九年級化學(xué)計算專題訓(xùn)練

1、九年級化學(xué)計算專題訓(xùn)練一金屬置換鹽溶液1向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，充分反應(yīng)后過濾得到無色溶液和濾渣，下列說法正確的是（）A反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2和AgNO3B反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和AgNO3C反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Ag，一定不含Cu和ZnD反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag2某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品。加入鎂粉和銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列判斷不正確的是（）A若濾渣中有鎂粉，則濾液中一定沒有Cu（NO3）2、AgN

2、O3B若濾渣中有銅粉，則濾液中一定含有Mg（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2C若濾渣中沒有銅粉，則濾液中一定含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3D反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量一定大于反應(yīng)前所加固體的質(zhì)量3向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍色。下列判斷正確的是（）A濾液中可能有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2B向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生C與原溶液相比，濾液的質(zhì)量可能增大D向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有白色沉淀出現(xiàn)4向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過程

3、中，測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。有關(guān)該反應(yīng)過程中的下列說法正確的是（）Aa點，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀Bc點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生Cd點，溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2和Cu（NO3）2De點，過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)5向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）Aa點所得溶液中的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸鋅B向b點所得固體中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生Cc點所得固體為銀和銅Dd點所得溶液中溶質(zhì)一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅6向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合

4、溶液，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是（）At1時，向溶液中滴加氯化鈉溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生Bt3和t5時，溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同C若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時間t的取值范圍是：t2tt4Dt2時，溶液中的金屬離子有Zn2+、Cu2+，固體中的金屬單質(zhì)有Zn、Ag7往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是（）AAgNO3，Cu（NO3）2，Zn（NO3）2BCu（NO3）2，Zn（NO3）2CZn（NO3）2 DAgNO

5、3，Zn（NO3）2二圖形類信息計算題8小明同學(xué)利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進行了一些實驗探究提出問題這瓶NaOH溶液變質(zhì)程度如何呢？提出猜想小明的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)實驗探究小明設(shè)計了如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫實驗時的現(xiàn)象實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液NaOH部分變質(zhì)實驗反思（1）下列物質(zhì)Ca（OH）2溶液 Ba（NO3）2溶液 BaCl2溶液，能替代小明實驗中CaCl2溶液的是（2）請用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因拓展應(yīng)用現(xiàn)向燒杯中加入100g這種已部分變質(zhì)的NaOH溶液，再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

6、為11.1%的CaCl2溶液100g，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（1）B點處所得溶液中溶質(zhì)為 （寫化學(xué)式）（2）求反應(yīng)結(jié)束后燒杯中沉淀的質(zhì)量9某科學(xué)興趣小組在一次課外實驗中，向HCl和MgCl2的混合液中勻速逐滴加入過量的NaOH溶液，并繪制總?cè)芤嘿|(zhì)量y（縱坐標(biāo)，單位克）和時間x（橫坐標(biāo)，單位秒）關(guān)系如圖：（1）D點時，溶液中的溶質(zhì)是；（2）請分析化學(xué)反應(yīng)過程，比較說明BC段比AB段總?cè)芤嘿|(zhì)量增加慢的原因10實驗室用10g8%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行中和反應(yīng)實驗，實驗過程中溶液的pH變化如圖所示：（1）A點溶液的溶質(zhì)。（填化學(xué)式）（2）計算所用的該稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)？1

7、1鎂在國產(chǎn)大飛機C919”的制造中大顯身手，小亮在實驗室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂，他將25g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70g水的燒杯中，然后向其中加入63.6g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)（圖象如圖），過濾，稱量濾液質(zhì)量為147g，求：（1）圖象中m=g。（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？12氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH現(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時，得到85.4g溶液，生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。請計算：（1）氯化鈉完全反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量

8、是g。（2）氯化鈉完全反應(yīng)時，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是g。（3）原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？13銅鋅合金又稱假黃金。向盛有30g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，計算：（1）充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為g。（2）合金樣品中鋅的質(zhì)量。（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果保留一位小數(shù)）14往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算：（1）ab段表示氫氧化鈉與混合物中的發(fā)生反應(yīng)。（2）求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）15某粗鹽中除NaCl以外還

9、含有少量雜質(zhì)MgCl2，為了測定粗鹽中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)。取固體樣品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液，實驗過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl請根據(jù)相關(guān)信息完成下列計算：（1）反應(yīng)完全時，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為g；（2）在粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)；（3）恰好完全反應(yīng)時得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。16工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸l00g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，測得加

10、入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）FeCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量是g。（2）該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是多少（寫出計算過程）17某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸（該產(chǎn)品中其它物質(zhì)不與NaOH反應(yīng)），消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與反應(yīng)過程中溶液的pH值關(guān)系如圖所示。（1）圖中A點表示的意義是。（2）A點消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為g。（3）求石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量（寫出計算過程）。18我?；瘜W(xué)興趣小組在參加社會實踐活動時，環(huán)保組檢測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中硫酸銅

11、的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保組的同學(xué)進行了以下實驗：取廢水1000g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，請分析計算：（1）實驗中生成氫氧化銅的質(zhì)量為g（2）1000g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？19往 64.5 克稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中，加入 20%的氫氧化鈉溶液，所得溶液的 pH 變化與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試分析計算：（1）ab段表示氫氧化鈉與混合溶液中的反應(yīng)。（2）反應(yīng)到 c 點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到 0.1%）20利用中和反應(yīng)可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。向 20g

12、 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 4%的氫氧 化鈉溶液中不斷滴加 40g 稀鹽酸。（1）a 點溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式），a、b、c 三溶液，滴入石蕊試液呈紅色的是溶液。（2）從微粒的角度分析，此反應(yīng)的實質(zhì)是。（3）求滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（要有計算過程，精確到 0.01%）（4）c 點溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為。21實驗室中有氯化鈣和氯化鈉的混合物9.2g，向該混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50g混合溶液，再向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）A點表示的含義，此時溶液的溶質(zhì)有。（2）所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（3）求恰好完全反應(yīng)時所得

13、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。22某環(huán)保小組監(jiān)測到一造紙廠排放的廢水中含有碳酸鈉和硫酸鈉兩種物質(zhì)，為測定廢水中這兩種物質(zhì)的含量，環(huán)保小組的同學(xué)進行了以下實驗：取該造紙廠排放的廢水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀鹽酸，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀和氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（假設(shè)廢水中其它成分不參與反應(yīng)；）請根據(jù)圖象與數(shù)據(jù)分析計算：（1）產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為；（2）a、b、c三點對應(yīng)的溶液中所含BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是（用“”、“”或“=”表示）；（3）m值等于；（4）該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。23向Ca（OH）2和NaOH混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體直到

14、過量，生成的沉淀物質(zhì)的質(zhì)量和通入CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，已知Ca（OH）2和過量的CO2發(fā)生反應(yīng)如下：先 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O后 CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2（注：NaOH和過量的CO2反應(yīng)與Ca（OH）2相似）（1）求A點時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量；（2）B點時的溶質(zhì)是（填化學(xué)式），P點時通入CO2質(zhì)量為。三圖表類計算題24實驗技能訓(xùn)練中，小亮同學(xué)向氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。小亮同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液進行了實驗：他分別取50g廢液，并向其中逐漸加入等濃度的氫氧化鈉溶液，三組實驗的數(shù)

15、據(jù)與圖象如下：實驗組數(shù)第一組第二組第三組加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g5010080產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g0.982.942.94請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）氧化銅粉末與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為。（2）廢液中的溶質(zhì)有（填化學(xué)式），并計算廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）（3）若三組數(shù)據(jù)中，只有一組加入的氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反應(yīng)，則上圖中a的數(shù)值為。25在實驗室中，化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口的氫氧化鈉固體。他們對該固體的成分進行了定量實驗分析：稱取固體21.3g放入錐形瓶中，加入一定量的水配制成50g溶液，再向錐形瓶中依次滴加20g鹽酸充分反應(yīng)。測得部分數(shù)據(jù)及圖象如下：第1次第2次第

16、3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質(zhì)量202020202020錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量7090a130147.8167.8請根據(jù)有關(guān)信息回答問題：（1）a的數(shù)值為，b的數(shù)值為。（2）計算該固體中氫氧化鈉的質(zhì)量（寫出具體的計算過程）。四表格類計算題26一些騙子常用黃銅冒充黃金騙取錢財，某同學(xué)通過查閱資料得知黃銅是鋅和銅的合金，他取一定量的某黃銅樣品放入燒杯中，再向其中分4次加入等質(zhì)量的同一稀硫酸，每次均充分反應(yīng)。實驗過程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測定記錄如表：實驗次數(shù)1234和硫酸的用量/g20202020剩余固體的質(zhì)量g108.77.47.2分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題。（1）所取黃銅樣品的質(zhì)量為g；（2）

17、第4次實驗結(jié)束后溶液的pH7（填“”、“=”或“”）；（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（要求有解答過程）27某興趣小組為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取12g石灰石樣品加入燒杯中，將120g稀鹽酸平均分四次加入，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)），測得實驗數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g30303030剩余固體的質(zhì)量/g9632分析數(shù)據(jù)計算（結(jié)果精確到0.1%）：（1）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（3）12g樣品中的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。28家庭食用堿的主要成分是 Na2CO3，為測定該食用堿中

18、Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)進行了以下實驗取 40g 食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的 CaCl2溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與 CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀） 實驗一 實驗二 實驗三 實驗四 食用堿的質(zhì)量 10g 10g 10g 10g 加入CaCl2溶液的質(zhì)量 20g 40g 60g 80g 生成沉淀的質(zhì)量 3g m 8g 8g請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：（1）m=g（2）40g 該食用堿與足量 CaCl2溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為g（3）該食用堿中 Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，答案精確到 0.1%）29銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)

19、電性，常用作飛機天線。現(xiàn)欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070剩余固體質(zhì)量/g18.216.414.613.2（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比。（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）30實驗室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關(guān)計算：次

20、數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量1234加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g25252525生成沉淀的質(zhì)量/g2.9m8.78.7（1）上表中m的數(shù)值為；（2）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)（3）計算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)31為了測定混有雜質(zhì)的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取20g樣品加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)），剩余固體的質(zhì)量與加熱時間的關(guān)系如表所示：加熱時間/mint0t1t2t3t4t5剩余固體質(zhì)量/g202017.815.613.413.4（1）在此測定過程中有兩個時間段固體的質(zhì)量都沒有改變，請問：在t0至t1時間段，固體質(zhì)量不變的原因是；在t4至t5時間段，固體質(zhì)量不變的原因是；（2）反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的

21、質(zhì)量是；（3）通過計算求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。32某興趣小組為探究CaCl2和HCl的混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)，分別取40g混合溶液，依次加入一定量的Na2CO3溶液，觀察到實驗中既有氣體又有沉淀生成，其中生成沉淀的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥并稱量，加入的Na2CO3溶液質(zhì)量與所得沉淀質(zhì)量關(guān)系如下表：實驗序號Na2CO3溶液質(zhì)量/g10203040506070沉淀質(zhì)量/gm012344（1）上表中m的值為；（2）計算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)；（3）第次實驗后所得溶液中的溶質(zhì)是。33為了測定混有雜質(zhì)的石灰石樣品中碳酸

22、鈣的質(zhì)量分數(shù)，取20g樣品加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)），剩余固體的質(zhì)量與加熱時間的關(guān)系如表所示：加熱時間/mint0t1t2t3t4t5剩余固體質(zhì)量/g202017.815.613.413.4提示：在t0至t1時間段，固體質(zhì)量不變的原因是剛剛開始加熱，尚未達到石灰石分解的溫度。（1）反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是。（2）通過計算求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。九年級化學(xué)計算專題訓(xùn)練參考答案與試題解一選擇題（共8小題）1向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，充分反應(yīng)后過濾得到無色溶液和濾渣，下列說法正確的是（）A反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2和AgNO3B反應(yīng)后所得的溶

23、液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和AgNO3C反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Ag，一定不含Cu和ZnD反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，由于金屬的活動性ZnCuAg；用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來，另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液進行分析。【解答】解：向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，鋅會先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，然后銅再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，所以A、反應(yīng)后

24、所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2和AgNO3，故A正確；B、反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和AgNO3，故B正確；C、反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Ag，可能含Cu和Zn，故C錯誤；D、反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Ag，可能含Cu和Zn，故D錯誤。故選：A。2某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品。加入鎂粉和銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列判斷不正確的是（）A若濾渣中有鎂粉，則濾液中一定沒有Cu（NO3）2、AgNO3B若濾渣中有銅粉，則濾液中一定含有Mg（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2C若濾渣

25、中沒有銅粉，則濾液中一定含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3D反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量一定大于反應(yīng)前所加固體的質(zhì)量【分析】根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)以及金屬活動性順序的意義進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓合跛徙y和硝酸銅的混合溶液中，加入鎂粉和銅粉，則鎂首先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，還能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅；A、濾渣中有鎂粉，則濾液中一定沒有Cu（NO3）2、AgNO3，正確；B、濾渣中有銅粉，則硝酸銀一定不存在，則濾液中一定含有Mg（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2，正確；C、濾渣中沒有銅粉，則銅與硝酸銀反應(yīng)了，則濾液中一定含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含有AgNO

26、3，錯誤；D、反應(yīng)后置換出來的銅的質(zhì)量大于鎂，置換出來的銀的質(zhì)量大于銅和鎂，故得到濾渣的質(zhì)量一定大于反應(yīng)前所加固體的質(zhì)量，正確；故選：C。3向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍色。下列判斷正確的是（）A濾液中可能有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2B向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生C與原溶液相比，濾液的質(zhì)量可能增大D向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有白色沉淀出現(xiàn)【分析】金屬和鹽發(fā)生反應(yīng)時，在金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外。【解答】解：由于鎂、鐵、銅

27、、銀的金屬活動性順序是鎂鐵銅銀，把一定量的鐵放到AgNO3、Cu（NO2）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中，鐵首先和AgNO3反應(yīng)，再和CuSO4反應(yīng)，而不能與Mg（NO3）2反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍色，說明CuSO4沒有全部參與反應(yīng)，即濾渣中不可能有鐵，一定有最不活潑的金屬銀，可能有銅，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成銀的同時也生成了硝酸亞鐵，因此在濾液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，還有生成的Fe（NO3）2，可能還有剩余的AgNO3。A、由分析可知，濾液中一定有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2，故錯誤；B、由分析可知，濾渣中不可能有鐵，一定有最不活潑的金屬銀

28、，可能有銅，所以向濾渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生，故錯誤；C、Fe+AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 56 216Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu56 64由化學(xué)方程式可知，鐵與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)都會使溶液的質(zhì)量減小，故錯誤；D、由分析可知，濾液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，還有生成的Fe（NO3）2，可能還有剩余的AgNO3，向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有氯化銀白色沉淀出現(xiàn)，故正確。故選：D。4向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過程中，測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。有關(guān)該反應(yīng)過程中的下列說法正確的是（）A

29、a點，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀Bc點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生Cd點，溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2和Cu（NO3）2De點，過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)【分析】鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉時，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅?！窘獯稹拷猓篈、a點時，溶液中含有硝酸銀，向溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，該選項說法不正確；B、c點時，過濾后得到的固體中含有銀和銅，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸時，稀鹽酸不能和銀、銅反應(yīng)，因此無氣泡產(chǎn)生，該選項說法正確；C、d點時，鐵和硝酸銀、

30、硝酸銅恰好完全反應(yīng)，因此溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，該選項說法不正確；D、e點，過濾后得到的固體中含有銀、銅和鐵3種物質(zhì)，該選項說法不正確。故選：B。5向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）Aa點所得溶液中的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸鋅B向b點所得固體中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生Cc點所得固體為銀和銅Dd點所得溶液中溶質(zhì)一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅【分析】鋅比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，如果反應(yīng)后鋅過量，則再和硝酸銅反應(yīng)；鋅和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Zn+

31、2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，65 216 Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，65 64由以上質(zhì)量關(guān)系可知，鋅和硝酸銀反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，即從開始反應(yīng)至b點時，是鋅和硝酸銀反應(yīng)，bc點時是鋅和硝酸銅反應(yīng)。【解答】解：A、a點時鋅和部分硝酸銀反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有：反應(yīng)生成的硝酸鋅、剩余的硝酸銀和沒有反應(yīng)的硝酸銅，故錯誤；B、b點時鋅和硝酸銀恰好反應(yīng)，固體中只有銀一種物質(zhì)，加入鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，故錯誤；C、bc段是鋅和硝酸銅反應(yīng)，c點表示鋅和硝酸銅恰好反應(yīng)，所得固體為銀和銅，故正確；D、d點表示鋅過量，所得溶液中溶質(zhì)只有硝酸鋅，故錯誤。故選：C。

32、6向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是（）At1時，向溶液中滴加氯化鈉溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生Bt3和t5時，溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同C若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時間t的取值范圍是：t2tt4Dt2時，溶液中的金屬離子有Zn2+、Cu2+，固體中的金屬單質(zhì)有Zn、Ag【分析】根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，并通過各反應(yīng)的關(guān)系進行溶液質(zhì)量的變化分析。【解答】解：在金屬

33、活動性順序中，ZnCuAg，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 216所以析出銀的過程是固體質(zhì)量增加的過程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65 64所以析出銅的過程是固體質(zhì)量減小的過程，所以A、在t1時，硝酸銀沒有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀，滴加氯化鈉，會生成白色沉淀，故A錯誤；B、t3時，溶質(zhì)有硝酸銅、硝酸鋅 金屬是銀、銅、鋅，t5時，溶質(zhì)只有硝酸鋅，金屬有 銀 銅 鋅，所以溶質(zhì)種類不相同，金屬單質(zhì)種類相同，故B錯誤；C、若向溶液中插入鋁絲，表面有紅色固體析出，是說明有硝酸銅，

34、但同時是否能說明沒有硝酸銀了，則時間t的取值范圍是：0tt4，故C錯誤；D、t2時，溶液中的金屬離子有Zn2+、Cu2+，固體中的金屬單質(zhì)有Ag、Zn，故D正確。故選：D。【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，要求學(xué)生熟悉金屬的活動性順序表，能利用活動性判斷反應(yīng)的發(fā)生，還要結(jié)合坐標(biāo)分析各段的意義。7往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是（）AAgNO3，Cu（NO3）2，Zn（NO3）2BCu（NO3）2，Zn（NO3）2CZn（NO3）2DAgNO3，Zn（NO3）2【分析

35、】金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬和鹽把鋅粉加到AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣一定為金屬單質(zhì)，且是鋅、銅、銀中的一種或幾種又因濾渣能與稀鹽酸放出氣體，說明濾渣中有活動性處于H前的活潑金屬，三種金屬中只有鋅的活動性處于H之前，即濾渣中含有鋅粉，所加的鋅粉過量由于有鋅粉剩余，所以溶液中就不會有AgNO3和Cu（NO3）2的存在，即銅、銀完全被置換出來【解答】解：Zn與AgNO3反應(yīng)生成Zn（NO3）2和銀、與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和銅，鋅粉有剩余，AgNO3和Cu（NO3）2溶液被完全反應(yīng)，所以濾液中只含有反應(yīng)后生成的Zn（NO3）2故選C【點評】

36、題中的“往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出”是個重要現(xiàn)象，這個現(xiàn)象隱藏了“鋅粉有剩余”的關(guān)鍵性條件8小明同學(xué)利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進行了一些實驗探究提出問題這瓶NaOH溶液變質(zhì)程度如何呢？提出猜想小明的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)實驗探究小明設(shè)計了如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫實驗時的現(xiàn)象實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液NaOH部分變質(zhì)實驗反思（1）下列物質(zhì)Ca（OH）2溶液 Ba（NO3）2溶液 BaCl2溶液，能替代小明實驗中CaCl2溶液的是（2）請用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因2NaOH+CO2

37、Na2CO3+H2O拓展應(yīng)用現(xiàn)向燒杯中加入100g這種已部分變質(zhì)的NaOH溶液，再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.1%的CaCl2溶液100g，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（1）B點處所得溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaOH和CaCl2 （寫化學(xué)式）（2）求反應(yīng)結(jié)束后燒杯中沉淀的質(zhì)量【分析】根據(jù)已有的知識進行分析解答，氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，氫氧化鈉能使酚酞試液變紅；要證明碳酸鈉和氫氧化鈉同時存在，需要除去碳酸鈉，但是不能生成氫氧化鈉；根據(jù)圖象提供的數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計算即可【解答】解：實驗探究：氫氧化鈉部分變質(zhì)，則含有的是氫氧化鈉和碳酸鈉，

38、除去碳酸鈉以后的溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；故填；無色酚酞變紅色；實驗反思：（1）Ca（OH）2溶液能除去碳酸鈉，但是生成了氫氧化鈉，對氫氧化鈉的檢驗造成了干擾，錯誤；Ba（NO3）2溶液能除去碳酸鈉，且不會生成堿性物質(zhì)，對氫氧化鈉的檢驗沒有干擾，正確；BaCl2溶液能除去碳酸鈉，且不會生成堿性物質(zhì)，對氫氧化鈉的檢驗沒有干擾，正確；故填：；（2）氫氧化鈉變質(zhì)是因為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水的緣故，故填：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；拓展應(yīng)用：（1）B點處氯化鈣溶液過量，碳酸鈉和氯化鈣完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因為氫氧化鈉是部分變質(zhì)，故還含有氫氧化鈉，故含有的溶質(zhì)是

39、氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣，故填：NaCl、NaOH和CaCl2；（2）恰好完全反應(yīng)消耗氯化鈣的質(zhì)量為：80g11.1%=8.88g設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 111 100 8.88g x x=8g答：反應(yīng)結(jié)束后燒杯中沉淀的質(zhì)量8g【點評】本題考查的是物質(zhì)變質(zhì)成分的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行9某科學(xué)興趣小組在一次課外實驗中，向HCl和MgCl2的混合液中勻速逐滴加入過量的NaOH溶液，并繪制總?cè)芤嘿|(zhì)量y（縱坐標(biāo)，單位克）和時間x（橫坐標(biāo)，單位秒）關(guān)系如圖：（1）D點時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉；（2）請分析化學(xué)反應(yīng)過程，比較說明BC

40、段比AB段總?cè)芤嘿|(zhì)量增加慢的原因【分析】根據(jù)氫氧化鈉優(yōu)先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)鹽酸消耗盡后，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，進行分析；【解答】解：（1）氫氧化鈉優(yōu)先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)鹽酸消耗盡后，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以AB段表示氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，BC段表示氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，D點時，表示NaOH溶液過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉；故填：氯化鈉和氫氧化鈉；（2）由于AB段表示氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以溶液質(zhì)量增加為加入NaOH溶液的質(zhì)量；BC段表示氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂

41、沉淀和氯化鈉，所以溶液質(zhì)量增加為加入NaOH溶液的質(zhì)量生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量；故填：由于AB段表示氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以溶液質(zhì)量增加為加入NaOH溶液的質(zhì)量；BC段表示氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以溶液質(zhì)量增加為加入NaOH溶液的質(zhì)量生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量，所以BC段比AB段總?cè)芤嘿|(zhì)量增加慢【點評】解題關(guān)鍵是分析清楚反應(yīng)過程的先后，要知道加入的氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸反應(yīng)完了再與氯化鎂反應(yīng)10實驗室用10g8%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行中和反應(yīng)實驗，實驗過程中溶液的pH變化如圖所示：（1）A點溶液的溶質(zhì)Na2SO4、H2SO4。（填化學(xué)式）（2）計算所用

42、的該稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)？【分析】（1）當(dāng)溶液處于A點時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，進行分析解答。（2）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算硫酸的質(zhì)量，進一步計算稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)?！窘獯稹拷猓海?）因為氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有硫酸鈉；圖中M點pH值小于7，說明硫酸過量，所以溶質(zhì)中含有過量的硫酸。故答案為：Na2SO4、H2SO4。（2）設(shè)恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為xH2SO4 +2NaOHNa2SO4 +2H2O98 80 x 10g8%x=0.98g該稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為=9.8%答：該稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%?！军c評】本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)

43、時溶液pH的變化，主要考查了化學(xué)方程式的有關(guān)計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。培養(yǎng)學(xué)生的計算能力和理解能力。11鎂在國產(chǎn)大飛機C919”的制造中大顯身手，小亮在實驗室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂，他將25g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70g水的燒杯中，然后向其中加入63.6g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)（圖象如圖），過濾，稱量濾液質(zhì)量為147g，求：（1）圖象中m=11.6g。（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？【分析】氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算?！窘獯稹拷猓海?）圖象中m=25g+70g+63.6g147

44、g=11.6g。故填：11.6。（2）設(shè)氯化鎂質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為y，MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2，95 117 58x y 11.6g=，x=19g，y=23.4g，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：100%=20%，答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%?！军c評】差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解。12氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH現(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時，得到85.4g溶液

45、，生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。請計算：（1）氯化鈉完全反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量是0.4g。（2）氯化鈉完全反應(yīng)時，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是16g。（3）原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷?！窘獯稹拷猓海?）由圖可知：氯化鈉完全反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量是0.4g，故填：0.4；（2）設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量是x，生成氯氣的質(zhì)量為y，氯化鈉的質(zhì)量為z2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH117 71 2 80z y 0.4g xx=16g；y=14.2g；z=23.4g；故填：16；（3）原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：=2

46、3.4%答：原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是23.4%?！军c評】本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。13銅鋅合金又稱假黃金。向盛有30g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，計算：（1）充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。（2）合金樣品中鋅的質(zhì)量。（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果保留一位小數(shù)）【分析】根據(jù)圖可以知道生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算鋅的質(zhì)量和硫酸鋅的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)。【解答】解：根據(jù)圖可知生成的氫氣的質(zhì)量為0.2g。設(shè)合金

47、樣品中鋅的質(zhì)量為x，充分反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為yZn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2x y 0.2g=x=6.5gy=16.1g恰好完全反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：100%=15.1%答：（1）充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 0.2g。（2）合金樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.1%?！军c評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。14往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算：（1）ab段表示氫氧化鈉與混合物中的硫酸發(fā)生

48、反應(yīng)。（2）求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）【分析】根據(jù)溶質(zhì)的變化可以看出，ab段是硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，而bc段 是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)，cd為氫氧化鈉過量。據(jù)此分析和計算?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)溶質(zhì)的變化可以看出，ab段是硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，所以ab段表示氫氧化鈉與混合物中的 硫酸發(fā)生反應(yīng)。（2）根據(jù)圖，可以看出與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為150g50g=100g。設(shè)反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為x。2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）280 1608%100g 100gx=x=16%答：（1）ab段表示氫氧化鈉與混合物中的 硫酸發(fā)生反應(yīng)。（2）反

49、應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為16%?！军c評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。15某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質(zhì)MgCl2，為了測定粗鹽中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)。取固體樣品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液，實驗過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl請根據(jù)相關(guān)信息完成下列計算：（1）反應(yīng)完全時，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g；（2）在粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)；（3）恰好完全反應(yīng)時得到的溶液中溶質(zhì)的

50、質(zhì)量分數(shù)?！痉治觥扛鶕?jù)圖可知，生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，進而結(jié)合對應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯化鎂的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)。【解答】解：由圖可知生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g設(shè)樣品中MgCl2的質(zhì)量為 x，生成NaCl的質(zhì)量為yMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl95 58 117x 5.8g y=x=9.5gy=11.7gMgCl2的質(zhì)量分數(shù)=100%=19.0%反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=100%=17.4%答：（1）反應(yīng)完全時，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為 5.8g；（2）樣品中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)為19.0%；（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分

51、數(shù)為17.4%。【點評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。16工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸l00g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）FeCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量是2.14g。（2）該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是多少（寫出計算過程）【分析】（1）根據(jù)圖中的信息可知生成沉淀的質(zhì)量。（2）根據(jù)題中信息可知廢液呈酸性，酸首先要和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)酸反應(yīng)完后，氯化鐵才和氫氧化鈉反應(yīng)。根據(jù)沉淀的質(zhì)量利用反應(yīng)的化學(xué)方程式求出所消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量；利用氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，求出消耗氯化氫的質(zhì)量；【解答】解：（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為2.14g。（2）由圖可知，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為172g160g=12g；設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為xFeCl3+3NaOHFe（OH）3+