水是中學(xué)階段最重要的物質(zhì)_第1頁(yè)
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1、水是中學(xué)階段最重要的物質(zhì)，水溶液中的反應(yīng)多數(shù)與水的行為有關(guān)，很多可以通過(guò)水的電離平衡的移動(dòng)得到解釋?zhuān)虼怂碾婋x平衡是最重要的化學(xué)平衡：1、請(qǐng)用水的電離知識(shí)解釋下列問(wèn)題:(1) 常溫時(shí)純水pH=7、呈中性； 100 純水 pH= 6 、水還是呈中性。(2) 氯化銨水溶液呈酸性，而醋酸鈉溶液呈堿性。(3)活潑金屬和水反應(yīng)溶液呈堿性, CaC2 和水反應(yīng)(4)電極反應(yīng): O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-(5)電解氯化鈉溶液，所得溶液呈堿性; 電解硫酸銅溶液，所得溶液呈酸性 若NaCl溶液體積為1升， 電解后溶液的pH由7變?yōu)?0則放出氫氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少？能用水的電離知識(shí)說(shuō)明

2、計(jì)算過(guò)程嗎？(6) pH=8和pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液中的 C(H+)和C(OH-）計(jì)算過(guò)程如下,請(qǐng)判斷是否正確,并解釋.2、對(duì)水的電離平衡的定性分析 (常溫為參照)條件變化Kw變化溶液總c(H+)溶液總c(OH-)電離程度變化pH變化水電離的c(H+)水電離的c(OH-)平衡移動(dòng)方向總c(H+)與總c(OH-)酸堿性                      

3、                                            定量分析 條件 變化離子積溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)pH水電

4、離的c(H+)水電離的c(OH-)平衡移動(dòng)總c(H+)與總c(OH-)酸堿性                                                 &#

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