江蘇模式高考化學(xué)模擬試卷(五)

1、江蘇模式高考化學(xué)模擬試卷（五）姓名 等級(jí) 第一卷（選擇題 共48分）可能用到的相對(duì)原子量：O：16 H：1 C：12 K：39 S：32 Sn：119 Cl：35.5一、單項(xiàng)選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（08年重慶理綜8）下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是( )2（08年廣東化學(xué)11）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2SD氫氧化鈣溶液與

2、等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42=CaSO4+H2O3（08年全國(guó)理綜I13）電解 100 mL 含c(H)=0.30 molL1 的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04 mol 電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是( )A0.10molL1 AgB0.20 molL1 Zn2C0.20 molL1 Cu2D0.20 molL1 Pb24（08年寧夏理綜10）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是( )ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-BO2(g)+4H(aq)+4e=2H2O

3、(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H(aq)+6eDO2(g)+2H2O(1)+4e=4OH5（08年全國(guó)理綜I6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )ANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO326（08年山東理綜13）NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、

4、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 gD一定溫度下，1 L 0.50 molL-1NH4Cl溶液與2 L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4物質(zhì)的量不同7（08年重慶理綜12）如題12圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)）。下列敘述正確的是( )Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生8（08年四川理綜13）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42離子完全沉淀；如加入足

5、量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為( )ABCD二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）9(07年高考廣東化學(xué)卷14)將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250 mL)。下列敘述正確的是( )A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 B該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約是1.00 mol/LD該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)10（08年廣東化學(xué)4）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( )A向煮沸的1 molL-1 NaO

6、H溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體B向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C稱取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 molL-1 SnCl2溶液D用氫氧化銅粉末檢驗(yàn)?zāi)蛱?1（08年廣東化學(xué)12）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是( )A純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕12（08年廣東化學(xué)3）下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是

7、( )A干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇D纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)13(2007年高考理綜上海卷，烷烴)含有25個(gè)碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷沸點(diǎn)()88.642.10.536.1*燃燒熱(kJmol1)1560.72219.22877.63535.6* 燃燒熱：1 mol物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時(shí)所放出的熱量。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是( )A正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體B烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關(guān)系C

8、隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)逐漸升高D隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加14(07年高考理綜天津卷10)草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )AV(NaOH) = 0時(shí)，c(H) = 1102 molL1BV(NaOH)10 mL時(shí)，可能存在c(Na) = 2c(C2O42 )c(HC2O4 )CV(NaOH) = 10 mL時(shí)，c(H) = 1107 molL1DV(NaOH)10 mL時(shí)，c(Na)c(C2O42 )c(H

9、C2O4 ) 第二卷（非選擇題 共72分）15（14分）（08年天津理綜29）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式： C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（2）稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 molL1NaOH溶液至20 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高錳酸鉀溶液至16 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由變?yōu)椤Ｔ撊芤褐羞€原劑的物質(zhì)的量為mol。原試樣

10、中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16（13分）（08年全國(guó)理綜II28）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I 一。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 測(cè)得混合液呈堿性； 加 HCl 后，生成無(wú)色無(wú)味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁； 加 CCl4，滴加少量氯水，振蕩后， CCl4層未變色； 加 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解； 加 HNO3 酸化后，再加過(guò)量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 （1）分析上述 5 個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗(yàn) ；實(shí)驗(yàn) ；

11、實(shí)驗(yàn) ；實(shí)驗(yàn) ；實(shí)驗(yàn) ；（2）上述 5 個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是 。17（08年山東理綜28）（14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號(hào)）。（2）上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是 （填代號(hào)）。 a高空排放 b用于制備硫酸c用純堿溶液吸收制Na2SO3 d用濃硫酸吸收（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I氧化為I2：S2O822I=2SO42I2通過(guò)改變反應(yīng)途徑，

12、Fe3、Fe2均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程。 、 （不必配平）。（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法為用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：a除去Al3的離子方程式是 。b選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所選試劑為 。證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。18(07年高考海南化學(xué)卷29)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”

13、和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：(1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請(qǐng)寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：_；(2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_。(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來(lái)源有何不同？_；(4)綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：原子利用率(%) =_。V(固體)O2 W(白色固體)+X(無(wú)色無(wú)味氣體)H2O Y(白色固體)+Z(無(wú)色氣體)O2 X + H2O H2O 19（08年全國(guó)理綜I27）V、W、X、Y、Z 是由周期表120號(hào)部分元素組成

14、的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成。上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：（1）5 種化合物分別是 V 、W 、 X 、Y 、Z ；（填化學(xué)式）（2）由上述五種化合物中的某 2 種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了 5 種化合物的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是 。（3）V的電子式是 。20（08年上?；瘜W(xué)28）近年來(lái)，由于石油價(jià)格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng) 反應(yīng) 。（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：PVC C 。（3）寫出AD的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（4）與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有 種（不包括環(huán)狀化合物），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。21（15分）（08年寧夏理綜34）分析下面兩個(gè)案例并回答有關(guān)問(wèn)題。（1）某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測(cè)結(jié)果如表所示。 地點(diǎn)項(xiàng)目WXYZ水溫/15182625pH6855溶解氧量/（mgL1）11973導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是 ；Z處魚類大量減少，產(chǎn)生這種