金屬材料導(dǎo)學(xué)案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第八單元 課題1金屬材料導(dǎo)學(xué)案（ 與課件同步）第一課時(shí)編寫 龍應(yīng)旺一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)：1、金屬材料包括_和_。日常生活中，你見到的金屬有哪些？ 2、人類從石器時(shí)代進(jìn)入_ _ 時(shí)代，繼而進(jìn)入_ 時(shí)代， 銅和鐵作為金屬材料一直被廣泛地應(yīng)用著。結(jié)合書本P3圖表，你能總結(jié)出：大部分的金屬都具有_、_、_、_、_、_等物理性質(zhì)外，還具有各自的特性，你能舉出的例子有：_、_、_、_。3、在日常生活中，你能見到哪些合金？它的主要成分是什么？4、在鐵、鋁、銅、鋅四種金屬中：可用來制造炊具的是；常用于制造電線和電纜的是；導(dǎo)電性最強(qiáng)的是；常用于做干電池電極的是；包裝糖果和香煙的銀白色金屬材料是

2、；密度最小的是。二、合作探究：1、金屬的物理性質(zhì)金屬在常溫下為 ，有 ,有 、 、 、密度 、熔點(diǎn)較 。特性：常溫下一般為 態(tài)（ 為液態(tài)）；大多數(shù)呈 色（銅為 色，金為 色）；純鐵是 色的，質(zhì) ，而鐵粉則為 色2、討論：（1）為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？（2）銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？（3）為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制得話，可能會出現(xiàn)什么情況？（4）為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣?（5）考慮物質(zhì)的用途時(shí)，首先要考慮物質(zhì)的_，還需要考慮那些因素？3、金屬之最：閱讀P3表8-1和P4資料，填寫金屬之最：地殼中含量最高的金屬元

3、素-_；人體中含量最高的金屬元素-_；目前世界產(chǎn)量最高的金屬-_；導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬-_；硬度最高的金屬-_；熔點(diǎn)最高的金屬-_；熔點(diǎn)最低的金屬-_；密度最大的金屬-_；密度最小的金屬-_。鞏固新知：1、日常生活中，包裝糖果、香煙的銀白色金屬薄片_；家用熱水瓶內(nèi)膽壁的銀色金屬是_；溫度計(jì)中填充的金屬是_；燈泡里做燈絲的金屬是_。2、鋁通常用作電線、電纜是利用它的 性；細(xì)鐵絲、薄鐵片用力就可彎成各種形狀，這說明鐵具有 的性質(zhì)；鐵鍋、鋁壺可用來燒水是利用它們的 性；金塊可以軋成很薄的金箔，這是利用了金的 性4、合金 在一種金屬中加熱熔合其他 或 而形成的具有 特性的物質(zhì)，叫做合金。生鐵的含碳量

4、_，鋼的含碳量 ；常見的合金含有 、 等。鞏固新知：合金中至少有 種金屬，合金中的各成分以 形式存在（單質(zhì)或化合物），合金屬于 物（純凈物或混合物）5、合金與純金屬的性質(zhì)比較（實(shí)驗(yàn)8-1）比較合金與組成它們的純金屬的光澤、顏色和硬度、熔點(diǎn)。一般說來，合金的 比各成分更鮮亮，合金的 比各成分 ，合金的抗腐蝕性能更好。觀察P5熔點(diǎn)比較表格，得到啟示：合金的 比各成分 。鞏固新知：下列關(guān)于生鐵和鋼的描述中，正確的是（ ）A生鐵和鋼都是混合物，其主要成份都是碳 B生鐵硬而有韌性，既可以鑄又可煅C生鐵與鋼的性能由很大的差別，主要是由于生鐵和鋼中的含碳量不同D鋼是用鐵礦石和焦炭作原料煉制而成的鈦和鈦合金：

5、閱讀P6,思考：為什么說鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料？有什么廣泛用途？（1）鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn) 、密度 、可塑性 、易于 、機(jī)械性能 等。尤其是抗 性能非常好，即使把它們放在海水中數(shù)年，取出后仍 ，其抗腐蝕性能遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼，因此被廣泛用于 、 、 、船舶、化工和 等（2）鈦合金與人體有很好的“ ”，因此可用來制造 （3）用鈦-鎳形狀記憶合金制成的人造 三、【鞏固與練習(xí)】1、制作電線的金屬材料一般是 ( ) A.鐵 B.銅 C.銀 D.鎂2、下列各組中的兩種物質(zhì)都屬于混合物的是 ( ) A.鋼 不銹鋼 B.銅 青銅 C.鐵 生鐵 D.錫 焊錫

6、3、下列有關(guān)合金的說法正確的是 ( ) A.合金缺少金屬光澤 B.合金種類只有90余種 C.合金屬于化合物 D.合金的很多性能比它的純金屬優(yōu)異4、下列對金屬的性質(zhì)描述正確的是 （ ） A.金屬在常溫下都是固體 B.金屬的熔點(diǎn)都比較低 C.金屬大多為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體 D.金屬缺乏延展性5、鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高，密度小，可塑性好，機(jī)械性能好，抗腐蝕能力強(qiáng)，鈦合金與人體很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，不合實(shí)際的用途是（ ） A.用來做保險(xiǎn)絲 B.用于制造航天設(shè)備 C.用于核潛艇設(shè)備的制造 D.可用來制造人造骨6、用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質(zhì)

7、？7、黃金首飾的純度常用“k”來表示，24K表示純金，則標(biāo)號為18K的黃金項(xiàng)鏈10克含純金多少第八單元 課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案一（ 與課件同步）第二課時(shí)一、 自主學(xué)習(xí)：（一）、 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并想一想有什么現(xiàn)象。1、鎂在空氣中燃燒 2、鋁在空氣中生成致密氧化鋁 3、鐵在氧氣中燃燒 4、銅在空氣中加熱 5、實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸制取氫氣 （二）黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，一些不法商販就會利用這一點(diǎn)，以次充好，販賣假黃金（實(shí)際就是黃銅）。你用什么方法來識別真假金飾品呢？二、合作探究：1、金屬與氧氣的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)表明大多數(shù)金屬都能與 發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。鎂、

8、鋁在 就能與氧氣反應(yīng)，銅要在 才能與氧氣反應(yīng)； 在常溫下與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的 薄膜阻止其進(jìn)一步氧化，故 具有良好的抗腐蝕性能。鐵可以在 中點(diǎn)燃；“真金不怕火煉” 說明金在加熱時(shí)也不與 反應(yīng)；鎂、鋁、鐵、銅、金四種金屬的活動性 2、金屬和酸的反應(yīng)：金屬稀鹽酸稀硫酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅結(jié)論：（1）1、大多數(shù)金屬能與 反應(yīng)。2、可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的 判斷金屬的活動性強(qiáng)弱。置換反應(yīng)： 用字母表示三、金屬與金屬化合物（鹽）溶液的反應(yīng)1、【回憶】將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？ 現(xiàn)象： 反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，鐵與銅的活動性：Fe Cu2、探究：利用Al絲、Cu絲及

9、CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。判斷Al、Cu的活動性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液結(jié)論：1、 金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)。2、可根據(jù)一種金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷 的強(qiáng)弱3、常見金屬的活動性順序:金 屬 活 動 性 由 強(qiáng) 逐 漸 減 弱第八單元 課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案二（ 與課件同步）第三課時(shí)一、復(fù)習(xí)：(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鋁有良好的抗腐蝕性鐵與稀鹽酸反應(yīng)鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)鋅和硫酸銅溶液的反應(yīng)(2)默寫金屬活動順序表： 二、共同學(xué)習(xí)（一）、金屬活動性順序的應(yīng)用：（1）、在

10、金屬活動順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越 。（2）、在金屬活動性順序里，位于 之前的金屬能置換出鹽酸(或稀硫酸)中的氫。（3）、在金屬活動順序里,位于前面的 能把位于后面的 從它們化合物的溶液中置換出來。 【鞏固】1、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。銀與稀鹽酸 鋅與硫酸銅溶液銅與硫酸鋅溶液 鋁與硝酸銀溶液銀與氯化銅溶液 鎂與硫酸亞鐵溶液2、有X Y Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實(shí),判斷X Y Z的金屬活動順序。（二）實(shí)踐與應(yīng)用1.生活中

11、很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當(dāng)嗎？為什么？2.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？3.下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有： （1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （2）2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2（3）2H2O22H2O+O2 （4）Fe+2AgNO3= Fe(NO3) 2+2Ag三、課堂作業(yè)（一）選擇題1、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動性順序是（ ）Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+Y X+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應(yīng) A、ZXY B、ZYX C、XYZ D、XZY2、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會增加的是

12、（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl3、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是 ( ) A、 ZnCl2 B、 CuSO4 C 、FeCl2 D 、Al2 (SO4) 34、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y 溶解而Z不溶，則三種金屬的活動順序正確的是（） A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZY5、為了測定Ag,Zn,Cu,H的化學(xué)活動性強(qiáng)弱,某同學(xué)利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是（ ）A、  Zn+HCl Cu+HCl Zn+

13、AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO36、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn7、把足量鋅粉分別加入到含下列各組物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中只有一種溶質(zhì)的是（ ）（雙選）A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2SO4 C、Cu(NO3) 2 AgNO3 D、HCl CuSO4(二)思考題： 1、相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足

14、量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。2“藥金”又稱為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各自的化學(xué)性質(zhì)不變）。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明“藥金”戒指是假黃金戒指。（三）計(jì)算8小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測出_合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)為了測定該合金的組成，小華稱取10 g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣

15、體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積（ml）101010生成氫氣的質(zhì)量0.080.080.04(3)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_g。(4)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第八單元 課題3金屬資源的利用和保護(hù)導(dǎo)學(xué)案一（第四課時(shí)）一、自主導(dǎo)學(xué)（課前預(yù)習(xí)：閱讀課本P15-P18，完成下列問題）1、地球上的金屬資源少數(shù)以單質(zhì)的形式存在，如 、 等，其余多數(shù)以 形式存在。2、寫出下列物質(zhì)主要成分的化學(xué)式赤鐵礦 ，黃鐵礦 ，菱鐵礦 ，鋁土礦 黃銅礦 ，輝銅礦 3、工業(yè)煉鐵用到的原料有 、 、 ，原理是 二：同步探究1.實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵現(xiàn)象分析反應(yīng)化學(xué)方

16、程式尾氣處理 實(shí)驗(yàn)步驟：.按下圖組裝儀器，并 ；把少量研細(xì)的氧化鐵粉末裝進(jìn)硬質(zhì)玻璃管中；先 ，再 防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸；當(dāng) 色粉末已轉(zhuǎn)變成 色后，停止加熱，再通入一會兒 ，直至玻璃管冷卻，防止Fe被氧化。2.工業(yè)煉鐵：原理：（化學(xué)方程式） 3.含雜質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算：列比例時(shí)，一定要用純量：m(純) = m(不純 )×純度例題：用1000t含氧化鐵(Fe2O3) 80%的赤鐵礦石，理論上可煉含鐵96%的生鐵多少噸？練習(xí)：1.【06自貢】某煉鋼廠日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵3000t，試計(jì)算：該3000 t生鐵中含純鐵多少噸？該煉鋼廠每天需含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的赤鐵礦

17、石多少噸？（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）2.下圖是課堂中模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出圖中標(biāo)有序號的儀器名稱 ， 。 (2)實(shí)驗(yàn)過程中，先要進(jìn)行的是_ 。（填或）加熱 通一氧化碳 (3)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， B中觀察到的現(xiàn)象是_ 。 (4)該裝置的不足之處是 3.右下圖是金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限。選擇編號填空：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因是 ；目前鋁在多個(gè)領(lǐng)域替代易生銹的鋼鐵，其主要原因是 。 鋁的密度小 鋁很活潑 地殼中鋁的含量高 鋁的表面易生成致密的保護(hù)膜鋼鐵的冶煉是人類文明的一個(gè)重要標(biāo)志。右圖是實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的裝置圖，寫

18、出冶煉生鐵的化學(xué)方程式 ；能證明產(chǎn)物中有鐵粉的方法是： 。 在組裝儀器時(shí)，把玻璃管插入橡膠管的操作方法 是 。此裝置有不完善的地方，請說出其中一種改進(jìn)方法： 第八單元 課題3金屬資源的利用和保護(hù)導(dǎo)學(xué)案二（第五課時(shí)）一、知識回顧1、寫出煉鐵高爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：二、自主學(xué)習(xí)：一周前作準(zhǔn)備，根據(jù)P19頁的活動與探究自己完成探究實(shí)驗(yàn)，完成下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論試管中放一鐵釘，注入蒸餾水，一半在水中，一半在空氣中試管中放一鐵釘，注入蒸餾水至完全浸沒試管烘干，放一鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口1.鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是 與 、水蒸氣等發(fā)生 的過程。2.鋁不易被銹蝕原因是在空氣中與氧氣反應(yīng)，形成致密的 ，而

19、鐵銹的主要成分是 ，很疏松，不起保護(hù)作用。3.保護(hù)金屬資源除防止 外，另一條重要的有效途徑是 。三、合作探究：（一）鐵的生銹過程：a.在干燥空氣中不生銹 (有 無 )b.浸沒在水中不生銹(有 無 ) c.半截浸沒在水中在水與空氣的交界面最易生銹(有 有 ) 1、鐵生銹的條件： 2、鐵銹的成份很復(fù)雜,主要為 3、防止鐵生銹的方法:(1).保持 。(2) 在鐵制品表面涂 （3）制成耐腐蝕的 討論：自行車防銹措施有哪些？三角架：鋼線(輻條）：鋼圈：鏈條：（二）.金屬資源保護(hù)（1）為什么要保護(hù)金屬資源？（2）、怎樣保護(hù)金屬資源呢? 防： 收： 有： 尋： 反饋練習(xí)1.在下列情況下，埋在地下的鑄鐵管道腐

20、蝕最快的是 （ ） A.在潮濕、致密的土壤中 B.在干燥、致密的土壤中 C.在潮濕、疏松的土壤中 D.在干燥、疏松的土壤中2.某運(yùn)輸用鐵船，在水中行駛，最易生銹的部位是()A.水面上的船頭部分 B.水面附近的船體部分 C.水面下的船底部分 D.各部分都一樣速度生銹3.日常生活中的一些鐵制品經(jīng)常會被銹蝕。下列做法中不能起防銹作用的是（ ）在鐵制品表面鍍鋅；在鐵制品表面涂油脂；保留鐵件表面的鐵銹作保護(hù)層；在鐵器表面刷油漆；自行車臟了用清水沖洗；用廢酸液沖洗鐵制污水管道；切完咸菜后，盡快將菜刀洗凈擦干。A.B.C. D.4.全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4。某學(xué)生想探究鐵生銹的條

21、件，他將干凈的鐵釘分別同時(shí)入放A、B、C三支試管中進(jìn)行研究。請你幫助該學(xué)生完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的內(nèi)容：編號操作方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁 探究鐵在干燥空氣中的生銹情況B放入鐵釘，注入蒸餾水浸沒鐵釘，并用植物油液封 C 探究鐵在有空氣和水時(shí)的生銹情況5.某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 甲乙丙燒杯稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品9g9g14g充分反應(yīng)后，燒杯剩余物208.7g158.7g163.7g請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問

22、題： 哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)； 計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 若生產(chǎn)1000 t這種純度的鐵，至少需要含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤鐵礦多少噸？ 第八單元 金屬和金屬材料（復(fù)習(xí)課）一、基礎(chǔ)知識網(wǎng)絡(luò)三、金屬資源的利用與保護(hù)1、金屬的存在方式（1）以單質(zhì)形式存在金、銀（2）以化合物形式赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）、黃鐵礦（主要成分FeS2）、菱鐵礦（主要成分FeCO3）、磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、黃銅礦（主要是CuFeS2）、輝銅礦（主要成分是Cu2S）、孔雀石（主要是Cu2（OH）2CO3）、鋁土礦（主要是Al2O3）2、鐵生銹及防治（1）鐵、銅生銹的實(shí)質(zhì)：鐵：與空氣中的

23、氧氣、水發(fā)生緩慢氧化（CO2、酸、堿、鹽也有關(guān)系）生成Fe2O3·XH2O銅：2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2(OH) 2CO32、防止鐵生銹的措施（1）保持鐵制品表面清潔干燥（2）涂保護(hù)層涂油、刷油漆、電鍍或制烤藍(lán)（3）改變鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)制合金3、保護(hù)金屬資源的途徑（1）防止金屬銹蝕（2）回收廢舊金屬節(jié)約金屬資源、節(jié)約能源、減少對環(huán)境的污染（3）有計(jì)劃、合理開采（4）尋找金屬的代用品塑料水管四、重要知識再現(xiàn)1、金屬活動順序在金屬活動順序中，越是靠前的金屬，其化學(xué)性質(zhì)越活潑，在水溶液中越是容易失去電子，在金屬活動順序中，只有排在氫前面的金屬，才能從酸中置換出氫，在金屬活動順序中，只

24、有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）2、化學(xué)的基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)A+B=AB分解反應(yīng)AB=A+B置換反應(yīng)A+BC=AC+B其它：氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)五：例題復(fù)習(xí)例題: 一、 選擇填空:1、某合金24克與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1 克氫氣，則合金可能為（ ）A.Mg Zn B. Mg Al C.Al Fe D. Al Cu2.在托盤天平的兩個(gè)托盤里各放一個(gè)盛有質(zhì)量相同稀鹽酸的燒杯，天平平衡，然后分別向兩個(gè)燒杯中加入質(zhì)量相同的鐵和鋅，充分反應(yīng)后，天平仍然平衡，下列推論，正確的是（ ）A.鹽酸一定完全反應(yīng) B.鐵一定有剩余C.鋅一定有剩余 D.兩種金屬都剩余3、將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2