浙江省臺(tái)州市2016屆高三期末化學(xué)試卷(word版)

1、 臺(tái)州市2015學(xué)年第一學(xué)期高三期末質(zhì)量評(píng)估試題可能用到的原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、單項(xiàng)選擇題（1-10題，每題2分，11-18題每題3分，共44分）1.下列說法不正確的是：（ ）A.高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片，是一種重要的半導(dǎo)體材料B.工業(yè)上利用“超臨界CO2”萃取丹參酮，說明丹參酮易溶于“超臨界CO2”C.大力實(shí)施礦物燃料的脫硫、脫硝技術(shù)可減少SO2、NOx的排放，有利于保護(hù)環(huán)境D.合成纖維、人造纖維和光導(dǎo)纖維都可由纖維素在一定條件下制得2.2015年我國女科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的

2、數(shù)百萬人的生命而榮獲諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示（有機(jī)物的性質(zhì)主要由官能團(tuán)決定：丁烯酸CH2=CHCH2COOH可表示為），下列關(guān)于青蒿素的說法不正確的是：（ ）A.含有C、H、O三種元素B.易溶于水，難溶于乙醚（乙醚是一種有機(jī)溶劑）C.一定條件下能與氯氣發(fā)生取得反應(yīng)D.在熱的NaOH溶液中可發(fā)生水解反應(yīng)3.下列有關(guān)碳元素及其化合物的表示正確的是:（ ）A.碳的同素異形體：12C、13C、14CB.CO2的電子式：C.乙烯的球棍模型：D.乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOCH34.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：（ ）A.1.5mol單質(zhì)Fe粉在足量氧氣中完全燃燒，失去4NA個(gè)電

3、子B.在25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60的乙酸水溶液中，含有氫原子數(shù)為NAC.7.8gNa2S和Na2O2固體混合物中，含有的陰離子數(shù)為0.15NAD.在5× 107Pa、500和鐵觸媒作用下，1molN2和3molH2可生成氮?dú)夥肿訑?shù)為2NA5.右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能直接反應(yīng)生成鹽。下列說法不正確的是：（ ）A.單質(zhì)X2與Y2在放電作用下不能直接反應(yīng)得到XY2B.H2Y2易溶于H2Y是由于它們分子間存在氫鍵的緣故C.非金屬性：Z元素比W元素強(qiáng)；酸性：HZ比HW強(qiáng)D.TY2既具有氧化性，也具有還原性6.下列說法正確的是：（

4、 ）A.將海帶灰溶于水，過濾后在濾液中加入CCl4,即可萃取出碘單質(zhì)B.向NaBr和NaI溶液中加入氯水和CCl4，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推出氧化性強(qiáng)弱：Cl2 Br2 I2C.可通過觀察硫代硫酸鈉溶液和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快慢來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢D.銅鋅元原電池放電一段時(shí)間后，加入10ml6的H2O2溶液并振蕩，可發(fā)現(xiàn)電流強(qiáng)度瞬間增強(qiáng)7.下列說法正確的是：（ ）A.石油裂解乙烯、煤干餾制煤焦油均是人類對(duì)化石燃料進(jìn)行綜合利用的手段B.乙醇在一定條件下直接氧化可生成乙醛、乙酸乙酯或二氧化碳C.葡萄糖、脂肪、蛋白質(zhì)均能水解成更小的分子，為人類提供能量D.CH3-CH=CH2可通過加聚反應(yīng)生成8.25時(shí)，

5、amol/L CH3COOH與bmol/L某一元堿BOH等體積混合后，PH為7，則下列關(guān)系一定正確的是：（ ） A.a=b B.ab C.c(CH3COO-)=c(B-) D. c(CH3COO-)c(B-)9.工業(yè)上常用氧化黃鐵礦的方法制備硫酸亞鐵：2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,下列說法正確的是：（ ）A. FeS2既是氧化劑，又是還原劑B. FeSO4溶液保存過程中需加稀硫酸和鐵粉，防止變質(zhì)C.每生產(chǎn)1mol FeSO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為28NAD.硫酸工業(yè)中煅燒黃鐵礦，其氧化產(chǎn)物只有SO210.海水是個(gè)巨大的寶庫，下列關(guān)于海水綜合利用的說法不正確的是：（ ）海水

6、母液金屬鎂MgCl2·6H20Mg(OH)2工業(yè)產(chǎn)品溴水Cl2熱空氣鼓入溴水試劑a精鹽粗鹽MgCl2試劑b溶液1A.步驟中，除去粗鹽中的SO42-、 Ca2+、 Mg2+等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是： NaOH溶液 BaCl2溶液 過濾 鹽酸B.步驟的工業(yè)產(chǎn)品可包括：H2、Cl2、NaOH、NaC.步驟的方法為電解飽和MgCl2溶液D.步驟：、中，若試劑a水溶液為SO2水溶液，則試劑b可以是Cl211.下列離子方程式正確的是：（ ）A.碳酸鎂固體與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+ +SO42-=MgSO4+CO2+H20B.碳酸鈉溶液與足量氯水反應(yīng)：CO32-+Cl2= CO2

7、+Cl-+ClO-C.碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鋇溶液：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3 ·H2O+H2OD.酸性條件下KClO3和草酸（H2C2O4）生成高效消毒劑ClO2： 2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2+2CO2+2H2O12.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理的說法中，正確的是：（ ） A.灼燒碳酸鈣制取少量氧化鈣 B.除去氯化氫中的少量氯氣 C.分離NaCl、碘固體混合物 D.加熱分解NaHCO3固體13.下列說法正確的是：（ ）A.常溫下，1.0mol/L的弱酸HX的電離度為0.3，2.0 mol/L的弱酸HY的電離度為0.5，由此可知HX比HY弱B.

8、物質(zhì)的量濃度相同的H2SO4、NaOH溶液，分別從室溫加熱到80（假設(shè)不考慮水的蒸發(fā)），溶液的PH均不變C.由于I2+I-(aq) I3-(aq),所以碘單質(zhì)在KI溶液中的溶解度比在純水中的大，依次類推Cl2在一定濃度的NaCl溶液中溶解度也比純水中的大D.濃度均為0.1mol/L的NaClO、NaHCO3溶液的PH分別為10.3和9.7，可說明水解能力HCO3- ClO- 14.某廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaCO3、CuO、Al2O3等，獲取MgCl2 ·6H2O 工藝流程如下： 已知向?yàn)V液3中通入足量的CO2無明顯現(xiàn)象。下列說法不正確的是

9、 A. “浸出”步驟中，可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間提高鎂的浸出率 B. 濾渣的主要成分是CaSO4,濾液3的主要成分是Na2SO4 C. 第1次加NaOH溶液需控制PH的目的是除去Cu2+和Al3+ D. 的操作步驟都是過濾，的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾15.鋰-空氣電池是一種具有較高比能量，且正極物質(zhì)可以直接從環(huán)境中獲得的新型二次電池，可望在不久的將來作為電動(dòng)汽車的車載電池，其裝置如右圖所示。下列說法不正確的是:( ) A.放電時(shí)，每4mol電子由a極移向c極，消耗 O2 22.4L(折算標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B.固體電解質(zhì)能傳導(dǎo)Li+，但不允許水分子和氣體分子通過C.若左右兩室均用含有

10、鋰鹽的有機(jī)電解液，放電時(shí)，c極的反應(yīng)式：O2+2H20+4e-+Li+ =4LiOHD.電池的總反應(yīng)：4Li+O2+2H2O 4LiOH16.25時(shí)，向25mL 01mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，其中CO32-、HCO3-、H2CO3、CO2中碳元素在四者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）隨PH變化的關(guān)系（CO2因逸出未畫出）如下圖所示。下列表述不正確的是:( )A.a點(diǎn)時(shí)，溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c(Na+)c(CO32-)=c(HCO32-)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.滴加b點(diǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-C.碳酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)為Ka1=10

11、-6.37D.當(dāng)溶液PH=6時(shí)，繼續(xù)滴加鹽酸，不再有CO2氣體逸出17.已知反應(yīng)：A(g)+2B(g) C(s)+D(?) H 0，將A和B按下圖比例充入一體積為10L的密閉容器中，經(jīng)20s達(dá)到平衡，A、B物質(zhì)濃度的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是：（ ）A.從投料到20s時(shí)達(dá)到平衡，v(A)的反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·s-1B.若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=250，說明D的狀體為氣態(tài)C.降低溫度，有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率D.若D是固體且保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3mol的B，則此時(shí)v正v逆18.固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、

12、MnO2、K2SiO3、K2SO3、MgCl2、K2CO3、K2SO4中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下： 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是：（ ） A.溶液甲中一定含有K2SiO3、K2CO3,肯定不含MgCl2,可能含有K2SO3 B.為確定氣體A組成，可先將氣體通入品紅溶液，再通過澄清石灰水 C.固體乙中肯定含有MnO2,可能含有FeO和Fe2O3中的至少一種 D.有色氣體D可能是Cl2,也可能是Cl2、SO2的混合氣體二、填空題（本題包括4個(gè)小題，共56分） 19.（10分）以丙烯為原料合成高分子化合物I的路線如下： 請(qǐng)回答： （1）A中含氧官能團(tuán)

13、的名稱為 ；B的結(jié)構(gòu)式為 。 （2）C D的化學(xué)方程式 。 （3）E + F G 的化學(xué)方程式 ； GI 的反應(yīng)類型 20.（18分）I （6分） （1）寫出兩個(gè)體現(xiàn)NH3不同性質(zhì)的化學(xué)方程式： 、 （2）將足量氨氣和少量CO2依次通入飽和CaCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式是 （3）完成硫化亞銅與跑題熱硝酸溶液反應(yīng)的離子方程式： ( )Cu2S +( )H+ +( )NO3- = ( )S + ( ) NO + + II.（12分）2015年8月天津市濱海新區(qū)發(fā)生劇烈爆炸的主要原因就是危險(xiǎn)品的 超限堆放。危險(xiǎn)化合物甲由三種元素組成，劇毒，遇潮濕的空氣會(huì)產(chǎn)生多各有 毒物質(zhì)：CO、NO、化合物乙等。

14、化合物乙易在空氣中均勻彌散，被人吸入后會(huì) 導(dǎo)致昏迷。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電解9.80g熔融化合物甲，得到金屬鈉與密度為 2.32g/L的氣體丙2.24L.氣體丙在高溫下與氫氣反應(yīng)得到乙，乙是一種一元弱酸。 已知：1、HCOOH中含有-CHO 2、氧化性：Fe3+>SO42-請(qǐng)回答下列問題： （1）甲的化學(xué)式 ； 丙的結(jié)構(gòu)式 （2）氣體丙的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，寫出丙通入NaOH溶液的化學(xué)方程式 （3） 乙的水溶液加熱至沸騰，得到一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)鹽，寫出該反應(yīng)的 化學(xué)方程式 。（4）焉我哪些物南可以用來處理危險(xiǎn)化合物甲 。理由是 。 A 鹽酸 B 次氯酸鈉溶液 C 濃硫酸 D 雙氧水 （5

15、）用R- 表示化合物甲的陰離子，向甲的水溶液中滴加Na2S2O3溶液，可發(fā)生反應(yīng)： R- + S2O32- = SR- + SO32- ,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證上述反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生 21.（14分）研究利用溫室氣體CO2一步法合成二甲醚有著重要的現(xiàn)實(shí)意義，該工藝是將 合成甲醇和甲醇脫水兩個(gè)反應(yīng)放在同一個(gè)反應(yīng)器內(nèi)完成，發(fā)生的主要反應(yīng)有：反應(yīng)過程化學(xué)方程式H（kJ·mol-1）合成甲醇反應(yīng)3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)-49.1甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)-24.5一步法合成二甲醚6H2(g)+2CO2(g) CH3OCH3(g)

16、+3H2O(g)H1逆水煤氣反應(yīng) H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)H2 回答下列問題： （1）H1 = kJ·mol-1 （2）相同條件下，反應(yīng)的CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度之間關(guān)系如圖1所示，則反應(yīng) 的焓變H2 0 （填“>”、“<”或“=”），相同條件下反應(yīng)的CO2 平衡轉(zhuǎn)化率總比反應(yīng)高，原因是 （3）由圖2可得出的結(jié)論為 在圖2中畫出當(dāng)n(H2):n(CO2)=2.5時(shí)的曲線圖。（4） 實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，要將反應(yīng)器中的熱量通過熱交換器及時(shí)移走，理由是 （5） 對(duì)一步法合成二甲醚的反應(yīng)如果要繼續(xù)研究，你認(rèn)為以下研究方向可行且有意義的是 A 研究更高效的催化劑

17、，從而提高CO2的轉(zhuǎn)化率 B 研究如何控制CO的生成，從而提高CO2的利用率和二甲醚的選擇性C 研究利用光解技術(shù)獲得氫氣，從而廉價(jià)的制得更多的二甲醚D 研究如何獲得超低溫，從而提高二皿醚的收率22（14分）某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備乙酸乙酯，并測定乙酸乙酯的酸值（乙酸的含量）。實(shí)驗(yàn)（一）乙酸乙酯的抽取 已知：乙酸乙酯在鹽溶液中溶解度較小實(shí)驗(yàn)（二）乙酸乙酯酸值的測定 某同學(xué)通過查閱資料可知： a. 中和1g酯中含有的酸所需氫氧化鉀的質(zhì)量（mg）即為酸值，單位用mg/g表示 b. 常溫下乙酸乙酯在稀堿溶液中反應(yīng)速率較慢該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定乙酸乙酯的酸值 步驟1：取10mL乙醇，加入2-3滴酚酞試液，用0.10mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)液滴加至出現(xiàn)微粉 紅色，備用 步驟2：用托盤天平稱取10.0g樣品，加入步驟1中配制的溶液，待試樣完全溶解后， 用0.10mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，直至出現(xiàn)微粉紅色，并保持5s不褪色即為終點(diǎn) 步驟3：重復(fù)測定，計(jì)算乙酸乙酯的酸值回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)（一）中濃硫酸的作用是 （2）蒸餾2最適合的裝置 。 （加熱裝置和夾持儀器已省略） A B C （3）洗滌-分液環(huán)節(jié)操作的目的是洗去酯層中殘留的CO32-,檢驗(yàn)乙酸乙酯中CO32-是 否洗盡的方法是：取少量洗滌后的乙酸乙酯