第二節(jié)離子反應1 (2)

1、 第二課時第二課時1、離子反應、離子反應有離子參加的反應有離子參加的反應設問：設問：1.BaCl1.BaCl2 2溶液能與溶液能與CuSOCuSO4 4溶液反應而溶液反應而NaClNaCl溶液卻溶液卻不能，試分析原因。不能，試分析原因。2. 2.在實驗在實驗“2 2”的濾液中存在大量的的濾液中存在大量的ClCl和和 CuCu2 2，能否用實驗證明，能否用實驗證明? ?請簡單設計。請簡單設計。 BaClBaCl2 2溶液與溶液與CuSOCuSO4 4溶液混合溶液混合反應本質(zhì)：反應本質(zhì)：B B2 2SOSO2 24 4=B=BSOSO4 4C CC C2 2溶液與溶液與A ANONO3 3溶液混合

2、溶液混合反應本質(zhì)：反應本質(zhì)：A AClCl=AgCl=AgCl AgNO3與NaCl反應動畫.請點擊畫面2、離子反應方程式：、離子反應方程式：上述用上述用實際參加反應的離子符號實際參加反應的離子符號表示表示離子反應的式子叫做離子方程式離子反應的式子叫做離子方程式 3 3、離子方程式的書寫、離子方程式的書寫“寫寫”，寫化學方程式寫化學方程式“拆拆”，把把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學式。如單質(zhì)、沉淀、子形式，其他物質(zhì)寫化學式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等?！皠h刪”，刪去兩邊沒反應的離子，刪去兩邊沒反應的離子，

3、“查查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)，檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。和電荷數(shù)是否守恒。 基礎基礎關鍵關鍵途徑途徑保證保證 離子方程式書寫步驟 請點擊觀看應該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。仍用化學式表示的物質(zhì)： a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。 c、氣體：H2S、CO2、SO

4、2等 d、單質(zhì)：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等寫出離子方程式：在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液向氨水中通入氯化氫氧化銅粉末加入稀硫酸鐵屑放入硫酸銅溶液 Ca2+CO32=CaCO3 NH3H2O+H+=NH4+H2O CuO+ 2H+= Cu2+H2O Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+參考答案： 離子反應發(fā)生條件之一：有沉淀生成 點擊觀看 離子反應發(fā)生條件之三：有難電離物質(zhì)生成 點擊畫面觀看 離子反應條件之三：有揮發(fā)性物質(zhì)生成 點擊畫面觀看練練 習習完成下列反應的離子方程式完成下列反應的離子方程式HClHClNaOH NaOH H H2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3BaBa(OH)(OH)2 2 4 4、離子方程式的意義、離子方程式的意義不僅可表示一定物質(zhì)間的反應，而且可表示不僅可表示一定物質(zhì)間的反應，而且可表示所有同一類型的反應所有同一類型的反應 練練 習習完成下列反應的離子方程式：完成下列反應的離子方程式：Cu(OH)Cu(OH)2 2HCl HCl CHCH3 3COOHCOOHKOH KOH BaBa(OH)(OH)2 2H H2 2SOSO4 4 HOH=H2O這一離子方程式表示這一離子方程式表示的是的是強酸強堿強酸強堿 可溶性鹽水的反應可溶性鹽水的反應的本質(zhì)為的本質(zhì)為HOH=H2O 小小