高二化學(xué)常見晶胞

1、晶體與非晶體【高考熱點】 1晶體的組成、結(jié)構(gòu)以及晶體類型的判斷。 2同種和不同種晶體類型性質(zhì)的比較。 3晶體結(jié)構(gòu)分析及晶胞中微粒數(shù)目的計算方法。 4晶體類型與微粒間作用力的關(guān)系。 晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒周期性有序 排列，有規(guī)則的幾何外形結(jié)構(gòu)微粒無序排列，無規(guī)則的幾何外形熔點固定不固定異同表現(xiàn)各向異性各向同性兩者區(qū)別方法間接方法看是否有固定的熔沸點科學(xué)方法對固體進行_X射線衍射_實驗 區(qū)別晶體與非晶體可用：X射線衍射晶胞(1)概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。任何間隙(2)特征取向平行 無隙：相鄰晶胞之間沒有_。 并置：所有晶胞都是_排列的，_相同。kJmol1離子晶體的晶格能(1)定義：氣態(tài)離

2、子形成1摩離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：_。大(2)影響因素小 離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越_。 離子的半徑：離子的半徑越_，晶格能越大。大高穩(wěn)定(3)與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大，形成的離子晶體越_，且熔點越_，硬度越_。晶體基本類型和性質(zhì)的比較1、晶體類型的方法 依據(jù)作用力判斷 離子鍵離子晶體； 共價鍵（原子間）原子晶體； 分子間作用力分子晶體； 金屬鍵金屬晶體； 依據(jù)物質(zhì)的組成判斷 依據(jù)晶體的熔點判斷。一般地，熔沸點原子晶體離子晶體分子晶體；金屬晶體熔沸點有高有低。常溫下呈氣態(tài)或者液態(tài)的，一般為分子晶體。依據(jù)導(dǎo)電性判斷。離子晶體水溶液及熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電；原子晶體

3、一般一般不導(dǎo)電，晶體硅為半導(dǎo)體石墨能導(dǎo)電；分子晶體為非導(dǎo)體，有些分子晶體中的電解質(zhì)溶于水可以導(dǎo)電；金屬晶體是電的良導(dǎo)體。依據(jù)硬度和機械性能判斷。離子晶體硬度較大或略硬而脆；原子晶體硬度大，分子晶體硬度小且較脆；2、 晶體熔沸點高低的判斷（1） 不同晶體類型的物質(zhì)：原子晶體 離子晶體 分子晶體（2） 根據(jù)常溫下物質(zhì)的狀態(tài)來判斷：固態(tài) 液態(tài) 氣態(tài)（3） 同種晶體類型的物質(zhì)：晶體內(nèi)微粒間作用力越大，熔沸點越高離子晶體：組成相似的離子晶體，離子半徑越小、離子電荷數(shù)越多熔沸點越高。 例如：熔沸點MgCl2 NaCl KCl原子晶體：原子半徑越小鍵長越短鍵能越大，熔沸點越高 例如：熔沸點金剛石 SiC 晶

4、體硅分子晶體：一般，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高。如：熔沸點CBr4 CCl4 CF4 特殊，存在分子間氫鍵，熔沸點升高；金屬晶體：金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高，如熔、沸點：NaMgNaKRbCs?！窘?jīng)典例題】1、根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是()晶體NaClKClAlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點/810776190682300沸點/14651418180572500 A.SiCl4是分子晶體 B單質(zhì)B可能是原子晶體 CAlCl3加熱能升華 DNaCl的鍵的強度比KCl的小2、干冰和二氧化硅晶體同

5、屬A元素的最高價氧化物，它們的熔沸點差別很大的原因是( ) A二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 BC、O鍵鍵能比Si、O鍵鍵能小 C干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體 D干冰易升華，二氧化硅不能3、下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是 ()。 A金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4 CMgOH2OO2Br2 D金剛石生鐵純鐵鈉4、 按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是（ ） A.由分子間作用力結(jié)合而成，熔點很低 B.固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點在1000左右 C.由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀晶體，熔點很高 D.固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電5、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說

6、法中，正確的是() A元素非金屬性ClS的實驗依據(jù)是酸性HClH2S BSO32的中心原子為sp2雜化 C二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力 DClO3的空間構(gòu)型為三角錐形6、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ） ASO2和SiO2BNaCl和HCl CCCl4和KCl DNH3和H2O7、一種新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C的推斷正確是（） AB4C是一種分子晶體 BB4C是一種離子晶體 CB4C是一種原子晶體 D該分子是有4個硼原子和1個碳原子構(gòu)成8、 H2O與H2S結(jié)構(gòu)相似，都是V型的極性分子，但是H2O的沸點是100oC,H2

7、S的沸點是9、 -60.7 oC。引起這種差異的主要原因是（ ）A.范德華力 B.共價鍵 C.氫鍵 D.相對分子質(zhì)量10.下列兩種分子間可以形成氫鍵的是（ ）A.HF和H2O B.HCl和PH3 C.HCl和CH4 D.H2S和HCl11.下列實驗事實與氫鍵有關(guān)的是（ ）A.乙醇可以與以水任意比互溶 B.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強C.HF能與SiO2反應(yīng)生成SiF4,故氫氟酸不能盛放在玻璃瓶里D.冰的密度比水小，冰是一種具有許多空洞結(jié)構(gòu)的晶體12.下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是（ ）A.氫鍵是一種相對比較弱的化學(xué)鍵 B.通常說氫鍵是較強的分子間作用力C.氫鍵是由氫原子與非金屬性極強的原子相互作用

8、而形成的D.分子內(nèi)形成氫鍵會使物質(zhì)的熔、沸點升高13、水分子間可通過“氫鍵”彼此結(jié)合而形成(H2O)n ，在冰中n值為5，即每個水分子都被其他4個水分子包圍形成變形四面體，由無限個這樣的四面體通過氫鍵相互連接成一個龐大的分子晶體，即冰如下圖所示的(H2O)5單元結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A1mol冰中有4mol氫鍵 Blmol冰中有45mol氫鍵C平均每個水分子只有2個氫鍵 D.平均每個水分子只有5/4個氫鍵【典型例題】1、 某單質(zhì)形成的晶體一定不是（ ） A.離子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.金屬晶體1、判斷下列物質(zhì)晶體類型：（1）SiI4:熔點120.5 ，沸點271.5 ，易水

9、解_（2）硼：熔點2300 ，沸點2550 ，硬度大_（3）硒：熔點217 ，沸點685 ，溶于氯仿_（4）銻：熔點630.74 ,沸點 750 ，導(dǎo)電_四種晶體類型性質(zhì)的比較類型比較分子晶體原子晶體離子晶體金屬晶體概念分子間靠分子間作用力結(jié)合而成的晶體原子之間以共價鍵結(jié)合而形成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而形成的晶體金屬陽離子和自由電子以金屬鍵結(jié)合而形成的晶體構(gòu)成粒子結(jié)構(gòu)粒子間的相互作用力性質(zhì)硬度較小很大較大有的很大，有的很小熔、沸點較低有的很高，有的很低溶解性相似相溶導(dǎo)電、傳熱性一般不導(dǎo)電、溶于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電電和熱的良導(dǎo)體

10、延展性無無無良好物質(zhì)類別大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、酸、非金屬氧化物、絕大多數(shù)有機物（有機鹽除外)金剛石、硅單質(zhì)、晶體硼、SiC、SiO2、BN等金屬氧化物強堿絕大部分鹽金屬單質(zhì)與合金舉例P4、Cl2、NH3、HCl、H2SO4、SO2、CO2（干冰）、CH4、蔗糖等注意：AlCl3、FeCl3屬于分子晶體金剛石、硅單質(zhì)、晶體硼、SiC、SiO2、BN等K2O、Na2O、KOH、NaOH、NaCl等Na、Al、Fe、青銅、鎂鋁合金、不銹鋼等2、在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。(1)

11、其中只含有離子鍵的離子晶體是_； (2)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是_； (3)其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是_； (4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是_；（5）含有極性鍵的原子晶體是 。 大常見晶胞類型實例結(jié)構(gòu)要點原子晶體金剛石1、每一個碳原子采用 雜化與其他 個碳原子等距離緊鄰，由非極性鍵結(jié)合成的最小環(huán)的結(jié)構(gòu)中有 個碳原子。平均每個碳原子被 個六元環(huán)共用，每根C-C鍵被 個六元環(huán)共用。2、1mol金剛石中，碳碳鍵為 mol。二氧化硅1、每一個硅原子緊鄰 個氧原子，每一個氧原子緊鄰 個硅原子，形成了由Si-O 鍵（極性或非極性）鍵構(gòu)成的

12、 元環(huán)的最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)。一個環(huán)上有 個硅原子， 個氧原子。2、1molSiO2中，硅氧鍵為 mol。分子晶體干冰1、一個二氧化碳晶胞中含有 個二氧化碳分子2、二氧化碳晶胞中與二氧化碳最近的二氧化碳分子有 個C601、一個C60分子中含有_根雙鍵，_根單鍵。2、C60晶胞中與一個C60最近的C60分子有_個冰1、一個水分子形成_個氫鍵，平均1mol冰中含有 mol氫鍵。離子晶體NaCl1、每個鈉離子緊鄰 個Cl-，每個Cl-又緊鄰 個Na+，這些氯離子或Na+構(gòu)成的空間幾何構(gòu)型是 ；2、與每一個Na+等距離的圍繞且又最近的Na+為 個；同理Cl-也然。CsCl1、每一個Cl-緊鄰 個Cs+，每一個

13、Cs+緊鄰 個Cl-，這些Cs+或Cl-構(gòu)成了 體。2、與每一個Cs+（或Cl-）等距離的圍繞且又最近的Cs+（或Cl-）為 個，這些Cs+（或Cl-）構(gòu)成的空間構(gòu)型是 體。CaF21、1個晶胞中含有 個Ca2+， 個F-，Ca2+的配位數(shù)為 個，F(xiàn)-配位數(shù)為 個2、設(shè)CaF2晶胞邊長為a pm，求晶體密度為 g/cm3混合晶體石墨1、碳原子的雜化方式為 ，鍵角為 。2、石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，每個六元碳環(huán) 個碳原子數(shù)，每個六元碳環(huán)所含有的共價健數(shù)是 個。3、石墨同層C原子間以 連接，層與層之間的作用力為 。 范德華力作用力較小，因此石墨質(zhì)軟，具有延展性，可作為潤滑劑。均攤法計算晶胞中原子個數(shù)立

14、方晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻： 頂點-1/8 棱-1/4 面心-1/2 體心-1【例】某離子晶體部分結(jié)構(gòu)如圖(1)晶體中每個Y同時吸引著最近的 個X，每個X同時吸引著最近的 個Y，該晶體的化學(xué)式為 ；(2)晶體中每個X周圍與它最近且距離相等的X共有 個(3)晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角XYX的角度為 。V=a3二、晶胞的密度計算：晶胞中各線段之間的關(guān)系如下： 晶胞體積(V= a3)cm3 摩爾質(zhì)量(M) 晶胞中粒子數(shù)(Z) (4)阿伏伽德羅NA【例題】（1）利用均攤法計算該晶胞中含_個NaCl （2）若Na+和Cl-間的最近距離為0.5sx10-8cm，求：晶體的密度（201

15、1新課標(biāo)全國）六方氮化硼其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm。六方氮化硼屬于 晶體。氮化硼晶胞中含有_個氮原子、_個硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。典型題例1、下列各項所述的數(shù)字不是6的是【 】 A在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數(shù) B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù) C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù) D在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù) 2、現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是【 】 A B C D3、 根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷

16、下列說法中不正確的是【 】 A在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體 B在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2 C在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1：2 D該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE4. 據(jù)報道，某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學(xué)式為【 】ALaNi6 BLaNi3 CLaNi4 DLaNi55、某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學(xué)式為【 】AB2ABBA2CB7A4DB4A76、石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形，許多個正六邊形排列成

17、平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果每兩個相鄰碳原子間可以形成一個碳碳單鍵，則石墨晶體中每一層碳原子數(shù)與碳碳單鍵數(shù)的比是（ ） A11 B12 C13 D23【2015全國卷(15分）】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：（1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號），其中C原子的核外電子排布布式為_。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)

18、型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 .。（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a= 0.566nm， F 的化學(xué)式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計算晶體F的密度(g.cm-3) ?！?014全國卷(15分）】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意