2020屆高三化學二輪復習策略——?？碱}空電子排布、電離能和電負性

1、同周期（從左同主族（自上而下）2020 屆高三化學二輪復習策略?？碱}空電子排布、電離能和電負性1熟記構(gòu)造原理示意圖特別提醒能量相同的原子軌道在全滿（p6、d10、f14）、半滿（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f）狀態(tài)時，體系的能量最低。如24Cr 的基態(tài)原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s1，而 不是1s22s22p63s23p63d44s2。2明確表示基態(tài)原子核外電子排布的四種方法表示方法舉例電子排布式Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1簡化表示式Cu：Ar3d104s1價電子排布式Fe：3d64s2L-電子排布圖（或軌道表示式）O：f；1

2、IIAt | | * t|Is2s2p3元素第一電離能的遞變性增大趨勢(注意第nA 族、 第一電離能第VA 族的特殊性)特例當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p、d0、f卜卜半充滿(p3、d5、f7)和全充滿(p6、d10、f14)的結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，為穩(wěn)定狀態(tài)，該元素具有較大的第一電離能，如第一電離能：BeB ； MgAI ； N0 ； PS。(2)應(yīng)用1判斷元素金屬性的強弱電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱。2判斷元素的化合價如果某元素的 ln+1? In,則該元素的常見化合價為+n,如鈉元素 12? 11,所以鈉元素的化合價為+ 1 價。4元素電負性的

3、遞變性(1)規(guī)律同周期元素從左到右，電負性依次增大；同主族元素自上而下，電負性依次減小。(2)應(yīng)用依次減小題組一 核外電子排布規(guī)律1.高考組合題(1)_ 2017全國卷 I, 35(2)基態(tài) K 原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是 _，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為 _。2017 全國卷川,35(1)Co 基態(tài)原子核外電子排布式為 _ 。元素 Mn 與 O 中，第一電離能較大的是 _ 基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是 _ 。2016 全國卷 II , 37(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 _ , 3d 能級上的未成對電子數(shù)為 _ 。2016 全國卷川，37(1)寫出基態(tài) As 原子的

4、核外電子排布式 _ 。(5) 2016 江蘇，21(1)Z n基態(tài)核外電子排布式為 _ 。答案 (1)N 球形1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2 O Mn1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s221s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p31s22s22p63s23p63d10或Ar3d102.按要求解答下列問題(1) 處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_形象化描述。在基態(tài)14C 原子中,核外存在 _ 對自旋方向相反的電子。(2) N 的基態(tài)原子核外電子排布式為 _ ；Se 的基態(tài)原子最外層有

5、 _ 個電子。(3) Cu、Cu2、Cu 基態(tài)核外電子排布式分別為 _、 _ 、_ 。(4) Mg 原子核外電子排布式為 _; Ca 原子最外層電子的能量 _(填“低于”“高于”或“等于” )Mg 原子最外層電子的能量。(5) 基態(tài)鐵原子有 _ 個未成對電子,三價鐵離子的電子排布式為 _ 。答案 (1)電子云 2(2)1s22s22p36(3) Cu : 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1Cu2+: 1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9Cu+： 1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(4) 1s22s22p63s2或Ne3s2 高于4 1

6、s22s22p63s23p63d5或Ar 3d5題組二電離能、電負性的比較與判斷3高考組合題(1)2016 全國卷I, 37(3)單質(zhì)銅及鎳都是由 _ 鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為 lcu= 1 958 kJ mol hi = 1 753 kJ rHolICQIM的原因是 _2016 全國卷川，37(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑 Ga_ As，第一電離能Ga_ As(填“大于”或“小于”)。2017 江蘇，21(3)C、H、O 三種元素的電負性由小到大的順序為 _(4)2017 全國卷II ,35(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(Ei)。第二周期部分元素的 Ei變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外, 其他元素的 Ei自左而右依次增大的原因是 _氮元素的 Ei呈現(xiàn)異常的原因是 _ 。H C N O 4(lt2JC答案(1)金屬 銅失去的是全充滿的 3d10電子，鎳失去的是 4s1電子(2) 大于小于(3) HC|Ni。(2)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑 Ga 大于 As，As 原子的 4p 軌道處于半充滿的