《離子反應(yīng)》課件(新人教版-必修1)()

1、新課標(biāo)人教版課件系列高中化學(xué)必修必修2.2離子反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)v知識(shí)與能力知識(shí)與能力v1、讓學(xué)生掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義，正確理解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，了解電解質(zhì)的導(dǎo)電原理，讓學(xué)生從電離的角度掌握酸、堿、鹽的本質(zhì)。v、讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)及離子方程式的定義，使學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)及離子方程式有了初步的印象，為下節(jié)課的進(jìn)一步的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。v1、掌握離子方程式的書寫方法；v2、了解離子方程式的意義，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件；v3、學(xué)會(huì)判斷離子方程式的正誤，掌握離子共存問題。v【教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)】 v1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；v2、離子反應(yīng)、離子方程式的定義。v、離子方程式的

2、書寫方法、正誤判斷及離子共存問題。 v【教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)】 v電解質(zhì)非電解質(zhì)的概念的正確理解。v離子方程式的正誤判斷及離子共存問題。 溶解度口訣：溶解度口訣：鉀鈉硝銨溶水快鉀鈉硝銨溶水快硫酸鹽除鋇銀鈣硫酸鹽除鋇銀鈣氯里不溶銀亞汞氯里不溶銀亞汞堿里還溶鋇和鈣堿里還溶鋇和鈣其他物質(zhì)沉水快其他物質(zhì)沉水快一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：在電解質(zhì)：在水溶液里或熔水溶液里或熔融融狀態(tài)下能狀態(tài)下能 夠?qū)щ姷膲驅(qū)щ姷幕衔锘衔?。非電解質(zhì)：在非電解質(zhì)：在水溶液里和熔水溶液里和熔融融狀態(tài)下狀態(tài)下都都 不能不能 導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物化合物。 如：如：酸、堿、鹽酸、堿、鹽等等如：如：蔗

3、糖、酒精蔗糖、酒精等等1.1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)導(dǎo)電條件導(dǎo)電條件想一想：想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？Cu Cu 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl O O2 2 純純H H2 2SOSO4 4BaSO4 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖 COCO2 2電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 能導(dǎo)電：能導(dǎo)電：?jiǎn)⑹荆簡(jiǎn)⑹荆? 1、能導(dǎo)電的物質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定不一定全是電解質(zhì)。全是電解質(zhì)。2 2、單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非、單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也

4、不是非電解質(zhì)電解質(zhì)3 3、電解質(zhì)必須是電解質(zhì)必須是化合物本身化合物本身能電離出能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不是發(fā)生化學(xué)自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的新物質(zhì)導(dǎo)電反應(yīng)生成的新物質(zhì)導(dǎo)電5 5、大多數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物是非、大多數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物是非 電解質(zhì)電解質(zhì)4 4、某些難溶于水的化合物如、某些難溶于水的化合物如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等，由于它們的溶解度太小，測(cè)不出其等，由于它們的溶解度太小，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但其溶解的部分是完水溶液的導(dǎo)電性，但其溶解的部分是完全電離的，故是電解質(zhì)全電離的，故是電解質(zhì)2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解

5、質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)： （完全電完全電離離）弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：（部分電離部分電離）電電解解質(zhì)質(zhì)強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等鹽酸、硫酸、硝酸等 強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等 鹽鹽弱酸：弱酸：碳酸、醋酸碳酸、醋酸等等弱堿：弱堿： Mg(OH)Mg(OH)2 2、 NH3HH2 2O O、 Fe(OH)Fe(OH)3 3水水強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸鹽酸、硫酸、硝酸等等 強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等NaCl的電離電離方程式NaCl Na+Cl-+酸的電離方程式酸的電離方程式HCl H+Cl-+H2SO4

6、 2H+SO42-電離時(shí)生成的電離時(shí)生成的陽(yáng)離子陽(yáng)離子全部都是全部都是H+的化合物叫的化合物叫酸酸HNO3H+NO3-電離時(shí)生成的陰離子全部都是電離時(shí)生成的陰離子全部都是OHOH- -的化合物叫堿的化合物叫堿NaOHKOHCa(OH)2思考與交流思考與交流KHCO3Na2SO4FeCl3NH4NO3Na+OH-+K+ OH-Ca2+2 OH-K+HCO3-3 Cl-+Fe3+2 Na+SO42-NO3-+NH4+電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子( (包括包括NHNH4 4+ +) )和酸根陰離子和酸根陰離子的化合物叫鹽的化合物叫鹽書寫電離方程式要注意什么？書寫電離方程式要注意什么？1

7、1、正確書寫離子符號(hào)、正確書寫離子符號(hào)2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-練一練練一練書寫下列物質(zhì)的電離方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-AlCl3 = Al3+ + 3Cl-FeSO4 = Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3-二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11 取一支試管，將固體取一支試管，將固體NaClNaCl、AgNOAgNO3 3混合?；旌?。

8、 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)22 在上述試管中加入少量水，振在上述試管中加入少量水，振蕩蕩 1.離子反應(yīng)離子反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng)叫有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 211實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn) 象象1 1、向試管中加、向試管中加1mL 0.1mol/L 1mL 0.1mol/L 的的CuSOCuSO4 4 溶液和溶液和1mL 0.1mol/L 1mL 0.1mol/L 的的NaCl NaCl 溶液溶液2 2、向試管中加、向試管中加1mL 0.1mol/L1mL 0.1mol/L的的CuSOCuSO4 4 溶液和溶液和1mL 0.1mol/L1mL 0.1

9、mol/L的的BaClBaCl2 2 溶液溶液3 3、向試管中加、向試管中加0.5mL 0.1mol/L0.5mL 0.1mol/L的的NaNa2 2COCO3 3 溶液和溶液和1mL 0.1mol/L1mL 0.1mol/L的的HClHCl溶液溶液 無明顯變化無明顯變化 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生3.3.離子反應(yīng)的條件：離子反應(yīng)的條件：必須有必須有難溶物難溶物或或難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)或或揮發(fā)性揮發(fā)性 物質(zhì)生成物質(zhì)生成（復(fù)分解反應(yīng)的條件）（復(fù)分解反應(yīng)的條件）溶液中的溶液中的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)也是離子反應(yīng)例如：例如：2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2

10、=2FeCl=2FeCl3 3 2Fe 2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2 2、用、用實(shí)際實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式。4.離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟寫：寫：寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2拆拆：把把易溶于水、易電離易溶于水、易電離的物質(zhì)拆的物質(zhì)拆成成離子離子形式（形式（難溶物難溶物、難難電離、電離、單質(zhì)單質(zhì)以以及及氣體氣

11、體等仍用等仍用化學(xué)式化學(xué)式表示）表示）2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -刪刪：刪去兩邊形式刪去兩邊形式相同的離子相同的離子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -查：查：整理方程式并檢查兩邊各元素整理方程式并檢查兩邊各元素的的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否是否相等相等, ,系數(shù)約系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。成最簡(jiǎn)整數(shù)比。2Ag2Ag+ + +

12、2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl1:CuCl2 + H2S = CuS+ 2HCl2:Cu2+ + 2Cl- + H2S = CuS+ 2H+ + 2Cl-3:Cu2+ +2Cl- + H2S = CuS+ 2H+ +2 Cl-4:Cu2+ + H2S = CuS+ 2H+例例:練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1 1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2 2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液、硫酸中加入氫

13、氧化鉀溶液H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。反應(yīng)。啟示啟示: :5.書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：凡凡非溶液中非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫 離子方程式。離子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體

14、混合加熱，只固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：能寫化學(xué)方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O單質(zhì)、氧化物單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫在離子方程式中一律寫化學(xué)式；化學(xué)式；弱酸弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等) )、弱堿弱堿(NH(NH3 3HH2 2O) O) 、水水等等難電離物難電離物質(zhì)質(zhì)寫化學(xué)式；寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)難溶于水的物質(zhì)( (如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFeS、

15、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等) )寫化寫化學(xué)式。學(xué)式。（3 3）多元多元弱酸的酸式鹽的酸根離子不能弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。拆開寫。 HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = CO= CO2 2 + H + H2 2O OHSOHSO4 4- - 是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開成是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開成HSOHSO4 4- - H H+ + SOSO4 42-2-2 2、KHSOKHSO4 4與與 BaClBaCl2 2反應(yīng)反應(yīng): :例：例： 1 1、NaNaHCOHCO3 3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：溶液和稀鹽酸反應(yīng)：故：故：SOSO4 42- 2- + B

16、a+ Ba2+ 2+ = BaSO= BaSO4 4對(duì)于微溶物的處理對(duì)于微溶物的處理: :在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物, ,微溶物用化微溶物用化學(xué)式。學(xué)式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài) ( (稀溶液稀溶液) )，應(yīng)寫成離子形式。，應(yīng)寫成離子形式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固 態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。如：如：Ca(OH)Ca(OH)2 2+ 2HCl= CaCl+ 2HCl= CaCl2 2+ 2H+ 2H2 2O O OH OH- - + H+ H+ += H= H2 2O O練習(xí)練習(xí)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：用

17、離子方程式表示下列反應(yīng)：1 1、澄清石灰水中滴入、澄清石灰水中滴入HNOHNO3 3H H+ + +OH +OH- - =H =H2 2O O2 2、Cu(0H)Cu(0H)2 2溶于溶于 HClHClCu(OH)Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Cu = Cu2+2+ + 2H + 2H2 2O O3 3、SOSO2 2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SOSO2 2 + 2OH+ 2OH- - = SO= SO3 32- 2- + H+ H2 2O O4 4、向氨水中加入稀鹽酸、向氨水中加入稀鹽酸NHNH3 3HH2 2O + HO + H+ +=NH=NH4

18、 4+ + + H+ H2 2O O5 5、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)HCOHCO3 3- -+ H+ H+ + = H= H2 2O + COO + CO2 2練習(xí)練習(xí)：把下列化學(xué)方程式改寫成離子方：把下列化學(xué)方程式改寫成離子方 程式：程式：1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+ Cl+ Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+ 2Cl+ 2Cl- -2.Br2.Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+ SO+ SO2 2+ 2H+ 2H2

19、2O= 4HO= 4H+ + +2Br+2Br- -+ SO+ SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O三、離子反應(yīng)的應(yīng)用三、離子反應(yīng)的應(yīng)用1.1.判斷離子能否大量共存判斷離子能否大量共存 這是離子能否反應(yīng)的問題，掌握酸、堿、鹽之間的反這是離子能否反應(yīng)的問題，掌握酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生：凡能應(yīng)能否發(fā)生：凡能生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)或或難電離的難電離的物質(zhì)物質(zhì)的離子均不

20、能大量共存。的離子均不能大量共存。C.SOC.SO4 42- 2- ClCl- - CaCa2+ 2+ MgMg2+ 2+ D.BaD.Ba2+ 2+ K K+ + COCO3 32- 2- ClCl- -下列各組離子能下列各組離子能在溶液中大量共存的是（在溶液中大量共存的是（ ）A.FeA.Fe3+ 3+ NaNa+ + NONO3 3- - OHOH- - B.NHB.NH4 4+ + Fe Fe3+ 3+ SOSO4 42- 2- NONO3 3- -B B生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與BrBr- -、 Ca

21、Ca2+2+與與SOSO4 42-2-等等生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：NHNH4 4+ +與與OHOH- -H H+ +與與COCO3 32-2-、H H+ +與與HCOHCO3 3- -、H H+ +與與S S2- 2- 、H H+ +與與HSHS- -、 H H+ +與與SOSO3 32-2-等等生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì)即弱電解質(zhì))：H H+ +與與AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸；OHOH- -與與NHNH4 4+ +生成的弱堿；生成的弱堿；H H+ +與與OHOH- -生成水生成水發(fā)生發(fā)

22、生氧化還原氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)：氧化性離子氧化性離子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -) )與與還原性還原性離子離子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。附加附加隱含條件隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：的應(yīng)用規(guī)律： 溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒沒 有色有色 離子。離子。常見的有色離子常見的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與OHOH- -反應(yīng)的離子反應(yīng)的離子強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與H H+ +反應(yīng)的離子反應(yīng)的離子2.2.檢驗(yàn)離子的存在和未知物的鑒定檢驗(yàn)離子的存在和未知物的鑒定例如：檢驗(yàn)一未知溶液是否存在例如：檢驗(yàn)一未知溶液是否存在ClCl- -在未知溶液中加入在未知溶液中加入AgNOAgNO3 3溶液有白色溶液有白色沉淀生成再加稀沉淀生成再加稀HNOHNO3 3不溶解，說明有不溶解，說明有ClCl- -存在。存在。AgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl= AgCl錯(cuò)例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯(cuò)誤，并改正錯(cuò)例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯(cuò)誤，并改正1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：