宜昌市部分示范高中教學(xué)協(xié)作體春季期中考試高二化學(xué)試題

1、宜昌市部分市級(jí)示范高中教學(xué)協(xié)作體2014年春季期中考試高二化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘 卷面總分：100分）說明：1 本試卷共分第卷選擇題和第卷非選擇題，選擇題二和非選擇題第24題對(duì)應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，選擇題三和非選擇題第25題對(duì)應(yīng)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)內(nèi)容選擇相應(yīng)試題2 考試時(shí)間：90分鐘 試卷滿分：100分3 相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 S32 Na23 Cu64第卷 （選擇題，共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A純堿溶液去油污 B稀醋酸溶液加熱時(shí)其pH 減小C小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)

2、生氣體和沉淀 D濃的硫化鈉溶液有臭味2有關(guān)如下圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）A銅片上有氣泡逸出B取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液D反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變3某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離可能為所含離子NO3-SO42H+M濃度 /（mol·L1）2121ACl BBa2+ CNa+ DMg2+4強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH(aq)=H2O ( l ) H=57.3 kJ / mol分別向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸，恰好完全反

3、應(yīng)時(shí)反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，它們的關(guān)系正確的是AH1H3H2 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H3H25如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是A2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) H<0B4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g） H<0CH2(g)+I2(g)2HI(g) H>0D2A(g)+B(s)2C(g) H>06下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：取25.00 mL未知濃度的HCl溶液。在橫線標(biāo)明操作中，有錯(cuò)誤的是a放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈。 b并將該瓶用待測(cè)液

4、潤(rùn)洗過。c加入幾滴酚酞作指示劑。 d取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈。e直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定。f一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。Ad、e、f Bb、d、e、f Cb、d、e Db、c、e、f7下列敘述中，正確的是鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量CuSO4溶液能提高反應(yīng)速率 鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕 電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極 冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解 鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2OA B C D8下列液體均處于25，有關(guān)敘述不正確的是ApH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(

5、H)的100倍B某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H)1×l0-12mol·L1，則該物質(zhì)一定是強(qiáng)堿溶液 CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同DpH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na) c(CH3COO)9草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 mol·L1 Cc(C2O42) < c(H2C2O4) Dc(K+) = c(

6、H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)10在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B2C（氣），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A若正反應(yīng)方向H0，則T1T2B壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小CB一定為氣體DA一定為氣體11下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是A1 L 0.3 mol·L1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中的H+數(shù)B純水在25和80時(shí)的pHC在NH3+NON2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)D相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率12常溫下，Ksp(

7、CaSO4)=9×l0-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列判斷錯(cuò)誤的是Aa、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaS04溶于水所形成的飽和溶液 Ba點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp Cb點(diǎn)將有沉淀生成D. 向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)13在25時(shí)將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) > c (CH3COO)>c(OH)>c(H+) Dc (CH3COO)>

8、;c(Na+)>c(H+)>c(OH)14近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列有關(guān)說法正確的是 A電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽極 B電解時(shí)，陽極反應(yīng)是：I -6e + 3H2O = IO3 + 6H+ C在KI溶液溶液中加入酚酞，電解時(shí)陽極區(qū)變紅色 D電解時(shí)溶液中I 向陰極遷移15LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為： FePO4LiLiFePO4，電池的正極材料是LiF

9、ePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時(shí)Li向負(fù)極移動(dòng)C充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：Li-e= Li二、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）注意本題學(xué)習(xí) 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的同學(xué)必做，學(xué)習(xí)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的同學(xué)不做16下列分子中，各原子均處于同一平面上的是ANH3 BCCl4 CSO32 DCH2O17能用鍵能知識(shí)解釋的是A稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑 BHCl氣體比HI氣體穩(wěn)定C干冰易升華 DHF熔沸點(diǎn)高于HCl18氨氣分子空間構(gòu)型

10、是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化BNH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子19膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是 APH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子 BPH3是非極性分子CPH3是一種強(qiáng)氧化劑 DPH3分子的PH鍵是非極性鍵20三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨（NH3）和氟（F2）

11、在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有關(guān)NF3的敘述正確的是ANF3是離子化合物 BNF3分子構(gòu)型是平面三角形CNF3的氧化性比F2強(qiáng) DNF3中的N呈+3價(jià)三、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）注意本題學(xué)習(xí) 選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的同學(xué)必做，學(xué)習(xí)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的同學(xué)不做16下列有機(jī)物的命名正確的是A. 1,2二甲基戊烷 B. 2乙基戊烷 C. 3,4二甲基戊烷 D. 3甲基己烷17有八種物質(zhì)：甲烷、苯、聚乙烯、聚異戊二烯、2丁炔、環(huán)己烷、鄰二甲苯、環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是A

12、B. C. D.18DDT是人類合成得到的第一種有機(jī)農(nóng)藥，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，有關(guān)它的說法正確的是A它屬于芳香烴 B分子式為C14H8Cl5 C1mol該物質(zhì)能與6mol H2加成D分子中最多可能有27個(gè)原子共面191-溴丙烷和2-溴丙烷分別與氫氧化鈉醇溶液共熱的反應(yīng)中，兩反應(yīng)A產(chǎn)物相同，反應(yīng)類型相同 B碳?xì)滏I斷裂的位置相同C產(chǎn)物不同，反應(yīng)類型不同 D碳溴鍵斷裂的位置相同20分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物，發(fā)生一元氯代反應(yīng)后，可以生成兩種同分異構(gòu)體，則該C3H6Cl2的名稱是A1，2-二氯丙烷 B1，1-二氯丙烷 C2，2-二氯丙烷 D1，3-二氯丙烷第II部分 非選擇題（共55分）四、填

13、空題 （本題包括三大題，共40分）21（14分）（1）常溫時(shí)，將濃度為m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH7，m與n的大小關(guān)系是m n（填“”、“”或“”，下同）；若將PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的PH 7（2）消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng) （3）常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知ab12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關(guān)系為 （4）常溫時(shí)KSPCu(OH)2=

14、2.2×1020,將Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式為 ，溶液的PH為 （5）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3·H2Oc(NH4+)由小到大的排列順序是 （填序號(hào)）22（12分）（1）右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產(chǎn)生H2，電解食鹽水的離子方程式為： ，溶液變紅色的是： 區(qū)（填A(yù)或B）。（2）電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因，又可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式：負(fù)極 正極 （3）下圖是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝

15、置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)BNa3AsO4/Na3AsO3混合溶液AKI淀粉混合溶液UCDG此裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其反應(yīng)方程式式為：AsO43+2I+H+ AsO3+I2+H2O，向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時(shí)A杯中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 D電極上的電極反應(yīng)式為 23（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)）_A. 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B. 混合氣體的密度不變C. 混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變D. CH3OH、CO、

16、H2的濃度都不再發(fā)生變化（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）溫度250300350K2.0410.2700.012該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的H_0（填“>”、“=”或“<”）；某溫度下，將2molCO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得C(CO)=0.2mol·L-1，此時(shí)的溫度為_（3）25101KPa下，1g液態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 （4）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)

17、在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，該電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為 。若反應(yīng)時(shí)消耗16g甲醇所產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液，則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2_升五、選考題 （本題共15分）注意：學(xué)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 的同學(xué)選做第24題，學(xué)習(xí) 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 的同學(xué)選做第25題。24（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題）A、B、C、D代表元素周期表中4種元素，請(qǐng)完成下列問題（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點(diǎn)高的原因是 ；第一電離能比后面一號(hào)元素大的原因是 （2）B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個(gè)原子18個(gè)電子的分子，該化合物的電子式為 ，若向該化合物的

18、稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）C元素的正三價(jià)離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài)，C元素的符號(hào)為 ，在同期表中位于 周期 族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （4）D元素位于元素周期表第四周期第B族，其基態(tài)原子的電子排布式為 25（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)題）某有機(jī)化合物A，分子式為C8H9Cl，其苯環(huán)上的一溴代物只有三種，該物質(zhì)能發(fā)生下列一系列變化A(C8H9Cl)B(C8H10O)C(C8H8O)D(C8H8O2)E(C16H16O2)D(C8H8)OO 反應(yīng)的條件 ，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 A D： B C： C D： B+D E： B的同分異構(gòu)體中，寫出苯環(huán)側(cè)

19、鏈上有二個(gè)取代基，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2、不能使FeCl3溶液顯紫色的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式宜昌市部分市級(jí)示范高中教學(xué)協(xié)作體2014年春季期中考試高二化學(xué)參考答案選擇題：題號(hào)12345678910答案BCDABBBBDC題號(hào)11121314151617181920答案BBDBCDBCAD以下題目注明處1分，其余均為每空2分21 m與n的大小關(guān)系是m n；混合溶液的PH 7離子方程式 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 V1和V2的關(guān)系 V2=100V1 或 （V1V2=1100） 溶解平衡方程式 Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH(aq)，溶液的PH 4 c(NH4+)由小到大的排列順序是 22電解食鹽水的離子方程式為 2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH 條件“電解”，不注明扣1分 ，溶液變紅色的是 B 區(qū)吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式：負(fù)極 Fe- 2e=Fe2+ 正極 O2+4e+2H2O=4