化學考前適應性訓練

1、化學考前適應性訓練（三）7化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（ ）A福島核電站泄露的放射性物質131I和127I互為同位素，化學性質幾乎相同B.“光化學煙霧”、 “硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關C高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”D.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放8下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中時，有氣體產(chǎn)生：而當溶液中時，又能生成沉淀。則該組離子可能是（ ）ANa+、Ba2+、NO3、CO32- BBa2+、K+、Cl、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DFe2+、Na+、SO

2、42-、 NO3 9關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（ ） A實驗室用裝置制取氨氣B裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D裝置左側燒杯中c(Cl-)減小10下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）A向含有Fe2O3懸濁液中通入HI： Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2OBNaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H+ SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO32HCa2H2OCO2D將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體

3、積互相均勻混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al311將119 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了27 g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了672 L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質量為（ ）A221 g B272 g C30 g D194 g12某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A (g)+xB(g）2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確是（ ）鹽橋Fe石墨水NaCl溶液稀硫酸鹽橋中裝有

4、含瓊脂的KCl飽和溶液A A8min時表示正反應速率等于逆反應速率B前20min A的反應速率為1.00mol/(L·min )C反應方程式中的x=1，30min時表示增大壓強D40min時改變的條件是升高溫度，且正反應為放熱反應13夏日的夜晚，?？匆妰和殖职l(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲。 “魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)結構簡式如右圖。下列說法正確的是（ ）A草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8B1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應時(苯環(huán)上鹵素不水解)，最多消耗6molNaOHC草酸二酯水解可以得到兩種

5、有機物D1mol草酸二酯與氫氣完全反應，需要氫氣10mol26（每空2分，共14分）乙醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應時間均相同。溫度()乙醇轉化率()有機產(chǎn)物含量(體積分數(shù))乙烯（）乙醚（）125208.790.21506816.782.21758832.366.82009086.912.1 已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點分別為78.4和34.5。請回答下列問題：（1）乙醇脫水制乙烯的反應是_（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡_（選填“正向”、“逆向”

6、、“不”）移動；（2）已知：150時，1mol乙醇蒸汽脫水轉變?yōu)?mol乙烯，反應熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應的熱化學方程式_；（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數(shù)表達式_。當乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明 （填字母）。a乙醇的轉化率越高 b反應進行得越完全c達到平衡時乙醇的濃度越大 d化學反應速率越快（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150時乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量_（選填“大于”、“小于”、“等于”）125時；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是 。27（每空2分，共12分）A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)(1) 若A

7、為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為 ，反應的化學方程為： 。(2) 若A為常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應在水溶液中進行，則反應(在水溶液中進行)的離子方程式是 ，寫出B分子形成過程的電子式 。(3) 若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應的化學方程為 ，分子E的結構式為 。28.（共17分）某化學興趣小組欲設計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生。(假設氣體體積均為標準狀況，

8、導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化)試回答下列問題：（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是_;（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應后，進入D中的氣體是 (填化學式)，通入該氣體的目的是_；進行此步操作時應關閉_，打開_ (填k1、k2或k3)；（3）若C裝置的硬質玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_;（4）關閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為:_ ； （5）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應急操作是_；（6）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴

9、酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應_(填“有”或“無”)NO生成。37【化學選修3：物質結構與性質】（15分）已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成電子， B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。（1）寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式 ；F離子電子排布式 。（2）寫出X的化學式 和化學名稱 。 （3

10、）寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個化學方程式 。（4）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因： 。（5）CE、FA的晶格能分別為786 KJ/mol l、3401KJ/mo，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是： 。 B D（6）F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示： F與B形成離子化合物的化學式為_；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。38化學選修5：有機化學基礎（15分）已知: RXMgRMgX (RX為鹵代烴，X為鹵族原子）,生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇： 現(xiàn)以2丁烯和必要

11、的無機物為原料合成3，4二甲基3己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質J，合成線路如下：(G的核磁共振氫譜有三組峰)請按要求填空：（1）3，4二甲基3己醇是： （填代號），E的結構簡式是 （2）CE的反應類型是 ，F(xiàn)G的反應類型是 （3）寫出IJ化學反應方程式：_(4) A的同分異構體共有_種 (5)M為D的同分異構體且能發(fā)生銀鏡反應,寫出所有M的結構簡式_;其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰的物質與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應的方程式為:_答案：713CBBDDDB 26. （每空2分，共14分）（1）吸熱 逆向； （2）C2H5OH(g) = C2H4(g) +

12、H2O(g) H = + 46KJ/mol（3）K，a、b； （4）大于，150-175+1227、(共12分，每空2分) (1) ； C4HNO3(濃)CO24NO22H2O(2) 2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl HCl: H :Cl: (3) 2CSiO22COSi； O=C=O28、（共17分）（1）增大銅粉與氧氣的接觸面積，使反應迅速、充分。（2分）（2）N2 （2分） 排出D中的空氣 （2分） 關閉k3，打開k1、k2 （各1分）（3）錐形瓶中玻璃管內(nèi)液面上升（2分） （4）Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O（2分）（5）向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時關閉k3，其它合理答

13、案也給分）（2分） （6）有（2分）37（15分）（1）2s22p4 （2分） 1s22s22p63s23p6（2分）（2）Na3AlF6 （1分） 六氟合鋁酸鈉（1分）（3）2Al2O3（融熔） 2Al3 O2（2分）（4）Al2O3為離子晶體而AlCl3為分子晶體（2分）（5）CaO晶體中Ca2、 O2 的帶電量大于NaCl晶體中Na、Cl的帶電量。（2分）（6）Ca F2 （1分） （2分）38題(15分)（1）F (1分) (2分) (2)加成反應(1分) 消去反應(1分)（3）(2分)(4)3 (2分)(5)( 各2分)練習（四）7化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說

14、法正確的是A“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料B為改善食品的色、香、味并防止變質，可加入大量食品添加劑C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量8下列化學用語的理解正確的是 A某離子結構示意圖為： 可以表示35Cl，也可以表示37Cl B電子式為： 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子 C比例模型為： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D結構簡式(CH3)2CHOH：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇9燃燒下列混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的量一定小于燃燒相同質量的丙烯所產(chǎn)生的CO2的量的是A丁烯、丙烯 B乙炔、乙烯C乙炔、丙烷

15、 D乙烷、環(huán)丙烷(C3H6)10香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成有關上述兩種化合物的說法正確的是A常溫下，1 mol丁香酚只能與1 mol Br2反應B香蘭素分子中至少有12個原子共平面C1 mol香蘭素最多能與3 mol氫氣發(fā)生加成反應D香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應11某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是A原溶液中一定含有NH4離子 B原溶液中一定含有SO42離子 C原溶液中一定含有Cl離子 D原溶液中一定含有Fe3離子12化學中常用圖像直觀地描述化學

16、反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是A根據(jù)圖可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B圖表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右13有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的的是 甲 乙A瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC電極a的反應式為：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2OD當固體電解質中有1 mol O2-通過時，電子轉移4 mol14下列說法中正確的是（ ）A甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到B黃銅、水銀都屬于合金C耐高溫坩堝和硅膠的主要成分是硅單質D苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)