全國Ⅱ卷理科綜合化學部分精準校對

1、2013年全國統(tǒng)一考試新課標卷理科綜合（化學部分）江蘇省丹陽市訪仙中學殷傳富編輯注意事項：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答第卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號框涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號框。寫在本試卷上無效。3答第卷時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4考試結束，將試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni

2、59 Cu 64 Zn 65一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。（2013·全國理綜·7）在一定條件下，動植物油脂與醇反應可制備生物柴油，化學方程式如下：下列敘述錯誤的是（）A生物柴油由可再生資源制得B生物柴油是不同酯組成的混合物C動植物油脂是高分子化合物D“地溝油”可用于制備生物柴油【答案】C【解析】A油脂來自動植物體，是可再生資源，A正確；B烴基R1、R2、R3不同，動植物油脂和生物柴油都屬于混合物，B正確；C雖然烴基R1、R2、R3較大（C原子在10以上），但動植物油脂的分子量也就在幾百，不是高分子化合物，C錯誤

3、；D“地溝油”是使用過的動植物油脂，可用于制備生物柴油，D正確。（2013·全國理綜·8）下列敘述中，錯誤的是（）A苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持5560反應生成硝基苯B苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷D甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4二氯甲苯【答案】D【解析】A，A正確；B，B正確；CCH2CH2 + Br2CH2BrCH2Br，C正確；D甲苯與氯氣在光照下反應主要是CH3上的H原子被取代，D錯誤。（2013·全國理綜·9）N0為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A1.0 L1.0mo1

4、·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2N0B12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數為0.5 N0C25時pH=13的NaOH溶液中含有OH的數目為0.1 N0D1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9 N0【答案】B【解析】An(NaAlO2)= c(NaAlO2)·V(aq)=1.0 L×1.0 mo1·L-1=1.0 mo1 ，1NaAlO22On(O)=2 n(NaAlO2)=2.0 mo1，NaAlO2中含O原子2N0個。但A選項說的是“NaAlO2水溶液中”，還應包括H2O中的O，A錯誤；Bn(C) =1mol石墨

5、烯（）中，每個六元環(huán)分攤到的C原子數=6×=2，n(六元環(huán))=n(C)=0.5mol，B正確；CpH=13，c(H+)=1013，c(OH)=0.1 mo1·L-1，n(OH)= n(NaOH)= c(OH)·V(aq)，沒有V(aq)，不能計算，C錯誤；DOH(8+1)e，OH(8+1+1)e，D錯誤。10（2013·全國理綜·10）能正確表示下列反應的離子方程式是（）A濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+CNaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+

6、CO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+【答案】D【解析】A不符合事實，A錯誤，正確的書寫為Fe2H+=Fe2+H2；B不符合事實，B錯誤，鈉先與水反應，正確的書寫為2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2；CHCO3不拆，C錯誤，正確的書寫為HCO3-+H+=H2O+CO2DFe(OH)3比Mg(OH)2更難溶，D正確。11（2013·全國理綜·11）“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是（）A電池

7、反應中有NaCl生成B電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子C正極反應為：NiCl2+2e=Ni+2ClD鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動【答案】B【解析】該電池反應應該為：NiCl2+2Na=2NaCl+Ni，B錯誤。12（2013·全國理綜·12）在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)H32S(g) =S2(g)H4則H4的正確表達式為（）AH4=（H1+H2-3H3）BH4=（3H3-H1-H2）CH

8、4=（H1+H2-3H3）DH4=（H1-H2-3H3）【答案】A【解析】根據蓋斯定律，設計方程式相加：H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H1H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+H2O(g)H2+)2S(g)+2H2O(g) =2H2S(g)+O2(g)2H32S(g) =S2(g)H4=H1+H22H3=（H1+H2-3H3），A正確。13（2013·全國理綜·13）室溫時，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH(aq)Ksp=a·c(M2+)=b mol·L-1時，溶液的pH等于（）Alg()Blg()C14+lg()D14+

9、lg()【答案】C【解析】26（2013·全國理綜·26）（15）正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應物和產物的相關數據列表如下：沸點/。c密度/(g·cm3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為9095，在E中

10、收集90以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產量2.0g。回答下列問題：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由。（2）加入沸石的作用是。若加熱后發(fā)現未加沸石，應采取的正確方法是。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是，D儀器的名稱是。（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是（填正確答案標號）。a.潤濕b.干燥c.檢漏d.標定（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在層（填“上”或“下”）。（6）反應溫度應保持在9095，其原因是。（7）本實驗中，正丁醛的產率為%。【答案】（1）不能，易迸濺（2分）（2）防止暴沸冷卻后再加（每空1

11、分，共2分）（3）滴液漏斗直形冷凝管（每空1分，共2分）（4）c（2分）（5）下（2分）（6）既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化（3分）（7）51（2分）【解析】（1）濃硫酸溶解時放出大量的熱，應該“酸入水”，否則少量液體加入濃硫酸中易被放出的熱加熱到沸騰，發(fā)生迸濺，產生危險。（2）液體加熱時需加入碎瓷片或沸石，防止暴沸。若忘記，需冷卻后再加。（5）正丁醛的密度為0.8017g·cm3，小于水的密度，在水中微溶，所以水在下層。（6）酸性Na2Cr2O7具有強氧化性，正丁醛具有較強還原性，所以生成正丁醛后要及時分離蒸出，避免其被進一步氧化。（7）CH3CH2CH2CH2

12、OHCH3CH2CH2CHO74g72g4g3.9g產率=51.3%27（2013·全國理綜·27）（14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅含有Fe（），Mn（），Ni（）等雜質的流程如下：提示：在本實驗條件下，Ni（）不能被氧化，高錳酸鉀的還原產物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應中除掉的雜質離子是，發(fā)生反應的離子方程式為。加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是。（2）反應的反應類型為。過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有。（3）反應形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是。（4）反應中產物的成分可能是ZnCO3·

13、;xZn(OH)2。取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產品8.1 g. 則x等于?！敬鸢浮浚?）Fe2+和Mn2+（2分）MnO4+3Fe2+7H2O=3Fe(OH)3+MnO2+5H+（2分）2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+（2分）鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質（2分）（2）置換反應鎳（每空1分，共2分）（3）取少量水洗液于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈。（2分）（4）1【解析】（1）第步的浸出液成分為ZnSO4、FeSO4、MnSO4、NiSO4，步驟得到Fe(OH)3、MnO2沉淀，濾液為Zn

14、SO4、NiSO4，步驟置換出Ni。pH低，酸性強，鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質。（3）的濾液中含有Na+、SO42、CO32，在最后一次洗滌液中若檢測不出這些離子，則表明洗滌干凈。SO42的檢驗方法：取最后一次洗滌液少量，加入稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，證明洗滌干凈。洗滌液中Na+、CO32濃度極低，不便檢測。（4）1ZnCO3·xZn(OH)2(1+x)ZnO125+97x 81(1+x)11.2g8.1 g解得x=128（2013·全國理綜·28）（14分）在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)

15、，在一定溫度進行如下反應應：A(g)B(g)+C(g)H = + 85.1kJ·mol1反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為。（2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率(A)的表達式為。平衡時A的轉化率為，列式并計算反應的平衡常數K。（3）由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n(總)和反應物A的物質的量n(A)，n(總)=mol，n(A)=mol。下表為反應物A濃度

16、與反應時間的數據，計算a=。反應時間t/h04816c(A)/(mol·L-1)0.10a0.0260.0065分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔（t）的規(guī)律，得出的結論是，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c(A)為mol·L1。【答案】（1）升高溫度、降低壓強（2分）（2）94.1%（每空1分，共2分）A(g)B(g)+C(g)0.10000.10×（1-94.1%）0.10×94.1%0.10×94.1%K=1.5mol·L1（3分）（3）0.10×0.10×（2-）（每空1分，共2分）0.0

17、51（2分）達到平衡前每間隔4h，c(A)減少約一半。（2分）0.013（1分）【解析】（1）該反應是正反應吸熱，氣體體積增大的可逆反應，升高溫度，降低壓強都可以使平衡向正反應方向移動，A的平衡轉化率提高。（2）A(g)B(g)+C(g)始（mol）：0.1000變（mol）：xxxt （mol）：0.1-xxx解得x=0.1×（1）(A)= 由表中數據可知，25h之后達到平衡，此時(A)衡= =94.1%平衡時的x=0.10×94.1%=0.0941molA(g)B(g)+C(g)始（mol·L1）：0.1000變（mol·L1）：衡（mol·

18、;L1）：K=1.5（3）t時刻：n(總)=（0.1-x）mol +x mol +x mol =（0.1+x）mol=0.1+0.1×（1）mol=0.10×moln(A) =（0.1-x）mol=0.1-0.1×（1）mol=0.10×（2-）mol（4）觀察表中數據，8h時濃度大約是起始的，16h時大約是8 h時濃度的，得出結論：達到平衡之前，每隔8小時，濃度變?yōu)樵瓉淼模蛎扛?小時，濃度變?yōu)樵瓉淼?。所以a=×0.10=0.05，c(A)12h=×0.026=0.013 mol·L1。36化學選修2：化學與技術（15）鋅

19、錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造圖如圖（a）所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH該電池中，負極材料主要是，電解質的主要成分是，正極發(fā)生的主要反應是。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是。（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。圖（b）一種回收利用廢舊普通鋅錳電池的工藝圖（b）中產物的化學式分別為A，B。操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體

20、，該反應的離子方程式為。采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質是。（填化學式）【答案】（1）ZnNH4Cl（每空1分，共2分） MnO2+NH4+e=MnOOH+NH3（2分）堿性電池不易發(fā)生電解質泄漏，因為消耗的負極改裝在電池內部；堿性電池使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質中比在酸性電解質中的穩(wěn)定性提高。（答對一條即可，其他合理答案也給分）（2分）（2）ZnCl2NH4Cl（每空2分，共4分）3MnO42+2CO2=2MnO4+ MnO2+2CO32（3分）H2（2分）37（2013·全國理綜·37）化學選修3：物質結構與性質（15分

21、）前四周期原子序數依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，且A和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2?；卮鹣铝袉栴}：（1）D2+的價層電子排布圖為。（2）四種元素中第一電離最小的是，電負性最大的是。（填元素符號）（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示：該化合物的化學式為；D的配位數為；列式計算該晶體的密度g·cm-3。（4）A、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為，配位體是?！敬鸢浮浚?）（2分）

22、（2）KF（每空2分，共4分）（3）K2NiF46（2分，1分，共3分）=3.4（2分）（4）離子鍵、配位鍵FeF63（2分，1分，1分，共4分）【解析】A有F、Cl、Br，B+有Li+、Na+、K+，滿足條件的只能是A是F，B是K。與B同周期（第四周期）符合未成對價電子數的C有Ar3d64s2（Fe）、D有Ar3d24s2（Ti）、Ar3d84s2（Ni），原子序數依次增大，相差2，所以C是Fe，D是Ni。（1）原子在反應中最先失去的是最外層電子，所以Ni2+的電子排布式為Ar3d8。（2）半徑最大，金屬性最強，第一電離能最小。半徑最小，非金屬性最強，電負性最大（3）該晶胞為立方晶胞，頂點均攤，面均攤，棱邊均攤，內部完全占有：N(F)=16×+4×+2=8，N(K)=8×+2=4，N(Ni)= 8×+1=2，N(K) : N(Ni) : N(F)= 4 : 2 : 8 = 2 : 1 : 4所以化學式為K2