上海市浦東新區(qū)高一上學期期末化學試卷

1、2015-2016學年上海市浦東新區(qū)高一（上）期末化學試卷一、選擇題（共30小題，每小題2分，滿分60分）1 .浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源，海水中含量最多的氯化物是（）A. NaCl B. MgCl2 C. KCl D. CaCl22 .用摩爾（mol）作為單位的基本物理量是（）A.長度B.質(zhì)量C.數(shù)量D .物質(zhì)的量3 .下列物質(zhì)暴露在空氣中，會發(fā)生風化的是（）A.食鹽B.石堿C.燒堿D .氧化鈣4 . 2015年12月12日，第21屆聯(lián)合國巴黎氣候變化大會通過全球氣候變化新協(xié)議.協(xié)議要求各國減少工業(yè)排放量的氣體是（）A.二氧化硫B.氮的氧化物C.二氧化碳D.臭氧5,漂粉精可由C12通入消石

2、灰中制備，漂粉精的有效成分是（）A. CaCl2 B. Ca （ClO） 2 C. Ca （OH） 2 D. CaCO36 .下列變化過程中只放出熱量的是（）A.水結(jié)成冰B.干冰氣化C.食鹽溶于水 D.濃硫酸稀釋7 .下列微粒中，最重的是（）A. a粒子 B.質(zhì)子C.中子D.1 H8.基因測序研究中，常用器P作標記物，下列關(guān)于龔P的說法正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為328 .質(zhì)量數(shù)為15C. 蕖P與黑P互為同位素 1 01 D.中子數(shù)為159 .原子核外電子是分層排布的，在不同電子層上運動的電子的能量不同，下列電子層上運 動的電子能量最高的是（）A. K層B. L層C. M層D. N層10 .下列化

3、合物中存在離子鍵的是（）A.氯化氫 B.甲烷C.水 D.硫化鈉11 .下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（）A .氯氣B .氨氣C .氯化鈉 D .氧化鎂12 .下列表示物質(zhì)的化學式可以稱為分子式的是（）A. SiO2 B . CO2 C. Cu D. KOH13 .粗鹽提純制精鹽的實驗中，不需要的操作是（）A.溶解B.過濾C.洗滌D.蒸儲14 .下列物質(zhì)見光不易分解的是（）A.碘化鉀 B.碘化銀 C.澳化銀 D,氯水15 .將Cl2通入自來水中殺菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成HClO的（）A.酸性B,穩(wěn)定性 C.氧化性 D.揮發(fā)性16 .有關(guān)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的說法中，錯誤的是（）A.屬

4、于復分解反應B.屬于放熱反應C.屬于氧化還原反應 D.屬于中和反應17 .從海水中提取澳的主要反應為：2Br+Cl2-2C+Br2,下列說法正確的是（）A .濱離子具有氧化性 B.濱離子的還原性比氯離子弱C.該反應屬于復分解反應D.氯氣的氧化性比澳單質(zhì)強18 .在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（）A .氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有C12B.向氯水中加入 Na2CO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H +C.向KI溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HC1OD,向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl19 .同

5、溫同壓下，影響氣體體積大小的主要因素是（）A.氣體分子間平均距離B.氣體分子數(shù)目C.氣體分子本身的體積D .氣體相對分子質(zhì)量20 .在共價化合物中，化合價有正負的原因是（）A .有共用電子對偏移B.有電子得失C.既有電子得失，又有共用電子對偏移D.存在共價鍵21.有關(guān)化學鍵及化合物的說法中，正確的是（）A.化學鍵是分子內(nèi)原子間的相互作用B.含有陰離子的化合物一定含有陽離子C.離子化合物熔點一定比共價化合物高D.非金屬元素組成的一定是共價化合物22 .在國際相對原子質(zhì)量表上查得碳的相對原子質(zhì)量是12.01,這里的12.01是指（）A.碳元素的平均相對原子質(zhì)量B.碳原子質(zhì)量C.同位素C-12的行相

6、原子質(zhì)量D. C- 12的質(zhì)量數(shù)23 .關(guān)于溶解平衡的說法中，錯誤的是（）A.溶解平衡的本質(zhì)是結(jié)晶速率等于溶解速率B.在不飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解速率小于結(jié)晶速率C.在飽和溶液中，晶體的質(zhì)量不改變，形狀可能改變D.當物質(zhì)達到溶解平衡時，不改變外界條件，溶液的濃度也不改變24 .某化學反應的能量變化示意圖如圖所示，其中代表反應物的能量減去生成物的是（）JI U LA. B. C. D.25 .標準狀況下 88gCO2有（）A. 3NA個原子B. Na個分子 C. 2.0mol分子 D. 11.2L26 .根據(jù)反應：2Fe+3cl22FeCl3,當 28gFe在 71gCl2 中點燃時（）A. Fe

7、和Cl2恰好完全反應 B.生成99gFeCl3C.會有9.33gFe過量 D.會有17.75gCl2過量27 . Na表示阿伏伽德羅常數(shù)，1molNaOH固體含有（）A. NA個OHB. 3NA個離子C. 2Na原子D. 10Na個電子28.用圖甲所示裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量.下列敘述錯誤的是()A.B.C.D.甲E表示反應生成E表示反應消耗 F表示反應生成 F表示反應消耗乙NaOH的物質(zhì)的量H2O的物質(zhì)的量H2或C12的物質(zhì)的量NaCl的物質(zhì)的量29.在25 C, 101kPa下，0.1molC2H2完全燃燒生成 CO2和H2O (I)時放出129.96J熱

8、量.表示上述反應的熱化學方程式正確的是()+2H2O (l) +129.96JA. 2c2H2 (g) +5。2 (g) -4CO2 (g)B. 2c2H2(g)+5O2(g)- 4CO2(g)+2H2O(g)- 259.92kJC. 2c2H2(g)+5O2(g)- 4CO2(g)+2H2O(l)- 1299.6JD. 2c2H2(g)+502(g)-4CO2(g)+2H2O(l)+2599.2J30.已知下列兩個熱化學方程式:2H2 (g) +O2 (g) 一2H2O +571.6kJ, C3H8 (g) +5。2(g) -3CO2 (g) +4H2O (l) +2220.0kJ.實驗測得

9、，H2 和 C3H8 的混合氣體共 10mol,完全燃燒放熱7694J,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是(A. 1: 1 B, 2: 1 C. 3: 1 D. 4: 1二、填空題(滿分 40分)31 .根據(jù)題目要求填空：(1) Mg 2+的結(jié)構(gòu)示意圖為 ; O的電子式為 ; H2s的結(jié)構(gòu)式 為.(2)氯化鈉的電子式為 ,溶于水發(fā)生電離的電離方程式為 ,向 氯化鈉溶液中滴入硝酸銀時發(fā)生反應的離子方程式為 .32 .如圖是銅鋅原電池的裝置示意圖.回答下列問題：(1)原電池是將 能轉(zhuǎn)化成 能的裝置.(2)在導線中電子流動的方向是 ;其中正極為 ,正極上能觀察 到的現(xiàn)象是.(3)原電池能產(chǎn)生電流的

10、本質(zhì)原因是 (選填編號).a.有兩個活潑性不同的電極b.有自由移動的離子c.發(fā)生了氧化還原反應d.形成了閉合回路.G5Lu 333 .化工廠用來檢查氯氣管道是否漏氣的反應為：3C12+8NHaN2+6NH 4Cl.(1)在該反應中，被還原的元素是 ;作為還原劑的物質(zhì)是 (2)在方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.(3)若標準狀況下有33.6LCl2參加反應，則被氧化的NH3的物質(zhì)的量為 mol.(4)已知當氨氣不足量時，反應產(chǎn)物是N2和HCl .若某次反應所得產(chǎn)物中，NH4C1和HCl的物質(zhì)的量相等，則參加反應的C12和NH3的物質(zhì)的量之比為 .34 .某研究性學習小組用如圖所示裝置在實驗室制取

11、HCl氣體.回答下列問題：(1)裝置A中微熱時發(fā)生反應的化學方程式為 .(2)若要使B中收集滿干燥的HCl氣體(并證實 B中已收集滿)，則上述裝置的連接順序 為：接 接 接 接(用字母表不).(3)實驗發(fā)生以后裝置 D中觀察到的現(xiàn)象是 .(4)尾氣吸收裝置中加倒扣漏斗的目的是 .(5)若將產(chǎn)生的HCl氣體通入100g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.74%的鹽酸，則通入的HCl氣體的體積在標準狀況下為 L.(6)氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應物狀態(tài)和反應條件等因素.實驗室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化鎰)和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置A ,其原因分別是、.35 .以下海帶提碘的實驗方案可以縮短實驗時間，

12、避免 Cl2和CCl4的毒性.其實驗流程如回答下列問題：(1)步驟的操作名稱是 ;所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 (2)步驟 中加入H2O2后發(fā)生反應的化學方程式為 ；選擇用H2O2做氧化 劑的原因是.(3)檢驗I2的水溶液中含有單質(zhì)碘的方法是，取樣于試管中，加入淀粉，如溶液顯 色，則可證明含有碘單質(zhì).(4)步驟 的操作名稱是 ;石油醒能用作萃取劑，說明石油醛具有的性質(zhì) 是.(5)步驟 通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醒具有良好的2015-2016學年上海市浦東新區(qū)高一（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共30 小題，每小題2 分，滿分60 分）1 浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源，

13、海水中含量最多的氯化物是（）A NaCl B MgCl 2 C KCl D CaCl2【分析】海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽，含量最多的是氯化鈉，以此解答該題【解答】解：浩瀚的海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還孕育著豐富的礦產(chǎn)， 而海水本身含有大量的化學物質(zhì)，又是寶貴的化學資源可從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)，海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽，含量最多的是氯化鈉故選 A2 .用摩爾（mol）作為單位的基本物理量是（）A.長度B.質(zhì)量C.數(shù)量D.物質(zhì)的量【分析】長度的單位為米，質(zhì)量的單位為kg,數(shù)量的單位為g,物質(zhì)的量的單位為 mol,據(jù)此進行判斷【解答】解：A.

14、長度的單位為米，符號為 m,故A錯誤；B.質(zhì)量的單位為g或kg,故B錯誤；C.數(shù)量的單位為個，故 C錯誤；D.物質(zhì)的量的單位為摩爾（ mol）,故D正確；故選 D 3下列物質(zhì)暴露在空氣中，會發(fā)生風化的是（）A.食鹽B.石堿C.燒堿D .氧化鈣【分析】 由信息可知，含結(jié)晶水的晶體，發(fā)生風化失去結(jié)晶水的過程符合題意，以此來解答【解答】解：食鹽、燒堿、氧化鈣均不含結(jié)晶水，只有石堿含結(jié)晶水，會發(fā)生風化，故選 B 4 2015 年 12 月 12 日，第 21 屆聯(lián)合國巴黎氣候變化大會通過全球氣候變化新協(xié)議協(xié)議要求各國減少工業(yè)排放量的氣體是（）A.二氧化硫B.氮的氧化物C.二氧化碳D.臭氧【分析】第 2

15、1 屆聯(lián)合國巴黎氣候變化大會通過全球氣候變化新協(xié)議二氧化碳能形成溫室效應，據(jù)此解題【解答】解：全球溫度大幅度升高，主要是因為二氧化碳的排放引起，為了防止氣候變暖的進一步惡化，應減少二氧化碳的排放量，故選C5漂粉精可由Cl2 通入消石灰中制備，漂粉精的有效成分是（）ACaCl2BCa（ClO）2CCa（OH）2 D CaCO3【分析】制備反應為2Cl2+2Ca（ OH） 2=Ca（ ClO） 2+CaCl2+2H2O， Ca（ ClO） 2具有強氧化性，以此來解答【解答】解：制備反應為2Cl2+2Ca (OH) 2=Ca (ClO) 2+CaCl2+2H2O,漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，

16、有效成分是次氯酸鈣，即 Ca (ClO) 2,利用其氧化性漂白，故選 B.6 .下列變化過程中只放出熱量的是()A.水結(jié)成冰B.干冰氣化C.食鹽溶于水D.濃硫酸稀釋【分析】A.凝固過程中放出熱量；B .氣化過程中放出熱量；C.食鹽溶于水幾乎沒有熱量變化；D.濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱量.【解答】 解：A .水結(jié)成冰是凝固過程，放出熱量，故 A正確；B .干冰氣化過程中吸收熱量，故B錯誤；C.食鹽溶于水幾乎沒有熱量變化，故C錯誤；D.濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱量，故 D錯誤；故選A .7 .下列微粒中，最重的是()A. a粒子B.質(zhì)子C.中子D. H H【分析】最重的微粒為質(zhì)量數(shù)最大的微粒，

17、據(jù)此解題.【解答】 解：A. a粒子是氯原子，質(zhì)量數(shù)為 4,故A正確；B.質(zhì)子質(zhì)量數(shù)為1,故B錯誤；C.中子質(zhì)量數(shù)為1,故C錯誤；D.； H質(zhì)量數(shù)為1,故D錯誤.故選A .8.基因測序研究中，常用器P作標記物，下列關(guān)于矍P的說法正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為32B.質(zhì)量數(shù)為15C. 翼P與汽P互為同位素D.中子數(shù)為15【分析】根據(jù)原子符號中左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)來解答.【解答】 解：A.質(zhì)子數(shù)為15,故A錯誤；B.質(zhì)量數(shù)為32,故B錯誤；C. 苗P與 ,P質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故 C正確；D. P原子序數(shù)為15,質(zhì)子

18、數(shù)=原子序數(shù)=15,質(zhì)量數(shù)為32,中子數(shù)為32-15=17,故D錯 誤.故選C.9原子核外電子是分層排布的，在不同電子層上運動的電子的能量不同，下列電子層上運動的電子能量最高的是（）A K 層 B L 層 C M 層 D N 層【分析】原子核外電子是分層排布的，距離原子核越近能量越低，而電子層從內(nèi)到外為：K、L、M、N、O、P、Q.據(jù)此分析.【解答】解：原子核外電子是分層排布的，距離原子核越近能量越低，所以N 層能量最高，故選D 10下列化合物中存在離子鍵的是（）A.氯化氫 B.甲烷C.水 D.硫化鈉【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第 I

19、A 族 （ H 元素除外）、 第 IIA 族和第 VIA 族、 第 VIIA 族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答【解答】 解：A. HCl中H - Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故 A錯誤；B.甲烷分子中C-H原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故 B錯誤；C.水分子中H-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；D 硫化鈉中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D 正確；故選D 11 下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（）A .氯氣B .氨氣C .氯化鈉 D .氧化鎂【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物

20、屬于共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據(jù)此分析解答【解答】解：A 氯氣為單質(zhì)，故A 錯誤；B 氨氣分子中只存在共價鍵，屬于共價化合物，故B 正確；C NaCl 中只存在離子鍵，屬于離子化合物，故C 錯誤；D 氧化鎂中含有離子鍵的化合物，故D 錯誤；故選 B 12下列表示物質(zhì)的化學式可以稱為分子式的是（）A SiO2 B CO2 C Cu D KOH【分析】化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的應是分子晶體物質(zhì)，晶體中含有單個分子，而離子晶體、原子晶體和金屬晶體無單個分子【解答】 解：A. SiO2是原子晶體，不含分

21、子，故 A錯誤；B. CO2是分子晶體，由 CO2分子構(gòu)成，故 B正確；C Cu 是金屬晶體，不含分子，故C 錯誤；D KOH 是離子晶體，不含分子，故D 錯誤；故選 B 13粗鹽提純制精鹽的實驗中，不需要的操作是（）A.溶解B.過濾C.洗滌D.蒸儲,通過溶解、添還有可溶性雜【分析】粗鹽中含難溶的泥沙以及可溶性雜質(zhì)（鈣離子、鎂離子、硫酸根）加除掉可溶性雜質(zhì)的試劑，將其沉淀下來，過濾，便可除掉難溶性雜質(zhì)泥沙，質(zhì)也轉(zhuǎn)化成了難溶的沉淀， 對沉淀進行洗滌，可以減小氯化鈉的損失. 所得濾液進行蒸發(fā)結(jié) 晶，而不是蒸儲.【解答】 解：A .粗鹽中含難溶的泥沙以及可溶性雜質(zhì)（鈣離子、鎂離子、硫酸根），通過溶解

22、、添加除掉可溶性雜質(zhì)的試劑：過量的氫氧化鈉溶液、過量的氯化鋼溶液、過量的碳酸鈉溶液，將鈣離子、鎂離子、硫酸根離子沉淀下來，再過濾，便可除掉難溶性雜質(zhì)泥沙，還 有可溶性雜質(zhì)也轉(zhuǎn)化成了難溶的沉淀，故A正確.B.根據(jù)A的分析一定需要過濾的，故 B正確.C.對沉淀可進行洗滌，減小氯化鈉的損失，故 C正確.D.將所得濾液進行蒸發(fā)結(jié)晶，而不是蒸儲.蒸儲在整個實驗中不需要，故D錯誤.故選D.14.下列物質(zhì)見光不易分解的是（A.碘化鉀 B.碘化銀 C.澳化銀【分析】常見見光分解的物質(zhì)有硝酸、【解答】 解：A.碘化鉀見光不分解，故）D .氯水HC1O、硝酸銀、鹵化銀等，以此解答.A選；光照B.碘化銀見光易分解，

23、2AgI2Ag+I 2,故B不選;C. AgBr見光分解，2AgBr光照2Ag+Br2,故 C 不選;光的2HC1+O 2 T ,故 D 不選.D.氯水中的HC1O見光分解，2HC1O15 .將C12通入自來水中殺菌消毒，主要是利用了C12和H2O生成HC1O的（）A.酸性B.穩(wěn)定性 C.氧化性 D.揮發(fā)性【分析】 氯氣與水反應生成 HCl和HClO , HClO具有強氧化性，可用于殺菌消毒，由此分 析解答.【解答】解：氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性，病菌屬于蛋白質(zhì)，強氧 化性物質(zhì)易使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，故選C.16 .有關(guān)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的說法中，錯誤的是（）A.屬于

24、復分解反應B.屬于放熱反應C.屬于氧化還原反應 D.屬于中和反應【分析】鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H 2O,屬于酸堿中和反應，酸堿中和反應屬于放熱反應，屬于復分解反應，所有的復分解反應都不是氧化還原反應.【解答】 解：鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 HCl+NaOH=NaCl+H 2O,符合復分解反應發(fā)生的條件， 屬于復分解反應， 所有的復分解反應都不是氧化還原反應，該反應屬于酸堿中和反應，酸堿中和反應屬于放熱反應， 故選C.17 .從海水中提取澳的主要反應為：2Br+Cl2-2c+Br2,下列說法正確的是（）A .濱離子具有氧化性 B.濱離子的還原

25、性比氯離子弱 C.該反應屬于復分解反應 D.氯氣的氧化性比澳單質(zhì)強【分析】在氧化還原反應中得電子化合價降低的是氧化劑，失電子化合價升高的是還原劑，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，復分解反應一定不是氧化還原反應【解答】解： A 該反應中溴離子失電子化合價升高，所以溴離子作還原劑，具有還原性，故 A 錯誤；B 根據(jù)氧化還原反應中還原的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，溴離子是還原劑，氯離子是還原產(chǎn)物，所以溴離子的還原性比氯離子強，故B 錯誤；C.該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應

26、，復分解反應中反應前后各元素的化合價都不變，所以一定不屬于復分解反應，故C 錯誤；D 根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強，故D 正確；故選 D 18在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（）A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有C12B.向氯水中加入Na2CO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H +C.向KI溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HC1OD.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O? HCl+HClO ，只有氯氣有顏色，為黃綠

27、色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl 與硝酸銀反應產(chǎn)生AgCl 白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO 都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色解：溶液中存在平衡Cl 2+H 2O? HCl+HClO ，A.只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故 A正確;C12,而不是次氯酸，故AgCl 白色沉淀，說B 溶液呈酸性，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，故B 正確；C.向KI溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有C 錯誤；D 溶液與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到明氯水中含有C，故D正確，

28、故選 C19同溫同壓下，影響氣體體積大小的主要因素是（）A.氣體分子間平均距離B.氣體分子數(shù)目C.氣體分子本身的體積D .氣體相對分子質(zhì)量【分析】 由于氣體的分子間距離遠大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目和分子間距離；在同溫同壓下，氣體的分子之間的距離基本相等，所以決定氣體體積的是氣體的分子數(shù)或物質(zhì)的量，以此進行解答【解答】解： 氣體的分子間距離遠大于分子本身大小，決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，而同溫同壓下，氣體分子間的平均距離一定時，氣體物質(zhì)的量的多少決定氣體的體積大小，而與氣體分子的直徑、氣體分子的式量無關(guān)，故選B 20在共價化合物中，化合價

29、有正負的原因是（A 有共用電子對偏移B 有電子得失C.既有電子得失，又有共用電子對偏移D 存在共價鍵【分析】共價化合物中，元素化合價有正負是因元素吸引電子的能力不同造成的，以此來解答【解答】解：A、非金屬元素的原子吸引電子的能力存在差別，導致元素化合價有正負，故A 正確；B 、共價化合物中不存在電子得失，故B 錯誤；C、共價化合物中不存在電子得失，故 C錯誤；D 、共價化合物中電子對的偏移是因元素吸引電子的能力不同造成的，電子偏移是特征，故D 錯誤； 故選A21有關(guān)化學鍵及化合物的說法中，正確的是（）A 化學鍵是分子內(nèi)原子間的相互作用B 含有陰離子的化合物一定含有陽離子C.離子化合物熔點一定比

30、共價化合物高D 非金屬元素組成的一定是共價化合物【分析】相鄰原子間強烈的相互作用是化學鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中只含共價鍵【解答】解： A 相鄰原子間強烈的相互作用是化學鍵，故A 錯誤；B 、含有陰離子的化合物一定含有陽離子，因為物質(zhì)呈電中性，故B 正確；C.離子化合物的熔點不一定比共價化合物的熔點高，如二氧化硅的熔點大于NaCl的，故C 錯誤；D 氯化銨是由非金屬元素組成的物質(zhì)，故D 錯誤；故選：B22在國際相對原子質(zhì)量表上查得碳的相對原子質(zhì)量是12.01，這里的12.01 是指（）A 碳元素的平均相對原子質(zhì)量B 碳原子質(zhì)量C.同位素C-12的行相原子質(zhì)量

31、D. C- 12的質(zhì)量數(shù)【分析】以一種C- 12原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量【解答】解：由于碳元素存在多種同位素，故12.01 是指碳元素的平均相對原子質(zhì)量，不是碳原子的實際質(zhì)量，也不是同位素額相對原子質(zhì)量，質(zhì)量數(shù)取質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的整數(shù)，故選A23關(guān)于溶解平衡的說法中，錯誤的是（）A 溶解平衡的本質(zhì)是結(jié)晶速率等于溶解速率B 在不飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解速率小于結(jié)晶速率C.在飽和溶液中，晶體的質(zhì)量不改變，形狀可能改變D 當物質(zhì)達到溶解平衡時，不改變外界條件，溶液的濃度也不改變【分析】 溶解平衡時v （溶解）=v （結(jié)晶），達到飽和狀態(tài)，離子的濃度

32、達到最大，而不飽 和溶液中，v （溶解） v （結(jié)晶），以此來解答.【解答】 解：A.溶解平衡的本質(zhì)是結(jié)晶速率等于溶解速率，為動態(tài)平衡，故 A正確；B.在不飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解速率大于結(jié)晶速率，不會有晶體出現(xiàn)，故B錯誤；C.在飽和溶液中，離子濃度達到最大，則晶體的質(zhì)量不改變，形狀可能改變，故C正確；D.當物質(zhì)達到溶解平衡時，結(jié)晶速率等于溶解速率，各組分的含量不變，則不改變外界條件，溶液的濃度也不改變，故 D正確；故選B.24 .某化學反應的能量變化示意圖如圖所示，其中代表反應物的能量減去生成物的是（）A. B. C. D.【分析】由圖可知 代表反應物的總能量， 反應放出的熱量， 反應的活化能

33、，生 成物的總能量，由能量守恒判斷.【解答】解：由圖可知 代表反應物的總能量，反應放出的熱量， 反應的活化能，生成物的總能量，根據(jù)能量守恒定律可知，反應物的能量減去生成物等于反應放出的能量，即-=，故選B.25 .標準狀況下 88gCO2有（）A. 3NA個原子B. Na個分子C. 2.0mol分子 D. 11.2L【分析】 標準狀況下，Vm=22.4L/mol ,帶入n=E=工=里可計算出CO2的物質(zhì)的量、分子 一，數(shù)、體積，原子數(shù)為分子數(shù)的3倍.【解答】 解：88gCO2的物質(zhì)的量n=譽一=2mol ,分子數(shù)NA=2mol XNAmol 1=2N A,M 44g/nx）l原子數(shù)為 6Na,

34、標準狀況下， Vm=22.4L/mol , V=2mol >22.4L/mol=44.8L , 故選C.26 .根據(jù)反應：2Fe+3cl22FeCl3,當 28gFe在 71gCl2 中點燃時（）A. Fe和Cl2恰好完全反應 B.生成99gFeCl3C.會有9.33gFe過量 D.會有17.75gCl2過量【分析】計算28gFe和71gCl2的物質(zhì)的量，根據(jù) 2Fe+3cl232FeCl3判斷二者恰好反應還是 某一種過量.【解答】 解：n （Fe） =?=0.5mol , n （Cl2） =-=1mol, "=-9 、，一<-=：,因此C12過量，L1設反應生成FeCl

35、3的物質(zhì)的量為xmol ,消耗02的物質(zhì)的量為有 mol,則2Fe+3Cl2-2FeCl32320.5 x y解得 x=0.75 , y=0.5 , 0,5 k y因此生成 FeCl3 的質(zhì)量為 0.5molM62.5g/mol=81.25g , 剩余 02的質(zhì)量為（1-0.75） mol X71g/mol=17.75g , 故選D.27. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，ImolNaOH固體含有（）A. Na個OHB. 3Na個離子C. 2Na原子D . 10Na個電子【分析】NaOH固體是離子晶體，構(gòu)成微粒為鈉離子和氫氧根離子.【解答】解：A、1mol中NaOH含有1mol的鈉離子和1mol的氫氧

36、根離子，所以含 Na個氫 氧根離子，故A正確；B、1mol中NaOH含有1mol的鈉離子和1mol的氫氧根離子， 故含2mol離子即2NA個，故 B錯誤；C、1mol氫氧化鈉中含 3mol原子即3Na個，故C錯誤；D、1mol的鈉離子含有10NA個電子和1mol的氫氧根離子含有 10Na個電子，所以共有20Na 個電子，故D錯誤； 故選A .28 .用圖甲所示裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量.下列敘述錯誤的是（）甲A . E表不反應生成 B. E表示反應消耗 C. F表不反應生成 D. F表示反應消耗乙NaOH的物質(zhì)的量H2O的物質(zhì)的量H2或Cl2的物質(zhì)的量NaCl的

37、物質(zhì)的量【分析】若Fe棒為陽極，碳棒為陰極，陽極發(fā)生反應：Fe-2e=Fe2+,陰極發(fā)生反應：2H2O -2e =H2?+2OH ,若碳棒為陽極，F(xiàn)e棒為陰極，陽極發(fā)生反應： 2Cl - 2e =Cl2?,陰極 發(fā)生反應：2H2O- 2e =H2 T +2OH ,電解池總反應式為：電解2NaCl+2H 2O=Cl2 T +H2 T +2NaOH .【解答】解：A .陰極發(fā)生反應：2H2O-2e =H2 T+2OH ,轉(zhuǎn)移4mol電子生成4mol NaOH , E可以表示反應生成 NaOH的物質(zhì)的量，故A正確；B,陰極發(fā)生反應：2H2O-2e=H2 T+2OH，轉(zhuǎn)移4mol電子消耗水為4mol

38、, E可以表示反 應消耗H2O的物質(zhì)的量，故B正確；C.若Fe棒為陰極，碳棒為陽極，陽極發(fā)生反應： 2Cl -2e =Cl2t ,陰極發(fā)生反應：2H2O -2e =H2T+2OH ,轉(zhuǎn)移4mol電子，可以生成 2molH 2或Cl2, F可以表示反應生成 也或 Cl2的物質(zhì)的量，故C正確；D.若Fe棒為陰極，碳棒為陽極，電解池總反應式為：電解2NaCl+2H 2O=Cl2 T +H2 T +2NaOH ,轉(zhuǎn)移 4mol 電子時有 4mol NaCl 參加反應，故 D錯誤，故選：D.29 .在25 C, 101kPa下，0.1molC2H2完全燃燒生成 CO2和H2O (I)時放出129.96J

39、熱量.表 示上述反應的熱化學方程式正確的是()A. 2c2H2(g)+5。2(g)-4CO2(g)+2H2O(l)+129.96JB. 2c2H2(g)+502(g)- 4CO2(g)+2H2O(g)- 259.92kJC. 2C2H2(g)+502(g)- 4CO2(g)+2H2O(l)- 1299.6JD. 2c2H2(g)+502(g)-4CO2(g)+2H2O(l)+2599.2kJ【分析】用熱量表示反應熱時，+”表示放熱、 ”表示吸熱，0.1molC 2H2完全燃燒生成 C02和H20 時放出129.96J熱量，則2mol乙快反應放出熱量為 129.96kJ x=2599.2kJ ,

40、 0. Imai注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)書寫熱化學方程式.【解答】 解：0.1molC2H2完全燃燒生成 C02和H2O (I)時放出129.96J熱量，則2mol乙快反應放出熱量為 129.96kJX曲口 1 =2599.2kJ,用熱量表示反應熱時,+”表示放熱、-"0. Irnol表示吸熱，則該反應熱化學方程式為：2c2H2 (g) +502 (g) -4CO2(g) +2H2O (l) +2599.2J, 故選：D.30.已知下列兩個熱化學方程式：2H2 (g) +O2 (g) 一2H2O (l) +571.6kJ, C3H8 ( g) +502(g) -3CO2 (g) +4H2O

41、 (l) +2220.0kJ.實驗測得，H2 和 C3H8 的混合氣體共 10mol,完全燃燒放熱7694J,則混合氣體中 H2和C3H8的體積比是()A. 1: 1 B, 2: 1 C. 3: 1 D. 4: 1【分析】先根據(jù)方程式求出 H2和C3H8的燃燒熱，設 H2的物質(zhì)的量為nmol,則C3H8的物 質(zhì)的量為10mol - n,根據(jù)放出的熱量列方程式解答.【解答】解：設混合氣中H2的物質(zhì)的量為n,則C3H8的物質(zhì)的量為10mol - n,根據(jù)題意， 列方程為：285.8kJ/mol M+2220.0kJ/mol x (10mol - n) =7694kJ解得：n=7.5mol ,C3H

42、8 的物質(zhì)的量為 10mol 7.5mol=2.5mol ,所以混合氣體中 H2與C3H8的體積比即物質(zhì)的量之比為7.5 mol： 2.5 mol=3 : 1,故選：C.二、填空題(滿分 40分)31 .根據(jù)題目要求填空：2+的(1) Mg2的結(jié)構(gòu)本意圖為 <。的電子式為: H2s的結(jié)構(gòu)式為H-S一H .(2)氯化鈉的電子式為】忖匚5,溶于水發(fā)生電離的電離方程式為NaCl=Na +C1向氯化鈉溶液中滴入硝酸銀時發(fā)生反應的離子方程式為Ag+Cl =AgCl J .【分析】(1) Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12,電子數(shù)為10,用小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì) 子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表

43、示該層的電子數(shù)；氧原子最外層為6個電子，據(jù)此書寫電子式；H 2s分子中有2對共用電子對，據(jù)此書寫H 2s分子的結(jié)構(gòu)式；(2)氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過靜電作用形成的，氯化鈉屬于強電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和氯離子，氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液發(fā)生復分解反應生成氯化銀沉淀.2+ '【解答】解：(1) Mg2的質(zhì)子數(shù)為12,電子數(shù)為10,離子結(jié)構(gòu)不意圖為：氧原子最外層為6個電子，。的電子式為：，H2s分子中有2對共用電子對，則 H2s結(jié)構(gòu)式 H S H, 2 » 6.故答案為：;H-S-H;(2)氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其電子式為：N片匚，!：,氯化鈉為強電解質(zhì)

44、，完全電離為鈉離子、氯離子，電離方程式為：NaCl=Na+ci ,向氯化鈉溶液中滴入硝酸銀，銀離子和氯離子反應生成氯化銀，離子反應為：Ag +Cl =AgCl J , * _故答案為：N4匚 q：； NaCl=Na+Ci ; Ag+Cl =AgCl J.32.如圖是銅鋅原電池的裝置示意圖.回答下列問題：(1)原電池是將 化學 能轉(zhuǎn)化成 電 能的裝置.(2)在導線中電子流動的方向是從負極流向正極；其中正極為 銅片 ，正極上能觀察到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡冒出.(3)原電池能產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是c (選填編號).a.有兩個活潑性不同的電極b.有自由移動的離子c.發(fā)生了氧化還原反應d.形成了閉合回路.j

45、1一一 【分析】在原電池中較活潑的金屬作負極，失電子發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)導線傳遞到正極，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極.Zn比Cu活潑，Zn做負極電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+,在閉合回路中，電子的定向移動或離子的定向移動能形成電流，由此分析解答.【解答】 解：(1)原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故答案為：化學；電；(2)在導線中電子流動的方向是從負極流向正極(或從鋅片流向銅片)；銅片為正極，銅片上氫離子放電產(chǎn)生氣泡，故答案為：從負極流向正極(或從鋅片流向銅片)；銅片；銅片上有氣泡冒出；(3)原電池中，外電路中，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電 子從負極沿

46、導線流向正極； 內(nèi)電路中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以形成了閉合回路， 產(chǎn)生了電流，所以電極上進行的氧化還原反應中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn) 移是原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因.故選c.33.化工廠用來檢查氯氣管道是否漏氣的反應為：3C12+8NHAN2+6NH4C1.(1)在該反應中，被還原的元素是Cl ;作為還原劑的物質(zhì)是NH3 .(2)在方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.(3)若標準狀況下有 33.6LC12參力口反應，則被氧化的 NH3的物質(zhì)的量為1 mol .(4)已知當氨氣不足量時，反應產(chǎn)物是N2和HCl .若某次反應所得產(chǎn)物中，NH4C1和HCl的物質(zhì)的量相等，則參加反應

47、的C12和NH3的物質(zhì)的量之比為3: 5 .【分析】反應8NH3+3C12 6NH4C1+N2, N元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，該 反應中轉(zhuǎn)移6e ,以此來解答.【解答】解：(1)反應中N元素化合價升高，作為還原劑被氧化，N2為氧化產(chǎn)物，Cl元素化合價降低，Cl2為氧化劑被還原，故答案為：Cl； NH3；(2)反應中N元素的化合價由-3升高為0, Cl元素的化合價0降低為-1價，2molNH3得西作還原劑轉(zhuǎn)移電子為 6mol,則反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為3ct在瓦失,故答案3d2+8NH3=&NH4Cl+y2為：(3)由方程式可知，當有量為1.5mol,所以被氧化的3mol

48、Cl2參加反應時，有 2molNH3被氧化，而33.6LCl2的物質(zhì)的NH 3的物質(zhì)的重為 m 2mol=1mol ,故答案為：1;(4)由題意可知反應為：3Cl2+5NH3=N2+3NH 4cl+3HCl ,所以參加反應的 Cl2和NH3的物 質(zhì)的量之比為3: 5,故答案為：3: 5.34.某研究性學習小組用如圖所示裝置在實驗室制取HCl氣體.回答下列問題:NaCl （固）+H2SO4 （濃）(1)裝置A中微熱時發(fā)生反應的化學方程式為微執(zhí)NaHSOg+HCl T .(2)若要使B中收集滿干燥的HCl氣體(并證實 B中已收集滿)，則上述裝置的連接順序 為:A 接 B 接 B 接 D 接 E(用

49、字母表示).(3)實驗發(fā)生以后裝置 D中觀察到的現(xiàn)象是濕潤的藍色石蕊試紙變紅.(4)尾氣吸收裝置中加倒扣漏斗的目的是防止倒吸.(5)若將產(chǎn)生的HCl氣體通入100g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 26.74%的鹽酸，則通入的HCl氣體的體積在標準狀況下為22.4 L.(6)氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應物狀態(tài)和反應條件等因素.實驗室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化鎰)和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置A,其原因分別是 制取氧氣時反應物是固體、制取二氧化碳時反應不需要加熱.【分析】(1)氯化鈉固體與濃硫酸在微熱條件下反應生成HCl與硫酸氫鈉；(2) A中生成HCl中含有水蒸氣，先用濃硫酸干燥，再用向上排空氣法收集HCl,利用濕潤的藍色石蕊試紙變紅色證明HCl收集滿，最后利用水吸收HCl ,防止污染空氣；(2)石蕊試液遇酸顯紅色；(4) HCl極易溶于水，導致裝置內(nèi)氣壓減小，會發(fā)生倒吸可能；(5)根據(jù)溶液質(zhì)量分數(shù)計算 HC