甌海二高高三化學(xué)復(fù)習(xí)零缺陷導(dǎo)學(xué)稿

1、甌海二高高三化學(xué)復(fù)習(xí)零缺陷導(dǎo)學(xué)稿課題 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度1定目標(biāo) （1）了解焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。（2）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。（3）了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2畫(huà)結(jié)構(gòu) 1、化學(xué)反應(yīng)的方向及判斷2、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志3、化學(xué)平衡常數(shù)3給典型 1、在一定的溫度下，一固定容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+ 3B（g） 2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ A、C、F G ） AC的生成速率與C的分解速率相等。 B單位時(shí)間生成n molA，同時(shí)生成3n molB。 CA、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變。 DA、B、C的分子數(shù)之比為1 ：3

2、 ：2 。 E容器中氣體的密度保持不變。 F混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。 G容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變。2、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng): A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( BC)A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量3、寫(xiě)出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式1、CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)2、C(s)+CO2(g) 2CO(g)3、NO2(g) N2O4(g)4、Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+4、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：達(dá)

3、到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 A9B16C20D254點(diǎn)提示 1、H-TS 大于0，不自發(fā)，小于0，自發(fā)2、判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志：A V正=V逆 B反應(yīng)中的變量不變時(shí)3、K值只與溫度有關(guān)5做拓展 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）CO（g） Fe（s）CO2（g）；正反應(yīng)吸熱（l）該反應(yīng)中平衡常數(shù)的表達(dá)式 K= 。（2）已知1100時(shí) K0.263。溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比 ，平衡常數(shù)K值 。（均填增大、減小或不變）（3）1100時(shí)測(cè)得高爐中 c（C

4、O2） 0.025mol/L，c（CO）=0.lmolL，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài) （填是或否），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v（正） v（逆）（填、或），其原因是 。c（CO2）c（CO） 25. （1）K （2）增大 增大 （3）否 此時(shí)c（CO2）/c（CO）的比值小于0.263，溫度不變，K值不變，為增大c（CO2）/c（CO）的比值，v（正）v（逆），反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。 6、反饋 1下列反應(yīng)過(guò)程中，H>0且S>0的是 (B)ANH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) BCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)C4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s) D

5、HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)2高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K= ，溫度升高，H2濃度減小。 下列說(shuō)法正確的是 ( A )A該反應(yīng)的H>0 B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H23在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將10mol的HX(g)通入體積為10L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于A 5% B 17% C 25% D33%【答案】B【解析】1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)K1為

6、10,那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常數(shù)K2為1/10, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常數(shù)K3為(1/10)2=001設(shè)HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 1 0 0 x x x 1x x xK3= x·x/(1x) 2= 001 ,得到x=017,所以, 該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于B 17%【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，但要求考生平時(shí)要掌握方程式的變化對(duì)于化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的影響和數(shù)值的改變。4、2009年高考重慶卷理綜 4各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化

7、趨勢(shì)正確的是 D5、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明可逆反應(yīng)A（固）+2B（氣） C（氣）+D（氣） H<0已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ A ）A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度 D反應(yīng)放出的熱量5、2009年高考安徽卷 5為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×1034.50×1042.50×1041.50×1041.00×1041.00×104c(CO)(mol/L)3.60&

8、#215;1033.05×1032.85×1032.75×1032.70×1032.70×103請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H 0（填寫(xiě)“”、“”、“”）。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率(N2) 。（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。A選用更有效的催化劑B升高反應(yīng)體系的溫度C降低反應(yīng)體系的溫度D縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證

9、溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T()NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)2801.20×1035.80×10382124350124請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。2714分（1）；（2）1.88×104 ；（3）5000；（4）C、D；（5）280；1.20×103；5.80×103；1.20×103；5.80×103；如圖：【解析】該題綜合考察反應(yīng)速率、反應(yīng)方向，化學(xué)平衡等知識(shí)，并考察了實(shí)驗(yàn)化學(xué)的設(shè)計(jì)思路。體現(xiàn)了新課程變化。（1）該反應(yīng)氣體減少，S0非自發(fā)，所以一定是放熱才有可能自發(fā)；（2）(NO)；(N2)(NO)（3）利用三段式計(jì)算出c(CO2)9×104