北京市西城區(qū)高三二?；瘜W試卷解析版

1、2016年北京市西城區(qū)高三二模化學試卷一、單選題（共7小題）1.下列物質的用途不正確的是（？）A. AB. BC. CD. D考點：金屬及其化合物非金屬及其化合物答案：B試題解析：硅是目前使用最多的半導體材料，故，A正確；生石灰的化學性質穩(wěn)定，不具有還原性不能做抗氧化劑，而是干燥劑，故，B錯誤；液氨氣化時快速吸熱制冷，故，C正確；亞硝酸鈉具有防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品，故，D正確.2 .下列說法中，不正確的是（？）A.維生素C有還原性B.天然油脂有固定的熔沸點C.麥芽糖水解產物為還原性糖D.氨基酸既能與鹽酸反應又能與NaOH容液反應考點：蛋白質糖類油脂答案：B試題解析：

2、天然油脂是混合物，是各種混甘油酯的混合物，所以沒有固定的熔沸點，故，B錯誤3 短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最大的短周期元素，Y原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，WZ同主族且原子序數(shù)之和與X、Y原子序數(shù)之和相等。下列說法中，不正確的是（?）A.含Y元素的鹽溶液可呈堿性B. X和W形成的化合物可含非極性共價鍵C. Y單質與Z的最高價氧化物對應水化物反應一定產生HD. W的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于Z的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性考點：原子結構,元素周期表答案：C試題解析：根據(jù)題干信息得知，W為氧元素，X為鈉元素，Y為鋁元素，Z為硫元素；偏鋁酸鈉溶液顯堿性，故，A正確；過氧化鈉（NaQ）中

3、就含有非極性共價鍵，故，B正確；同主族形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性自上而下逐漸降低，故D正確；Al與濃硫酸反應并不生成氫氣，故C錯誤。4.已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關該電池的說法A.外電路電子從B極移向A極+B.溶7中H由B極區(qū)移向A極區(qū)C.電池工作一段時間后B極區(qū)溶液的pH減小D.A極電極反應式為：CHCOOH-8e+2HO=2CO+8H考點：化學電源答案：D試題解析：根據(jù)圖像提供的信息得知，A極發(fā)生失電子的氧化反應，為負極，B極發(fā)生得電子的還原反應，為正極。外電路電子是從負極到正極（A+到B）故，A錯誤；溶液中H由A極區(qū)移向B極區(qū)，與氧結合成水，故，B+錯誤；由于B區(qū)不斷

4、消耗H,酸性減弱，PH應該增大，故C錯誤；A極電極反應式為：CHCOOH-8e+2HO=2CO8d,D正確。5.向盛有HQ的試管中滴入一定量濃鹽酸，有刺激性氣味的氣體生成。經實驗證明該氣體只含有Q、CI2、HCl和水蒸氣。將氣體通入X溶液（如下圖），依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，能判斷氣體中含有C12的是（？）X溶液現(xiàn)象氣停A紫色石茨澹漪澹湖t變紅后褪售*1LB近粉KI酸性溶灌溶液變?yōu)楸O(jiān)色C滴有KSCN的溶沌溶液變?yōu)榧t色D稀爾他酸化的如N但溶潢有1=1色?生成A. AB.BC.CD.D考點：氯及其化合物答案：A試題解析：這四種氣體只有氯氣與水生成的次氯酸能石蕊溶液褪色，故A正確；Q、C12均能氧化KI,使

5、溶液變藍色，故，B錯誤；Q、C12均能氧化FeSO生成硫酸鐵，從而使溶液變紅色，故C錯誤；Cl2、HCl溶于水后均有鹽酸生成，都能與AgNO溶液反應生成白色沉淀，故D錯誤6.向含ImolNaCO的溶液中，通入，得到含有NaClO的溶液，有關該溶液的說法中，正確的是(？)A.主要成分為NaCl、NaClO和NaHCOB. c(Cl尸c(ClO)+C. 2c(Na尸cg2)+c(HCQ)+c(H2CO)D. c(Na+尸c(Cl)+c(ClOj+2c(CO32)+c(HCQ一)考點：鹽類的水解答案：A試題解析：先與水反應生成和，由于他們都比HCO-的酸性強，故恰好使ImolNaCO全部轉化成NaH

6、CO同時生成NaCl和NaClO故A正確；由于CQ能發(fā)生水解反應，c(Cl)>c(Cl。一)故B錯誤；根據(jù)物料守恒得+c(Na)=2c(CO32)+2c(HC。)+2c(H2CO),故C錯誤；反應后溶液中的主要成分為NaCl、NaClO和NaHCO其物料守恒為c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+c(CO32)+c(HCQ)+c(H2CO),故D錯誤。7.CHOH重要的化工原料，工業(yè)上用CO與降在催化劑作用下合成CHOH其反應為：CO(g)+2H2(g)I-CHOH(g)。按n(CO)：n(H2)=1：2向密閉容器中充入反應物，測得平衡時混合物中CHOH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變

7、化如圖所示。下列說法中，正確的是(？)A.PiVBB.該反應的H>0C.平衡常數(shù)：K(A)=K(B)D.在C點時，CO轉化率為75%考點：化學平衡答案：D試題解析：合成CHOH的反應使體積減小的反應，增加壓強，化學平衡向右進行；相同溫度時，壓強越大，甲醇的體積分數(shù)應該越大，根據(jù)BC兩點判斷PiP2,故A錯誤；根據(jù)壓強相同，溫度不同，曲線的變化規(guī)律，說明該反嬲捕假海行弗型衡向逆向進行，即向吸熱的方向進行，所120以該反應的正向為放熱反應QH<0,故B錯誤；化學平衡常數(shù)因溫度不同而不同，A、B嗯點對應的溫度是不同的，故，兩點對應的平衡常數(shù)是不同(lx)+工+(2-2x5015的，故C錯

8、誤；工=0.76即在C點時，CO專化率為75%二、綜合題(共4小題)8.出口:34禽分子化合物M(CH, 合成露色物不，0t-OCHiCHsO -H是人造福的主要成分之I * c=q2KleOOHU. JCQO R.<J» JSLkiCOOR/MoHL ROOORMR1cti1coO& B仆R&HCOOR愎阿(RilEL幅艮氣艮表祠隼)(1)A的名稱是。(2)試劑a是oH的結(3) F與A以物質的量之比1：1發(fā)生反應生成六元環(huán)狀化合物H,構簡式是。(4) I的結構簡式是o(5) G中所含官能團是;E與J反應生成M的化學方程式是O(6) M與C反應生成V的化學方程

9、式是。(7) E的同分異構體N也可以和J反應生成M,N可能的結構簡式是(寫一種)?？键c：酯酸答案:(1)乙烯(2)NaOK溶73(3)(4)HOOC(G)H4COOH5)羥C8CH沖三飆+CH開日必03:口口CH2cHMCH 3GH30C一0砒阻 + 2cH3GH(6)h CH我印。CHOOCCOOCH(CMCHOOCCOOCH2CH試題解析：根據(jù)圖像分析知：A是乙烯，從A到B的條件知B為1,2-二浪乙烷，從C氧化得到D知C應該是B的水解產物，即C為乙二醇，D則為乙二酸，D與乙醇反應得到的應是E為乙二酸二乙酯，根據(jù)F的分子式和能與乙烯發(fā)生加成反應判斷F為1,3丁二烯，發(fā)生的是D-A加成反應，H

10、為1,I通過提示1得到HOOC（CH4COOH1,6-己二酸），根據(jù)V的結構式判斷G為CHCHOH,J為1,6-己二酸二乙酯；，E與J生成M的反應應該符合提示3的要求，其化學方程式為C00CHtCHtLHi-THqbTa三十CH3PHOQ(CH2)43OOCH2CH3>CH3CH2O十 2cHKHRH根據(jù)提示2的規(guī)律M與C反應生成V的化學方程式是aHOCHjCH2OH十 QSm-I 1CH3CHJDH只要N是二元酸二元酯即可，故N可能的結構簡式是CHOOCCOOCH(PKCHOOCCOO2CHHCH9.氮氧化物(NO)種類很多，造成大氣污染的主要是NO和NO,研究它們的綜合利用有重要意義

11、。(1) NO可通過氧化-還原法轉化為N,轉化關系如下：。：CO(NH£hNO>Ng反應I反應n反應I的化學方程式是；反應n的還原劑是。(2) NO還可與C在一定條件下反應得到無污染的氣體。NO與C在一定條件下反應的化學方程式是。(3) NO也可直接用活性鐵粉轉化為Nbo已知：N式或*。式g)=2W(g>+30s(g)=2啊白%則6N0(g)+4箍=2陶Q+(g)=_(用“AH/、表示)(4) NO可電解制備綠色硝化試劑NbC5o下圖是其原理示意圖。情性包麟111h1情掛電股他口忒水宿意質子交帙我城q健溶鹿3允許鏟也15As無水明馥中31c陽極電解液中的NbC由NC降溫轉

12、化得到，降溫的原因是陽極區(qū)生成N2C的電極反應式是。陰極區(qū)得到一種可循環(huán)利用的物質，其化學式是考點：化學與資源開發(fā)答案：(1)2NO+R2NO;CO(NH)2(2)2NO+C=NCO(3)AH2-3AH1(4)2NO(g)二NbQ(g)AH<0在其他條件不變時，降溫平衡右移，有利+于NO2轉化為N2O4DN2c4-2e+2HNO=2MQ+2H(寫成NbC4-2e-+2NOM=2N2C5給1分)N2C4(也可寫成NC2試題解析：(1)該反應是課本的重要反應，故學生較容易寫出：2NC+今2NC,CC(NHh中的氮元素(-3價)轉化為氮氣(0價)化合價升高，是還原劑。(2)通常情況下NC只能轉

13、化為無污染氣體N,而C轉化為CC,故化學方程式：2NC+C=NCC。(3)根據(jù)蓋斯定律：式2一式X3就得到6NC(g)+4Fe(s)=2Fe2Q(s)+3N2(g),H=AH2-3AH1(4)由必修2教材知2NC(g)=NbQ(g)4H<0,故在其他條件不變時，降溫平衡右移，有利于NO轉化為NbQ故，需要進行降溫處理。陽極發(fā)生氧化反應使N2。最終轉化為N2Q,其電極反應式為：NbQ-2e+2HN小2MQ+2d陰極區(qū)因硝酸根離子-的氧化性強先得電子，其電極反應式NGT+2H+e=NO+HQ故得到一種可循環(huán)利用的物質，其化學式是NO10.煤是我國重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產生的H2S也是一

14、種重要的工業(yè)資源。(1)煤液化是(填“物理”或“化學”)變化過程。(2)煤液化過程中產生的KS可生產硫酸，部分過程如圖所示：SO反應器中的化學方程式是生產過程中的尾氣需要測定SO的含量符合標準才能排放。已知有VL（已換算成標準狀況）尾氣，通入足量吸收再加足量BaCL溶液充分反應后（不考慮尾氣中其他成分的反應），過濾、洗滌、干燥、稱量得到bg沉淀。KQ吸收SO的化學方程式是;尾氣中SO的含量（體積分數(shù)）的計算式是。（3）H2s還可用于回收單質硫。含有HbS和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實現(xiàn)空氣脫硫，得到單質硫。FeCl3溶液吸收HbS過程中，溶液中的n（Fe3j、被吸收的n（H

15、2S）隨時間t的變化如圖。由圖中信息可知，0ti時，一定發(fā)生的反應是（用離子方程式表示）。ti以后，溶液中n（Fe3+）保持基本不變,原因是。考點：硫及其化合物答案：(1)化學(2)2SQ+O2SOSO+HQmKSO (3)&233V3+2+2+HzS+2Fe =2Fe +SJ +2Hti時刻后，溶液中的 Fe被O氧化為Fe3+3+再與KS發(fā)生氧化還原反應，所以 n(Fe3+)基本不變(或2H2S+O=2S+2HO)試題解析：字(1)煤的液化、氣化、干儲都屬于化學變化過程;(2)SQ在反應器中與空氣反應使其轉化為 SO故反應器中的化學方程式2SO+O2? SO3利用 HO 吸的氧化性是

16、二氧化硫轉化成硫酸，即HbQ吸收SO的化學方程式SO+HQ =SO：as。，BaSO*22.4233 gHSO,22.4b 瘴233尾氣中SO的含量(體積分數(shù))的計算式22.4b233V(3)由圖中信息可知，0t 1段溶液中的n(Fe3+)逐漸減小，是因為HS和2+FeCl3溶液發(fā)生了反應生成了硫單質其離子方程式為H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+3+3+在酸性條件下，溶液中的Fe被Q氧化為Fe,Fe再與KS發(fā)生氧化還原反應，所以n(Fe)基本不變2+11.某學習小組研究溶液中Fe的穩(wěn)定性，進行如下實驗，觀察，記錄結果。實驗I2*0.01 上"KSCN溶液"2mL。加

17、皿2mLaBOnulK1LcSOt湖頰】曰9(NJLgSO©葩般pIHG0hixhInin111511淡黃色秸紅色紅色深紅色(NHJ幾乎無色淡黃色，黃色1桔紅色(1)上述(NH)2Fe(SQ)2溶液pH小于FeSO的原因是(用化學用語表示)。溶液的穩(wěn)定性：FeSO(NH)2Fe(SQ)2(填或“v”)O(2)甲同學提出實驗I中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NK)2Fe(SQ)2溶液中2+的NH+保護了Fe,因為NH+具有還原性。進行實驗n,否定了該觀點，補全該實驗。操作現(xiàn)象取_；加，觀察。與實駿I中()二%(soJ；溶潮現(xiàn)象相同，(3)乙同學提出實驗I中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導

18、致，進行實驗田：分別配制L-pH為1、2、3、4的FeSO溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO溶液變黃的時間越短。2+資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應4Fe+Q+10HO=4Fe(OH)3+8H由實驗III,乙同學可得出的結論是,原因是2+(4)進一步研究在水溶液中Fe的氧化機理。測定同濃度FeSO溶液在不2+同pH條件下，F(xiàn)e的氧化速率與時間的關系如圖(實驗過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是2+(5)綜合以上實驗，增強Fe穩(wěn)定性的措施有,考點：鐵、銅及其化合物+答案：(1)NH+H2ONH胞0十H;V一1液力口2滴LKSCN容液(1分)(3)溶液2+在平衡4Fe+Q+10HO=4Fe(OH)3+8H,一1(2)取 2mLp!的的 L FeSO溶2+pH越小，F(xiàn)e越穩(wěn)定溶液中存c (H+)大，對平衡的抑制作用強，F(xiàn)e2+更穩(wěn)定(4)生成的Fe(OH)3對反應有催化作用(5)加一定量的酸；密封保存2+試題解析：(1)(NH4)2Fe(SQ)2溶液除Fe發(fā)生水解反應外NH+也能發(fā)生水解反應式溶液呈酸性，故(NH)2Fe(SQ)2溶液pH小于FeSO其化學方程式+為：NH+HO=NH匕0+H。從表格的顏色變化知在一定條件下FeSO更容易被氧化；