有關(guān)鹽類的水解高考題

1、鹽類水解習(xí)題A一、選擇題1. (2009安徽師大附中模擬)廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié) 果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說(shuō) 法不正確的是A. CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2的H2O2B. PC13的水解產(chǎn)物是HC1O和PH3C. NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClOD. Ma3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)2 .(2008重慶高考)向三份0.1 mol L1CH3COONa溶液中分別加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3 固體(忽略溶液體積變化)，則CH3CO。一濃度的變化依次為()A.減小、增大、減小B

2、.增大、減小、減小 C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大3 .有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL ,物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol L 1,下列說(shuō)法正確的是()A. 3種溶液pH的大小順序是，,B,若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是一 一一1 一一， 一一 一 一 -、一、 -C.若分別加入25 mL 0.1 mol L 鹽酸后，pH最大的是 D.若3種溶減的pH均為9,則 物質(zhì)的量濃度的大小順序是，4. (2009江南十校模擬)A+、B +、C > D 四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中： AC和BD 鹽溶液pH = 7, BC鹽溶液pH&

3、gt;7,則下列說(shuō)法不正確的是 ()A.AD 鹽溶液 pH<7B.在 AC 鹽溶液中 c(A)+c(AOH) =c(C )+c(HC)C.堿的電離程度一定是：AOH>BOH D.酸的電離程度一定是：HD>HC5. (2008全國(guó)卷I )已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaA 和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()A. c(OH-)>c(HA)> c(HB)>c(H +)B. c(OH )>c(A )>c(B )>c(H+ )C. c(OH - )>c(B - )>c(A - )&g

4、t;c(H +) D. c(OH )>c(HB)>c(HA)> c(H+ )6.已知25c時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25C)-51.75X 106.2X1010Ki = 4.4X 10-7K2=4.7X 1011A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH關(guān)系為：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)8. a mol L 1HCN溶液與b mol L 1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na )>c(CN ),則 a 一定大于bC.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)

5、電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D. NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中，一定存在 c(Na ) + c(H ) = c(OH ) + c(HCO3) + 2c(CO3 )7 .關(guān)于氯化鐵水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.水解達(dá)到平衡(不飽和)時(shí)，無(wú)論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動(dòng)B,濃度為5 mol L 1和0.5 mol L- 1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者 比后者小C.有50c和20c的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小D,為抑制Fe”水解，較好地保存FeC3溶液，應(yīng)加少量鹽酸8 . (2009廣東高

6、考)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是A,在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的 NaOH,溶液中的陰離子只有 CO3OHB. NaHCO3 溶液中：c(H ) + c(H2CO3) = c(OH )C. 10 mL 0.10 mol L -CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子濃度由大到小 的順序是：c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H )D,中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同9.室溫下,在 25 mL 0.1 mol L 1NaOH溶液中逐滴加入 0.2 mol L

7、1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，若 忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na) + c(H ) = c(CH3COO ) + c(OH )B.在 B 點(diǎn)：a>12.5,且有 c(Na ) = c(CH3COO )>c(OH ) = c(H )C.在 C 點(diǎn)：c(Na+ )>c(CH3COO )>c(H )>c(OH )D.在 D 點(diǎn)：c(CH3COO ) + c(CH3COOH) = 0.1 mol L110.某酸性溶液中只有Na*、CH3COO &g

8、t; H +、OH四種離子。則下列描述正確的是()A.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的 NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成8 .該溶液由pH = 3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成C.加入適量的NaOH,溶液中離子濃度為 c(CH3COO )>c(Na )>c(OH )>c(H )D.加入適量氨水，c(CH3COO )一定大于c(Na )> c(NH4)之和11 .在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3 +H2OHCO3 + OH o下列說(shuō)法正確的是 ()A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B.通入CO2,平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C

9、.升高溫度，c(HCO；)減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小C(CO3 )12 . 25c時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是A .均存在電離平衡和水解平衡 B.存在的粒子種類相同C. c(OH )前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，482一)均增大13 . (2009全國(guó)卷I)用0.10 mol L：1的鹽酸滴定0.10 molL11的氨水，滴定過(guò)程中不可能 出現(xiàn)的結(jié)果是A. c(NH4)>c(Cl ), c(OH )>c(H )B. c(NH4) = c(Cl ), c(OH ) = c(H )C. c(Cl )

10、>c(NH4), c(OH )>c(H )D. c(Cl )>c(NH4), c(H )>c(OH )14. 下列濃度關(guān)系正確的是()A.氯水中：c(C12)=2c(C1O ) + c(Cl ) + c(HClO) B .氯水中：c(Cl )>c(H )>c(OH )>c(ClO )C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na ) = c(CH3COO ) D. Na2CO3溶液中：c(Na)>c(CO2 )>c(OH )>c(HCO3)>c(H )15. (2009宣武)在試管中注入某紅色溶液，將試管微熱，溶液顏色逐漸變淺，

11、則原溶液可能是滴有石蕊的NH4Cl溶液 滴有酚酥的氨水溶液滴有酚酥的飽和石灰水滴有酚猷的CH3COONa溶液A .B .C . D .16. (2009浦東)疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A. HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H )>c(N3)>c(OH ) B. HN3與NH3作用生成 的疊氮酸俊是共價(jià)化合物C. NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na )>c(N3)>c(OH )>c(H ) D. N3與CO2含相等 電子數(shù)17. 20°C時(shí)，兩種一元弱酸的鈉鹽 NaX和NaY,已知，往NaX溶

12、液中通入CO2只能生成HX 和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3。下列說(shuō)法正確的是()A.酸性 HY>HXB.結(jié)合 H +的能力 Y >CO23>X >HCO 3C.溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D. HX和HY酸性相同但比H2CO3弱18. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400°C)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是A. AlCl3 B.碳酸鈉C.碳酸氫鎂 D.高銳酸鉀二、非選擇題19 . (2009北京市東城區(qū)高中示范校高三質(zhì)檢)常溫下有濃度均為 0.5mol/L的四種溶液:Na2C

13、O3；NaHCO3；HCl;NH3H2O。(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是 (W序號(hào)，下同)。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?3)向溶液中加入少量氯化俊固體，止匕時(shí) c(NH+4)/c(OH )的值(*增大、減小、不 變)。(4)若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積 的體積(填大于、 小于、等于)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是 (5)取10mL溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H + ) =。20 .從10c時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得溶液的pH發(fā)生如下變化。溫度(C)102030加熱煮沸后冷卻到5

14、0 CpH8.38.48.58.8(1)NaHCO3溶液呈堿性是由于(2)甲同學(xué)認(rèn)為：溶液pH升高的原因是由于溫度升高 HCO3的水解程度增大。乙同學(xué)認(rèn)為：溶 液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解生成了 Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度大于NaHCO?。 內(nèi)同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分，內(nèi)認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入適量的試劑 X,若能產(chǎn)生沉淀，則乙同學(xué)的推斷正確，試劑X 是A. Ba(OH)2溶液C. NaOH溶液將加熱后的溶液冷卻到 于")，則甲同學(xué)的判斷正確。B. BaCl2 溶液D.澄清的石灰水 10C,若溶液的 pH查閱資料發(fā)現(xiàn)，NaHCO3的分解溫度為15

15、0C,內(nèi)斷言8.3(K “高于”、“低于”或“等同學(xué)判斷是錯(cuò)誤的、理由21 .有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子 (每種物質(zhì)只含一種陰 離子且互不重復(fù))。陽(yáng)離子Na Ba2+、NH 4陰離子:CH3COO、Cl、OH、SO4已知：A、C溶液的pH均大于7, A、B的溶液中水的電離程度相同；C溶液和D溶液相 遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體， A溶液和D溶液混合時(shí) 無(wú)明顯現(xiàn)象。(1)A 是? B 是。(2)寫出C與D反應(yīng)的離子方程式 (3)25C時(shí)，0.1 mol L1B 溶液的 pH = a,則 B 溶液中 c(H*) c(NH3 H2。

16、) =州含有 a的關(guān)系式表小)。(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的 B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小 的順+為(5)在一定體積的0.005 molL1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 mol L-1的鹽酸時(shí)，混合 溶液的pH = 11,若反應(yīng)后溶液的體積等于 C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是O"_ _,一 ,一 _ , .，_ 2+2+3+22 .已知 H2O2、KMnO4、NaClO、K2C2O7均具有強(qiáng)氧化性；將溶敏中的 Cu、Fe、Fe 沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為：6.4、6.4、3.7。現(xiàn)有含有FeCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(Cu

17、C12 2H2。), 為制取純凈的CuC12 2H2O,首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：含雜質(zhì)的水溶液口加'J X|Wn加入物質(zhì)Y>>沉淀,溶液田|純凈的CuCl2 2H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是 您填下面的序號(hào))A. K2Cr2O7B. NaClOC. H2O2D. KMnO4(2)物質(zhì)Y是本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的? 除去Fe”的有關(guān)化學(xué)方程式是：原因是, 。加氧化劑的目的是如何操作(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuC122H2O晶體？例1.25c時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O一H'OH ; H>0,下列敘述正

18、確的是()A.向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)， c (OH )降低B.向水中加入少量固體 NaHSO4, c (H+)增大，Kw不變C.向水中加入少量固體 CH3COONa,平衡逆向移動(dòng)，c (H+)降低D .將水加熱，Kw增大,pH不變例2.在一定溫度下，測(cè)得某中性溶液的pH=6.5,將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液b L混合。(1)若所得混合溶液為中性，則 a:b(2)若所得混合溶液的pH=2,則a： b。歷年高考水的電離及PH計(jì)算與鹽類的水解題集1、(2008 12.)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的Na

19、A 和NaB混合溶液中，正確是 ()A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)2、(2008 7.)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其PH變色范圍如下甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚吹：8.210.0用0.1 0mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正 確的是 ()A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚吹作指示劑B,

20、溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚吹作指示劑D,溶液呈堿性，只能選用酚吹作指示劑3、(2008- 9.)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3 ： 2體積比相混合，所得溶液的pH等 于12,則原溶液的濃度為()A. 0.01mol/L B. 0.017mol/LC. 0.05mol/LD. 0.50mol/L4、(2008北京6.)對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是():一 q,sM制 B.聲、。CHIC* H-5、(2008北京11.)下列敘述正確的是()A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液 PH=7時(shí)，c(SO42-)>c(NH4+)B.兩種醋酸溶液的

21、物質(zhì)的量濃度分別為cl和c2, pH分別為a和a+1,則c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色c(OH 'D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸俊固體，則溶液中c(NH3gH2O)增大6、(2008上海11.)常溫下，某溶液中由水電離的 c(H + )=1X10 13moi L 1,該溶液可能 是 ()二氧化硫水溶液氯化俊水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A . B . C . D .7、(2008上海)某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO 、H +、OH 四種離子。則下列描述正 確的是()A .該溶液由pH=3的CH3COO

22、H與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的 NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入適量 NaOH,溶液中離子濃度為 c(CH3COO)>c(Na + )>c(OH )>c(H + )D.加入適量氨水，c(CH3COO )一定大于c(Na+卜c(NH4 + )之和8、向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽 略溶液體積變化)，則CH3COO-濃度的變化依次為()A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大9、在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒

23、杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH值都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得等量的氫氣。下列說(shuō)法不正確的是：()A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大；B.甲燒杯中的酸過(guò)量；C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量；D.反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(H + )始終比甲燒杯中的c(H +)小。10、鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是()A、在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量 NaOH,溶液中陰離子只有CO32-和OH-B、NaHCO3 溶液中：C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-)C、10 mL0.10mol L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的 NaOH

24、后，溶液中離子的濃度由大 到小的順序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-) > c(H+)D、中和體積與pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物質(zhì)的量相同11、(2009全國(guó)10.)用0.1 mol - L-1的鹽酸滴定0.10 mol - L-1的氨水，滴定過(guò)程中不可能 出現(xiàn)的結(jié)果是 ()A、C(NH4 + ) >C(CL ) >C(OH ) >C(H + )B、C(CL ) = C(NH4+) ,C(OH ) = C(H十 )C、C(CL-) >C(NH4 + ), C(OH-) > C(H + ) D、C(

25、CL-) >C(NH4 + ) , C(H+) > C(OH-)12、現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是()A. B.C.D.13、(2009北京11.)有4種混合溶液，分別由等體積 0.1mol/L的2種溶液混合而成：CH3COONa 與 HC1 ；CH3COONa 與 NaOH ；CH3COONa 與 NaCL;CH3COONa 與 NaHCO 3 下列各項(xiàng)排序正確的是()-A. pH:>>> B. aCHQOO ) ：>>> C.溶液中C(H + ):>>> D

26、. qCHsCOOH) ：W>e>>®14、(2009上海14.)根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是()A. HA的酸性比HB的強(qiáng)，則HA溶液pH比HB溶液的小B. A+和B-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則 A 原子的核電荷數(shù)比B原子的大C. A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大D. A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)15、(2009上海)根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種A. C(HCO3-) > C(CLO-) > C(OH-)B . C(CLO-) >

27、C(HCO3-) > C(OH-)C. C(HCLO) > C(CLO-) > C(HCO3-) > C(H2CO3)D . C(Na+) > C(H+) > C(HCO3-) > C(CLO-) > C(OH-)16、(2009上海20.)對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是()A.該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3B .向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋼溶液恰好完全中和 +-12C.該溶液中硝酸電離出的C(H+)與水電離出的c(H)之比值為10 。D.該溶液中水電離出的C(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的C(H+)

28、的100倍17、(2010全國(guó)9.)下列敘述正確的是()A.某醋酸溶液的PH = a,將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH = b,則a>bB.在滴有酚酥溶液的氨水中，加入 NH4C1的溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的 PH< 7C. 1.0X 10-3mol/L 鹽酸的 PH = 3, 1.0X 10-8mol/L 鹽酸 PH = 8D.若1mL PH=1鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液PH=7,則NaOH溶液的PH=1118、(2010 16.)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A.氨水與氯化俊pH=7的混合溶液中：C(CL-) >C(NH4 + ) B. pH=2 一

29、元酸和pH=12一元強(qiáng) 堿等體積混合 C(OH-) = C(H + )D. O.1 mol/L 的硫酸俊溶液中： C(NH4 + ) >C(SO42-)> C(H + )E. 0.1 mol/L 的硫化鈉溶液中：C (OH-) > C (H+) > C (HS-) > C (H2S)19、(2010、21.)甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0. 1 mol/L ALCL3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是()A.甲中沉淀一定比乙中的多D.甲中和乙中的沉淀可能一樣多20、(2010、12.)常溫下，用B.甲中沉淀可能比乙中的多C.甲中沉淀一定比乙中的少 0.10mol/LNaOH 溶液滴 20.00mL0.10mol/L CH3COOH 溶液滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是()A.點(diǎn)所示溶液中：C (CH3COO-) +C (OH-) =C (CH3COOH) +C (H+)B.點(diǎn)所示溶液中：C (Na+) =C (CH3COOH) +C (CH3COO-)C.點(diǎn)所示溶液中：C (Na+) > C (OH-) > C (CH3COO-) >C (H+)D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：C