選修三第二章第2節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)學案

1、第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第一課時教學目標：1. 會判斷一些典型分子的立體結(jié)構(gòu)，認識分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復雜性，理解價層 電子對互斥模型。2. 通過對典型分子立體結(jié)構(gòu)探究過程，學會運用觀察、比較、分類及歸納等方 法對信息進行加工,提高科學探究能力。3. 通過觀察分子的立體結(jié)構(gòu)，激發(fā)學習化學的興趣，感受化學世界的奇妙。教學重點：價層電子對互斥模型教學難點：能用價層電子對互斥模型解釋分子的立體結(jié)構(gòu)教學過程:思勺討論Mn垢弄學生聯(lián) 果忠勺的能 力.引導學 生完成對分 f空何恂朋 的城閑的設(shè) JU教師酒動#4dM設(shè)計童【課紿檢H】展不CO" H«K MHx CHOCH4*分 f的ifWHJ

2、V (Alt u ； i w它門的立體構(gòu) 咽井思物為什么會民釘這樣的構(gòu) VI«*月斷 IB勺討論桑上啟* 淚故知摘【目標n示】參妗體展小車m學II 標并口述.熟悉車"H新行的族矢【希講楮疎】形場色色的分子【”1學習】請學件閩設(shè)朝MP3S相關(guān)內(nèi)移.M*下H8u分予中所含fi的陳子個數(shù)與它心的空何WV6何X條？2.同為JM f分fCO： W HQ分f的«Mtt構(gòu)卻不Hh什么KtW? H為W® f分0.6" NH分了的的空何第構(gòu)也不問.什么以因?tK/Al C I 、 IH. b ) "b - IfH S. Of f<mat./HCN

3、OmiTM m力Hc戶4J3收曲&14)1I KM WMQ-MX f 04 CUXfXMMtAimcao> hx> nh- ch<>vf««UftAWAW、COtmoCM4JCM.丨癥 n !«»> fmw nrwioh! c：t uo：n ；o: i t V < I 4:H :C： HMm :e: >H0-00H-U4Izb.t+J44s£31£工ftftHE：*TA 討&貝4t 1域他旳衛(wèi)4MCW24nMWVftliMPiv.I . u» <： *T.V A

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7、jwI V n' l+ m ； U；仆：ri即打;繃 i內(nèi)Aj：I落】疏帕討毗常丁啊1民忍片耐ria- 1：巧；r.叫.'i1止佯-I. Atr、策4 In1：!.7疋 i 心中 r - i tn.L：'Eir nUi! «Mi1 m.'.l'"l'：3 L »A»k ? II- *J H T f i LI'i C .旳附.；：.-.：1 J-Pill '. -!酎（4IFItii恤】刪（憚黑節(jié)*臨tMHL“用1n n( 伸11 B第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第1課時學習目標:1

8、. 會判斷一些典型分子的立體結(jié)構(gòu)，認識分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復雜性，理解價層 電子對弄a氧芭咕知I-介禰期于總:砂!忡列 ”！ . - ”： I卜年 in tfqMfif ' 1._L冊凰嗨fit鼻斥星乂壯 片凰屯f*f J)'iJr 4-ii +1 i*l ' K-a li 8?. vsu-itui4.甘F唯艸輸旳購醮d由吐互斥模型2. 通過對典型分子立體結(jié)構(gòu)探究過程，學會運用觀察、比較、分類及歸納等方 法對信息進行加工,提高科學探究能力。3. 通過觀察分子的立體結(jié)構(gòu)，激發(fā)學習化學的興趣，感受化學世界的奇妙。學習重點：價層電子對互斥模型學習難點：能用價層電子對互斥模型預(yù)測

9、分子的立體結(jié)構(gòu)學習過程：【溫故知新】觀察CO 2、H 20、NH 3、CH 20、CH 4等分子的球棍模型(或比例模型，判斷它們的立體 構(gòu)型,并思考:為什么它們會具有這樣的構(gòu)型？【學習新知】一、形形色色的分子【自主學習】 請學生閱讀教材P35相關(guān)內(nèi)容，思考如下問題：(1分子中所含有的原子個數(shù)與它們的空間構(gòu)型有何關(guān)系 ？(2同為三原子分子，CO 2和H 20分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？同為四原 子分子,CH 20與NH 3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？試雪出C、H. N、O的電式，眾據(jù)共價建的飽柯性討論H. N、O的成進恬況-原子HCNO電子式可形成共用電子對數(shù)成謎情況 I納】原子不同，

10、町形成的數(shù)H不同.共價鍵的性不同寫出CO 2、H 20、NH 3、CH 20、CH 4的電子式和結(jié)構(gòu)式；根據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述C0 2、H 20、NH 3、CH 20、CH 4的成鍵情況.分析分子內(nèi)的原子總數(shù)、孤對電子數(shù)及空間結(jié)構(gòu)。分fco.H:ONH3CH:Och4電子式結(jié)構(gòu)式原子總數(shù)孤對電子數(shù)空間給構(gòu)【歸納】含有同種原子的分子，因為原子形成的不同,不同?！練w納小結(jié)】分子結(jié)構(gòu)多樣性的原因：1、構(gòu)成分子的2、含有同樣數(shù)目原子的分子的 不同?！舅伎冀涣鳌坑^察閱讀P36彩圖，思考討論:不同的分子為何會形成不同的鍵角 從而導致不同的結(jié)構(gòu)？二、價層電子對互斥理論：【自主學習】 閱讀教材P37-38內(nèi)容

11、,歸納以下問題：(1價層電子對互斥理論怎樣解釋分子的空間構(gòu)型 ？(2什么是價層電子對？對于ABn型分子如何計算價層電子對數(shù)？(3什么是VSEPR模型？如何確定分子的VSEPR模型與空間構(gòu)型？1、價層電子對互斥理論由于中心原子的孤對電子占有一定的空間，對其他成鍵電子對存在排斥力，影響 其分子的空間結(jié)構(gòu)。分子的立體構(gòu)型是 相互排斥的結(jié)果。分子中的斥力 > 的斥力 > 的斥力。由于相互排斥作用，盡可能趨向彼此遠離， 排斥力最小。2、價層電子對的計算：價層電子對是指。以ABn型分子為例：價層電子對數(shù)=中心原子所成+中心原子 數(shù)=n +1/2(a-nb注:a為中心原子A價電子數(shù)，b為配位原子

12、B最多能接受的電子數(shù)，n即為分子式中的n值，即配位原子的個數(shù)。求算陰、陽離子中價層電子對數(shù)時，應(yīng)分別相應(yīng) 或離子所帶電荷數(shù)。3、 VSEPR模型:【思考交流】如何應(yīng)用價層電子對數(shù)確定 VSEPR模型及空間構(gòu)型？完成下表, 總結(jié)規(guī)律。A的電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤對電對數(shù)VSEPRJLM構(gòu)型實例實例構(gòu)型20co：30CH:O3r1so：40ch431NHj21Jh2o6042XeF4【歸納】4、對于AB n型分子空間結(jié)構(gòu)確定的一般步驟為：(1確定中心原子(A的價層電子對數(shù)；(2根據(jù)計算結(jié)果找出理想的 VSEPR模型；(3去掉孤電子對，得到分子真實的空間構(gòu)型?！痉答伨毩暋空n本P39思考與交流【當堂達標

13、】1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是(A、CO 2 B、H 2S C、PCl 3 D、SiCl 42、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是(A、H 20 B、CO 2C、C 2H 2D、P 4，并指出它們分子中的鍵3、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學式 角分別是多少？(1直線形(2平面三角形(3三角錐形(4正四面體4、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是(A、 NH 3B、 CCI 4C、 H 20 D、 CH 205、下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(A、CO 2B、PCI 3C、CCI 4D、NO 26下列分子或離子的中心原子，帶有

14、一對孤對電子的是(A、XeO 4B、BeCI 2C、CH 4D、PCI 37、為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上,提出了一種十分簡單的理論模型一一價層電子對互斥模型。這種模型 把分子分成兩類：一類是；另一類是。BF 3和NF 3都是四 個原子的分子,BF 3的 中心原子是,NF 3的中心原子是；BF 3分子的立 體構(gòu)型是平面三角形，而NF 3分子 的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是。8、用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型。BeCI 2SCI 2; SO 32-SF 6參考答案：1、D 2、BC 3、(1 CO 2、CS 2、HCN 鍵角 180(2 BF 3、BCI 3、SO 3、CH 2