九年級(jí)化學(xué)第二章

1、九年級(jí)化學(xué) 第二章認(rèn)識(shí)空氣 保護(hù)空氣學(xué)案 粵教版【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】 1. 空氣 氮?dú)庹?8% 成分（體積分?jǐn)?shù)） 氧氣占21% 稀有氣體占0.94% 二氧化碳占0.03% 水蒸氣和雜質(zhì)占0.03% 二氧化氮 空氣 氣態(tài) 二氧化硫 主要污染物 一氧化碳顆粒物 加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè) 改進(jìn)燃料結(jié)構(gòu)污染防治措施 使用清潔能源 積極植樹(shù)、造林、種草2構(gòu)成物質(zhì)的微粒 概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒 分子 體積和質(zhì)量都很小 特征 分子間有一定的間隔 構(gòu) 構(gòu) 分子在不停的運(yùn)動(dòng) 成 成 概念：化學(xué)變化中的最小微粒 特征：同分子的特征相似物質(zhì) 原子 質(zhì)子（帶正電） 構(gòu)成 得 原子核（帶正電） 失 結(jié)構(gòu) 中子（不帶電） 構(gòu)

2、電 核外電子（帶負(fù)電） 成 子形成 概念：帶電的原子或原子團(tuán) 離子 陽(yáng)離子 分類 陰離子【知識(shí)梳理】一、空氣的成分1、認(rèn)識(shí)空氣的組成空氣中含量最多的氣體是_，它大約占空氣體積的_，其次是_，它大約占空氣體積的_，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)只占_，但作用很大。另外，還有水蒸氣和雜質(zhì)大約占空氣體積的_。2、空氣是一種重要的資源（1）在工業(yè)上通過(guò)降溫加壓的方法，根據(jù)氮?dú)?、氧氣、稀有氣體的_不同，將各種氣體分離出來(lái)。這一過(guò)程發(fā)生的是_變化。（2）可用于動(dòng)物呼吸作用的是_氣，液態(tài)_可用作制冷劑，_可被填充在燈泡中，制造各種用途的電光源。3、關(guān)注空氣質(zhì)量.目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為_(kāi)、_、_、_等。二、物質(zhì)

3、的構(gòu)成 物質(zhì)由_、_、_構(gòu)成。分子由_構(gòu)成。三、原子的構(gòu)成1、原子的結(jié)構(gòu)原子是由位于原子中心的帶_電的原子核和核外帶_電的電子構(gòu)成。原子核是由帶_電的_和不帶電的_構(gòu)成。在原子中，質(zhì)子數(shù)_核電荷數(shù)_核外電子數(shù)。所以整個(gè)原子不顯電性。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）原子核外電子的能量越高，離核較 ，能量低的離核 ，通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為 。（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖下圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖中小圈表示 ，圈內(nèi)的數(shù)字表示 ，弧線表示 ，弧線上的數(shù)字表示 。（3）離子是_，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。3、相對(duì)原子質(zhì)量原子中原子的質(zhì)量主要集中在_上。電子的質(zhì)量_，是1個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的_。原子的質(zhì)量很小

4、，記憶書寫都不很方便，所以用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量就是_?！疽c(diǎn)講解】一、空氣中氧氣含量的測(cè)定其測(cè)量原理是利用4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5（白色粉末），消耗掉氧氣后使容器中氣壓減小，水被壓入其中，而進(jìn)入的水即代表氧氣的體積量，請(qǐng)注意以下問(wèn)題：其反應(yīng)物必須是易燃物，且反應(yīng)沒(méi)有氣體生成。反應(yīng)物必須足量，且容器的氣密性良好。實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置不能漏氣；集氣瓶中預(yù)先要加入少量的水；紅磷點(diǎn)燃后要立即伸入集氣瓶中，并塞緊膠塞；待紅磷熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾。進(jìn)入瓶中水的體積一般小于瓶?jī)?nèi)空間1/5的可能原因是：a、紅磷的量不足，使瓶?jī)?nèi)氧氣未消耗盡；b、膠塞未塞緊，使外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)；c、

5、未冷卻至室溫就打開(kāi)瓶塞，使進(jìn)入瓶?jī)?nèi)水的體積減少。二、分子、原子、離子1、原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系 分子原子備注相似點(diǎn)質(zhì)量和體積都很小，處于不斷的運(yùn)動(dòng)中，分子間有間隔。同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同質(zhì)量和體積都很小，處于不斷的運(yùn)動(dòng)中，原子間有間隔，同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同同種原子具有相同的核電荷數(shù)。分子與構(gòu)成這種分子的原子比較，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子?。ú煌N分子和原子無(wú)法比較）不同點(diǎn)在化學(xué)反應(yīng)中，分子本身發(fā)生分裂，可以再分原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中不可再分；在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不發(fā)生改變聯(lián)系分子是原子構(gòu)成的，分子是構(gòu)成物質(zhì)

6、的一種粒子原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子2、離子與原子的區(qū)別項(xiàng)目原子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電性中性帶正電荷帶負(fù)電荷性質(zhì)一般性質(zhì)比較活潑（除稀有氣體原子外）穩(wěn)定穩(wěn)定符號(hào)（舉例）H、O、AlH+ Al3+O2- Cl- 【考點(diǎn)精析】一、空氣的成分1、命題特點(diǎn)此考點(diǎn)在歷年中考中占分值在2分到4分之間，難度系數(shù)在0.8左右，是中考考題中經(jīng)?？嫉闹R(shí)點(diǎn)之一，這一部分的命題思路、內(nèi)容主要有以下幾點(diǎn)：（1）以考查空氣成分為內(nèi)容的選擇題、實(shí)驗(yàn)探究題（2）以空氣的污染為為內(nèi)容的選擇題、填空題，其命題主要圍繞酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧層等內(nèi)

7、容。2、方法技巧（1）空氣的成分：按體積汁算，大約是： 氮?dú)?8、氧氣21、稀有氣體0.94、二氧化碳0.03、其他氣體和雜質(zhì)0.03。請(qǐng)注意以上各分?jǐn)?shù)不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而是體積分?jǐn)?shù)?？諝獾某煞忠话銇?lái)說(shuō)是比較固定的。（2）空氣成分實(shí)驗(yàn)探究：科學(xué)家：拉瓦錫、舍勒、普利斯特利 成分研究：怎樣證明空氣中含有約 21% 體積的O2 (4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5)（3）空氣的污染和保護(hù) 有害氣體（SO2、CO、NO、NO2等）空氣中的有害物質(zhì) 煙塵（可吸入顆粒物）空氣污染的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖，酸雨和臭氧層破壞等。保護(hù)空氣措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改進(jìn)燃料結(jié)構(gòu)，使用

8、清潔能源，積極植樹(shù)、造林、種草等。城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào)：空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”、“空氣質(zhì)量級(jí)別”等；目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：SO2、CO、NO、可吸入顆粒物和臭氧等?？諝赓|(zhì)量級(jí)別有優(yōu)、良好、輕度污染、中度污染和重度污染等幾類。【例1】（2009·煙臺(tái)）下列有關(guān)空氣各成分的說(shuō)法正確的是（ ）A.氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，屬于可燃物B.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用于食品防腐C.空氣質(zhì)量報(bào)告中所列的空氣質(zhì)量級(jí)別越大，空氣質(zhì)量越好D.二氧化碳在空氣中含量增多會(huì)引起溫室效應(yīng)，屬于空氣污染物【解析】氧氣能支持燃燒但不能燃燒，空氣質(zhì)量級(jí)別越大，空氣質(zhì)量越

9、差，二氧化碳雖然能引起溫室效應(yīng)，但不屬于污染物?！疽?guī)律小結(jié)】【例2】(2008·北京)如圖所示裝置可用于測(cè)定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)前在集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水，并做上記號(hào)。下列說(shuō)法中，不正確的是 （ ）A、實(shí)驗(yàn)時(shí)紅磷一定過(guò)量 B、點(diǎn)燃紅磷前先用彈簧夾夾緊乳膠管C、紅磷熄滅后立刻打開(kāi)彈簧夾D、最終進(jìn)入瓶中水的體積約為氧氣的體積【解析】此題是考查有關(guān)空氣中氧氣含量的題，若在紅磷熄滅后立即打開(kāi)彈簧夾，會(huì)因集氣瓶中的溫度過(guò)高使水不能完全的被倒吸入集氣瓶中，使測(cè)量不準(zhǔn)確?！疽?guī)律小結(jié)】空氣中氧氣含量的測(cè)定其測(cè)量原理是利用4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5（白色粉末），消耗掉氧氣后使容器中氣壓減小，水被壓入其中

10、，而進(jìn)入的水即代表氧氣的體積量，請(qǐng)注意以下問(wèn)題：其反應(yīng)物必須是易燃物，且反應(yīng)沒(méi)有氣體生成。反應(yīng)物必須足量，且容器的氣密性良好。實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置不能漏氣；集氣瓶中預(yù)先要加入少量的水；紅磷點(diǎn)燃后要立即伸入集氣瓶中，并塞緊膠塞；待紅磷熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾。進(jìn)入瓶中水的體積一般小于瓶?jī)?nèi)空間1/5的可能原因是：a、紅磷的量不足，使瓶?jī)?nèi)氧氣未消耗盡；b、膠塞未塞緊，使外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)；c、未冷卻至室溫就打開(kāi)瓶塞，使進(jìn)入瓶?jī)?nèi)水的體積減少。變式訓(xùn)練一1、(2008·肇慶)2008年北京奧運(yùn)會(huì)若用大型遙控飛艇作廣告。為了安全，艇內(nèi)充入的氣體最好是 （ ）A.氫氣 B.氧氣 C.氦氣 D.二氧化

11、碳2、（2009·蘭州）右圖所示裝置可用于測(cè)定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)前在集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水，并做上記號(hào)。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A該實(shí)驗(yàn)證明空氣中氧氣的含量約占1/5B實(shí)驗(yàn)時(shí)紅磷一定要過(guò)量C實(shí)驗(yàn)前一定要檢驗(yàn)裝置的氣密性D紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白霧，火焰熄滅后立刻打開(kāi)彈簧夾3、(2008·安徽)某校研究性學(xué)習(xí)小組用右下圖裝置進(jìn)行鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，燃燒、冷卻后打開(kāi)止水夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%。(1)右圖所示A儀器的名稱是 ，燃燒、冷卻后打開(kāi)止水夾，水能進(jìn)入集氣瓶的原因是 。(2)如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進(jìn)入集氣瓶中水的體積最多不超過(guò)其容積的 %

12、?，F(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮?dú)??！景l(fā)現(xiàn)問(wèn)題】氮?dú)馐窃鯓訙p少的呢？【假設(shè)一】氮?dú)馀c鎂條反應(yīng)而減少。【假設(shè)二】 ?！静殚嗁Y料】鎂條在氮?dú)庵心苋紵a(chǎn)物為氮化鎂(Mg3N2)固體。氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為 。鎂條還可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳和氧化鎂，該反應(yīng)類型是 。(3)通過(guò)以上探究，你對(duì)燃燒的有關(guān)知識(shí)有了什么新的認(rèn)識(shí)： (寫出一點(diǎn)即可)。3、(1)燒杯 集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于大氣壓 (2)裝置可能漏氣 -3 置換反應(yīng) (3)燃燒不一定需要氧氣二、分子、原子、離子1、命題特點(diǎn)此考點(diǎn)在往年中考中所占分值在2分到5分之間，難度系數(shù)在0.8左右，是中考?？?/p>

13、知識(shí)點(diǎn)，其命題的思路、內(nèi)容有以下幾點(diǎn)：（1）以考查分子、原子的性質(zhì)為內(nèi)容的選擇題，注重對(duì)分子不停的運(yùn)動(dòng)。分子間有間隔的考查（2）以考查原子的結(jié)構(gòu)為內(nèi)容的選擇題、填空題，其注重考查根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)推斷粒子的種類，具體原子或離子的質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系等。（3）給定原子的結(jié)構(gòu)示意圖或元素周期表，讓學(xué)生總結(jié)相關(guān)規(guī)律的開(kāi)放性試題。2、方法技巧：（1）深刻理解分子、原子、離子的概念，理清相互間的關(guān)系分子原子離子不同點(diǎn)化學(xué)變化中，種類發(fā)生變化化學(xué)變化中，種類不變帶電微粒相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，都很小，不停地運(yùn)動(dòng)，微粒之間有間隔聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子變成離子（2）分子和原子

14、都能直接構(gòu)成物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，分子在化學(xué)變化中分裂成原子；而在化學(xué)變化中原子不能再分，是化學(xué)變化中的最小粒子，分子是由原子構(gòu)成的，但是并不是每個(gè)分子都是由2個(gè)原子構(gòu)成的。（3）加強(qiáng)對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖含義的理解，掌握原子核外電子排布的規(guī)律。知道原子的最外層電子數(shù)決定其元素的化學(xué)性質(zhì)。充分理解相對(duì)原子質(zhì)量的定義，知道相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！纠?】（2009·宿遷）下列有關(guān)分子、原子、離子說(shuō)法正確的是（ ）A分子是化學(xué)變化中最小的粒子B一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的C分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大 D分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)【解析】化學(xué)變化中的最小粒子是

15、原子，氫原子中沒(méi)有中子，分子的質(zhì)量比構(gòu)成其原子的質(zhì)量大，不能理解成分子的質(zhì)量比原子的質(zhì)量大，如氫分子的質(zhì)量小于氧原子的質(zhì)量?！疽?guī)律總結(jié)】分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，金屬單質(zhì)和稀有氣體單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，共價(jià)化合物和一般氣體大都是由分子構(gòu)成的，離子化合物是由離子構(gòu)成的。【例2】 (2008·北京)下圖a是兩種元素在元素周期表中的信息,下圖b是氟原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)圖a方框的橫線上填的是            ；圖b方框橫線上的數(shù)字是  

16、60;         。(2)請(qǐng)將“元素”、“原子”、“分子”填入圖c適當(dāng)?shù)膱A圈內(nèi)，從而完成元素、原子、分子與物質(zhì)之間的正確的關(guān)系圖。 分子【 原子【解析】圖a中兩圖相比較知：方框內(nèi)應(yīng)是鈉元素的元素符號(hào)，圖b是氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖，所以放框內(nèi)的數(shù)字應(yīng)是7，物質(zhì)是由分子、原子構(gòu)成的，分子是由原子構(gòu)成的，物質(zhì)是有元素組成的?！疽?guī)律總結(jié)】?jī)煞N元素在元素周期表中的信息是：方框的左上角是元素序數(shù)（即原子的質(zhì)子數(shù)），右上角是元素符號(hào)，中間是元素名稱，下方是相對(duì)原子質(zhì)量；原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字是原子的質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)；任何物質(zhì)都是由分子、原子或離子構(gòu)成的，分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子變?yōu)殡x子，物質(zhì)是有元素組成的。變式訓(xùn)練一1、（2008·泰安）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列由原子直接構(gòu)成的是（ ）A.銅 B.氧氣 C. 氯化鈉