氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)公開課課件

1、 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) ( (第二課時(shí)第二課時(shí)) )二、氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)1、什么叫氧化還原反應(yīng)？、什么叫氧化還原反應(yīng)？2、特征特征： 反應(yīng)前后反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化化合價(jià)發(fā)生變化（也是（也是判斷依據(jù)判斷依據(jù)）一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。即凡是一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。即凡是有元素的化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。有元素的化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高化合價(jià)升高的反應(yīng)。的反應(yīng)。還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低化合價(jià)降低的反應(yīng)。的反應(yīng)。3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

2、電子發(fā)生轉(zhuǎn)移口訣：口訣：失失升升氧氧得得降降還還練習(xí)：分析化合價(jià)變化的情況，說明反應(yīng)中練習(xí)：分析化合價(jià)變化的情況，說明反應(yīng)中的電子得失。的電子得失。Mg + 2HCl = MgCl2 +H2 0+1+20鎂元素的化合價(jià)由鎂元素的化合價(jià)由 0 升高至升高至 +2失去失去 2e 氫元素的化合價(jià)由氫元素的化合價(jià)由 +1 降低至降低至 0 得到得到 2e （一個(gè)鎂原子失去（一個(gè)鎂原子失去兩個(gè)電子兩個(gè)電子） （一個(gè)氫得到（一個(gè)氫得到一個(gè)電子一個(gè)電子，有有兩個(gè)氫兩個(gè)氫，共得到兩個(gè)電子），共得到兩個(gè)電子）三、三、氧化劑與還原劑氧化劑與還原劑 CuO + H2 = Cu + H2O失去失去2e2e- -，化合

3、價(jià)升高，化合價(jià)升高, ,被氧化被氧化得到得到2e2e- -，化合價(jià)降低，化合價(jià)降低, ,被還原被還原 O 2 O+1氧化劑：氧化劑：是得到電子是得到電子(化合價(jià)降低化合價(jià)降低)的物質(zhì)的物質(zhì).還原劑還原劑:是失去電子是失去電子(化合價(jià)升高化合價(jià)升高)的物質(zhì)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物；還原劑失電子被氧化所得的產(chǎn)物氧化產(chǎn)物；還原劑失電子被氧化所得的產(chǎn)物.還原產(chǎn)物；氧化劑得電子被還原所得的產(chǎn)物還原產(chǎn)物；氧化劑得電子被還原所得的產(chǎn)物 練習(xí)練習(xí): 判斷下列氧化還原反應(yīng)中的氧化判斷下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑與還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物劑與還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物1. FeO + CO = Fe + CO22. MnO

4、2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl23. 2HgO = 2Hg + O24.H2SO4 + Zn =ZnSO4 +H2 高溫 加熱 加熱還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑5 5、氧化還原反應(yīng)各相關(guān)概念間的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)各相關(guān)概念間的關(guān)系 氧化劑氧化劑價(jià)降低價(jià)降低得電子得電子被還原被還原還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 反應(yīng)物反應(yīng)物 特征特征 本質(zhì)本質(zhì) 反應(yīng)反應(yīng) 生成物生成物 還原劑還原劑價(jià)升高價(jià)升高失電子失電子被氧化被氧化氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物n1 1、分析下列變化過程是氧化還是還原，再填空：、分析下列變化過程是氧化還是還原，再填

5、空： (1)Fe FeCl(1)Fe FeCl2 2 需加（需加（ ）劑）劑n(2)CuO Cu (2)CuO Cu 需加（需加（ ）劑）劑n(3)HCl Cl(3)HCl Cl2 2 是（是（ ）反應(yīng)，）反應(yīng)，HClHCl是（是（ ）劑）劑n(4)HCl H(4)HCl H2 2 是（是（ ）反應(yīng)，）反應(yīng)，HClHCl是（是（ ）劑）劑n(5)Fe(5)Fe3+3+ Fe Fe 需加（需加（ ）劑）劑 氧化氧化還原還原氧化氧化還原還原還原還原還原還原氧化氧化2、火藥是中國的火藥是中國的“四大發(fā)明四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在

6、發(fā)生驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2其中被氧化的元素是其中被氧化的元素是 ，被還原的元素是被還原的元素是 ，氧化劑是氧化劑是 ，還原劑是還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 。+5 0 0 -2 0 +4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N2 判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng), ,并指并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物、還原劑和還原產(chǎn)物。出氧化劑和氧化產(chǎn)物、還原劑和還原產(chǎn)物。1. Fe CuCl2 FeCl2Cu（是）（是）CuCl2是氧化劑，是氧化

7、劑，F(xiàn)e是還原劑是還原劑FeCl2是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，Cu是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物2. 3NO2 H2O 2HNO3NO（是）（是）NO2既是氧化劑既是氧化劑又是還原劑，又是還原劑，HNO3是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物， NO 是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物3. 2Cl2 2 Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O（是）（是）Cl2既是氧化劑既是氧化劑又是還原劑，又是還原劑，Ca(ClO)2是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物， CaCl2 是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物 0 -1 +1 +4 +5 +20 +2 +2 0復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)三、三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.1.雙線橋法：雙線橋

8、法：Cl2 + H2O = HCl + HClO失失1e 得得1e 表示同一元素的原子或離子反應(yīng)前后得失電表示同一元素的原子或離子反應(yīng)前后得失電子的情況子的情況3.分析化合價(jià)的變化，分析化合價(jià)的變化，找出找出反應(yīng)中反應(yīng)中得失電子的總數(shù)得失電子的總數(shù)。(原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)每個(gè)原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)每個(gè)原子轉(zhuǎn)移電子數(shù))0+1-1失失2e 2 Na + Cl2 = 2 NaCl得得2e 0+10-1書寫步驟：書寫步驟：1.標(biāo)出變化了的元素化合價(jià)標(biāo)出變化了的元素化合價(jià);2. 箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物中箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物中有化合價(jià)變化的同一元素有化合價(jià)變化的同一元素;4.將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標(biāo)在線上，一定將轉(zhuǎn)移

9、電子數(shù)標(biāo)在線上，一定要要注明注明“得得”或或“失失”注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1 失失15e得得5e用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)氧化劑氧化劑_ 還原劑還原劑_氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物_轉(zhuǎn)移的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_Cl2Cl2KClO3KCl5e用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2 失失32e- 得得23e-氧化劑氧化劑_ 還

10、原劑還原劑_氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物_轉(zhuǎn)移的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-思考：思考：HNO3是否全部被氧化？是否全部被氧化？（2）單線橋法）單線橋法注意：注意：1、箭頭必須由、箭頭必須由失失電子的物質(zhì)電子的物質(zhì)指向得指向得電子的物電子的物質(zhì)，箭頭兩端對(duì)準(zhǔn)得失電子的元素。質(zhì)，箭頭兩端對(duì)準(zhǔn)得失電子的元素。2、箭頭的方向已表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，所以箭頭的方向已表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，所以“橋橋”上無需再標(biāo)得失，上無需再標(biāo)得失，只須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)即只須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)即可可(例例 ne-)CuO+H2=Cu+H2O P36+200+12e-+3 1 +2 02e-氧化劑氧化劑_ 還原劑還原劑_氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物_轉(zhuǎn)移的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_Fe3+I I I I2 2Fe2+ 2e-2Fe2Fe3+3+2I2I- - = 2Fe= 2Fe2+ 2+ + I+ I2 2用單線橋分析氧化還原反應(yīng)用單線