離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求

1、離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。(3)號(hào)實(shí)際：“=”、“”、“”、“”、“”等符號(hào)符合實(shí)際。(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒、氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。(6)檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。1按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式(1)AlCl3溶液和NaOH溶液向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量Al33OH=Al(OH)3， Al(OH)3OH=AlO2H2O；向NaO

2、H溶液中滴加AlCl3溶液直至過(guò)量Al34OH=AlO2H2O， 3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。(2)NaAlO2溶液和鹽酸溶液向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸溶液直至過(guò)量AlOHH2O=Al(OH)3， Al(OH)33H=Al33H2O；向鹽酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過(guò)量AlO4H=Al32H2O， Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(3)Na2CO3溶液和稀鹽酸向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過(guò)量COH=HCO、HCOH=H2OCO2；向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液CO2H=H2OCO2。(4)AgNO3溶液和氨水向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至過(guò)量

3、AgNH3·H2O=NHAgOH， AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)22H2OOH；向氨水中滴加AgNO3溶液直至過(guò)量Ag2NH3·H2O=Ag(NH3)22H2O，Ag(NH3)2Ag2H2O=2AgOH2NH。提醒(1)上述反應(yīng)滴加順序不同，離子反應(yīng)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，常見(jiàn)于不用試劑離子的鑒別。(2)在Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀鹽酸。2按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式(1)寫(xiě)出碳酸氫鈉溶液分別與少量石灰水、過(guò)量石灰水反應(yīng)的離子方程式。答案Ca(OH)2少量：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OC

4、a(OH)2過(guò)量：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析NaHCO3與少量Ca(OH)2反應(yīng)時(shí)，OH只中和HCO中的H，生成正鹽Na2CO3和CaCO3，若Ca(OH)2過(guò)量，需考慮過(guò)量的Ca(OH)2能否與生成的Na2CO3和CaCO3繼續(xù)反應(yīng)，所以應(yīng)為Ca(OH)2少量：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O，Ca(OH)2過(guò)量：HCOCa2OH=CaCO3H2O。(2)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO全部沉淀，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使Al3全部沉淀，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。答案Al34OH2SO2Ba2=AlO2H2O2BaSO42Al36O

5、H3SO3Ba2=2Al(OH)33BaSO4(3)向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2，過(guò)量Cl2，等量Cl2，分別寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。答案2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl1“少定多變”法書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式所謂的“少定”，即將量少的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)確定為1，而“多變”即過(guò)量的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例制約，是可變的。量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式。如上述(1)(2)。2判斷離子反應(yīng)順序的方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反

6、應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住三點(diǎn)：確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。分步計(jì)算。先判斷過(guò)量，后計(jì)算。(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3、NH、H，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若發(fā)生的反應(yīng)：NHOH=NH3·H2O，則生成的NH3·H2O與H、Al3都不能共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2OH=NHH2O，Al33NH3

7、3;H2O=Al(OH)33NH。因此，OH應(yīng)先與H反應(yīng)，再與Al3反應(yīng)，最后與NH反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。3正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)；HCOOHCa2=CaCO3H2O() (2)0.01 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3·H2O() (3)濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe3NO6HFe33NO23H2O(&#

8、215;) (4)向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(×) (5)NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2O(×)失誤防范定量型離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷的審題要求：(1)依據(jù)選項(xiàng)，看準(zhǔn)“少量”、“過(guò)量”或“等量”。(2)根據(jù)反應(yīng)類型，判斷優(yōu)先反應(yīng)的離子，后續(xù)反應(yīng)的離子以及反應(yīng)后的離子與原離子是否還繼續(xù)反應(yīng)，如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由HCOOH=COH2O，而Ca2和CO不能共存，Ca2CO=CaCO3，即HCOCa2OH=CaCO3H2O。在離子共存問(wèn)題上，常常設(shè)置一些“陷阱”，做題

9、時(shí)應(yīng)引起注意1警惕“顏色陷阱”若限定溶液無(wú)色，則Cu2、Fe3、Fe2、CrO、MnO等有色離子不能大量存在。2警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法(1)表示酸性溶液的是pH<7或c(H)>c(OH)或c(OH)10(814) mol·L1(25 )。能使pH試紙顯紅色的溶液。能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液。能使紫色石蕊試液顯紅色的溶液。(2)表示堿性溶液的是pH>7或c(H)<c(OH)或c(H)10(814) mol·L1。能使酚酞試液顯紅色的溶液。能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色的溶液。能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液。(3)既表示可能為酸性溶液又表示可能為堿性溶液的是

10、與Al反應(yīng)放出H2的溶液(注：不能是相當(dāng)于HNO3形成的酸性溶液)。由水電離出的c(H)1×10n mol·L1或由水電離出的c(OH)1×10n mol·L1的溶液(常溫下n7)(說(shuō)明：n<7水解顯酸性或堿性，n>7加酸或加堿抑制水的電離)。與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液。3警惕幾種隱含情況(1)含有大量Fe3的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。(2)含有大量NO的溶液，隱含酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。(3)含有大量AlO的溶液，隱含是堿性溶液。(4)含大量S2、SO的溶液，隱含不是酸性溶液。4警惕相互促進(jìn)水解的幾

11、種情況(1)NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。(2)Fe3、Al3與CO、HCO、AlO、HS、S2相互促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。離子共存問(wèn)題審題“五大”注意(1)應(yīng)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；(2)應(yīng)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH的存在；(3)應(yīng)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無(wú)色時(shí)，有色離子不能存在；(4)應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H)或c(OH)小于1×107 mol·L1時(shí)，

12、水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H)或c(OH)大于1×107 mol·L1時(shí)，水的電離受到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液；(5)注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無(wú)色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。思維點(diǎn)撥堅(jiān)持“四項(xiàng)”基本原則，突破離子推斷問(wèn)題。(1)肯定性原則，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。(2)互斥性原則，在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。(3)進(jìn)出性原則，注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)

13、的干擾。(4)電中性原則，溶液中既要有陽(yáng)離子，也要有陰離子。一、單項(xiàng)選擇題1(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷，10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg22下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3·H2OH2OB氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)33

14、H=Fe33H2OC向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO2H=SO2H2OD向AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：AgNH3·H2O=AgOHNH3已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是()A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=3Fe32ClB向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色C向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCOD能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3、Cl、Ba2、Br能大量共存4下列有關(guān)的離子方程式正確的是 ()A

15、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NHB銅片接電源正極，碳棒接電源負(fù)極，電解硫酸溶液：Cu2HCu2H2C磷酸一氫鈉溶液水解：HPOH2O=POH3OD實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OH5下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OB硫酸銅溶液顯酸性：Cu22H2O=Cu(OH)22HC向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量石灰水并加熱：NHOH=NH3H2OD用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O6下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ()A在100 m

16、L濃度為1 mol·L1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB在100 mL濃度為2 mol·L1的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl24Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液7(2013·廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Al3、Cl、CO BH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NO DK、NH、OH、SO二、不定項(xiàng)選擇題8下列各組離子在溶液中能夠大量

17、共存，當(dāng)溶液中c(H)101 mol·L1時(shí)有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H)1013 mol·L1時(shí)又能生成沉淀。則該組離子可能是()ANa、Ba2、NO、CO BBa2、K、Cl、NOCMg2、NH、SO、Cl DFe2、Na、SO、NO9某pH1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H、Mg2、Ba2、Cl、CO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是()A一定存在Mg2 B可能存在COC

18、一定存在ClD可能存在Ba210固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：(已知：2HNO2=NO2NOH2O)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是()A溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2、K2CO3B由于在溶液甲中加入足量稀鹽酸后再加入BaCl2溶液，因此無(wú)法判斷溶液中是否有K2SO3C氣體A和氣體B一定均為純凈物D原混合物中一定含有Fe2O311某澄清溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na、NH、Fe2、Fe3、Ba2

19、、SO、HCO、Cl。對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；取中上層清液加入酸化的硝酸銀溶液，也生成白色沉淀。下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法中正確的是()A該溶液中一定不存在Ba2和HCOB取中濾液加入KSCN，溶液顯血紅色，則原溶液中一定有Fe3C該溶液中一定存在SO和ClD另取該溶液加入足量稀NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則原溶液中一定不存在NH三、非選擇題12有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)

20、步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液溶液變紅色取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是_；溶液中肯定不存在的離子是_。(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(若為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱，不必寫(xiě)詳細(xì)步驟)_。(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中所有反應(yīng)的離子方程式：_。13常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，陰離子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。D的焰色反應(yīng)呈黃色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是_；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_。(2)D的化學(xué)式為_(kāi)，D溶液顯堿性的原因是