化學選修四 綜合練習

1、基礎練習一 10.41下列化學事實及其解釋都正確的是A滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液顯紅色，微熱后紅色加深，是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉B用潔凈的玻璃管向包有過氧化鈉的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明二氧化碳、水與過氧化鈉的反應是放熱反應C向溴水中滴入植物油，振蕩后油層顯無色，說明溴不溶于油脂D粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強2電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明時化學對人類的一項重大貢獻，下列有關電池的敘述正確的是A鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細 B氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化 D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧

2、化硅3科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸汽，其中電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(Y為釔)的ZrO2(Zr為鋯)晶體，它在高溫下能傳導O2離子。若以丁烷(C4H10)代表汽油，總反應為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O。有關該電池說法錯誤的是A該電池負極的電極反應式為：2C4H10+26O252e= 8CO2+10H2OBO2向負極移動C該電池正極的電極反應式為：O2+ 4e+ 2H2O 4OHD丁烷在放電時發(fā)生氧化反應4如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖, 下列說法正確的是（ ）A

3、外電路的電流方向為：X外電路YB若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為FeCX極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應D若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為XY5下列反應不可用于設計原電池的是( )ANaOH+HCl=NaCl+H2O B2CH3OH+3O22CO2+4H2OCZn+2HCl=ZnCl2+H2 D4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)36新型NaBH4/H2O2燃料電他（DBFC）的結構如下圖該電池總反應方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有關的說法正確是（ ）A電池正極區(qū)的電極反應為：BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2OB電極B為負極，納

4、米MnO2層的作用是提離原電池的工作效率C放電過程中，Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D在電池反應中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12NA7全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應為： VO2(藍色)H2OV3(紫色)VO2(黃色)V2(綠色)2H下列說法錯誤的A. 充電時，反應每生成2mol H時電子轉移的物質(zhì)的量為2molB. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱C. 放電時，正極反應為VO2+2HeVO2H2OD. 充電時，陽極附近溶液由藍色逐漸變?yōu)辄S色8A、B、C都是金屬，A和C分別放入同濃度的稀硫酸中，A的反應速率比C快，A與B和硫酸銅溶液

5、組成原電池時，A的質(zhì)量增加。A、B、C三種金屬的活動性順序為 （ ）AA>B>C BA>C>B CB>A>C DC>A>B9一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH4e+ H2O=CH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是A檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動B若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD正極上發(fā)生的反應為：O2+4e+2H2O=4OH10 電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。

6、下列說法不正確的是（ ）AO2在電極b上發(fā)生還原反應 B溶液中OH向電極a移動C反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為45D負極的電極反應式為2NH36e6OH=N26H2O11圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示A銅棒的質(zhì)量 Bc(Zn2+) Cc(H+) Dc(SO42-)12一種充電電池放電時的電極反應為H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O ；NiO(OH) + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH-當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是AH2O的還原 BNiO(OH)的還原 CH2的氧化 DNi(OH）2的氧化1

7、3氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH-4e-4H2O，2H2O+O2+4e-4OH-；據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是AH2在負極發(fā)生氧化反應 B供電時的總反應為：2H2+O22H2OC產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池 D燃料電池的能量轉化率可達10014下列說法錯誤的是A鉛蓄電池是二次電池 B堿性鋅錳電池不是一次電池C一般化學電池的活性物質(zhì)儲存在電池內(nèi)部，限制了電池容量D二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生15一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是A電極A上發(fā)生的是還原反應B

8、電池工作時，向電極B移動C電極B上發(fā)生的電極反應為：O22CO24e=2D電極A上H2參與的電極反應為：H22OH2e=2H2O16實驗室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：PbSO42- PbSO42e 正極：PbO24HSO42-2e PbSO42H2O，今若制得 0.05 mol Cl2，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是( )A0.025 mol B0.050 mol C0.10 mol D0.20 mol17高鐵電池是電動汽車首選的電池之一，該電池的工作原理為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列

9、關于該電池放電時的說法中正確的是( )A高鐵電池產(chǎn)生的電流從負極經(jīng)外電路到達正極 B正極反應式為Zn+2OH-2e - =Zn(OH)2C負極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大 D每氧化1mol高鐵酸鉀轉移3mol電子18某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是AZn為電池的負極 B正極反應式為2FeO42 + 10H+ + 6e = Fe2O3 + 5H2OC該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變 D電池工作時K+ 向負極遷移19硼氫化鈉（NaBH4）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正

10、確的是A電極a為正極，b為負極、C放電時，Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)C電極b上發(fā)生的電極反應為：H2O2+2e2OHD每生成1mol BO2轉移6mol電子20最近科學家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機物轉化為電能，其原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是A電池工作時，H+向石墨電極移動B石墨電極上反應為：C6H12O6+6H2O24e= 6CO224H+C氧化銀電極上反應為：Ag2O2e= 2Ag +O2D該電池每轉移4mol電子，石墨電極產(chǎn)生33.6 L CO2氣體（標準狀況）21向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是Ac(CO32)

11、Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)22下列有關電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系正確的是ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42)十c(OH-)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I)C加水稀釋CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)的值不變D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)23把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時間后達到如下平衡：， 下列說法不正確的是A恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH不變B給溶

12、液加熱，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量不變D向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量增加24將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，下列說法正確的是A只有AgBr沉淀生成 B生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgBr沉淀C沉淀的物質(zhì)的量：AgCl多于AgBr D沉淀的物質(zhì)的量：AgCl少于AgBr25已知Ksp(AgCl）1.8×1010，Ksp(AgI）1.0×1016。下列說法錯誤的是AAgCl不溶于水，不能轉化為AgIB在含有濃度均為0.001 mol·L1的Cl、I的溶液中緩慢加入AgNO3稀

13、溶液，首先析出AgI沉淀CAgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgID常溫下AgCl在NaI溶液中開始轉化為AgI則NaI的濃度必須不低于×1011 mol·L126下列條件變化會使H2O的電離平衡向電離方向移動，且pH7的是（ ）A常溫下，向水中加少量稀鹽酸 B將純水加熱到100C常溫下，向水中加少量Na D常溫下，向水中加少量Na2CO3固體 27下列有關說法正確的是A用惰性電極電解1L1molL-1的CuSO4溶液，當陰極析出3.2g銅時，加入0.05molCu(OH)2固體可將溶液恢復至原濃度BHg(l)+H2SO4(aq)HgSO4(aq)+H2(

14、g)常溫下不能自發(fā)進行，說明H0C已知25時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D25時，向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變28一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1×105 mol·L1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比混合：c(

15、Na)+ c(H)=c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na)：試卷第3頁，總4頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案1B【解析】試題分析：A碳酸氫鈉溶液中存在水解平衡，微熱促進水解，氫氧根離子濃度增大，與水解平衡有關，不涉及碳酸氫鈉的分解，故A錯誤；BCO2、H2O與Na2O2反應，為放熱反應，且生成氧氣，則用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，故B正確；C植物油中含C=C，與溴水發(fā)生加成反應，則向溴水中滴入植物油，振蕩后，褪色，不能說明溶解性，故C錯誤；D粗鋅與硫酸構成原電池，加快反應速率，

16、與還原性無關，故D錯誤；故選B?？键c：考查了化學實驗方案的評價的相關知識。2C【解析】試題分析：A在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應，該電極質(zhì)量不會減少，A項錯誤；B氫氧燃料電池屬于原電池的一種，是將化學能轉化為電能的裝置，不能將熱能直接轉變?yōu)殡娔?，B項錯誤；C氫氧燃料電池中，燃料做負極，發(fā)生失電子的氧化反應，被氧化，C項正確；D太陽能電池的主要材料是半導體硅，不是二氧化硅，D項錯誤；答案選C?？键c：考查燃料電池、太陽能電池和干電池的工作原理。3C【解析】試題分析：A、丁烷失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，故A正確

17、；B、O2-定向移向負極，故B正確；C、正極上通入空氣，氧氣得電子發(fā)生還原反應：O2-4e-=2O2-，故C錯誤；D、丁烷在負極放電時發(fā)生氧化反應，故D正確；故選C?！究键c定位】考查化學電源新型電池【名師點晴】本題考查化學電源新型電池，側重于電極反應方程式的考查，注意從正負極發(fā)生的變化結合電解質(zhì)的特點書寫電極反應式。該燃料電池中，負極上丁烷失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為C4H10+13O2-26e-=4CO2+5H2O，正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2-4e-=2O2-，所以電池反應式為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O。4D【解析】試題分析：根據(jù)電子流動方向，X是原電池

18、負極，Y是正極。外電路的電流方向為：Y外電路X，故A錯誤；X是原電池負極，故鐵是X，故B錯誤；X是原電池負極，負極發(fā)生氧化反應，故C錯誤；若兩電極都是金屬，活潑金屬作負極，X是負極，則它們的活動性順序為XY，故D正確。考點：本題考查原電池原理。5A【解析】試題分析：A、氫氧化鈉和鹽酸的反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故A正確；B、甲醇的燃燒屬于自發(fā)的氧化還原反應且該反應放熱，所以能設計成原電池，故B錯誤；C、鋅和鹽酸的反應屬于自發(fā)的氧化還原反應且該反應放熱，所以能設計成原電池，故C錯誤；D、鋁和氧氣的反應屬于自發(fā)的氧化還原反應且該反應放熱，所以能設計成原電池，故D錯誤；故選A。【考

19、點定位】考查原電池的工作原理【名師點晴】本題考查了原電池的設計，明確原電池的構成條件及反應必須是放熱反應是解本題的關鍵。構成原電池的條件是：有兩個活潑性不同的電極；將電極插入電解質(zhì)溶液中；兩電極間構成閉合回路；能自發(fā)的進行氧化還原反應；所以設計原電池必須符合構成原電池的條件，且該反應必須是放熱反應。6D【解析】試題分析：A根據(jù)圖示知，B電極上雙氧水得電子生成氫氧根離子，所以B電極是正極，發(fā)生的反應為：H2O2+2e-=2OH-，錯誤；B根據(jù)圖示知，B電極上雙氧水得電子生成氫氧根離子，所以B電極是正極，錯誤； C根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，放電時，陽離子向負電荷較多的正極移動、

20、陰離子向正電荷較多的負極移動，所以Na+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯誤；D在電池反應中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，消耗雙氧水的物質(zhì)的量為6mol，根據(jù)知H2O2+2e-=2OH-，理論上流過電路中的電子數(shù)=6mol×2×NA/mol=12NA，正確?？键c：考查原電池反應原理的知識。7A【解析】試題分析：A、充電時，陽極附近發(fā)生失電子的氧化反應，即VO2+H2O=VO2+2H+e-，反應每生成2molH+時電子轉移為1mol，故A錯誤；B、放電過程中，正極附近發(fā)生反應：VO2+2H+e-=VO2+H2O，消耗氫離子，溶液的pH變大，酸性減弱，故B正確；C、放電時，正

21、極上VO2+得電子，則正極反應方程式為：VO2+2H+e-VO2+H2O，故C正確；D、充電時，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，VO2+H2O-e-=VO2+2H+，溶液由藍色逐漸變?yōu)辄S色，故D正確；故選A。【考點定位】考查原電池和電解池的工作原理【名師點晴】本題考查原電池的工作原理，注意把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動問題，本題從化合價的變化進行判斷是做題的關鍵。根據(jù)電池總反應和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，放電時，電池的負極上是V2+(綠色)發(fā)生失電子的氧化反應，正極上是VO2+(黃色)發(fā)生得電子的還原反應，充電時，陽極上VO2+失電子發(fā)生氧化反應，為放電時的正極反應的逆反應，陰極上V3+發(fā)

22、生得電子的還原反應，為放電時的負極反應的逆反應。8C【解析】試題分析：跟酸反應，金屬性越強，反應越劇烈，即金屬性A>C，根據(jù)構成原電池的條件，金屬性強的作負極，負極質(zhì)量減少，正極發(fā)生電極反應式為Cu22e=Cu，因此金屬性B>A，即金屬性B>A>C，故選項C正確?？键c：考查金屬性強弱的比較等知識。9C【解析】試題分析：A根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負電荷較多的正極移動，錯誤；B若有0.4mol電子轉移，則會消耗0.1mol的氧氣，在標準狀況下消耗2.24L，錯誤；C電池負極反應式是：CH3CH2OH4e+ H2O=CH3CO

23、OH+4H+，正極反應式是：O2+4e+4H+=2H2O，所以電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，正確；D由于是酸性環(huán)境，所以正極上氧氣獲得電子，與溶液的氫離子結合產(chǎn)生水，正極的電極反應式是O2+4e+4H+=2H2O，錯誤。考點：考查燃料電池工作原理的知識。10C【解析】試題分析：A、根據(jù)原電池工作原理，正極電極反應式：O22H2O4e=4OH，化合價降低，發(fā)生還原反應，故說法正確；B、根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，a為負極，b為正極，故說法正確；C、電極反應式：4NH33O2=2N26H2O，物質(zhì)的量之比為4：3，故說法錯誤；

24、D、根據(jù)工作原理示意圖，2NH36OH6e=N26H2O，故說法正確?？键c：考查原電池的工作原理等知識。11C【解析】試題分析：該裝置構成原電池，Zn是負極，Cu是正極。A在正極Cu上溶液中的H+獲得電子變?yōu)闅錃?，Cu棒的質(zhì)量不變，A錯誤；B由于Zn是負極，不斷發(fā)生反應Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，B錯誤；C由于反應不斷消耗H+，所以溶液的c(H+)逐漸降低，C正確；DSO42-不參加反應，其濃度不變，D錯誤，答案選C。【考點定位】考查原電池基本原理和溶液中離子濃度變化【名師點睛】原電池原理無論在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學研究領域都有著重要用途，尤其在金屬的腐蝕與防護、新

25、能源的開發(fā)和利用方面有著不可替代的作用，因此也是歷年高考必考知識點之一。無論題型如何變化，如果把握原電池的工作原理、電極反應式和電池總反應方程式問題都會迎刃而解。在原電池中，一般活潑金屬做負極、失去電子、發(fā)生氧化反應（金屬被氧化）、逐漸溶解（或質(zhì)量減輕）；不活潑金屬（或導電的非金屬）做正極、發(fā)生還原反應、有金屬析出（質(zhì)量增加）或有氣體放出；電子從負極流出經(jīng)過外電路流回正極，電流方向正好相反；溶液中離子濃度變化及移動方向由電極反應決定。12D【解析】試題分析：當為電池充電時相當于電解，與外電源正極連接的電極是陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，是放電時正極反應的逆反應，則發(fā)生的反應是Ni(OH）2的氧

26、化，故D正確?？键c：本題考查電解池。13D【解析】試題分析：A由電極反應式可知，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；B電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H2+O22H2O，故B正確；C氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對環(huán)境物污染，且能量轉化率高，故C正確；D氫氧燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉化率不會達100%，故D錯誤；故選D。考點：考查原電池的組成以及工作原理。14B【解析】試題分析：A鉛蓄電池可以反復充放電，是二次電池，A正確；B堿性鋅錳電池是一次電池，B錯誤；C一般化學電池的活性物質(zhì)儲存在電池內(nèi)部，限制了電池容量，

27、C正確；D二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，D正確，答案選B?？键c：考查化學電源的有關判斷15C【解析】試題分析：AA為負極，負極上CO和H2失電子發(fā)生了氧化反應，故A錯誤；B電池工作時，陽離子向正極移動，即K+向電極B移動，CO離子向負極移動，即向A極移動，故B錯誤；CB為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，故C正確；D負極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應為：H2+CO+2CO32-4e-=H2O+3CO2，故D錯誤。故選C。 考點：考查化學電源新型電池16C【解析】試題分析：設生成0.050摩氯氣需轉移的電

28、子為xmol，2Cl-2e-=Cl22mol 1molx 0.050mol解得x=0.1mol，設消耗硫酸的物質(zhì)的量為ymol，放電時鉛蓄電池的電池反應式為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 轉移電子2mol 2moly 0.1moly=0.1所以消耗硫酸 0.1mol ； 故選C。考點：本題考查電化學計算。17C【解析】試題分析：A放電時，Zn作負極，高鐵電池產(chǎn)生的電流從正極經(jīng)外電路到達負極，故A錯誤；B正極上電極反應式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，故B錯誤；C負極反應式為Zn+2OH-2e-Zn(OH)2，正極反應式為FeO42-+4H2O

29、+3e-=Fe(OH)3+5OH-，所以負極pH減小、正極pH增大，根據(jù)電池反應式知，電解液pH增大，故C正確；D高鐵酸鉀中Fe元素化合價由+6價變?yōu)?3價，所以高鐵酸鉀在反應中被還原，故D錯誤；故選C?！究键c定位】考查原電池和電解池的工作原理【名師點晴】本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電池反應式知，Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Zn作負極，放電時，負極反應式為Zn+2OH-2e-Zn(OH)2，正極反應式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，充電時陽極、陰極電極反應式與正負極電極反應式正好相反，放電時，電流方向與電子流動方向相反。根據(jù)元素化合價與電池電極的關系是

30、解本題關鍵，書寫電極反應式是學習難點，也是考試熱點，要熟練掌握書寫方法。18A【解析】試題分析：A根據(jù)化合價升降判斷，Zn是金屬，化合價只能上升，故為負極材料，K2FeO4為正極材料，A正確；BKOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42 +6e+8H2O =2Fe(OH)3+10OH，B錯誤；C該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度減小，C錯誤；D電池工作時陰離子OH向負極遷移，D錯誤；答案選A。【考點定位】考查原電池原理及化學電源【名師點睛】原電池原理是建立在氧化還原和電解質(zhì)溶液基礎上，借助氧化還原反應實現(xiàn)化學能與電能的相互轉化，是高考命題重點，題目主要以選擇題為主，主要圍繞原電池的工作

31、原理、電池電極反應的書寫與判斷、新型電池的開發(fā)與應用等進行命題。，掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，難點是電極反應式的書寫。19C【解析】試題分析：ABH4-被氧化為BO2-，應為原電池的負極反應，正極H2O2得電子被還原生成OH-，所以a是負極，b是正極，A錯誤；B原電池工作時，陽離子向正極移動，則電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，B錯誤；C電極b上雙氧水發(fā)生得到電子的還原反應，即發(fā)生的電極反應為：H2O2+2e2OH，C正確；DCBH4-被氧化為BO2-，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，因此每生成1mol BO2轉移8mol電子，D錯誤，答

32、案選C。【考點定位】本題考查原電池的工作原理【名師點晴】本題注意根據(jù)物質(zhì)化合價的變化判斷兩極反應以及明確原電池的工作原理為解答該題的關鍵，原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，難點是電極反應式的書寫。20B【解析】試題分析：石墨是負極、氧化銀是正極，H+向氧化銀電極移動，故A錯誤；石墨電極上反應為：C6H12O6+6H2O24e= 6CO224H+，故B正確；氧化銀電極生成水，故C錯誤；根據(jù)負極反應，該電池每轉移4mol電子，石墨電極產(chǎn)生22.4 L CO2氣體（標準狀況），故D錯誤。考點：本題考查原

33、電池原理。21A【解析】試題分析：含有MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32(aq)，滴加少許濃鹽酸，H與CO32反應，c(CO32)減小，促使溶解平衡正向移動，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只與溫度有關，不變，選A?？键c：考查沉淀溶解平衡22AC【解析】試題分析： pH=1的NaHSO4溶液中，根據(jù)物料守恒c(Na+)= c(SO42)，根據(jù)電荷守恒，得c(Na+)+c(H+)=2c(SO42)十c(OH-)，兩式結合得c(H+)=c(SO42)十c(OH-)，故A正確；AgI比AgCl更難溶，所以c(Ag+)>c(C1-)

34、>c(I)，故B錯誤；加水稀釋CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)=Kw/K，Kw是水的離子積常數(shù)，K是醋酸的電離常數(shù)，所以比值仍是常數(shù)，故C正確；根據(jù)物料守恒，含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)=3c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)，故D錯誤?？键c：本題考查離子濃度比較。23BC【解析】試題分析：在恒溫下加入CaO會和H2O反應生成Ca(OH)2，由于原溶液達到了飽和狀態(tài)，Ca(OH)2的濃度不能在變大，故溶液的pH也不變，故A正確； Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，故加熱時C

35、a(OH)2的濃度減小，c(OH-)減小， pH降低，故B錯誤；向溶液中加入Na2CO3溶液，有CaCO3沉淀生成，平衡正向移動，由于等物質(zhì)的量的CaCO3和Ca(OH)2質(zhì)量不同，所以固體質(zhì)量會改變，故C錯誤；向溶液中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，Ca(OH)2固體質(zhì)量增大，故D正確?？键c：本題考查沉淀溶解平衡移動。24C【解析】試題分析：因為Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr），在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）c（Br-），當將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中n（Cl-）比原來AgCl飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，即沉淀的物質(zhì)的量：AgCl多于AgBr，答案選C?？键c：考查沉淀溶解平衡的綜合應用。25A【解析】試題分析：AAgCl難溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能轉化為AgI，故A錯誤；B在含濃度均為0.001molL-1的Cl-、I-的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液，由于AgI的溶度積小，即