浙江省瑞安市上海新紀元高級中學2021-2020學年高一化學下學期期末（內部）考試試題（1）

1、浙江省瑞安市上海新紀元高級中學(gojzhngxu)2019-2020學年高一化學下學期期末（內部）考試試題（1）（本試卷(shjun)滿分共100分，考試(kosh)時間:90分鐘）相對(xingdu)原子質量：H1 C12 O16 Mg24 Si28 S32 Fe56 Ba-137一選擇題（每小題只有1個正確選項符合(fh)題意。每小題2分，共50分）1按照物質的組成分類，ClO2屬于A單質B氧化物C氯化物D混合物2天然氣的主要成分是AH2 BCOCCH4 DN23儀器的名稱為“錐形瓶”的是ABCD4下列物質中，不能與金屬鈉反應的是A氯氣B水C乙醇D煤油5下列金屬元素的單質或化合物在火焰上

2、灼燒時，焰色為紫色的是A鈉B鉀C鎂D鐵6反應SiCl42H2Si4HCl中，作還原劑的是ASiCl4BH2 CSiDHCl7下列物質溶于水后不能電離的是A葡萄糖(C6H12O6)B氯化氫(HCl)C氯化鈉(NaCl)D氫氧化鋇(qn yn hu bi)Ba(OH)28下列表示(biosh)正確的是A硅原子(yunz)的結構示意圖：B四氯化碳(s l hu tn)的結構式：CCl4C氫氣的比例(bl)模型：D氨基的電子式：9下列說法正確的是A1H2和2H2互為同素異形體BCH3Cl和CH2Cl2互為同系物CC60和C70互為同位素DC2H6和C3H8均不存在同分異構現象10下列說法不正確的是A碘

3、化銀可用于人工降雨B硅酸鈉的水溶液可用于建筑行業(yè)的黏合劑C酒精在實驗臺上著火可用水作滅火劑D藍綠藻在陽光作用下可使水分解產生氫氣11五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是MNYZXAM的原子半徑比N小 BY和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2CX2M的熱穩(wěn)定性比X2Y強DM和N的氧化物的水化物均為強酸12下列方程式正確的是AMnO2與濃鹽酸反應的離子方程式：MnO24HClMn2Cl22Cl2H2OB苯和濃硝酸反應的化學方程式：C醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COOHD碳酸鈉水解的離子方程式：2H2OH2CO32OH13下列操作對應的現象不符合事實的是

4、A將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紅色B用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產生丁達爾效應C將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色D將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液，氣體體積由小變大14下列(xili)說法不正確的是A相同質量的烷烴完全燃燒(rnsho)時，甲烷的耗氧量最高B石油的分餾、煤的液化(yhu)和氣化均屬于物理變化C乙烯(y x)可在催化劑作用下與H2發(fā)生(fshng)加成反應D苯分子中存在六個碳原子和六個氫原子完全等價的特殊結構15下列說法不正確的是A葡萄糖、蔗糖、淀粉和纖維素均屬于糖類B過氧化氫酶是一種具有高選擇催化性能的蛋白質C動物脂肪和稀硫酸混合加熱，可得到肥

5、皂的主要成分和甘油D塑料、合成纖維、合成橡膠都是人工合成的有機高分子16等質量的鋅與過量鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，實驗數據見下表。收集相同條件下相同體積的氫氣，所需時間最短的一組是組別ABCD鹽酸濃度/ molL12.02.52.52.5溫度/25305050鋅的狀態(tài)塊狀粉末塊狀粉末17 普通鋅錳干電池的構造如圖所示，其電池反應的方程式為：Zn2NH4Cl2MnO2Zn(NH3)2Cl22MnO(OH)下列說法不正確的是A石墨作正極B鋅發(fā)生(fshng)氧化反應C電池工作時，電子(dinz)從石墨經導線流向鋅D正極的電極(dinj)反應為：NH4MnO2eMnO(OH)NH318相同溫度

6、下，關于氨水和氫氧化鈉溶液的比較，下列說法(shuf)正確的是ApH相等(xingdng)的兩溶液中：c(Na)c()B物質的量濃度相同的兩溶液，分別與HCl氣體反應至中性時(忽略溶液體積變化)c(Na)c()C物質的量濃度相同的兩溶液，進行導電性實驗，燈泡的亮度相同D分別中和pH和體積均相等的兩溶液，所需HCl的物質的量不同19下列說法不正確的是A液溴易揮發(fā)，是因為Br2分子間的作用力較小B熔點為112.8的硫晶體，硬度較小，屬于原子晶體C氯化鈉和氧化鎂晶體所含化學鍵的類型相同D乙炔分子中碳原子的最外電子層具有8電子穩(wěn)定結構20已知斷開1 mol H2(g)中HH鍵需要吸收436kJ能量。根

7、據能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式不正確的是A斷開1 mol HCl(g)中的HCl鍵要吸收432 kJ能量B生成1 mol Cl2(g)中的ClCl鍵放出243 kJ能量CH2(g)Cl2(g)2HCl(g) H864DHCl(g)H2(g)Cl2(g) H92.5 21設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒時，產生的CO2分子數目為0.5NAB1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO數目為0.1NAC6 g石英晶體中含有的SiO鍵數目為0.4NAD標準狀況下，5.6 L O2和O3的混合物中含有的氧原子數目為0.5

8、NA22在一體積固定的密閉(mb)容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A(g)2B(g)3C(g)。反應過程(guchng)中的部分數據如下表所示：下列說法正確(zhngqu)的是濃度/ molL1時間/minc(A)c(B)c(C)01.01.2020.840.660.9A在02 min內，B的反應(fnyng)速率為0.1 molL1min1B2 min時，C的物質(wzh)的量濃度為0.4 molL1C4 min時，反應已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應的速率都為0D在46 min內，容器內氣體分子的總物質的量不變23某興趣小組進行碘的提取實驗：首先將海帶灼燒成灰，用水浸泡得到含碘離子的水

9、溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4為溶劑將碘單質從中提取出來。下列說法正確的是A灼燒的目的是為了使海帶灰化，除去有機物，以便于碘離子的浸出B灼燒時用到的儀器是燒杯、酒精燈、玻璃棒C海帶灰浸取液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗DCCl4溶劑還可用苯、酒精代替24往FeBr2溶液中通入Cl2時，隨參加反應Cl2物質的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A當n(Cl2)M mol時，發(fā)生的離子反應：2Fe2Cl22Fe32ClB當n(Cl2)M mol時，離子濃度關系：c(Fe3)c(Br)c(Cl)122C當n(Cl2)2M mol時，離子濃度大小關

10、系：c(Cl)c(Br)D當Br開始被氧化時，通入Cl2的物質的量小于原FeBr2的物質的量25某試樣含有的陽離子為NH4、Ag、Ba2、Cu2、Fe2中的若干種，為確定其組成，某同學(tng xu)進行了如下實驗，下列說法不正確的是注：CuS為難溶于水的黑色固體；氣體(qt)A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。A沉淀(chndin)A為BaSO4B加入過氧化氫溶液時發(fā)生(fshng)的反應2Fe2H2O22H2Fe32H2OC加入氨水(n shu)氯化銨溶液可使Fe3沉淀完全，而Cu2不形成沉淀D試樣中一定含NH4、Ba2、Cu2、Fe2，一定不含Ag二、填空題(本大題共5小題，每空2分，共44分

11、)26（6分）（1）寫出正丁烷的結構簡式:_；寫出石膏的化學式：_。（2）寫出銅與濃硫酸共熱反應的化學方程式_。27（6分）A是天然有機高分子化合物，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍，它們之間的轉化關系如圖：有機物E中官能團的名稱是 已知I的結構中無雙鍵，寫出D轉化為I的化學方程式 (3)下列說法不正確的是 A上圖轉化關系中有取代反應、加成反應、氧化反應B某烴的相對分子質量是D、H之和，該烴可能的結構有三種C有機物B、C、D、E均能使酸性高錳酸鉀褪色D實驗室制備G常用飽和碳酸鈉溶液收集產物，G在下層28(6分)為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答(hud)

12、：(1) X的化學式是_。(2) 綠色溶液C蒸干灼燒(zhu sho)得到固體M，總反應的化學方程式是_。(3) 加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應(fnyng)，寫出該反應的化學方程式_。操作29（12分）由硫鐵礦燒渣(主要(zhyo)成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到(d do)綠礬(FeSO47H2O)，再通過綠礬制備鐵黃FeO(OH)（鐵為+3價）的流程如下：鐵黃氨水/空氣綠礬過濾溶液FeS2酸溶燒渣已知：FeS2和鐵黃均難溶于水；反應為：FeS214Fe3+8H2O=15Fe2+2SO16H+。（1）步驟選用稀硫酸來溶解燒渣，為加快溶解，可將燒渣在研缽中研細，同時溶解時適當進

13、行 （操作名稱）。（2）步驟中加入FeS2的目的是 ，可用 代替。（3）為得到純凈的綠礬，步驟的操作名稱為 ，該操作時須控制條件防止其被氧化和分解。（4）寫出步驟涉及到的總化學方程式 ，若反應條件控制不當會使鐵黃中混有 雜質。30（14分）IA、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：（1）元素D在周期表中的位置_。（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的

14、半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)_。（3）由A、B、C三種元素(yun s)以原子個數比423形成(xngchng)化合物X，X中所含化學鍵類型(lixng)有_。（4）FC2氣體有毒，排放(pi fn)到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(fnyng)的化學方程式_。II一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：(5)寫出該反應的化學方程式：_。(6)下列敘述中不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_。A當X與Y的反應速率之比為1：1B在混合氣體中X的質量百分數保持不變C混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化D混合氣體的密度不隨時間

15、的變化而變化E.X、Y、Z的濃度之比為1：1：2(7)為使該反應的反應速率減小，可采取的措施是_。A恒壓時充入Ne B適當升高溫度C縮小容器的體積 D選擇高效催化劑三、計算題（本大題共1小題，共6分）31（6分）現用17.10 g Ba(OH)2固體(gt)配成250mL溶液(rngy)待用。利用上述所配制的溶液(rngy)測定Na2SO4和NaHSO4混合物的組成(z chn)。第30題圖09.32V/mLm/g100（計算結果保留(boli)三位有效數字）（1）配制(pizh)的Ba(OH)2溶液的物質(wzh)的量濃度 molL1。（2）現稱取 5.24 g 該固體(gt)混合物，配成1

16、00mL溶液(rngy)。逐滴加入(jir)上述Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如右圖。當產生沉淀最多時，混合溶液中c（OH-）為 molL-1（忽略體積變化）。（3）混合物中nNa2SO4n(NaHSO4)為 。瑞安市上海新紀元高級中學(gojzhngxu)2019學年度第二學期2020級期末考試(q m ko sh)化學答案(d n)解析（本試卷(shjun)滿分共100分，考試(kosh)時間:90分鐘）一選擇題（50分）123456789101112131415BCCDBBAADCBCCBC16171819202122232425DCDBCCDABD

17、二、填空題(本大題共5小題，每空2分，共44分)26.（1）CH3CH2CH2CH3 （2分） CaSO4 .2H2O（2分） （2）Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O （2分）27（1）醛基（2分） （2） CH2=CH2 +Cl2CH2ClCH2Cl（2分） （3）D（2分）28Cu2(OH)3Cl（2分）；CuCl2H2OCuO2HCl（2分）； 4HClO22H2O2Cl2（2分）29（12分）（1）加熱攪拌（2分，寫出加熱或者攪拌不扣分）； （2）將Fe3+還原為Fe2+（2分），鐵粉（2分）；（3）蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶（2分，只寫冷卻結晶的得1分）；（4）4FeSO47H2O+O2+8NH3H2O= 4FeO(OH)+4(NH4)2SO4 +30H2O（2分，綠礬寫成FeSO4或氨水寫成NH3，只要配平的均不扣分，反應物和生成物都對但不配平得1分，產物寫成NH4HSO4不得分，分步書寫不得分）； Fe(OH)3（2分，寫成堿式硫酸鐵不扣分）。30（14分）(1)第三(d sn)周期第IA族 (2) S2 O2 Na (3) 離子鍵、共價鍵 (4)2SO2O22H2O=2H2SO4 (5) X(g)+Y(g)2