華南農(nóng)業(yè)大學(xué)無機(jī)及分析化學(xué)自測卷2012A

1、華南農(nóng)業(yè)大學(xué)無機(jī)及分析化學(xué)自測卷2012A一、選擇題（每題2分，共40分）1可減小隨機(jī)誤差的方法是（ d ）a.進(jìn)行儀器校正 b.作對照試驗 c.作空白試驗 d.增加平行測定次數(shù)2 的結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字給出（ b ）a. 5 b. 4 c. 3 d. 23已知反應(yīng)：（1）H2(g)+Br2(1)2HBr(g) rHqm,1-72.80kJ·mol-1（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) rHqm,2-92.22kJ·mol-1（3）NH3（g）+HBr(g)NH4Br(s) rHqm,3-188.32kJ·mol-1則NH4Br(s)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓fH

2、qm為（ a ）kJ·mol-1a. -270.83 b. 270.83 c. -176.20 d. 176.204在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)的=3.24。在該溫度時將0.300molH2和0.300molCO2充入1.00L的容器中，當(dāng)系統(tǒng)達(dá)到平衡時，CO的濃度（mol·L-1）將是（ a）a. 0.193 b. 0.514 c. 0.611 d. 0.2475已知反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)，在767時=4.6，在667時=0.50，則反應(yīng)的熱效應(yīng)（ a）a. 吸熱 b. 放熱 c. d. 無法判斷6根據(jù)附錄3的數(shù)據(jù)

3、，用質(zhì)子理論，比較下列物質(zhì)的堿性由強(qiáng)到弱順序為（ ）a. CN-CO32-Ac-NO3- b. CO32-CN-Ac-NO3-c. Ac-NO3-CN-CO32- d. NO3-Ac-CO32-CN-7在110ml濃度為0.1mol·l-1的HAc中，加入10ml濃度為0.1 mol·l-1的NaOH溶液，則混合溶液的pH值為（已知HAc的pKaq=4.75）（ ）a. 4.75 b. 3.75 c. 2.75 d. 5.758欲配制pH=9.0的緩沖溶液，應(yīng)選用a. 甲酸（pKa=3.75）及其鹽 b. HAc(pKa=4.75)NaAc c. NH3(pKb=4.75)

4、NH4+ d. H2PO4-HPO42- (H3PO4的pKa2=7.21)9用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HF溶液，不用計算，可選擇的指示劑是a. 甲基橙 b. 甲基紅 c. 溴酚藍(lán)（5.27.0） d.酚酞10濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液，能被強(qiáng)酸或強(qiáng)堿準(zhǔn)確滴定的是a. 苯胺(pKb=9.4) b. 乳酸鈉(pKb=10.15) c. C6H5OH(pKa=9.96) d. C6H5COOH(pKa=4.21)11. 設(shè)氨水的起始濃度為cb，若將其稀釋1倍，溶液中的c(OH-)為a. 1/2 cb b. c. d. 2cb12. 已知Kspq(AgCl)=1.8×1

5、0-10，Kspq(AgBr)=5.0×10-13，Kspq(AgI)=8.3×10-17，Kspq(Ag2CrO4) =1.1×10-12，在含有相同濃度的Cl-、Br-、I-、CrO42-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最后出現(xiàn)的沉淀是：A）AgCl B）AgBr C）AgI D）Ag2CrO413.已知Kspq(AgBr)=5.0×10-13，Kspq(AgI)=8.3×10-17，在含有濃度均為0.1mol·L-1的Br-和I-溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，能否用分步沉淀的方法分離這兩種離子？A）能 B）不能 C）無法判

6、斷14. 根據(jù)稀溶液的依數(shù)性，下列濃度均為0.1mol.kg 1的溶液沸點最高的是 A) C6H12O6 B）C12H22O11 C) K2SO4 D) KCl15. 把一塊冰放在00C的鹽水中，現(xiàn)象是 A) 冰熔化 B) 冰不熔 C) 冰量增加 D) 不可知16. 下列化合物中，哪一個能作為有效的螯合劑A) H2O B) H2N-CH2-CH2-CH2-NH2 C) HO-OH D) (CH3)2N-NH217. 已知(Cu(NH3)42+)=2.1×1013，(Zn(NH3)42+)=4.9×108，則反應(yīng)Cu(NH3)42+ + Zn2+ = Zn(NH3)42+ +

7、 Cu2+ 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行的方向為A) 正方向 B) 逆方向 C) 平衡 D) 不能判斷18.下列各組量子數(shù)合理的是A) 3，2，-2 ， B) 3，0，1， C) 2，1，0， D) 1，0，0，+19. 配離子的中心離子采用sp3d2雜化的是A) FeF63- B) PtCl2(NH3)2- C) Fe(CN)63- D) Cu(NH3)42+20.某元素的正二價離子的外圍電子構(gòu)型是3s23p63d5，則該元素是A) Cr B) Mn C) Fe D) Co 二、填空題（每題1分，共25分）1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液是采用 法配制的，先粗配，然后標(biāo)定出準(zhǔn)確濃度。標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有

8、和 。2用重鉻酸鉀法測得FeSO4·7H2O中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.2003、0.2004、0.2005和0.2006，相對平均偏差為 。3如果測定方法的相對誤差為2%，稱取試樣0.5g，稱量的絕對誤差不大于 g就可以了。4狀態(tài)函數(shù)的特點是：狀態(tài)函數(shù)的變化只與 和 有關(guān)。5一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時 ，濃度對化學(xué)平衡的影響是因為改變了 ，而溫度對化學(xué)平衡的影響是因為改變了 。6根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在H2CO3、HCO3-、Ac-、H2PO4-、NH4+ 等物種中， 是酸， 是兩性物質(zhì)。7已知0.10mol·L-1HA溶液的c(H+)=0.0013 mol·L-

9、1，則離解平衡常數(shù)為 。8將固體NaAc加入HAc溶液中，溶液中主要發(fā)生 效應(yīng)，當(dāng)固體NaAc大量加入時， 效應(yīng)不能忽略。9在配制緩沖溶液時，選擇緩沖對的原則是 。10. 某難揮發(fā)非電解質(zhì)0.6g溶于100mL水中，測得該溶液的沸點為100.050C，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_。已知水的Kb=0.5。11. 稀溶液的依數(shù)性只與 有關(guān)，而與 無關(guān)。12. 當(dāng)n=4，l可能的值是 。n=3，l=2的軌道數(shù)目有 個 。13. N元素原子的電子構(gòu)型若寫成，則違背了 原則。14. 第四電子層包含的電子亞層有： ，軌道總數(shù)為 個，最多可容納電子 個。三、簡答題（共10分）1. 偶然誤差是實驗中不可避免的誤差。2

10、. 一個原子所能形成的共價鍵數(shù)目等于該原子中的未成對電子數(shù)目。3. sp3雜化是1s軌道和3p軌道的雜化。4. 難揮發(fā)非電解質(zhì)溶液在不斷沸騰時，它的沸點保持恒定。5. 若c(Ca2+)= 0.1340 mol·L-1，則c(Ca2+)是四位有效數(shù)字。6. 若某反應(yīng)的rGmq (298) >0,則該反應(yīng)在298K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行。7. 已知lgKa=1.78×10-5，則Ka是3位效數(shù)字；。8. 在298K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，O2(g)的熵是0。9. KAl(OH)4的系統(tǒng)命名為四氫氧根合鋁()酸鉀。10. 硫酸一水·二(乙二胺)合銅()的分子式是Cu(H2

11、O)(en)2SO4.四、計算題（共25分）1（10分）已知反應(yīng) CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(1)fHm/kJ.mol-1 -393.51 -46.11 -333.51 -285.84 Sm/J.K-1.mol-1 213.64 192.3 104.6 69.94(1) 計算反應(yīng)的rHm，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；(2) 計算反應(yīng)的rGm(298)和Kq(298)；(3) 說明提高反應(yīng)限度的方法。2（10分）已知鄰苯二甲酸的Ka1=1.1´10-3，Ka2=3.9´10-6，甲基橙3.1-4.4，甲基紅4.4-6.2，酚酞8.

12、0-9.6。(1) 實驗室中常用鄰苯二甲酸氫鉀作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定0.1mol.L-1的NaOH，試計算該滴定計量點的pH和滴定到100.1%時溶液的pH，并選擇合適的酸堿指示劑。(2) 若稱量鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量m=0.4328 g，滴定用去NaOH的體積V=22.26 mL，計算c(NaOH)。3.（5分）一溶液中含有0.01 mol·L-1 ZnCl2和6mol·L-1 HCl，向溶液中通入H2S氣體至飽和c(H2S)=0.1mol·L-1，通過計算判斷溶液中是否有ZnS沉淀析出。（已知H2S的Ka1q=9.5×10-8，Ka2q=1.3×10

13、-14，ZnS的Kspq=1.2×10-23）參考答案一、選擇題DCAAA BBCDD CDBCA BBDAB二、填空題1間接法；鄰苯二甲酸氫鉀和H2C2O4·2H2O； 20.05 30.5´2%=0.01g4始態(tài)，終態(tài)5. 0，反應(yīng)商Q，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kq6酸：H2CO3、HCO3-、H2PO4-、NH4+；堿：HCO3-、Ac-、H2PO4-；兩性物質(zhì)：HCO3-、H2PO4-7Ka1.7×10-58. 同離子效應(yīng)；鹽效應(yīng)9. pH»pKaq10. 60g×mol111. 溶質(zhì)的粒子數(shù) ， 溶質(zhì)的本性 12. 0，1，2，3； 5個；13. 洪特規(guī)則14. 4s, 4p, 4d, 4f，16，32個三、 是非題(10分)1. 2. ×3. ×4. ×5. 6. 7. × 8. ×9. ×10. 四、計算題1. (1) rHm=-133.62 kJ.mol-1，反應(yīng)放熱 (2) rSm= -423.7 J.K-1.mol-1 rGm(298)=-7.36 kJ.mol-1 Kq(298)=19.5(3) 降低溫度，增大系統(tǒng)的壓強(qiáng)。2(1) 設(shè)滴定用去的NaOH的體積和鄰苯二甲酸氫鉀溶液的體積近似相等，均為V。計量點時