環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)一、教學(xué)背景 二、教學(xué)過程(一課前預(yù)習(xí)探究 (二課堂獨(dú)立-合作-應(yīng)用探究 (三課后延伸 三、教學(xué)評價(jià) 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)了解環(huán)境污染問題,并能夠用現(xiàn)有知識分析和提出解決方法了解綠色化學(xué)概念,能夠從原子利用率的角度定量分析二、課前預(yù)習(xí)探究1、查找有關(guān)環(huán)境污染的資料.2、知識回顧:(1有關(guān)原電池的知識回顧例:以Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu為例設(shè)計(jì)出原電池并寫出對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式。電解質(zhì)溶液_正極材料_,電極反應(yīng)_負(fù)極材料_,電極反應(yīng)_(2有關(guān)物質(zhì)分離提純方法的知識回顧例:如何分離以下混合物:乙醇和水的混合物_ KCl和CaCO3混合物_ NaCl和

2、I2混合物_ NH4Cl和Na2SO4混合物_乙酸乙酯和碳酸鈉溶液_(3常見離子的檢驗(yàn)方法知識回顧:Fe3+_Fe2+_NH4+_SO42-_Cl-_三、課堂自主-合作探究1、分析普通干電池的電極材料、電解質(zhì)溶液、以及對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式。已知:干電池的總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O,正極:_,電極反應(yīng)_負(fù)極:_,電極反應(yīng)_電解質(zhì)溶液:_2、根據(jù)普通干電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和電極反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),回收利用其中有用物質(zhì)已知:鋅的熔點(diǎn)為419.4,干電池為了將電解質(zhì)溶液的流動(dòng)性減弱,一般是用淀粉和電解質(zhì)溶液調(diào)和成為流動(dòng)性差的糊狀。(1碳棒:_用途:_(2鋅桶:_

3、(3MnO2的回收流程:_(4NH4Cl和ZnCl2的回收流程:_3、工業(yè)上以乙烯為原料合成環(huán)氧乙烷的途徑主要有2種方法:(1、（2） 、 請?jiān)u價(jià)這兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)。 請計(jì)算這兩種方法的原子利用率 原子利用率 目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量 100% 產(chǎn)物的總質(zhì)量之和 目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量 100 反應(yīng)物總質(zhì)量之和 四、 課后延伸作業(yè) 1、振興東北老工業(yè)基地是國務(wù)院做出的重大決策。在發(fā)展工業(yè)的同時(shí)，還必須注意生態(tài)環(huán) 境。請回答下列問題： 城市工礦企業(yè)等排放的有害物質(zhì)，除使大氣污染加重外，還導(dǎo)致氣候的變化。 排入大氣的 氣體，產(chǎn)生 效應(yīng)，導(dǎo)致全球氣候變暖。 排入大氣的 和 的氧化物，會(huì)造成酸雨危害（填元素符號） 。

4、大氣中的 SO2 將直接危害陸生高等植物的葉組織， 目前有一種比較有效的方法是： 用直升 飛機(jī)噴撒 CaCO3 分解成的 CaO 與空氣中 SO2 等物質(zhì)反應(yīng)最后生成 CaSO4 降解其污染， 請寫出 CaO CaSO4 的中涉及到得化學(xué)方程式 _ _. 2、“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)盡可能減少對環(huán)境的污染，下列化 學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”概念的是： A 消除硫酸廠尾氣排放： SO2+2NH3H2O=(NH42SO3+H2O B 消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O C 制 CuSO4 Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+H

5、2O D 制 Cu(NO32 2Cu+O2=2CuO 、CuO+2HNO3=Cu(NO32+H2O 3、某研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)小組準(zhǔn)備從廢舊電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2 等物質(zhì)，整 個(gè)實(shí)驗(yàn)過程如下。試回答下列問題： (1干電池的構(gòu)造和工作原理： 干電池的工作原理是：Zn2MnO22NH4+ =Zn2 Mn2O32NH3H2O，則干電池工作時(shí) 負(fù)極上的電極反應(yīng)式為 ， 正極反應(yīng)前后經(jīng)歷了下列兩個(gè)反應(yīng)， 即 2NH4+2e =H2 2NH3，2MnO2H2=H2OMn2O3，由以上兩個(gè)反應(yīng)式可知，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式 為 。 (2鋅皮和碳棒的回收： 用鉗子和剪刀剪開干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷洗干凈，將電池內(nèi)的黑色粉 末移入燒杯中。 (3NH4Cl、ZnCl2 的提取、檢驗(yàn)和分離： 如 何 從 黑 色 粉 末 中 提 取 NH4Cl 、 ZnCl2 晶 體 的 混 合 物 ？ 寫 出 簡 要 的 實(shí) 驗(yàn) 步 驟： 。