山東省濟(jì)寧一中2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題84金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)精選練習(xí)(含)魯教版

1、專題84 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)1、下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（ ）A金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程B鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說(shuō)明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑C將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕D鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e- = Fe3+【答案】C 2、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A大多數(shù)金屬在自然界以游離態(tài)形式存在B工業(yè)上，一般用熱還原法獲得Hg和AgC銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸D人們常用鋼作建造材料而不用純鐵主要原因是鋼的機(jī)械性能更好【答案】D 3、下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為B. 鋼鐵

2、發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：C. 破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕D. 用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，犧牲陽(yáng)極作原電池的正極【答案】D 4、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是( )A電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl +2e=Cl2 B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu 2e = Cu2+D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe2e = Fe2+【答案】D 5、表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )A.NaHCO3的水解：HCO3-+H2OH3O+CO3

3、2-B.金屬鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH=AlO2-+H2C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：4OH4e=O2+2H2OD.1 L 0.5 mol·L-1稀硫酸與1 L 1 mol·L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3 kJ的熱：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；H=114.6 kJ·mol-1【答案】D【解析】這是一個(gè)綜合性題型，多角度考查學(xué)生知識(shí)和能力。A項(xiàng)寫成了HCO3-電離，水解應(yīng)寫成：HCO3-+H2OH2CO3+OH；B中電荷不守恒，應(yīng)為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2；C中鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)

4、式應(yīng)寫成O2+2H2O+4e=4OH；D中考查中和熱的熱化學(xué)方程式的書寫，符合書寫原則和步驟，D正確6、關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是（ ）A 裝置能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀B 裝置能測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率 C 裝置能驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕D 裝置的X電極是負(fù)極，則能驗(yàn)證外接電源的陰極保護(hù)法【答案】A【解析】A 裝置中向硝酸銀溶液中加入NaCl,由于溶液中c(Cl-)c(Ag+)>Ksp(AgCl),所以會(huì)形成AgCl沉淀，但是在溶液中存在沉淀溶解平衡，若再向該溶液中加入Na2S溶液，由于在溶液中c(S2-)c2(Ag+) >Ksp(Ag2S),所以又形成Ag2S

5、沉淀，這樣就破壞了AgCl的沉淀溶解平衡，沉淀會(huì)又溶解，產(chǎn)生的離子又反應(yīng)產(chǎn)生Ag2S沉淀，最終沉淀轉(zhuǎn)化為黑色，但是不能驗(yàn)證AgCl和Ag2S溶解度的大?。籅 化學(xué)反應(yīng)速率的快慢可以通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積的多少或產(chǎn)生相同體積的氫氣需要時(shí)間的多少，因此可以用裝置能測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率，正確；C 若鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，則裝置中的氣體壓強(qiáng)會(huì)減小，水會(huì)進(jìn)入導(dǎo)氣管，因此裝置能驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，正確；D 裝置的X電極是負(fù)極，觀察鋼鐵腐蝕的速率比連接電源前腐蝕的快慢，從而能驗(yàn)證外接電源的陰極保護(hù)法，正確。7、如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)? )A B C D【

6、答案】C【解析】做電解池的陽(yáng)極腐蝕最快，排除A，其次是做原電池的負(fù)極，在中鐵做原電池的正極，排除D，在中鐵做原電池的負(fù)極，腐蝕速率大于，排除B，故選C。8、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容錯(cuò)誤的是()A銅鋅原電池B轉(zhuǎn)移溶液C氨的制取裝置 D模擬鐵銹蝕裝置【答案】A【解析】由A項(xiàng)兩燒杯中的溶液可推知：盛放硫酸鋅溶液的燒杯中的電極應(yīng)為鋅棒，盛放硫酸銅溶液的燒杯中的電極應(yīng)為銅棒。由原電池原理判斷：鋅棒應(yīng)為負(fù)極，銅棒應(yīng)為正極，故A不正確。9、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率B粗銅精煉時(shí)，電解液中的c(Cu2)保持不變CNa+的焰色反應(yīng)呈黃色，屬于化學(xué)變化D在滴定實(shí)

7、驗(yàn)中，可以用堿式滴定管量取210 mL的NaOH溶液【答案】A【解析】A、在船體上鑲嵌鋅塊，為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，可以減緩船體被海水腐蝕的速率，正確；B、粗銅精煉時(shí)，由于粗銅中比銅活潑的金屬失電子以離子形式進(jìn)入電解液，陰極只有銅離子放電生成單質(zhì)銅，故電解液中的c(Cu2)減小，錯(cuò)誤； C、焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，屬于物理變化，錯(cuò)誤；D、滴定管的精確度為0.01mL，在滴定實(shí)驗(yàn)中，可以用堿式滴定管量取2100 mL的NaOH溶液，錯(cuò)誤。10、關(guān)于金屬腐蝕的下列敘述中，不正確的是()A鐵器生銹、銅器長(zhǎng)出“銅綠”、銀制器皿表面變暗，都屬于金屬腐蝕B生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹C鉚在銅板上的鐵釘在潮濕

8、空氣中容易生銹D家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)的銹斑主要成分是Fe3O4【答案】D【解析】D項(xiàng)不正確，鐵銹的主要成分是Fe2O3。11、每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的1020%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖1與圖2是兩個(gè)典型的例子。對(duì)其中原理的描述正確的是 （ ） A圖1：a為電源正極 B圖1：輔助電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C圖2：電流方向dc D圖2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅【答案】B 12、將潔凈的三種金屬片X、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊（如下圖）。每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如下表。已知構(gòu)成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大。對(duì)X、Y、Z

9、和銅四種金屬的下列說(shuō)法，不正確的是（）AZ金屬可作為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法的陽(yáng)極，保護(hù)Y金屬BY金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣C三種金屬的活潑性順序?yàn)椋篫>X>YDX和Y能構(gòu)成電壓最大的原電池【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)題中信息和原電池原理可知，電子流出的一極是原電池的負(fù)極，是相對(duì)活潑的金屬，所以X、Z都比Cu活潑，金屬活動(dòng)性差值越大,電壓表的示數(shù)越大。所以Z最活潑，而Y最不活潑，且活潑性小于銅的。所以選項(xiàng)A、B、C都是正確的，D不正確，應(yīng)該是Z和Y能構(gòu)成電壓最大的原電池，答案選D。考點(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷和應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，設(shè)計(jì)新穎，注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的

10、培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。13、現(xiàn)有：0.1 mol·L1醋酸溶液，0.1 mol·L1鹽酸，pH1的醋酸溶液。分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉?lái)的10倍。對(duì)于稀釋前后溶液的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是說(shuō)明：pHlgc(H)（）A稀釋前，溶液pH：B稀釋后，溶液pH：C稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：D稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：【答案】B【解析】稀釋前，0.1 mol·L1醋酸溶液的pH1，0.1 mol·L1鹽酸的pH1，pH1的醋酸溶液中c(CH3COOH)0.1 mol·L1，

11、所以稀釋前，溶液pH：，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：；稀釋促進(jìn)了醋酸的電離，所以稀釋后，溶液pH：，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：。14、近年來(lái)科學(xué)家利用合成的方法制備了多種具有特殊結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，例如具有下圖立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀化合物（其中碳、氫原子均已略去）有人認(rèn)為上述有機(jī)物中，立方烷，棱晶烷、金剛烷可以看作是烷烴的同分異構(gòu)體；盆烯是單烯烴；棱晶烷、盆烯是苯的同分異構(gòu)體；金剛烷是癸炔的同分異構(gòu)體。以上敘述正確的是( )A. B.和 C.和 D.除外都正確【答案】A【解析】中棱晶烷、盆烯與苯的分子式均為 C6H6，且結(jié)構(gòu)不同，所以三者為同分異構(gòu)體；中癸炔分子式為 C10H18，與金剛烷分子式不同，所以不是

12、同分異構(gòu)體；中烷烴分子通式為 CnH2n+2，不會(huì)與立方烷、棱晶烷、金剛烷為同分異構(gòu)體；含 6個(gè)碳原子的單烯烴分子式為 C6H12，盆烯分子式為C6H6。因此，盆烯不是單烯烴15、在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通人Y氣體，發(fā)生反應(yīng)： X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g)；H>0平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與通人Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( ）A平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為(a/b)% B向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大 C再通入Y，重新達(dá)到平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)不變D保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時(shí)，圖中<450【答案】C 16、實(shí)驗(yàn)室

13、若要配制90mL 1mol·L1氯化鈉溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制過(guò)程中需要使用的主要儀器包括燒杯、玻璃棒、膠體滴管、量筒和 （2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為 g（3）下列情況對(duì)所配制的氯化鈉溶液濃度有何影響？（填“偏大”“偏大”或“無(wú)影響”）定容時(shí)，俯視溶液的凹液面 ；容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 【答案】（1）100mL容量瓶；（2）5.9；（3） 偏大； 無(wú)影響【解析】（1）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中

14、，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；（2）由于無(wú)90mL容量瓶，故選用100mL的容量瓶，配制出的是100mL1mol/L的溶液，所需的氯化鈉的物質(zhì)的量n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，質(zhì)量m=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.9g，故答案為：5.9；（3）定容時(shí)，俯視溶液的凹液面，則溶液的體積偏小，則濃度偏大，故答案

15、為：偏大；若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響17、亂扔廢舊電池會(huì)導(dǎo)致嚴(yán)重的環(huán)境污染，一節(jié)廢電池就是一顆“炸彈”。某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：黑色固體溶解過(guò)濾固體灼燒（1）上述三步操作中都用到的一種玻璃儀器是_。（2）將灼燒后的固體移入試管，滴加雙氧水，能迅速產(chǎn)生一種使余燼的木條復(fù)燃的氣體，由此推斷黑色固體中含有MnO2，它在該反應(yīng)中的作用為_。MnO2有一定的氧化性，請(qǐng)寫出一個(gè)MnO2作氧化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）驗(yàn)證步驟的濾

16、液中含有NH，下面是某一實(shí)驗(yàn)方案記錄片段請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩?shí)驗(yàn)過(guò)程：_。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮浚?）玻璃棒（2）催化劑 MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O（3）取適量的濾液于試管中，加入NaOH的濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口；NHOHNH3H2O【解析】(1)溶解、過(guò)濾、灼燒都要用到玻璃棒；（2）雙氧水在MnO2 作催化劑的條件下生成氧氣，使余燼的木條復(fù)燃，MnO2 在反應(yīng)中作氧化劑的是實(shí)驗(yàn)室制氯氣，化學(xué)方程式為：MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O；（3）驗(yàn)證步驟的濾液中含有NH，實(shí)驗(yàn)過(guò)程為取適量的濾液

17、于試管中，加入NaOH的濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，驗(yàn)現(xiàn)象為有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為NHOHNH3H2O。18、（1）有以下幾種試劑：ANaOH溶液 B澄清石灰水 C品紅溶液 DCaCl2溶液選用合適的試劑鑒別下列兩組物質(zhì)（填字母代號(hào)）。SO2和CO2 _ Na2CO3和NaHCO3 _ （2）玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，教科書中下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是（填字母代號(hào)）_。A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 B濃硫酸的稀釋C用CCl4萃取碘水中的碘 D氫氧化鐵膠體的制備E用充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn) 【答案】（1） C D （2）CD

18、E 19、我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3CO2H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標(biāo)號(hào)）；a碳酸氫鈉難溶于水 b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽

19、水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：（）乙裝置中的試劑是 ；（）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；（）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。 另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入 氣體，再?gòu)腷管中通入 氣體；（）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 ；（3）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法： 。【答案】（1）c （2）（）飽和碳酸氫鈉溶液；（）吸收未反應(yīng)的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分）；（）過(guò)濾 （）NH3，CO2 ；（）增大氣體與溶液接觸面積

20、，提高CO2吸收率；（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2 ；往飽和Na2CO3 溶液中通入過(guò)量CO2 等.20、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號(hào)。(2)寫出上述元素兩兩化合形成的常見化合物的化學(xué)式。【答案】(1)甲：氧元素O；乙：鈣元素Ca；丙：鈉元素Na；丁：氯元素Cl。(2)兩兩化合形成的化合物的化學(xué)式為Na2O、Na2O2、

21、CaO、NaCl、CaCl2。21、已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫出：A的化學(xué)式_；D的化學(xué)式_。(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式_。【答案】【解析】考查常見10電子、18電子的微粒和微粒間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)在熟悉10電子、18電子的常見微粒的基礎(chǔ)上，觀察框圖，容易想到NHOHNH3H2O的反應(yīng)，其次應(yīng)想到HFOH=FH2O，再聯(lián)想到H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2O。(2)從上述反應(yīng)式可以看出OH能奪取H2S或HS中的H，所

22、以結(jié)合質(zhì)子的能力B>C，即OH>S2(或HS)。22、羅伯特·格拉布等三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面取得了顯著成就而榮獲2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。烯烴的復(fù)分解反應(yīng)機(jī)理可視為雙鍵斷裂，換位連接，如：CH2=CHR1 + CH2=CHR2 CH2=CH2 + R1CH=CHR2已知：A是烯烴且具對(duì)稱性， F是油脂水解產(chǎn)物之一，能與水任意比互溶；K是一種塑料；J的化學(xué)式為C9H14O6。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A ，J 。（2）寫出 C D的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ，G B的反應(yīng)類型是 。（3）A與A的所有烯烴同分

23、異構(gòu)體之間，通過(guò)烯烴復(fù)分解反應(yīng)后，可形成的新烯烴有 種結(jié)構(gòu)；這些新烯烴和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，則其產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)的新烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2、 、 。（4） 以G為原料經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)最終可制得乙酰乙酸乙酯（無(wú)色液體），通常狀況下乙酰乙酸乙酯可逐漸轉(zhuǎn)化為烯醇式 (達(dá)到平衡后烯醇式約占7)： 乙酰乙酸乙酯（酮式） （烯醇式）已知FeCl3溶液可和烯醇式反應(yīng)顯紫色。某同學(xué)擬用5%的FeCl3溶液和Br2的CCl4溶液來(lái)證明上述平衡的存在，請(qǐng)簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象。 【答案】（1）CH3CHCHCH3 （2）CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl 取代反應(yīng) 消去

24、反應(yīng) （3） 7 CH3CH2CH=CHCH2CH3 、 （4）向乙酰乙酸乙酯中滴加幾滴5%的FeCl3溶液，立即顯紫色， 再滴加Br2的CCl4溶液至恰好無(wú)色， 然后溶液顏色又逐漸恢復(fù)紫色，即可證明。 23、原電池組成條件的實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)依據(jù)：原電池的原理：電子從較活潑的金屬(負(fù)極)經(jīng)導(dǎo)線流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體(正極)，電解質(zhì)溶液中的離子由自由移動(dòng)變?yōu)槎ㄏ蛞苿?dòng)，即陽(yáng)離子向正極移動(dòng)得到電子，形成閉合回路，從而產(chǎn)生電流。能量變化：化學(xué)能電能。實(shí)質(zhì)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：儀器和藥品：靈敏電流計(jì)、鐵架臺(tái)、20 cm 木棒(或其他絕緣棒)、粉筆、膠頭滴管、鐵絲、銅絲、無(wú)水乙醇、0.2 m

25、ol/L 的稀硫酸。實(shí)驗(yàn)方案及操作步驟：按圖連接裝置(靈敏電流計(jì)未畫出)。在粉筆上滴加無(wú)水乙醇，用電流計(jì)的兩筆頭分別接觸兩銅絲，然后再用兩筆頭接觸銅絲和鐵絲。在粉筆上滴加0.2 mol/L的稀硫酸，重復(fù)上述操作。根據(jù)上述方案及觀察到的現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)在操作中，電流計(jì)的指針是否偏轉(zhuǎn)_，有無(wú)電流產(chǎn)生_，原因是_。(2)在操作中，當(dāng)電流計(jì)的兩筆頭接觸兩銅絲時(shí)，指針是否偏轉(zhuǎn)_，有無(wú)電流產(chǎn)生_，原因是_；當(dāng)接觸銅絲和鐵絲時(shí)，指針是否偏轉(zhuǎn)_，有無(wú)電流產(chǎn)生_，原因是_。(3)若將操作中的無(wú)水乙醇改為乙酸溶液，觀察到的現(xiàn)象還相同嗎？_，原因是_。(4)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，組成原電池必須具備的條件有：_；_；_

26、【答案】(1)不偏轉(zhuǎn)無(wú)電流產(chǎn)生乙醇為非電解質(zhì)，不能組成原電池(2)不偏轉(zhuǎn)無(wú)電流產(chǎn)生不能組成原電池偏轉(zhuǎn)有電流產(chǎn)生組成了原電池(3)不相同乙酸為電解質(zhì)，組成了原電池(4)活動(dòng)性不同的金屬或一種金屬與一種非金屬導(dǎo)體作兩個(gè)電極有電解質(zhì)溶液形成閉合回路24、對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法。堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是_(用離子方程式表示)。為將堿洗糟液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_。取少

27、量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_。(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是_。(3)利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_?！敬鸢浮?1)2Al2H2O2OH=2AlO23H2(或2Al6H2O2OH2Al(OH)43H2) b2Al6e3H2O=Al2O36H部分Al2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，加入NaHCO3中和酸后，進(jìn)一步水解相互促進(jìn)，生成Al(OH)3沉淀(或加入NaHCO3，降低了溶液中的氫離子濃度，氫離子濃度降低到一定程度時(shí)，產(chǎn)生A

28、l(OH)3沉淀)(2)保證電解液中Cu2濃度不變(3)N犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法(犧牲陽(yáng)極保護(hù)法)【解析】本題考查鋁及其化合物的性質(zhì)，電解池、電鍍的工作原理以及金屬的電化學(xué)保護(hù)，考查學(xué)生的綜合運(yùn)用分析能力。(1)Al、Al2O3和Al(OH)3均既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此，用堿處理鋁材表面的氧化膜時(shí)，當(dāng)氧化膜溶解后，暴露出的Al可以繼續(xù)與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al2H2O2OH2AlO23H2，堿洗廢液中含有AlO2，加入酸性物質(zhì)可以生成Al(OH)3，由于Al(OH)3可以溶于強(qiáng)酸(HNO3為強(qiáng)酸)，因此酸性物質(zhì)選用CO2，選b。題目給出，電解目的是在鋁材表面生成氧化膜，因此電極反應(yīng)為：2Al6e3H2OAl2O36H；由于電解液是硫酸，因此難免會(huì)溶解一定量的Al2O3，在電極上也可能生成一定量的Al3，由于Al3水解呈酸性，HCO3水解呈堿性，二者相互促進(jìn)，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀氫氧化鋁。也可以解釋為，加入NaHCO3，提高了溶液的pH，當(dāng)pH升高到一定程度，Al(OH)3沉淀析出。(2)電鍍過(guò)程中，為保持電鍍質(zhì)量，必須保持電鍍液濃度的穩(wěn)定，因此用Cu作為陽(yáng)極，這樣用陽(yáng)極溶解的Cu，補(bǔ)充陰極析出的Cu，從而保持電解液的濃度穩(wěn)定。(3)利用電化學(xué)法保護(hù)金屬，從原理上來(lái)說(shuō)，就是被保護(hù)金屬材料上