化學(xué)動(dòng)力學(xué)習(xí)題07

1、第七章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)一、選擇題1. 對下面反應(yīng)來說, 當(dāng)用（dN2/dt）表示其反應(yīng)速率時(shí), 與此速率相當(dāng)?shù)谋硎臼牵?）3H2（g）N2（g）= 2NH3（g）（A） 2（dNH3/dt）（B） 1/3（dH2/dt）（C）-1/2（dNH3/dt）（D）1/2（dNH3/dt）2. 當(dāng)反應(yīng)速率常數(shù)k的單位為（L·mol-1）1/2·S-1時(shí), 該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)是（ ）（A）1.5級 （B）0.5級 （C）一級（D）二級3. 有一反應(yīng)XY=Z, Z為有色物質(zhì), X、Y為無色,對X、Y的不同起始濃度,產(chǎn)生一定顏色深度所需時(shí)間列于下表, 下面哪一個(gè)速度方程式與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符（ ）X

2、（mol·L-1）Y（mol·L-1）時(shí)間（秒）0.050.05440.050.10220.100.0544（A）v = kcy （B）v = kcy2 （C）v = k cx cy （D）v = k cx4. 由反式1.2-二氯乙烯變成順式1.2-二氯乙烯（異構(gòu)化）的活化能為231.2 kJ·mol-1 , 且DH為4.2kJ·mol-1 , 則該反應(yīng)逆過程活化能為(kJ·mol-1)（ ）（A）235.4 （B）-231.2 （C）227.0 （D）231.25. 某一分解反應(yīng), 當(dāng)反應(yīng)物濃度為0.2 mol· L-1時(shí),反應(yīng)速率

3、為0.30 mol·L-1·S-1。如果反應(yīng)是二級的, 當(dāng)反應(yīng)物濃度為0.60 mol· L-1時(shí), 反應(yīng)速率是（ ）（A）0.30（B）2.7 （C）0.60 （D）0.904在某溫度下平衡A+B G+F的H0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)的原因是（ ）（A）（正）減小，（逆）增大 （B）k（正）減小，k（逆）增大（C）（正）和（逆）都減小 （D）(正)增加的倍數(shù)小于(逆)增加的倍數(shù)7下列勢能反應(yīng)歷程圖中，屬放熱反應(yīng)的是（ ）（A）1和3（B）2和3（C）1和4（D）2和48. 增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率增大的原因是（ ）（A）單位體積的分子數(shù)增加（B）反應(yīng)物混亂度增加

4、（C）活化分子分?jǐn)?shù)增加 （D）單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加9. 下列敘述中正確的是（ ）（A）溶液中的反應(yīng)一定比氣相中的反應(yīng)速率要大（B）其它條件相同，反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率越大（C）增大系統(tǒng)壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大（D）加入催化劑，使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能減小相同倍數(shù)10. 下列敘述不正確的是( ) （A）催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間而不能改變平衡狀態(tài) （B）要測定H2O2(aq)=H2O(l)+1/2O2(g)反應(yīng)速率可選擇的方法是測定O2(g)體積隨時(shí)間的變化 （C）反應(yīng)級數(shù)越高，反應(yīng)速率越大 （D）加入催化劑不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上不可能進(jìn)行的反應(yīng)11. 升高同樣溫度，一般化學(xué)反應(yīng)速率增

5、大倍數(shù)較多的是（ ）（A）吸熱反應(yīng)（B）放熱反應(yīng)（C）Ea較大的反應(yīng)（D）Ea較小的反應(yīng)12. 下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）（A）不同反應(yīng)可能具有不同的活化能（B）相同溫度和濃度條件下，同類反應(yīng)的活化能越大，其反應(yīng)速率越?。–）相同溫度和濃度條件下，同類反應(yīng)活化能越小，其反應(yīng)速率越?。―）活化能可以通過實(shí)驗(yàn)來測定13. 下列說法正確的是（ ）（A）在溫度T下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的越負(fù)，反應(yīng)的速率就越大（B）在溫度T下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的越負(fù)，反應(yīng)的速率就越?。–）恒溫下，一個(gè)氣相化學(xué)反應(yīng)的總壓強(qiáng)增大（無惰性氣體），其反應(yīng)速率隨之增大（D）恒溫下，一個(gè)氣相化學(xué)反應(yīng)的總壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率常數(shù)隨之增大二、填

6、空1. 某反應(yīng)在溫度20升至30時(shí)，反應(yīng)速率恰好增加1倍，則該反應(yīng)的活化能為6.15 KJ/mol2. 基元反應(yīng)A+2B=3C其速率方程表達(dá)式為；如-dB/dt=1.0mol·min-1·L-1則-dA/dt = ；若以C表示反應(yīng)速率時(shí),其速率方程表達(dá)式應(yīng)為。3. 在化學(xué)反應(yīng)中，加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，主要是因?yàn)榱朔磻?yīng)活化能，活化分子增加，速率常數(shù)k。4. 對于可逆反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，其反應(yīng)速率常數(shù)k(正)將，k(逆)將。當(dāng)反應(yīng)為 熱反應(yīng)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)將增大，該反應(yīng)的將 ；當(dāng)反應(yīng)為 熱反應(yīng)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)將減小。5反應(yīng) A（g）+ 2B（g） C（g） 的速率方程為：

7、v = kcA·cB2該反應(yīng)（不一定）是基元反應(yīng)。溫度T時(shí)，當(dāng)?shù)臐舛仍黾颖?，反?yīng)速率將增大（4）倍；當(dāng)反應(yīng)容器的體積增大到原體積的倍時(shí)，反應(yīng)速率將為原來的（ ）倍。 6已知各基元反應(yīng)的活化能如下表：序號ABCDE正反應(yīng)的活化能/kJ·mo反應(yīng)的活化能/kJ·mol12035458030在相同的溫度時(shí)：（1）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A；（2）放熱最多的反應(yīng)是D；（3）正反應(yīng)速率常數(shù)最大的反應(yīng)是B；（4）正反應(yīng)的速率常數(shù)k隨溫度變化最大的是A。三、計(jì)算題1. 氣體A的分解反應(yīng)為A(g)-®產(chǎn)物,當(dāng)A濃度為0.5mol·L-1時(shí),反應(yīng)速率為0.014mol·L-1 S-1.若該反應(yīng)為(1)零級反應(yīng)(2)一級反應(yīng)(3)二級反應(yīng),A濃度等于0.25mol·L-1,反應(yīng)速率和反應(yīng)速率常數(shù)是多少?解： 若為零級反應(yīng)：=0.014，, 若為一級反應(yīng)：, 若為二級反應(yīng)：2CO(CH2COOH)2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳。283K時(shí)分解反應(yīng)速率常數(shù)為1.08×10-4mol×L-1×s-1，333K時(shí)為5.48×10-2mol×L-1×s-1。求303K時(shí)分解反應(yīng)的速率常數(shù)。解：T1=283K，k1=1.08×