化學選修四單元測試題

1、高中化學選修4第三章單元復習題一、選擇題1.下列物質在水溶液中，存在電離平衡的是 ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2.將0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是A溶液中c (H+)和c(OH)都減小 B溶液中c (H+)增大C溶液的pH增大 D醋酸電離平衡向左移動3.氨水中所含有的分子和離子有 H2O NH3 NH3·H2O H+ OH-A. B. C. D.4.在相同溫度時，100mL0.01molL-1的醋酸溶液與10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比較，下列數值中，前者大于后者的是A.H+的物質的量 B.醋酸的電離

2、常數 C.中和時所需NaOH的量 D.CH3COOH的物質的量5.水的電離過程為H2OH+OH-,在不同溫度下其平衡常數為K(25)=1.0×10-14,K(35)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是 AC(H+)隨著溫度升高而降低 B35時，c(H+)>c（OH-）C水的電離度 D水的電離是吸熱的6.下列溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液 D酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液7.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同

3、，則X、Y、Z的關系是A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ8.下列四種溶液：pH=0的鹽酸 0.1mol/L的鹽酸 0.01mol/L的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液，由水電離生成的c(H)之比依次是A. 1101001000 B. 011211C. 14131211 D. 1413239.將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中的c(SO42-):c(H+)約為A.1:1B.1:2C.1:10D.10:110.現有常溫時pH1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是A加入10mL 0.01mol·L1的NaOH溶液 B加入10mL 的水進行稀

4、釋C加水稀釋成100mL D加入10mL 0.01mol·L1的鹽酸溶液11.常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/LBa(OH)2等體積混合，混合溶液的pH是 A1.7 B12.3 C12 D212.25時，向V mL pH = a的鹽酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物質的量恰好等于Na+的物質的量，則a + b的值是 A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能確定13.某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸   B.用酸度計測得某稀鹽酸的pH為1.54C.用廣泛pH

5、試紙測得某溶液的pH為2.3 D.用精密pH試紙測得某燒堿溶液的pH為13.1514.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是A.a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL15.用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 終點讀數時俯視，其他讀數方法正確 A B C D16.

6、下列操作中，能使電離平衡H2OH+OH-，向右移動且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固體C向水中加入Na2CO3溶液 D將水加熱到100，使pH617.FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 A加熱 B加入少量Na2CO3 C加入少量鹽酸 D增加FeCl3的濃度18.下列有水參加的化學反應中，不屬于水解反應的是 ANH3 + H2O NH4+ + OH- BNH4+ + H2O NH3H2O + H+CAl3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ DAlO2- + 2H2O Al（O

7、H）3 + OH-19.下列水解離子方程式正確的是 AFe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+ BBr- + H2O HBr + OH-CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- DNH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+20.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為A. A>B B.A=104 B C.B=104 A D.A=B 21.下列物質的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最后得到該物質固體的是（ C ）A氯化鋁  &#

8、160;       B碳酸氫鈉        C硫酸鎂          D高錳酸鉀22.實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀H2SO4中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是 A防止硫酸鐵水解B抑制硫酸鐵水解C提高溶液的pHD提高硫酸鐵的溶解度 23.在氯化銨溶液中，下列關系正確的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(C

9、l-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)24.在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，溶液中濃度關系錯誤的是A.c(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(Ac-)c(HAC) D.c(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)25.在25時將pH11 的NaOH溶液與pH3 的CH3COOH溶掖等體積混合，下列關系式正確的是 Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH

10、) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) > c (CH3COO)>c(OH)>c(H+) Dc (CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)26.25時，在濃度為1 mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是 Aa=b=c Ba>b>c Ca>c>b Dc>a>b27.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混

11、合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(H) Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(Na)c(OH)c(H) Dc(Na)c(Cl)c(OH)c(H)28.將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是  AC(NH4+)C(Cl)C(H+)C(OH)     BC(NH4+)C(Cl)C(OH)C(H+)  CC(Cl)C(NH4+)C(H+)C(OH)     DC(Cl)C(NH4+)C(

12、OH)C(H+)29.在下列各組離子中，能大量共存的是 AAg+、NO-3、Na+、Cl-BK+、HCO-3、Cl-、Al3+CNO-3、Fe2+、H+、Br-DK+、Cl-、SO42-、NH4+ 30.能將Ba（NO3）2,KCl,Al2（SO4）3,FeCl3,CH3COOH五種溶液一次區(qū)別開來產試劑或用品是ApH試紙BNaOHCNa2CO3 DNH3H2O二、填空題31指出下列溶液的酸堿性，并寫出有關鹽水解的離子方程式（1）NaAc溶液：（2）NH4Cl溶液：（3）FeCl3溶液：（4）AlCl3溶液：（5）Na2CO3溶液： （6）NaHCO3溶液：（7）AgNO3溶液： （8）CuS

13、O4溶液：32.用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據實驗回答：（1）準確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是 。（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有 。（3）取10.00mL待測液，用 量取。（4）用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時 手旋轉 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點。（5）根據下列數據，計算待測燒堿溶液的濃度： 。滴定次數待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.1033.在氯化鐵溶液中存在下列平衡：；H>0（1）加熱溶液，可得到一種紅褐色的透明液體，其成份是_（2）不斷加熱溶液，蒸干其水分并灼燒，得到的固體是_（3）在配制溶液時，為防止渾濁，應加入_（4）向溶液中加入少量KSCN溶液，可看到的現象是_ 34.完成以下四個小題：（1）請完成下列各空： pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH