中考化學_坐標圖像題

1、中考復習坐標圖像題歸納題型解法識圖、讀圖及用圖表示化學變化規(guī)律的能力是近幾年中考化學考查的主要能力之一，其對這種能力的考查通常借助坐標圖像題來完成。解答坐標圖像題首先要搞清橫、縱坐標 表示的意義，然后分析相關變化過程，對圖像涉及的量之間的關系進行分析，最后再判斷 各量之間的變化關系與圖像是否符合。重點要抓住關鍵的點（如起點、終點、交叉點、最 高點、最低點、轉(zhuǎn)折點等）、曲線的變化趨勢及橫、縱坐標的比例關系。類型一 有關溶解度的圖像【方法技巧】對固體物質(zhì)的溶解度曲線可以從點、線、面三方面來理解：（1） 點。溶解度曲線上的點表示某溫度下相應物質(zhì)的溶解度；坐標系中有多種物質(zhì)的 溶解度曲線時可通過相同溫

2、度下，相應點的高低比較該溫度下各物質(zhì)的溶解度（飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）大??； 兩條曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度（飽 和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）相等。（2）線。曲線逐漸降低，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減?。磺€逐漸升高，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。曲線平緩，說明物質(zhì)的溶解度受溫度影響較??；曲線越陡，說明物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。據(jù)此可選擇分離提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶或者降溫結(jié)晶）。（3）面。曲線下面，表示對應溫度時的不飽和溶液；曲線上面，表示飽和溶液，且溶質(zhì)有 剩余。要使不飽和溶液（曲線下面的一點）變成對應溫度下的飽和溶液，方法有兩種：一是向該溶液中添加

3、適量的溶質(zhì)；二是蒸發(fā)掉適量的溶劑。另外需要注意的是，固體物質(zhì)的溶解度不受溶劑和溶質(zhì)質(zhì)量的影響。在一定壓強下，氣體的溶解度隨溫度升高而減??；在一定溫度下，氣體的溶解度隨壓強增 大而增大。例1（2016濱州）右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A.t2C時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是abcB.t2C時，將50 g a物質(zhì)放入100 g水中充分溶解得到a的飽和 溶液（a物質(zhì)不含結(jié)晶水）C.將t2C時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1C時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系是ba=cD.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?類型二 溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量及

4、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化圖像【方法技巧】（1）改變溫度，溶劑的質(zhì)量不變。 若有固體析出，則溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量也減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，如冷卻熱的飽和KNO3溶液時，溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均隨著冷卻時間而逐漸減小，當冷卻一定時間，溫度不再改變時， 各量均不再變化。若無溶質(zhì)析出，則溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均不變。（2） 向A的溶液中加入A（不與水反應）時，溶劑的質(zhì)量不變。若原溶液不飽和，則A繼續(xù)溶解直至飽和，溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均先增大，后不變。若原溶液飽和，則溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不變。（3） 向A的溶液中加入B（可溶于水，不與水反應）時，溶劑的質(zhì)

5、量不變，A溶質(zhì)的質(zhì)量也不變，溶液的質(zhì)量先隨加入B的質(zhì)量增加而增加，后當B達到飽和時，不再改變，故A50女L溫茂八：的質(zhì)量分數(shù)先減小，后不變。（4） 向酸溶液中加入活潑金屬時， 溶液質(zhì)量逐漸增加， 待反應完全后，溶液質(zhì)量不再改變; 向鹽溶液中加入可以反應的金屬時，若m（反應金屬）m（生成金屬），則溶液質(zhì)量增加， 反之則溶液質(zhì)量減少，待反應完全后，溶液質(zhì)量不再改變。（5）向飽和Ca（OH）2溶液中加入CaO時，溶劑的質(zhì)量隨著加入CaO的質(zhì)量增加逐漸減小，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量也逐漸減小，若不考慮CaO與水反應放熱，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，若考慮，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也減小。（6）恒溫蒸發(fā)溶劑時，溶劑、溶液質(zhì)量減小。

6、若原溶液飽和，則溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；若原溶液不飽和，則溶質(zhì)的質(zhì)量先不變，達到飽和后逐漸減小，溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)先增大，后不變。（7）溶液稀釋時，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量逐漸增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸減小。例2（2016中考題選項組合）下圖肯定不能正確反映其對應操作中各量的變化關系的是（ ）類型三溶液pH變化的圖像【方法技巧】關鍵要抓住曲線的起點、轉(zhuǎn)折點、終點，將圖像表示的意義與學科知識結(jié)合起來進行分析。（1）酸堿反應時的pH變化曲線酸溶液加入堿溶液中，起點時，pH7，隨著酸溶液的加入，pH逐漸減小，當二者恰好完全反應時，pH=7，再繼續(xù)加入酸溶液，溶液顯酸性，pH7。堿溶液加入酸溶液

7、中，起點時，pH7。（2）酸（堿）溶液稀釋時的pH變化曲線酸溶液稀釋時，溶液pH由小于7的某個數(shù)值開始，逐漸增大， 但溶液始終顯酸性，溶液pH只能接近7,而不能大于7。堿溶液稀釋時，溶液pH由大于7的某個數(shù)值開始，逐漸 減小，但溶液始終顯堿性，溶液pH只能接近7,而不能小于7。例3有以下四種pH變化圖像，請從中選擇能正確表示下列變化過程的圖像（填序號）。 （1）_ 向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量 _加If- T, T -A.向飽和KN03溶液中加入KMnO4固體B.向一定量的NaCI飽和溶液中加入C.tC時向不飽和KNO3溶液中加入KNO3固體D.向一定量的飽和 石灰水中加入氧化鈣亂化訕

8、質(zhì)蛍仗（2） 不斷向氫氧化鈉溶液中加水稀釋 _。（3） 向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量 _ 。（4） 不斷向稀硫酸中加水稀釋 _。類型四金屬和酸、鹽反應的圖像【方法技巧】金屬與酸反應：金屬越活潑，與同濃度的同一種酸反應時單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線就越靠近縱軸（斜率越大）。一般有兩種情況： 等質(zhì)量的金屬與足量的等濃度的同一種酸反應，金屬完全反應，反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由 生咸的盤中金厲的化合價救的大小決定。如等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵分別與足量的酸發(fā)生反應，由于A A 2，故產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序為鋁鎂鐵。等濃度、等體積的272456某種酸溶液與足量的不同金屬反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。例4（

9、2016中考題選項組合）下列圖像不能正確反映其反應過程的是（）類型五 化學反應中物質(zhì)質(zhì)量的變化圖像【方法技巧】（1）固體分解反應中固體質(zhì)量的變化圖像。若固體完全分解為氣體，則開始反應后固體質(zhì)量逐漸減小至0,如碳酸氫銨分解。若固體分解產(chǎn)物中既有氣體又有固體，則開始反應后固體質(zhì)量先減小，后不變。如加熱KMnO4或KCIO3和MnO2的混合物等。（2）在密閉反應體系中，化學反應中物質(zhì)的總質(zhì)量、不參與反應的物質(zhì)的質(zhì)量、催化 劑的質(zhì)量均不變。（3） 化學反應中生成物的質(zhì)量變化。若只發(fā)生一步反應，則隨著反應的進行，生成物（通常指生成的氣體或沉淀）的質(zhì)量從0逐漸增大，當反應結(jié)束后，生成物的質(zhì)量不再改變。注意

10、催化劑只改變反應速率（反應所需時間），不改變生成物的量。若可能發(fā)生兩個反應，則需考慮反應發(fā)生的先后順序，再考慮生成物的情況。a.表面生銹的鋁、鎂等金屬與酸反應，開始時，金屬表面的氧化物與酸反應，不產(chǎn)生氫氣；當氧化物完全反應，才會產(chǎn)生氫氣。b.向部分變質(zhì)的NaOH溶液中加入鹽酸，鹽酸先與NaOH反應，待NaOH完全 反應后，才與Na2CO3反應產(chǎn)生CO2。c.向鹽酸與BaCb的混合溶液中加入Na2CO3溶液時，Na2CO3先與鹽酸反應，產(chǎn)生CO2氣體，待鹽酸完全反應后，再與BaCl2反應生成沉淀。例5（2016中考題選項組合）下列圖像一定不能正確反映其對應關系的是（）A.常溫下，足量的鎂、 鐵分

11、別同時放入少量 等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中B.向等質(zhì)量、等濃度 的稀硫酸中分別加入 過量的Zn和FeC.向等質(zhì)量的鋁和鎂 中分別加入足量的稀 鹽酸D.向等質(zhì)量的鋅、 鐵中滴加等濃度的稀鹽酸巨應的時冋反應時間直r.L的股!k那撚龍質(zhì)竝皿的敝例6（2016中考題選項組合）下列圖像能正確反映其相應變化過程的是（）A.圖表示實驗室用KCI03與MnO2共熱制02B圖表示將水通電電解一段時間C.圖表示向一定量的氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸D圖表示一定質(zhì)量的稀硫酸中不斷加入氧化銅固體類型六其他變化過程的圖像【方法技巧】許多變化過程中的關系量在坐標中都能以圖像的形式表現(xiàn)出來，這些圖像各具特點。解題時

12、要具體問題具體分析，從具體的變化過程入手，弄清橫、縱坐標表 示的意義，抓住曲線中的特殊點（起點、拐點、終點）進行甄別。例7下列4個圖像分別代表對應的4種過程，其中正確的是（）電溫液破酸取吐儀專題提升演練 類型一 有關溶解度的圖像1科學研究中常用圖像來表示兩個量（x,y）之間的關系，以使研究的變量變得直觀明了。在某溫 度A.紅磷在裝有空氣的 密閉容器中燃燒定戒沉雄的加人落液的質(zhì)助B.向一定質(zhì)量的氧化 鐵中通入一氧化碳氣 體并持續(xù)高溫C.用一定量的過氧化 氫溶液制取氧氣D.向硫酸和硫酸銅的 混合溶液中加入過量 的氫氧化鈉溶液A.敞口放置于空氣中 的濃硫酸或濃鹽酸B.向含有鹽酸的CaCl2溶液中滴加

13、Na2CO3溶液C.少量的炭在密閉的 集氣瓶中與氧氣完全 燃燒D.將濃硫酸加反應時何報應時MJ有楠化劑2 10術肉欣：叩下，將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化 鈣溶液中，圖甲表示整個過程中溫度的變化，圖 乙表示氫氧化鈣的溶解度與溫度的關系。小陽同 學依據(jù)觀察和思考，做出了如圖丙所示的圖像， 此圖像反映了該過程中（）A溶質(zhì)的質(zhì)量與時間的關系C.溶質(zhì)的溶解度與時間的關系D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與時間的關系C.將a、b、c的飽和溶液從t3C降溫到t2C,溶液中均有固體析出D.若要將N點的a溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的a溶液，可在恒溫條件下蒸發(fā)溶劑 類型二 溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化圖像3. （201

14、6南通）ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大B.點A對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液C.點B對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達到飽和D.40C時，ZnSO4的溶解度為41 g4下列圖像不能正確反映其變化過程的是（）2.（2016南寧改編）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（）A.tiC時，把等質(zhì)量的a、 得溶液質(zhì)量由大到小的順序為b、c三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所abcB當a中混有少量b時，可用降溫結(jié)晶的方法提純a *f2 SA.冷卻接近飽和的熱的KNO3溶液B.稀釋NaC

15、I溶液C.一定溫度下，蒸發(fā)不飽和的NaNO3溶液的溶劑加人悴的質(zhì)址D.向一定量的FeSQ溶液中加入足量鋅粒類型三溶液pH變化的圖像5.（2016德陽）室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的液體積變化如圖所示，下列有關說法不正確的是（）A該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH等于7C.當?shù)稳肴芤旱捏w積為5 mL時，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCID.滴入溶液體積為15 mL時，再加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈藍色6.向Na2CO3溶液中逐漸加入鹽酸，反應后溶液的pH隨加入鹽酸質(zhì)量變化的關系曲線為（）pH隨滴入溶7 掄葩質(zhì)隘 抉能質(zhì)鹹v鹽臟質(zhì)応A

16、BCH 42OS64T.55 101520斯人溶液I術R/mLG 20 40 70 IK)A.向一定質(zhì)量的過氧 化氫的水溶液中加入 二氧化錳B.向一定量的氫氧化 鈉和碳酸鈉的混合溶 液中逐滴滴加鹽酸C.向一定量的氫氧化 鈉和氯化鈉的混合溶 液中逐滴加入氯化鐵 溶液D.向兩個分別盛有質(zhì) 量相等的氫氧化鎂和 氧化鎂固體的燒杯 中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)相同的稀鹽酸類型六其他變化過程的圖像11.（2016德陽）將一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示，下列說法中正確的是（)A.N點時，所得溶液的pH

17、=7B.Q點時，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2/ 類型四金屬和酸、鹽反應的圖像7.7. （20162016 遵義改編）在一定量 AgNOAgNO3和 CuCu （ NONO3）2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，下 列描述的相關變化曲線中一定不正確的是（）0呱只啲殛也n的質(zhì)勤質(zhì)金離種萍中屬子饕8.（2016南寧節(jié)選）將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸中。生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。金屬X是_（填化學式，下同），反應后可能已經(jīng)反應完的金屬是_ ，一定有剩余的金屬是 _。類型五 化學反應中物質(zhì)質(zhì)量的變化圖像9.（2016北京）已知2KCIO3心2KCI

18、+3O2*右圖表示一定質(zhì)量的KCIO3和MnO2固體混合物受熱過程中， 某變量y隨時間的變化趨勢, 縱坐標表示的是（）A固體中氧元素的質(zhì)量B.生成O2的質(zhì)量C.固體中MnO2的質(zhì)量D.固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)10.（2016中考題選項組合）下列圖像不能正確反映其相應反應過程的是叫閃Fb 的匝腳 rDC.O至P段發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+HCl= = NaCl+H2O和D.P至Q段發(fā)生反應的化學方程式為Ba(OH)2+2HCI= BaCl2+2H2O12.（深圳）右圖表示過氧化氫在不同條件下被分解的速率，由圖可以得出A.溫度越高，酶催化效率越高B.pH值越高，酶催化效率越高殆曬用診C.酶具有

19、高效性D酶具有專一性13.（原創(chuàng)）蠟燭（足量）在如下圖甲密閉裝置內(nèi)燃燒至熄滅，用儀器測出這一過程中瓶內(nèi)氧氣含量的變化如下圖乙所示。下列判斷正確的是（）。甲A過程中裝置內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不斷減少C.蠟燭熄滅后瓶內(nèi)只剩二氧化碳氣體乙B.氧氣濃度小于一定值時，蠟燭無法燃燒D.蠟燭燃燒前裝置內(nèi)只有氧氣14.（孝感）向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖像能正確表示對應變化關系的是式分別為:2FeCl3+ Fe = 3FeCl2CuCl2+ Fe = FeCl下圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應后剩余固體質(zhì)量關系。 法不正確的是（A）AB點后溶液的顏色為藍色B D點對應縱坐標為6.4C該200g溶液中的CuCl質(zhì)量分數(shù)為6.75%D取DE兩點間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生16.（ 2015?臺州）禾U用圖甲裝置探究“MnO的用量對H2O2分解反應的影響”實驗中H2O2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%,裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產(chǎn)生 氧氣體積與裝置內(nèi)壓強成正比反應放熱忽略不計.）（1）寫出裝置中發(fā)生反應的化學方程式： _ ,MnO2在此反應中起_ 作用.（2）圖乙是“0.1克MnO?與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結(jié)果，從圖中可以看（3）當