專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練題

1、專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí)訓(xùn)練題第一單元核外電子排布與周期律1從核電荷數(shù)為118的元素原子中選擇合適的原子填空（1）原子核中無中子的原子： （ 2）最外層有1個(gè)電子的原子： （3）最外層有2電子的原子： （ 4）最外層和次外層電子數(shù)相等的原子： （5） 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子： 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 3倍的原子： （6）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子： （7） 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子： （9）內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子： 2 下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是（）A 8B 14C 16D 173.2H、3H、J、H2

2、是（A、氫的五種同位素C、氫的五種同素異形體4 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子B、五種氫元素D、氫元素的五種不同粒子A, 其陽離子An+核外共有x個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為A. 2(x+n)B. 2(xn) C. 2x D. n+2x5某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8g，與氧氣充分反應(yīng)，可得到6g化合物RO2，則該元素的原子（）A. 具有3層電子 B. 具有2層電子C.最外層電子數(shù)為5 D. 最外層電子數(shù)為46. 畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子； ;最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)兩倍的原子； ;L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子 ;7. 有V

3、、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且 W元素原子L層電子數(shù)是 K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知（填元素符號(hào)）：V是:W是, X是, Y是_8. 元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是A.元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變C. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化.,Z 是。（）B. 元素的原子半徑呈周期性變化D. 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化9. 在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（）A.金屬元素 B

4、 稀有氣體元素C 非金屬元素D.無法確定為哪一類元素10. 下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A .原子半徑：CI>S>0B.還原性：Na>Mg>AIC. 穩(wěn)定性：HF>HCI>HBrD .酸性：HCIO 4>H 2SO4>H3PO411 .下列各組元素中，按原子半徑依次增大順序排列的是（）A . Na, Mg, AlB. Cl, S, PC. Be, N, FD. Cl, Br, I12. 已知X , Y為短周期元素，兩元素形成化合物XY2,已知起原子序數(shù)分別為 a和b,則 a 不可能為：A b+4 B b-5 C b+6D b+8（）13. 下列關(guān)于物

5、質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）A.酸性強(qiáng)弱：H2SQ4V H2CO3 vH3PO4B.原子半徑大小：Na > S > OC.堿性強(qiáng)弱：KOH > NaOH > LiOHD.還原性強(qiáng)弱：F- > Cl - >14. 某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能為（）A . H2RO3B. H2RO4C. HRO3D . H3RO415、有a、b、c、d四種主族元素，已知 a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電 子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a>b，陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)c>d，則四種元素的原子序數(shù)關(guān)玄阜 （系疋（)A a>b

6、>c>d B b>a>d>c C c>b>a>dD b>a>c>d16.提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是（）A.道爾頓B.普利斯特里C門捷列夫D.阿伏加德羅17.在元素周期表中位于金屬和非金屬元素交界處最容易找到制造下列哪種材料的元素A.制催化劑的材料B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.制農(nóng)藥的材料D.半導(dǎo)體材料18.某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的A.第二周期B.第三周期C.IV A族2倍，則X在周期表中位于（）D. V A族19、短周期元素X , Y , Z在周期表中的位置如右圖所示,A X

7、 , Y , Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定B Y的氫化物為HYC X能生成HXOD能發(fā)生Cl2+H2Z=Z+2HCI的反應(yīng)則下列說法中錯(cuò)誤的是（）XY20.現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品開始進(jìn)入市場(chǎng)，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀 元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是（）A.原子序數(shù)為24C.金屬性比較強(qiáng)B.最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3D.氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 H2Se21、(每空1分)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(填序號(hào)) 126C 與 136CO2與。3金剛石、C60與石墨冰與水HC111CRCH.Clt C1-c -C1和：H C"11-CH：和1 h2、d2、t11CH：-HH1CH3CH

8、3H3CC CH3 和 CH3CHCH2CH3NH4CN0 與 CO(NH2)2 甲醇與乙醇CH3互為同位素的是 ；互為同素異形體的是 互為同分異構(gòu)體的是 屬于同一化合物的是 屬于同系物的是 22. A、B、C是周期表中相鄰的三種元素 ，其中A、B同周期，B、C同主族此三種元 素原子最外層電子數(shù)之和為 17,質(zhì)子數(shù)總和為31,則A、B、C分別是 _、 、_23. 有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X最最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17 : 40 , X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物 Y2X , Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與 Ne

9、相同，乙與X 同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子。試回答：(1) 寫出各元素符號(hào)：X、Y、Z。(2) X離子的結(jié)構(gòu)簡圖為 oX與Y形成的離子化合物的電子式為 ,Z和氫形成的化合物的電子式為 o(3) Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 ，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程為 o24、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的種元素，填寫下列空白主族周期I An a川AIV AV AW AW A0族234(1) 在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑.的是:(填具體元素符號(hào)，下同)o(2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式 是:(3) 最高價(jià)氧化是兩性氧化物的

10、元素是;寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式o(4) 用電子式表示元素與的化合物的形成過程： ，該化合物屬于 (填 共價(jià)”或離子”化合物。(5) 表示與的化合物的電子式 ，該化合物是由 (填 極性”非極性”下同)鍵形成的。第二單元 微粒之間的相互作用力1下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是：（）A.晶體可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電2、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：氯化鈣：;硫化鈉：；溴化氫：;水：。3下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是：（）A .碘升華B .溴蒸氣被木炭吸附C. NaCI溶于水 D. HCl氣體溶于水4.在下列分子結(jié)構(gòu)中，所有原子的最

11、外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是：（）A. N2B. PCI3C. HCID. CO25下列分子的電子式書寫正確的是HA.氨B.四氯化碳D.二氧化碳(C1C1：C：CIM *Cl：o：c：o：IB * F6下列物質(zhì)中，化學(xué)式能真正表示該物質(zhì)分子組成的是A . Na2OB. SiO2C. PD. H2SO47、下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是:D、冰熔化A、食鹽溶解B、干冰升華C、氯化銨受熱，固體消失&水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的

12、是A、水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B、水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C、玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D、玻璃態(tài)水是分子晶體9、根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的溶沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是（）NaClMgCl2AlCl 3SiCl 4單質(zhì)B熔點(diǎn)/ c801714194702300沸點(diǎn)/ c1465143718157.62550A . SiCl 4是分子晶體；B.單質(zhì)B可能是原子晶體；C . AlCl 3加熱能升華；D. NaCl比MgCb更易熔化。10、H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是 ，只含極性鍵的是 ，只含非極性鍵的是 ，既含離子鍵又含極性鍵的是,既含離子鍵又

13、含非極性鍵的是 ,既有極性鍵又有非極性鍵的是。19. （ 8分）如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu), 結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。它們分別是NaCI、干冰、金剛石、石墨D其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）其中代表NaCI的是，晶體中，金剛石屬于Na+與C之間通過鍵結(jié)合起來。晶體。代表干冰的是,它屬于編號(hào)為A、B、C三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)榫w，CO分子間通過結(jié)合起來。第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性1. 下列各組物質(zhì)屬同素異形體的是A. 16O和18O B .金剛石、石墨和2. 下列化學(xué)式中，只表示一種純凈物的是A. CB . CH43. 當(dāng)今化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)之一的C60C . O2和 Q

14、(D . HbO 和 HbQC60,A.同素異形體B .同分異構(gòu)體4. 下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是A . H 與 HB . O2 與。35. 屬于同分異構(gòu)體的是：A . O2 和 O3 B . 2H2和 3H2C .6. 下列物質(zhì)屬于原子晶體的化合物是A .金剛石B .剛玉（Al 2O3）7. 關(guān)于晶體的下列說法正確的是A .在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子C. C2H6O它可以看成是金剛石的C .同位素C .甲烷與正丁烷D . C4H ioD .同系物（D.正丁烷與異丁烷( )H2O 與 H2O2D. C2H5COOH 與 CH3COOCH3)C.二氧化硅(D .干冰B .在晶體中只

15、要有陽離子就一定有陰離子C .原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體咼D .分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低&實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是A .水晶和干冰的熔化B .食鹽和冰醋酸熔化C .液溴和液汞的氣化D .純堿和燒堿的熔化9.NaCI、干冰、冰、 W2O2、白磷（卩4）、硫磺、NazCOs。（填序號(hào)）以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是 ;屬于分子晶體的是10 .下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是A . NH3, H2, C4H10B. PCI3, CO2, H2SO4C. SO2, SiO2, P2O5D . CCI4, Na2S, H2O211下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化

16、所克服的粒子間的相互作用力屬于同種類型的是（）A .食鹽和蔗糖熔化B .鈉和硫熔化C .碘和干冰升華D .晶體硅和氧化鈉熔化12現(xiàn)有CaCl2金剛石 NH4CINaOH 冰醋酸 碘片 金剛砂（SiC） Ar八種物質(zhì)，按下列要求回答：（填序號(hào)）（1） 熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是 ,熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的單質(zhì)是 ,熔點(diǎn)最高的是，熔點(diǎn)最低的是。（2） 屬于離子化合物的是 ,只有離子鍵的物質(zhì)是 ,晶體以分子間作用力結(jié)合的是。（3） 的電子式是 ，的電子式是 。專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性單元訓(xùn)練可能用到的原子量：H-1C-12 N-14O-16 Na-23 CI-35.5Ca-40第I卷（選擇題共60

17、分）一、選擇題（本題包括 20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1以下互為同位素的是（）A .金剛石與石墨B . D2與 出C . CO與CO2 D . 35 Cl與1；CIA . O2 和 O3 B . 1 H2 和 1 H23. 下列微粒中：13AI3-A .B .4. 下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是A. PH B . NH5. 元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是A.相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大C.核外電子排布呈周期性變化2屬于同分異構(gòu)體的是:C . H2O 與 H2O2 D . C2H5COOH 與 CH3COOCH3門： F 一，其核外電子數(shù)相同的是（）C. D .（ ）C .

18、HOD . HS（ ）B .核電荷數(shù)逐漸增大D. 元素的化合價(jià)呈周期性變化6.鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵，鈦元素的同位素4；Ti、4；Ti、22Ti、42Ti、2；Ti中，中子數(shù)不可能為（）A . 30 B . 28 C . 26 D . 247.超鈾元素的發(fā)現(xiàn)是世界重大科技成果之一,它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說，原子293118的中子數(shù)與電子數(shù)之差為B. 57C. 118D . 175X、Y、Z、R是118號(hào)元素中的四種元素，它們的原子結(jié)構(gòu)有以下特點(diǎn)：元素X原子的M層比L層少3個(gè)電子；元素Y的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同； 元素Z原子的L層比M層多5個(gè)電子；元素R原子的L層比K層

19、多3個(gè)電子，其中金屬性最強(qiáng)的是A. X B . Y C . Z D 下列物質(zhì)的分子中，不含共價(jià)鍵的是A . NaCIB . Cl2C . HCI.下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是A . K + 和Na+ B . CO2和NO?C . CO和CO2.最近醫(yī)學(xué)界通過放射性14C標(biāo)記C60,發(fā)現(xiàn)一種斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病，則有關(guān)A.與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同C .是C60的同素異形體.與氫氧根具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是A . F-B . CI-.元素X的原子核外 M電子層上有這兩種元素可形成的化合物為( )R( )D . NaOH( )D. N2 和 COC60的羧酸衍生

20、物在特定條件下通過14C的敘述正確的是(B.與16O含有的中子數(shù)相同D .與14N互為同位素+D . NH4C . NH33個(gè)電子，元素 Y2-的離子核外有A . XY2B . X2Y3.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為A . H2OB . NH.在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是A .離子晶體中，一定存在離子鍵C .金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高.下列各組順序的排列不正確的是A.原子半徑：Na v Mg v AIB.18個(gè)電子，則 (C . X3Y28CI 2B.D.D . XY2電子結(jié)構(gòu)的是D . PCI5原子晶體中，只存在共價(jià)鍵 稀有氣體的原子能形成分子晶體C.酸性強(qiáng)弱：H2SQ4V H2CO3

21、V H3PO4.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同的兩種微粒，它們可能是A .同種兀素的兩種離子C. 不同種元素的原子.下列敘述中能肯定 A金屬比A . A原子的最外層電子數(shù)比()熱穩(wěn)定性：HCI > H2S> PH3 D.溶點(diǎn)：NaCI > Na > CO2.同種兀素的原子和離子D.不同種元素的原子和離子B金屬活潑性強(qiáng)的是B原子的最外層電子數(shù)少B . A原子的電子層數(shù)比 B原子的電子層數(shù)少C . 1moI A從酸中置換 H+生成的H2比1moI B從酸中置換 H+生成的D. 常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而 B不能&9.10111213141516171819. 同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HX04H2丫 04、H 3Z 04 ，則下列判斷正確的是（）A.含氧酸的酸性：H 3Z O4 > H 2丫0 4 > HXO 4E.非金屬性：X > Y > ZC. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D. 元素的最高價(jià)按X、Y、Z順序由小到大20.