必修2第一章第一節(jié)元素周期表(第二課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)分享

1、文檔供參考，可復(fù)制、編制，期待您的好評(píng)與關(guān)注！ 人教版化學(xué)必修2第一章第一節(jié) 元素周期表（第二課時(shí)）一、 教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì) 知識(shí)與技能：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)相似的同一主族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性2、通過(guò)堿金屬元素和鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的對(duì)比，了解原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)的了解過(guò)程與方法：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、歸納、實(shí)驗(yàn)探究的能力。2、通過(guò)提供新信息，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)塊整合，充足為新知識(shí)的能力。情感態(tài)度和價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)素養(yǎng)，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想。二、 教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2、教學(xué)難點(diǎn)：鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件、劇烈程度以及氫化物穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系。三、 教學(xué)方法探究學(xué)習(xí)法、對(duì)比歸納法元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖講述：活潑的金屬元素Na的性質(zhì)是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng)，宏觀是微觀的體現(xiàn)。現(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來(lái)研究微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系。提問(wèn)：鈉是我們學(xué)習(xí)過(guò)的堿金屬元素，能描述一下它的化學(xué)性質(zhì)嗎？回答：鈉是一種很活潑的金屬，能夠與氧氣反應(yīng)：Na+O2=Na2O2；與水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：設(shè)計(jì)類似于鈉性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，觀察并體驗(yàn)鉀的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)： 取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放

3、在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。 在培養(yǎng)皿中放入一些水，滴加酚酞溶液，取綠豆大的鉀，用濾紙吸干表面的煤油，投入培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鉀鈉與氧氣反應(yīng)先熔化，熔化時(shí)冒出煙，后燃燒，火焰呈紫色。先熔化，后燃燒，火焰呈黃色。與水發(fā)應(yīng)1、浮在水面2、融化成銀色小球3、在水面四處游動(dòng)4、小球燃燒，產(chǎn)生紫色火焰5、溶液呈紅色，有爆鳴聲1、浮在水面2、融化成銀色小球3、在水面四處游動(dòng)4、溶液呈紅色培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，并能有序的觀察和準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。提問(wèn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，你能總結(jié)鈉和鉀有何相似的地方嗎?回答：鈉和鉀都能與氧氣和水反應(yīng)，反應(yīng)中都失去電子，作為還原劑，與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物為氫氧化物和氫氣。

4、視頻：播放銣、銫與水反應(yīng)視頻提問(wèn)：鈉、鉀、銣、銫與水反應(yīng)的現(xiàn)象有何特點(diǎn)？觀看并對(duì)比：銣、銫與水反應(yīng)比鉀、鈉更劇烈，銫甚至出現(xiàn)爆炸。四種金屬與水反應(yīng)的劇烈程度存在明顯的遞變性：Na < K < Rb < Cs利用視頻補(bǔ)充課堂上不能做的演示實(shí)驗(yàn)，豐富學(xué)生對(duì)堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)遞變性的感性認(rèn)識(shí)。提問(wèn)：為什么元素周期表A的堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)上既有“相似性”又有“遞變性”，與什么有關(guān)？回答：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)分析P5原子結(jié)構(gòu)示意圖：相似性：原子的最外層電子數(shù)都是1，在反應(yīng)中容易失去電子，顯+1價(jià)遞變性：堿金屬元素從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑也逐漸增大。引導(dǎo)學(xué)生從微觀的原子結(jié)

5、構(gòu)入手分析，歸納出堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。思考：如何理解原子結(jié)構(gòu)的“遞變”與堿金屬與水反應(yīng)劇烈程度的“遞變”之間的關(guān)系？討論并完成學(xué)案：隨著原子層數(shù)增多，最外層電子受到原子核的吸引力越來(lái)越弱，故A的堿金屬元素從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，表現(xiàn)出的元素金屬性也逐漸增強(qiáng)。過(guò)渡：通過(guò)對(duì)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的探討，我們知道原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)決定著元素的化學(xué)性質(zhì)，那么，我們能否通過(guò)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)？分析P7原子結(jié)構(gòu)示意圖：相似性：原子的最外層電子數(shù)都是7，在反應(yīng)中容易得到電子，顯-1價(jià)遞變性：鹵族元素從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑也逐漸增大。由堿金屬元素與原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞

6、變性的探討，嘗試通過(guò)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)其化學(xué)性質(zhì)。提問(wèn)：從鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，你能夠推測(cè)其單質(zhì)具有什么性質(zhì)嗎？回答：相似性：?jiǎn)钨|(zhì)在反應(yīng)中容易得到電子，反應(yīng)中常做氧化劑，能夠與氫氣反應(yīng)，生成氫化物顯-1價(jià)。遞變性：鹵族元素從上到下原子核對(duì)最外層電子數(shù)的吸引力逐漸減弱，得電子能力減弱，其非金屬性：F > Cl > Br > I提問(wèn)：大家看課本P8表格“鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)”，哪些方面能說(shuō)明非金屬性：F > Cl > Br > I？比較： 反應(yīng)劇烈程度：劇烈 緩慢 反應(yīng)條件：容易 困難 HX的穩(wěn)定性：穩(wěn)定 不穩(wěn)定培養(yǎng)學(xué)生的閱讀材料能力，能將信息加工整合。講述：我

7、們可以通過(guò)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)來(lái)比較金屬還原性的強(qiáng)弱，類似的，非金屬氧化性的強(qiáng)弱也可以通過(guò)置換反應(yīng)來(lái)體現(xiàn)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1-1 將少量氯水分別加入盛有少量NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置 將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置提問(wèn)：加入四氯化碳的作用是什么？記錄現(xiàn)象： NaBr溶液分層，下層呈橙色；KI溶液分層，下層呈紫色 KI溶液分層，下層呈紫色寫(xiě)出化學(xué)方程式：2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br22KI + Cl2 = 2KCl + I22KI + Br2 = 2KBr + I2回答：萃取鹵素單質(zhì)，便于

8、觀察。通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，再次強(qiáng)化非金屬元素化學(xué)性質(zhì)的遞變性規(guī)律。討論：氧化性即是非金屬性，還原性即是金屬性，這種說(shuō)法對(duì)嗎？回答：有區(qū)別，氧化性和還原性是從氧化還原的角度，針對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)說(shuō)的；金屬性和非金屬則屬于元素的性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?、科學(xué)的表達(dá)。提問(wèn)：這節(jié)課，我們主要探究了原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)之間的了解，以堿金屬和鹵族來(lái)看，兩者在化學(xué)性質(zhì)上都有相似性，說(shuō)明了元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的那一部分關(guān)系密切？同一主族元素存在著怎樣的遞變規(guī)律？回答：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。同一主族元素，金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，非金屬性從上到下逐漸減弱。在解決問(wèn)題過(guò)程中使學(xué)生地思維方法和表達(dá)能力得

9、到鍛煉和提升。板書(shū)設(shè)計(jì)：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)一、認(rèn)識(shí)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系1、化學(xué)性質(zhì)（相似性、遞變性）2、原子結(jié)構(gòu)二、預(yù)測(cè)鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)1、原子結(jié)構(gòu)2、化學(xué)性質(zhì)（相似性、遞變性）三、同一主族元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律教學(xué)流程圖：資料片段引入通過(guò)微觀與宏觀的關(guān)系，滲透“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的哲學(xué)思想認(rèn)識(shí)堿金屬元素與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系學(xué)生實(shí)驗(yàn)：鉀與氧氣、水反應(yīng)堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的“相似性”視頻播放：銣、銫與水的反應(yīng)分析堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)從原子結(jié)構(gòu)入手，解釋元素化學(xué)性質(zhì)的“相似性”和“遞變性”堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的“遞變性”歸納總結(jié)歸納總結(jié)分析整理分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)信息閱讀：鹵素單質(zhì)與氫氣的

10、反應(yīng)由原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)出的非金屬性的遞變性從實(shí)驗(yàn)中得到論證預(yù)測(cè)鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的“相似性”和“遞變性”學(xué)生實(shí)驗(yàn)：鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)比較反應(yīng)的劇烈程度、條件以及氰化物的穩(wěn)定性實(shí) 驗(yàn) 設(shè) 計(jì) 深化對(duì)元素化學(xué)性質(zhì)“相似性”和“遞變性”的認(rèn)識(shí)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)小 結(jié)四、 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)五、 教學(xué)反思本節(jié)課圍繞原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系展開(kāi)探究學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)表格進(jìn)行對(duì)比，讓兩者的關(guān)系得到更清晰的呈現(xiàn)，突出了元素最外層電子數(shù)對(duì)元素化學(xué)性質(zhì)的密切關(guān)系。在探究式教學(xué)過(guò)程中，注意引導(dǎo)學(xué)生掌握研究問(wèn)題的一般方法：確定研究主題 細(xì)分研究任務(wù) 選擇具典型特征的研究對(duì)象 進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn) 分析與綜合 得出初步結(jié)論。通過(guò)方法論的指導(dǎo)，讓學(xué)生了解到探究性學(xué)習(xí)的完整過(guò)程，提高學(xué)生自主解決問(wèn)題的能力。對(duì)于同一主族元素化學(xué)性質(zhì)的“遞變性”規(guī)律，金屬元素通過(guò)鉀、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，附以銣和銫與水反應(yīng)的