第二十三講原子結(jié)構(gòu)

1、 第二十三講 原子結(jié)構(gòu) （第一課時原子核外電子的運動）課標(biāo)解讀： 1. 了解核外電子的運動狀態(tài)。2. 知道電子層（能層）、原子軌道（能級）、電子自旋的涵義。3知道不同原子軌道的形狀、伸展方向、能量高低順序和表示形式。4知道電子云的涵義知道不同電子層（能層）含有的原子軌道的類型、數(shù)目和不同能級（原子軌道）最多可容納的電子數(shù)。知識梳理：一、原子核外電子的運動（一）原子核外電子的運動特點1原子核外電子以極高的速度、在極小的空間內(nèi)作永不停止的運動。2核外電子的運動不遵循宏觀物體所具有的運動規(guī)律（不能測出在某一時刻的位置、速度，即不能描畫出它的運動軌跡）。描述核外電子運動通常采用統(tǒng)計的方法-電子云對“電

2、子云”圖的認識：（二）核外電子的運動狀態(tài)1電子層（n）1 2 3 4 5 6 7 符號 分層依據(jù)：2原子軌道分 類： s、p、d、f分類依據(jù)：同一電子層中電子運動的能量仍有區(qū)別，電子云的形狀也不相同（1）原子軌道形狀-決定軌道的類型s-球形 p-仿錐形 d、f軌道較復(fù)雜（2）原子軌道的空間伸展方向-決定該種軌道類型的個數(shù)s- p- d- f-填表電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納電子數(shù)1234n3電子的自旋：原子核外電子有種不同的自旋方式。通?！啊焙汀啊庇帽硎拘〗Y(jié)：（1）原子核外電子的運動狀態(tài)是由該電子所處的電子層、原子軌道（包括形狀和伸展方向）、電子自旋幾個方面決定（2）從能量角度看，不同

3、的電子層具有不同的能量（因此電子層也稱為不同的能層）；同一電子層（即同一能層）中不同形狀的軌道也具有不同的能量（因此一定電子層中具有一定形狀的軌道也稱為能級），但同一能級的不同伸展方向的能級具有相同的能量（3）軌道能量（能級）的高低順序1s2s2p3s3p4s3d4p5s（注意從3p開始出現(xiàn)能級交錯現(xiàn)象）典型例題: 1、實驗測定6.02×1023個由氕、氘、氚組成的氫分子的質(zhì)量時所得數(shù)值可能有（） A 、3種 B、 4種 C、 5種 D、 6種2、以下能級符號正確的是 （ ）A. 6s B.2d C.3f3、某元素x組成的氣態(tài)雙原子單質(zhì)分子有三種，其分子量分別為70、72、74，此三

4、種分子的物質(zhì)的量比為9：6：1，則：（）A、 x有三種同位素B 、x的一種同位素原子的質(zhì)量分數(shù)為36C 、質(zhì)量數(shù)為35的x的同位素原子的質(zhì)量分數(shù)為73%D 、x2的平均相對分子質(zhì)量為714、設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是：A、 不能由此確定該元素的原子量B 、這種元素的原子量為m+nC 、若碳原子質(zhì)量為Wg，則此原子的質(zhì)量為（m+n）gD 、核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量課堂訓(xùn)練：1、硅元素有28Si、29Si、30Si三種同位素，硅的近似原子量為28.1，自然界中28Si的含量為92%，則29Si與30Si的原子個數(shù)比為多少？2、某原子中的第x電子層，當(dāng)把它

5、作為最外層時，容納的電子數(shù)最多與x-1層相同；作為次外層時，最多容納的電子數(shù)比x+1層多10，則x層可能為：A L層 B。 M層 C 。N層 D。 任意層3對多電子原子的核外電子，按能量的差異將其分成不同的 ；各能層最多容納的電子數(shù)為 。對于同一能層里能量不同的電子，將其分成不同的 ；能級類型的種類數(shù)與能層數(shù)相對應(yīng)；同一能層里，能級的能量按 的順序升高，即E（s）E（p）E（d）E（f） 。4下列說法正確的是 （ ）A 、原子核外的各個電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個B 、原子核外的每個電子層所容納的電子數(shù)都是2n2個C、 原子的最層有1 2個電子的元素都是金屬元素D 、用電子云描述核外電子運

6、動時，小黑點的疏密示核外電子運動速度得快慢5下列能級中軌道數(shù)為5的是 （ ）As能級能級 C.d能級 能級6下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是(05上海化學(xué).18) ( )A. D3O+ B. Li+ C. OD- D. OH- 7、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(05MCE1) ( )A. SiCl4 B. H2O C. BF3 D. PCl58、比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低（1）1s,3d (2) 3s,3d ,4s (3)2p,3p,4p 第二十三講 原子結(jié)構(gòu) （第二課時原子核外電子的排布）課標(biāo)解讀： 1知道多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理

7、（能量最低、泡利不相容原理和洪特規(guī)則）2了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外的能級分布3能用電子排布式表示136號元素的核外電子排布4知道核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單的應(yīng)用知識梳理：二、原子核外電子的排布（一）原子核外電子排布遵守的原理1構(gòu)造原理：絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級分布。從中可以看出，不同能層的能級有交錯現(xiàn)象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。構(gòu)

8、造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子電子排布圖（即軌道表示式）的主要依據(jù)之一。2能量最低原理：3泡利不相容原理：4洪特規(guī)則：5洪特規(guī)則特例：當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的原子軌道形成全空（s0、p0、d0、f0）、半滿（s1、p3、d5、f7）全滿（s2、p6、d10、f14）時，原子能量、穩(wěn)定。（二）原子核外電子的表示1電子排布式電子排布式的書寫格式：元素符號；軌道符號；軌道順序按電子層由里到外和s 、p、d、f的順序；電子個數(shù)（右上角）如Na：2軌道表示式軌道表示式的書寫格式元素符號；軌道框（一個軌道一個框，能量相同的軌道連在一起）；電子自旋狀態(tài)（用“”、“”表示）；軌道

9、符號（軌道框下面）如Na：（三）幾個名詞1原子實：原子核外內(nèi)層電子已達到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分2外圍電子排布式：原子電子排布式中省去原子實的剩余部分3價電子：主族元素的外圍電子排布式，也就是主族元素的最外層電子4基態(tài)：最低能量狀態(tài)。如處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。5激發(fā)態(tài)：6光譜：典型例題: 1、已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是（ ） A B C D2、若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（ ）A該元素基態(tài)原子中共有3個電子 B該元素原子核外有5個電子層C該元素原

10、子最外層共有3個電子 D該元素原子M能層共有8個電子3、寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式： （1） N （2）Ne （3） S （4）Ca （5）29Cu （6）32Ge 課堂訓(xùn)練：1下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是 （ ）AAl 1s22s22p63s23p1 BO2- 1s22s22p6CNa+ 1s22s22p6 DSi 1s22s22p22寫出下列基態(tài)原子的電子排布式和軌道表示式（1）N （2）Ne（3）29Cu （4）Ca3若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（ ）A該元素基態(tài)原子中共有3個電子 B該元素原子核外有5個電子層C該元素原子最外層共有3個電子 D該元素原子M能層共有8個電子4下列微粒的核外電子的表示方法是否正確？若不正確請說明理由并改正（1）C （2）P原子外圍電子軌道式 1s 2s 2p 3s 3p（3）Cr原子的外圍電子排布式 3d44s1（4）Fe2+ 1s22s22p63s23p63d44s25 按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。A的原子中只有一個能層且只含1 個電子；B的原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；D的原子第三能層上有8個電子，第四能層上只有1個電子；E原子的外圍電子排布為3s23p