人教化學(xué)選修3第三章第四節(jié)離子晶體導(dǎo)學(xué)案

1、知識像燭光，能照亮一個人，也能照亮無數(shù)的人。-培根第四節(jié) 離子晶體 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解離子晶體的物理性質(zhì)的特點 2、了解離子晶體配位數(shù)、了解晶格能的定義及對離子晶體性質(zhì)的影響?！局攸c難點】離子晶體的堆積方式【復(fù)習(xí)回憶】下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？ Na2O NH4Cl O2 AlCl3 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2 Ca(OH)2 【學(xué)習(xí)任務(wù)一】一、離子晶體1.概念: 由_和_通過_結(jié)合而成的晶體。2.構(gòu)成離子晶體的微粒：_和_。3.微粒間的作用力：_。4.結(jié)構(gòu)特征：（1）陰陽離子間只存在 鍵；（2）不存在小分子，為“巨分子”，化學(xué)式僅表示晶體中陰陽離子個數(shù)比的最簡比；（3）陰

2、陽離子采用不等徑圓球的密堆積方式。（4）種類繁多：離子晶體有： 【學(xué)習(xí)任務(wù)二】合作探究配位數(shù)： 一、常見離子晶體的空間結(jié)構(gòu).NaCl晶體：1）在一個NaCl晶胞中，有 個Na+，有 個Cl，有 個NaCl2）在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為 ，形成 形狀；Cl的配位數(shù)為 ，形成 形狀。3）在NaCl晶體中，與每個Na+等距緊鄰的Na+共有 個，與每個Cl等距緊鄰Cl共有 個。.CsCl晶體：1)在一個CsCl晶胞中，有 個Cs+，有 個Cl，有 個CsCl2)在CsCl晶體中，Cs+的配位數(shù)為 ，Cl的配位數(shù)為 。3)在CsCl晶體中，每個Cs+等距緊鄰的Cs+共有 個，形成 形。同理：在C

3、sCl晶體中，每個Cl周圍與它最接近且距離相等的Cl共有 個。、氟化鈣：1)1個CaF2的晶胞中，有 個Ca2，有 個F；有 個CaF22)CaF2的晶體中，Ca2和F的配位數(shù)不同，Ca2配位數(shù)是 ，F(xiàn)的配位數(shù)是 ?！井?dāng)堂檢測1】1.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物形成的晶體一定是離子晶體的是A.可溶于水 B.具有較高的熔點 C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電2.下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是A NaOH BP4 CNH4Cl D SiO23.下列各對物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和晶體類型完全相同的是ANaCl和NaOH BBr2和H2 CCCl4和CaCl2 DCO2和SiO24.下面有

4、關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是A金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有12個C氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰8個Cl D干冰晶體中，每個CO2周圍緊鄰10個CO25.立方硫化鋅晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶胞中含 個Zn2+， 個S2-，陽離子的配位數(shù)為 ，陰離子的配位數(shù)為 ；化學(xué)式為 ?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)二】一、離子晶體的性質(zhì)1.熔、沸點 （常溫下都為 態(tài)），難揮發(fā)，硬度較 ，難壓縮2.離子晶體 導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下 導(dǎo)電,水溶液 導(dǎo)電3.溶解性：離子晶體一般 溶于極性溶劑（如水），而 溶于非極性溶劑。二、晶格能1.晶格能： 的

5、能量2.晶格能的大小決定因素：離子的電荷：離子所帶電荷越多晶格能越 離子的半徑：離子的半徑越小晶格能越 。3.晶格能對離子晶體性質(zhì)影響的具體規(guī)律：（1）晶格能越 ，離子鍵 ，形成的離子晶體越穩(wěn)定（2）晶格能越 ，離子晶體的熔點、沸點一般越高。（3）晶格能越 ，離子晶體的硬度一般越大?！井?dāng)堂檢測2】1.離子晶體一般不具有的特征是A熔點較高，硬度較大 B易溶于水而難溶于有機溶劑C固體時不能導(dǎo)電 D離子間距離較大，其密度較小2.下列物質(zhì)的晶體，按其熔點由低到高的排列順序正確的是 A.NaCl、SiO2、CO2 B.NaCl、CO2、SiO2 C.NaCl、MgO、SiO2 D.NaCl、SiO2、MgO3. O與Na形成的化合物Na2O的晶胞如圖。其中O2離子的配位數(shù)為 _。與相距同一個O2離子最近的所有Na+離子為頂點構(gòu)成的幾何體_，該化合物與MgO相比，熔點較高的是 。已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為 g