弱電解質(zhì)電離教案

1、弱電解質(zhì)的電離教案 引課【教師提問】在高一伊始，大家學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，如果根據(jù)物質(zhì)的組成是否單一可以將物質(zhì)進(jìn)行怎樣的分類呢？ 引導(dǎo) 混合物物質(zhì) 單質(zhì) 純凈物 非電解質(zhì) 化合物 電解質(zhì)【教師提問】請(qǐng)大家回憶電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義以及分類。【學(xué)生回答】電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠到點(diǎn)的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液或者熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物以及水；非電解質(zhì)包括非金屬氧化物、大部分有機(jī)物、氨氣。 導(dǎo)入新課【教師提問】電解質(zhì)的導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是什么?！緦W(xué)生分析】溶于水能夠店里產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子?！窘處熖釂枴渴欠袼械碾娊赓|(zhì)電離出離子的能力都是相同的？ 推進(jìn)新課【

2、教師提問】家里常用的潔廁靈里面含有酸性物質(zhì)是鹽酸，那廠家為什么不放醋酸呢？【觀看實(shí)驗(yàn)】在相同條件下，鎂條與0.1mol/L的鹽酸與醋酸反應(yīng)，觀察反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行小組討論，思考一下電解質(zhì)的電離能力是否相同的，如果不同，那么與什么因素有關(guān)系。【學(xué)生分析】鹽酸與鎂條反應(yīng)更劇烈一下，反應(yīng)速度更快一些，在測(cè)溶液的PH時(shí)發(fā)現(xiàn)PHHCL=1，而PHHAc=3，根據(jù)氫離子濃度計(jì)算，發(fā)現(xiàn)鹽酸是完全電離的，而醋酸是部分電離的?！窘處熞龑?dǎo)】電解質(zhì)由電離程度分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，根據(jù)我們的分析以及書中的相關(guān)知識(shí)請(qǐng)總結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義同時(shí)比較兩者的主要不同點(diǎn)，并分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的類型。2 / 7【學(xué)生分析】強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶

3、液或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠部分電離的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽；弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿和水。 推進(jìn)【教師提問】強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能夠完全電離，而弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離，誰能想象一下弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情況?！窘處熞龑?dǎo)】以HAc為例進(jìn)行分析，HAc部分電離還會(huì)有部分重新結(jié)合，重新結(jié)合的分子還會(huì)進(jìn)行再電離，這是一個(gè)循環(huán)的過程，用方程式表示是HAc 電離 結(jié)合 H+Ac-；如果利用醋酸分子的電離速率與醋酸根、氫離子的結(jié)合速率和實(shí)踐的關(guān)系圖像來描述這個(gè)過程，該圖像應(yīng)該是什么樣的？【教師引導(dǎo)分析】在開始時(shí)，溶液中只有醋酸分子，所醋酸根

4、和氫離子的結(jié)合速率在開始時(shí)為零，隨著醋酸分子的電離，醋酸根和氫離子的濃度增多，兩者結(jié)合成醋酸分子的速率也在逐漸變大。這個(gè)圖像是 v 電離平衡 電離 動(dòng)態(tài)平衡 結(jié)合 t【教師引導(dǎo)小組討論分析】根據(jù)第二章化學(xué)平衡的內(nèi)容，總結(jié)電離平衡的特征【結(jié)論】電離平衡五個(gè)特征逆、等、動(dòng)、定、變。【教師提問】通過小組討論，由勒夏特列原理分析溫度、溶液的濃度對(duì)電離平衡的影響。【布置課后任務(wù)】聯(lián)系導(dǎo)學(xué)案中弱電解質(zhì)的電離部分。附： 弱電解質(zhì)的電離導(dǎo)學(xué)案課題弱電解質(zhì)的電離學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能1、 掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離情況以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的物質(zhì)類型；2、 能夠應(yīng)用勒夏特列原理分析弱電解質(zhì)在水溶液中的電離。過程與方法1、通過對(duì)

5、比實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)會(huì)形成概念的分析方法情感態(tài)度與價(jià)值觀1、 通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；2、 培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、用于求索的科學(xué)態(tài)度。學(xué)習(xí)重點(diǎn)強(qiáng)弱電解質(zhì)的物質(zhì)類型學(xué)習(xí)難點(diǎn)用勒夏特列原理分析弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡學(xué)習(xí)過程知識(shí)回顧1、 電解質(zhì)定義 電解質(zhì)類型2、 非電解定義 非電解質(zhì)類型3、 有以下10種物質(zhì)，銅；稀硫酸；氯化氫；氨氣；氟化氫；二氧化碳；乙酸；氯化鈉；碳酸鈣；氯氣結(jié)合表中的提示信息，把符合條件的物質(zhì)填入到右欄相應(yīng)位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)序號(hào)1電解質(zhì)2非電解質(zhì)3既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)課前預(yù)習(xí)1、 強(qiáng)電解的定義2、 弱電解質(zhì)的定義課中學(xué)習(xí) 歸納整理1、 強(qiáng)弱電解質(zhì)1、 實(shí)驗(yàn)3-1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：2、 強(qiáng)電解質(zhì)的定義：包括：3、 弱電解質(zhì)的定義：包括：2、 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)電離情況：勒夏特列原理分析弱電解質(zhì)電離平衡：3、 弱電解質(zhì)的電離平衡（1） 根據(jù)電離平衡的影響因素填寫下列表格實(shí)例NH3 + H2ONH3·H2O改變條件平衡移動(dòng)方向電離程度氫氧根的濃度銨根離子的濃度導(dǎo)電能力H2OHClNaOHCH3COONa加熱（2） 根據(jù)電離平衡的影響因素填寫下列表格實(shí)例CH3COOHH+CH3COO-改變條件平衡移動(dòng)方向氫離子濃度醋酸根離子濃度醋酸濃度H2OH