鄂豫晉冀陜五省2016屆高三第二次聯考化學試題(Word版含答案)

1、20152016年度高三階段性質量檢測化學試卷 本試卷主要考試內容：人教版必修1、必修2第一章。 2015.10.29可能用到的相對原子質量：Hl C12 N14 O16 Na23 A127 S128 S32 Fe 56 Cu 64第I卷 （選擇題共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1化學在生產、生活中有著重要用途，下列物質的用途及對應解釋都正確的是2從石墨中分離出來的石墨烯是最薄、最堅硬、幾乎透明的物質，可制成電阻率最小的納米材料，其結構如圖所示。下列關于石墨烯的說法不正確的是A具有良好的導電性和透光性B石墨烯屬于新型有機化合物，熔沸點較

2、高C石墨烯、金剛石互為同素異形體D在氧氣中燃燒可能生成CO2、CO或二者的混合物3下列物質的轉化在給定條件下均能通過一步反應實現的是4我國科學家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉化技術，利用分子篩催化劑高效制得乙酸，下列有關說法正確的是 A消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸 B該反應屬于取代反應 C反應物和生成物中均含有極性鍵和非極性鍵 D該反應過程符合“綠色化學”原理，其原子利用率為100%5設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是 A標準狀況下，22.4 L由NO2和NO組成的混合氣體中含有的氧原子數目為2NA B常溫常壓下，含34 g H2O2的溶液中氫原子的物質的量為2moI

3、C高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應，失去0.8NA個電子 D常溫下，100 mLl molL-l鹽酸與4.6 g鈉反應生成0. 05 mol H26下列物質分類的正確組合是7下列反應的離子方程式書寫正確的是 A電解氯化鎂溶液： B向AICI3溶液中加入過量的氨水： C Cu與濃硝酸反應制備N02：D向KAl(S04)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全： 8二氧化硒( SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HN03或濃H2S04反應生成SeO2以回收Se。在回收過程中涉及如下化學反應：SeO2 +4KI+4HN03 =Se+2I2

4、 +4KN03 +2H2O;Se+2H2S04(濃)=2SO2+Se02+2H20;Se+4HN03(濃)=Se0+4N02十+2H20。下列有關敘述正確的是 ASeO2、H2S04（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2S04（濃）>SeO2>I2 B反應中Se是氧化產物，I2是還原產物 C反應中生成0.6 mol I2，轉移的電子數目為2.4NA D反應、中等量的Se消耗濃H2S04和濃HN03的物質的量之比為2:19下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是10向由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放 出，將生成的氣體通過足

5、量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分；將上述混合物在空氣中加 熱，有氣體放出。下列判斷正確的是 A混合物中一定不含Na2C03、NaCl B混合物中一定含有Na2 02、NaHC03 C無法確定混合物中是否含有NaHC03 D混合物中一定不含Na202、NaCl11. 下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論不正確的是12向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨NaAlO2加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是Aa點對應的溶液中： Bb點對應的溶液中：Cc點對應的溶液中：D d點對應的溶液中：13W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，

6、其原子半徑隨原子序數的變 化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10;X是 短周期元素中原子半徑最大的；Y的單質是一種常見的半導體材 料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是 A簡單離子半徑：W>X>Z B最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z C化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵 DY的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應14為了探究FeS04和Cu(N03)2的混合物中各組分的含量，現設計如下流程。 下列敘述中錯誤的是 An=0. 02 By =2240 C原混合物中FeS04的質量分數約為89% D m=3.2第卷 （非選擇題共58分）二、非

7、選擇題（本題包括6小題，共58分）15.（8分）2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700 t氰化鈉放在現場。NaCN為白色結 晶顆粒（或粉末），熔點為563.7，沸點為1496，易溶于水，易水解，有劇毒。 回答下列問題： (1)含NaCN的廢液 （填“能”或“不能”）直接排放。 (2)常溫下，氰化鈉能與雙氧水反應，生成小蘇打和某種堿性氣體，大大降低其毒性，寫出其 反應的化學方程式：_ 。該反應中 氧化劑的電子式為_。 (3)常見合成氰化鈉的反應有以下三步： 反應中M、Q兩物質的化學式分別為_ _、_ ，在反應中，若生成 1 molH2，則轉移的電子數是_。16（8分）氮及其化合物在生產

8、、生活中有極其重要的作用。 (1)我國長征系列運載火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4與NH3有相似的化學性質。 寫出肼與鹽酸反應的離子方程式：_ _， 在火箭推進器中裝有液態(tài)肼和雙氧水，當它們混合時迅速反應生成氮氣和水蒸氣，寫 出反應的化學方程式：_ _。 火箭發(fā)射時以肼為燃料，也可以用一氧化氮作氧化劑，反應過程中若轉移2 mol電子， 則消耗燃料肼的質量為 。(2)汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨、酸霧的有毒氣體之一，為了 減少污染，可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖所示。 寫出凈化過程中總反應的化學方程式： 。17（9分）二氧化鍺一般由四氯化鍺水解制得，被廣泛用于制作高純金屬鍺、化工催

9、化劑及電子器 件等。現以含鍺煙塵(主要含GeO2、SiO2和ZnO)為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如下：已知；GeO2是兩性氧化物；GeCI4易水解，沸點為86.6。(1)第步濾渣的主要成分有 （填化學式），第步操作所需的玻璃儀器為錐形 瓶、牛角管、溫度計、酒精燈、冷凝管和 。(2)第步萃取時，鍺的萃取率與（水相和有機相 的體積比）的關系如圖所示，從生產成本角度考慮， 較適宜的的值為 。(3)第步加入鹽酸的作用是 （答兩點即可）。(4)第步反應的化學方程式是 .(5)檢驗GeO2nH2O是否洗滌干凈的操作是 18(13分)某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產物的成分進行探究。

10、已知：PdCI2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO+PdCI2+H2O=C02+2HCI+Pd（產生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。(1)實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是_。(2)裝置B的作用是 。(3)裝置C、D中所盛試劑分別為 、_ _ ，若裝置C、D中溶液均變渾濁， 且經檢測兩氣體產物的物質的量相等，則該反應的化學方程式為 。(4)該裝置的缺點是_。(5)資料表明，上述反應在焦炭過量時會生成副產物SiC。取18 g Si02和8.4 g焦炭充分反 應后收集到標準狀況下的氣體13. 44 L，假定氣體產物只有CO，固體產物只有Si和 SiC，則Si和SiC的物質的量之比為_。

11、 (6)設計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強： 。19.（10分）甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成。甲溶 于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內質 子數比E的少l，D、E同主族。某同學為探究甲的組成而進行如下實驗：取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500 mL溶液；取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成 沉淀的物質的量與滴入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖 所示；取20 mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224 mL。回答下列問題：(1)D在元素周期

12、表中的位置為_。 (2)經測定晶體甲的摩爾質量為453 gmol-1，其中陽離子和陰離子物質的量之比為1:1。 則晶體甲的化學式為_。 (3)圖像中V(Oa)：V(ab)：V(bc)= (4)寫出ab段發(fā)生反應的離子方程式： 。 (5)配成的甲溶液物質的量濃度是 。20(10分)鈷及其化合物可作為一些化學合成的催化劑，亦用于油漆、顏料、玻璃、釉瓷及電極 板等的制造。 (1)粉紅色、不溶于水的Co(OH)2具有兩性，其溶于鹽酸的離子方程式為 ，Co(OH)2在空氣中慢慢被氧化為棕褐色的Co(OH)3，反應的化學方 程式為_ _。 (2)CoxNi（1-x）Fe204（其中Co、Ni均為+2價）可用作H202分解的催化劑，具有較高的 活性。 該催化劑中鐵元素的化合價為_。 兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe204在10時催化 分解6%的