6.2 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度人教版（2019）高中化學(xué)必修第二冊同步練習(xí)

1、知識像燭光，能照亮一個(gè)人，也能照亮無數(shù)的人。-培根人教版（2019）必修第二冊同步練習(xí).6.2 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度1、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ）A.化學(xué)反應(yīng)速率可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度B.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D.根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對快慢2、反應(yīng)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少。下列說法中正確的是（ ）A.用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是B.分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比值是3：2：1C.在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示的是D.在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)

2、的濃度都減小3、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（ ）A.氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛胤磻?yīng)生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率B.等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等C.用鐵片與硫酸制備氫氣時(shí)，濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D.增大反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變4、合成氨反應(yīng)為，其反應(yīng)速率可以分別用表示，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系式正確的是（ ）A. B. C. D. 5、下列說法中，可以證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)HH鍵形成B.個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)HH鍵斷裂C.一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有兩個(gè)

3、NH鍵斷裂D.個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)NH鍵形成6、恒溫條件下，可逆反應(yīng)：，在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的同時(shí)生成2n mol 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的同時(shí)生成2n mol NO用、NO、表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.B.C.D.全部7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（ ）A.Cl2溶于水發(fā)生了可逆反應(yīng)B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且等于零C.平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度

4、保持相等D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變8、下列說法中正確的是（ ）A.0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硫酸與2mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng)速率相同B.大理石塊和大理石粉與0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)的速率相同C.等量的Mg粉、Al粉和0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)速率相同D.0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同9、在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol

5、·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）A.SO2為0.4mol·L-1，O2為0.2mol·L-1B.SO2為0.25mol·L-1C.SO3為0.4mol·L-1D.SO2、SO3均為0.15mol·L-110、反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為，則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋?）A. B. C. D.11、某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol·

6、;L-1，用Y2變化表示的反應(yīng)速率v（Y2）=0.1mol·L-1·min-1，生成的c（Z）=0.4mol·L-1，則該反應(yīng)的方程式為（   ）A.3X2+Y22X3YB.2X2+Y22X2YC.X2+2Y22XY2D.X2+3Y22XY312、將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中實(shí)線所示，在相同的條件下，將B g（AB）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（ ）A. B. C. D. 13、可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

7、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.B.C.D.全部14、在25 ，固定容積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，建立平衡需要的時(shí)間為20 s，則下列說法不正確的是（ ）物質(zhì)XYZ初始濃度（mol·L1）0.20.10.1平衡濃度（mol·L1）0. 050.050.2A反應(yīng)可表示為3X+Y 2ZB建立平衡過程中，用Z表

8、示的反應(yīng)速率為C達(dá)平衡后，X、Y濃度分別增加0.35 mol·L1和0.15 mol·L1，平衡正移，X的轉(zhuǎn)化率變小D若初始濃度：X為0.2 mol·L1，Y為0.2 mol·L1，Z為0.8mol·L1，則15、某溫度時(shí)，在一個(gè)10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空。（1）反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）起始時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比平衡時(shí)_（填“大”“小”或“相等”，下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比平衡時(shí)_。（4）a mol

9、 X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足n（X）=n（Y）=n（Z），則原混合氣體中a：b=_。16、在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）0t1 s內(nèi)A的反應(yīng)速率為_。（3）反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為_。（4）（t1+10）s時(shí)，A氣體的體積分?jǐn)?shù)為_，此時(shí)v正（A）_（填“>”“<”或“=”）v逆（B）。（5）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_（填字母）。a.到達(dá)t1 s時(shí)反應(yīng)已停止b.在t1 s之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率c.在t1 s

10、時(shí)C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率17、某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_。（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_。（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_（答兩種）。（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL0

11、0.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100 請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_，V6=_，V9=_。 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D 2答案及解析：答案：B解析：A為固體，一般不用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w的濃度一般視為常數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比值等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B項(xiàng)正確。為平均值并非2 min末的反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤。B為反應(yīng)物，C為生成物，兩者不可能同

12、時(shí)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3答案及解析：答案：A解析： A. 加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；B. 鋅粉表面積較大，反應(yīng)速率較大，故B錯(cuò)誤；C. 濃硫酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D. 增大壓強(qiáng)，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤。 4答案及解析：答案：D解析：平衡時(shí)，故A錯(cuò)誤。平衡時(shí)，故B錯(cuò)誤。平衡時(shí)，故C錯(cuò)誤。 5答案及解析：答案：A解析：斷裂NN鍵代表正反應(yīng)速率，形成H H鍵表 示逆反應(yīng)速率，一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H H鍵 形成，表示正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；斷裂NN鍵代表正反應(yīng)速率，斷裂HH鍵也表示正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡

13、狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；斷裂N N鍵代表正反應(yīng)速率，斷裂NH鍵表示逆反應(yīng)速率， 一個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí)，有兩個(gè)N-H鍵斷裂，說明正反 應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；斷 裂NN鍵代表正反應(yīng)速率，形成NH鍵表示正反應(yīng)速率， 不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。 6答案及解析：答案：A解析：從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷：（1）v （正）=v （逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變。單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的同時(shí)生成2n mol，v（正）=v（逆），正確；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的同時(shí)生成2nmol NO ，二者均為正反應(yīng)速率，不能作為平衡標(biāo)志，錯(cuò)誤；用、NO、表示的反應(yīng)速率

14、的比為2：2：1的狀態(tài)，沒有明確正、逆反應(yīng)速率，不能作平衡標(biāo)志，錯(cuò)誤；混合氣體的顏色不再改變時(shí)，二氧化氮的濃度不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，混合氣體的密度不隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化，密度不變不能作為平衡標(biāo)志，錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，正確；該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，正確。 7答案及解析：答案：A 8答案及解析：答案：D解析：A選項(xiàng)是酸堿中和，硫酸的H+濃度是鹽酸的2倍，所以速率不同；B選項(xiàng)中大理石塊與鹽酸接觸面小，反應(yīng)慢；C選項(xiàng)中Mg比Al活潑，反應(yīng)速率快。 9答案及

15、解析：答案：B解析：A中，SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，SO2和O2的濃度變化分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1，需要消耗三氧化硫的濃度為0.2mol·L-1，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO3的實(shí)際變化濃度應(yīng)小于其原有濃度 0.2mol·L-1，所以達(dá)到平衡時(shí)SO2小于 0.4mol·L-1，O2小于 0.2mol·L-1，錯(cuò)誤；B中，SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度變化為0.2mol·L-1，該題中實(shí)際變化為 0.05mol·

16、;L-1，小于0.2mol·L-1，正確；C中，SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO2和O2完全反應(yīng)，SO3的濃度變化為 0.2mol·L-1，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，錯(cuò)誤；D中，反應(yīng)物、生成物的濃度不可能同時(shí)減小，一個(gè)濃度減小，另一個(gè)濃度一定增大，錯(cuò)誤。 10答案及解析：答案：D解析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。； ； 。綜上所述，反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椤?11答案及解析：答案：A 12答案及解析：答案：B解析：固體表面 積越大，則反應(yīng)速率越大，加入粉末狀碳酸

17、鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，比塊狀碳酸鈣反應(yīng)速率大，即相同時(shí)間內(nèi)虛線所示的曲線對應(yīng)的損失的質(zhì)量大，因?yàn)锳B，導(dǎo)致最終損失的質(zhì)量AB，由圖像可知，故選C思路點(diǎn)撥：分析化學(xué)反應(yīng)速率的圖像應(yīng)注意以下幾方面：看起點(diǎn)，分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)?？醋兓厔荩智逭磻?yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)?？唇K點(diǎn)，分清消耗濃度和增加濃度，反應(yīng)物的消耗濃度與生成物增加濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對于速率一時(shí)間圖像，看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清“漸變”和“突變”，“大變”和“小變”。 13答案及解析：答案：A解析：從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判

18、斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變。單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2，v（正）=v（逆），正確；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO，二者均為正反應(yīng)速率，不能作平衡標(biāo)志，錯(cuò)誤；用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，沒有明確正、逆反應(yīng)速率，不能作平衡標(biāo)志，錯(cuò)誤；混合氣體的顏色不再改變時(shí)，二氧化氮的濃度不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中混合氣體的密度不隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化，密度不變不能作為平衡標(biāo)志，錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，正

19、確；該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，正確。 14答案及解析：答案：C解析：A. 圖表數(shù)據(jù)可知XY為反應(yīng)物，Z為生成物，物質(zhì)的量濃度變化之比為：（0.20.05）：（0.10.05）：（0.20.1）=0.15：0.05：0.1=3：1：2，化學(xué)方程式為：3X+Y2Z，故A正確；B. 建立平衡過程中，用Z表示的反應(yīng)速率為=0.005molL1s1，故B正確；C. 平衡常數(shù)K=6400，達(dá)平衡后，X、Y濃度分別增加0.35molL1和0.15molL1，Qc=3.125<K，則平衡正向移動(dòng)，與起始物質(zhì)的量配比數(shù)相比，X、Y的物質(zhì)的量之比小于2，

20、則相當(dāng)于在縮小體積的基礎(chǔ)上再加入Y，則X的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D. 平衡常數(shù)K=6400，若初始濃度：X為0.2molL1，Y為0.2molL1，Z為0.8molL1，濃度商Qc=400<K=6400，反應(yīng)正向進(jìn)行，則v正>v逆，故D正確。 15答案及解析：答案：（1）0.015mol/（L·min）（2）3X+Y2Z（3）相等；小（4）5：3解析：（1）反應(yīng)開始至2min，氣體X的物質(zhì)的量由1mol變化到0.7mol，變化量為0.3mol，而容積為10L，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，計(jì)算得。（2）根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于各化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3

21、）由于容器的容積不變、氣體的總質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度始終不變；由于該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，氣體的總質(zhì)量不變，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行增大，平衡時(shí)，達(dá)到最大值。（4）設(shè)某時(shí)刻Y的物質(zhì)的量的變化量為n mol，則：n（X）=n（Y）=n（Z），即（a-3n）mol=（b-n）mol=2n mol解得a=5n，b=3n，則原混合氣體中a：b=5n：3n=5：3。 16答案及解析：答案：（1）3A+B2C（2）（3）9：13（4）22.2%；>（5）bc解析：（1）從0到t1 s時(shí)，c（A）=0.8mol·L-1-0.2mol·L-1-0.6mol·L-1，c（B）=0.5mol·L-1-0.3mol·L-1=0.2mol·L-1，c（C）=0.4mol·L-1，三者之比為c（A）：c（B）：c（C）0.6mol·L-1：0.2mol·L-1：0.4mol·L-1=3：1：2，所以化學(xué)方程式為3A+B2C。（2）0t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為。（3）壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的之比，為9：13。（4）A氣體的體積分?jǐn)?shù)為；在