2020屆中考化學(xué)考前沖刺練習(xí)卷：綜合計算

1、綜合計算1合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3.現(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳，恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g，試計算：（1）碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為_。（2）若把該50g溶液，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量。（3）原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。2一定質(zhì)量的金屬鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g。（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)FeSO4的質(zhì)量為_g。（2）向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，當(dāng)加入的BaCl2溶液質(zhì)量為208g時，

2、恰好完全反應(yīng)，此時生成沉淀的質(zhì)量為_g。（3）計算所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。3波爾多液是一種運用廣泛的農(nóng)藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成。某工廠用以下反應(yīng)：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O來生產(chǎn)硫酸銅，若要制得80kg 硫酸銅。試計算：（1）硫酸銅中_（填符號）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。（2）若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)最是400kg，則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）4在一密閉容器內(nèi)有氫氣和氧氣的混合氣體10g，經(jīng)點火后生成9g水。問原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為 ( )A37 B14 C46 D11

3、5現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和10g碳酸鈣,分別和過量的鹽酸反應(yīng),其中A碳酸鈉消耗的氯化氫多 B碳酸鈣消耗的氯化氫多C碳酸鈉生成的二氧化碳多 D生成二氧化碳一樣多66.50gZn和一定量氯化亞鐵溶液，充分反應(yīng)剩余固體質(zhì)量為6.05g，若將剩余固體加入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量A0.20g B0.22g C0.18g D0.21g7向盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中逐漸加入石灰石，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與石灰石質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。恰好完全反應(yīng)后稱的燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為108.1g,根據(jù)關(guān)系圖分析并計算：（1）稀鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生CO2氣體的物質(zhì)的量為_。（2）該稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(寫出計算過程)。8小

4、華想測定CuZn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。為了測定該合金的組成，小華稱取10克該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)101010生成氫氣的質(zhì)量(g)0.080.080.041)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10克合金粉末總共收集到_克氫氣。（2）求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(提示：Cu不與稀鹽酸反應(yīng)，鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2)9實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明

5、進(jìn)行了如下實驗。取質(zhì)量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克，向上述3個燒杯中分別加入3 份質(zhì)量不同的樣品；充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗一實驗二實驗三反應(yīng)前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量（克）150150150反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量（克）4812反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量（克）m155.8158.7已知實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2（1）分析表中教據(jù)，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應(yīng)的理由_。（2）表中的m 值為_。（3）根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計

6、算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種。某科學(xué)興趣小組為探究其成分，設(shè)計了如下實驗流程（所加試劑均足量）。（1）操作I、的名稱是_。 （2）無色氣體的質(zhì)量是_克。（3）固體甲的成分是_。 （4）這種白色粉末中一定不含有_。（5）求白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量。參考答案1合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3.現(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳，恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g，試計算：（1）碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比

7、為_。（2）若把該50g溶液，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量。（3）原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮?（1）13:2:8；（2）75g；（3）7.1%。2一定質(zhì)量的金屬鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g。（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)FeSO4的質(zhì)量為_g。（2）向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，當(dāng)加入的BaCl2溶液質(zhì)量為208g時，恰好完全反應(yīng)，此時生成沉淀的質(zhì)量為_g。（3）計算所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_?！敬鸢浮浚?）15.2。（2）23.3（3）10%3波爾多液是一種運用廣泛的農(nóng)藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成。某工廠用以下反

8、應(yīng)：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O來生產(chǎn)硫酸銅，若要制得80kg 硫酸銅。試計算：（1）硫酸銅中_（填符號）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。（2）若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)最是400kg，則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）S；（2）12.25%；（3）18.2%4在一密閉容器內(nèi)有氫氣和氧氣的混合氣體10g，經(jīng)點火后生成9g水。問原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為 ( )A37 B14 C46 D11【答案】B5現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和10g碳酸鈣,分別和過量的鹽酸反應(yīng),其中A碳酸鈉消耗的氯化氫多 B碳酸

9、鈣消耗的氯化氫多C碳酸鈉生成的二氧化碳多 D生成二氧化碳一樣多【答案】D66.50gZn和一定量氯化亞鐵溶液，充分反應(yīng)剩余固體質(zhì)量為6.05g，若將剩余固體加入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量A0.20g B0.22g C0.18g D0.21g【答案】A7向盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中逐漸加入石灰石，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與石灰石質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。恰好完全反應(yīng)后稱的燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為108.1g,根據(jù)關(guān)系圖分析并計算：（1）稀鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生CO2氣體的物質(zhì)的量為_。（2）該稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(寫出計算過程)?！敬鸢浮?0.1mol 7.3%8小華想測定CuZn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室

10、只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。為了測定該合金的組成，小華稱取10克該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)101010生成氫氣的質(zhì)量(g)0.080.080.041)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10克合金粉末總共收集到_克氫氣。（2）求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(提示：Cu不與稀鹽酸反應(yīng)，鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2)【答案】 0.2 35%9實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實驗。取

11、質(zhì)量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克，向上述3個燒杯中分別加入3 份質(zhì)量不同的樣品；充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗一實驗二實驗三反應(yīng)前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量（克）150150150反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量（克）4812反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量（克）m155.8158.7已知實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2（1）分析表中教據(jù)，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應(yīng)的理由_。（2）表中的m 值為_。（3）根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）因為實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為15g0+12g-158.7g=3.3g，實驗二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150g+8g-155.8g=2.2g，實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8g樣品已完全反應(yīng)。（2）152.9 （3）66.25%10某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化