2020屆高考化學二輪專題輔導與測試：化學常用計量【要點透析、提升訓練】

1、知識像燭光，能照亮一個人，也能照亮無數的人。-培根化學常用計量【典例】用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。準備標準溶液a.準確稱取AgNO3基準物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b.配制并標定100 mL 0.100 0 mol·L1NH4SCN標準溶液，備用。 串知設計(1)所標定的NH4SCN溶液中，含有NH的數目是(用NA表示，不考慮NH的水解)。(2)所配AgNO3標準溶液的物質的量濃度是_。 (3)將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除

2、燒杯和玻璃棒外還需_；若在配制過程中，燒杯中的溶液有少量濺出，則所配制溶液的濃度將_。(4)若NH4SCN溶液中的NH全部轉化為NH3，則在標準狀況下，NH3的體積是_L。答案：(1)0.01NA(2)0.1 mol·L1(3)250 mL容量瓶、膠頭滴管偏低(4)0.224【知識回顧】1涉及阿伏加德羅常數(NA)的相關計算物質所含微粒(分子、原子、離子、質子、中子和電子等)數目的計算公式為Nn·NA，因此確定微粒數目(N)的前提是確定目標微粒的物質的量(n)，以物質的量為中心的化學計量間的換算關系如下：2阿伏加德羅常數應用的“五注意”(1)注意“標準狀況”“常溫常壓”等外

3、界條件在標準狀況下非氣態(tài)的物質，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；物質的質量、摩爾質量、微粒個數不受外界條件的影響。(2)注意物質的組成和結構特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。物質中所含化學鍵的數目，如CO2、CnH2n2等。最簡式相同的物質中的微粒數目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。摩爾質量相同的物質中的微粒數目，如N2、CO、C2H4等。(3)注意氧化還原反應中電子的轉移電子轉移(得失)數目的問題分析，如Na2O2、NO2與H2O反應；Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應；電解AgNO3溶液、CuSO4溶

4、液等，分析該類題目時還要注意反應產物以及過量計算問題。(4)注意弱電解質的電離、鹽類的水解弱電解質在水溶液中部分電離；可水解鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1 mol·L1的乙酸溶液和0.1 mol·L1的乙酸鈉溶液。(5)注意一些特殊的反應如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉化，合成氨反應等屬于可逆反應。3一定物質的量濃度溶液的配制及計算(1)7種儀器托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。(2)6個實驗步驟(3)5個公式c，n，w×100%，c。每個公式中均可“知二求一”。(4)3個守恒關系稀釋前后“溶質的物質

5、的量守恒”：c(濃溶液)·V(濃溶液)c(稀溶液)·V(稀溶液)。溶液中“粒子之間電荷守恒”(溶液呈電中性)。質量守恒?！咎嵘柧殹?標準狀況下，5.6 L O2中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數的值為()A4NB.C2N D.解析：選C根據題意知，故NA2N mol1，C項正確。2下列溶液中，與100 mL 0.5 mol·L1 NaCl溶液中所含的Cl物質的量濃度相同的是()A100 mL 0.5 mol·L1MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol·L1AlCl3溶液C50 mL 1 mol·L1NaCl溶液D25 mL

6、0.5 mol·L1HCl溶液解析：選D物質的量濃度與溶液的體積無關，100 mL 0.5 mol·L1NaCl溶液中c(Cl)0.5 mol·L1，而A、B、C、D項中，c(Cl)分別為1 mol·L1、0.75 mol·L1、1 mol·L1、0.5 mol·L1，D正確。3下列有關操作或判斷正確的是()A配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高B用托盤天平稱取25.21 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸D用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線

7、會導致所配溶液濃度偏高解析：選D定容時仰視刻度線，導致所配溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，A項錯誤；托盤天平的精確度是0.1 g，無法稱取25.21 g NaCl，B項錯誤；應用10 mL量筒量取5.2 mL的鹽酸，C項錯誤；量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線，所取的濃鹽酸偏多，溶質的物質的量增加，會導致所配溶液濃度偏高，D項正確。4NA代表阿伏加德羅常數的值。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為m g，則該混合物()A所含碳原子總數為NAB所含碳氫鍵數目為NAC所含共用電子對數目為 NAD完全燃燒時消耗的O2一定是 L解析：選AC2H4和C3H6的最簡式均為CH2，mg混合物中“CH2”的

8、物質的量為 mol，故m g混合物中含有NA個碳原子，A項正確；每個氫原子形成1個碳氫鍵，m g混合物中共含有 mol氫原子，所含碳氫鍵數目為NA，B項錯誤；1個C2H4中共用電子對數為6,1個C3H6中共用電子對數為9，故m g混合物中共用電子對數為NA，C項錯誤；D項未指明O2所處的條件，故無法計算m g混合物完全燃燒時消耗的O2的體積，D項錯誤。5下列說法正確的是()A現需480 mL 0.1 mol·L1硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸銅固體B配制1 mol·L1 NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱量4 g NaOH固體放入100 mL容量瓶

9、中溶解C制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色D使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉移至燒杯后需用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉移至燒杯解析：選C實驗室沒有480 mL的容量瓶，選擇大于480 mL且相近規(guī)格的容量瓶，故應選擇500 mL容量瓶，配制500 mL 0.1 mol·L1硫酸銅溶液需要硫酸銅的質量為0.5 L×0.1 mol·L1×160 g·mol18.0 g，A錯誤；NaOH固體應該在燒杯中溶解，冷卻后再轉移至容量瓶，B錯誤；制備Fe(OH)3膠體時，向沸水中

10、滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色即得到Fe(OH)3膠體，C正確；量筒是量出式儀器，量取的液體倒出的量就是所讀的量，不能洗滌，如果洗滌并將洗滌液一并轉移至燒杯，實際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，D錯誤。6用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是()A足量鋅與一定量濃H2SO4反應后生成0.5 mol氣體，反應中轉移的電子數為NAB1 L 0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中含有H的數目為0.1NAC電解精煉銅(粗銅中含有鋅、鐵、銀等雜質)，電路中有2NA個電子通過時，陰極增重64 gD常溫常壓下，1.8 g甲基(CD3)中含有的電子數為0.9NA解析

11、：選B生成氫氣或二氧化硫或二者的混合物，1 mol氣體生成時均轉移2 mol電子，則生成0.5 mol氣體，反應中轉移的電子數為NA，故A正確；醋酸為弱酸，存在電離平衡，則1 L 0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中含有H的數目小于0.1NA，故B錯誤；陰極上銅離子得到電子生成Cu，則電路中有2NA個電子通過時，陰極析出1 mol Cu，陰極增重64 g，故C正確；n(CD3)0.1 mol,1個甲基含639個電子，則1.8 g甲基(CD3)中含有的電子數為0.9NA，故D正確。7室溫下，一定量 Cl2恰好被含有 0.2 mol NaOH的燒堿溶液吸收：Cl22NaOH=NaC

12、lONaClH2O。反應后溶液 pH11，下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)()ACl2的體積為 2.24 LB混合溶液中含有 0.1NA個ClOC溶液中 c(OH)1011 mol·L1D該過程中電子轉移數目為 0.1NA解析：選D沒有指明氣體壓強，無法確定Cl2的體積，故A錯誤；NaClO為強堿弱酸鹽，會發(fā)生水解，故ClO應小于0.1 mol，即數目小于0.1NA，故B錯誤；溶液pH11，則c(H)1011 mol·L1，室溫下，KW1014，則c(OH)103mol·L1，故C錯誤；Cl2發(fā)生歧化反應，每1 mol Cl2轉移1 mol電子，該過

13、程中有0.1 mol Cl2發(fā)生反應，電子轉移數目為0.1NA，故D正確。8綠礬的化學式可表示為FeSO4·xH2O。一定溫度時，將n g綠礬溶解于m g水中可配制V mL密度為的飽和溶液，FeSO4的質量分數為w，物質的量濃度為c，該溫度下FeSO4的溶解度為S。下列關系式正確的是()A g·L1Bw%Cc mol·L1DS g/(100 g水) 解析：選D g·mL1，A項錯誤；w%，B項錯誤；c mol·L1，C項錯誤。9同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是()A若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器

14、中氣體密度之比為3537B若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數之比為3537C若兩種氣體質量相等，則甲、乙兩容器中氣體所含質子數之比為3735D若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體所含中子數之比為910解析：選B同溫同壓下，若兩種氣體體積相等，則兩種氣體物質的量相等(氣體分子數也相等)，兩種氣體質量之比為3537，而，mMn，故甲、乙兩容器中氣體密度之比為3537，甲、乙兩容器中氣體所含中子數之比為(3517)(3717)910，A、D項正確，B項錯誤；同溫同壓下，若兩種氣體質量相等，則甲、乙兩容器中氣體物質的量之比為3735，故甲、乙兩容器中氣體所含質子數之比為3735，C項正

15、確。10某試劑瓶標簽如圖所示。(1)某同學取100 mL該試劑，稀釋100倍后使用，稀釋后的溶液中c(Na)_ mol·L1。(2)該同學參閱該試劑的配方，欲用Na2S2O3固體配制80 mL 試劑：大蘇打與所示試劑物質的量濃度相同的溶液，需要稱量Na2S2O3固體的質量為_g；所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和_。(3)稀硫酸是重要的化工試劑，某實驗小組人員用98%(密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L1的稀硫酸用于實驗。所配制的稀硫酸中，H的物質的量濃度為_ mol·L1。需用濃硫酸的體積為_ mL。(4)

16、配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏低的是_。A定容時俯視容量瓶刻度線B用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線C容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配制溶液D定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現液面低于刻度線又加水至刻度線E加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出解析：(1)根據c，c(Na2S2O3) mol·L12.5 mol·L1，稀釋過程中，溶質的物質的量不變，100×103×2.5×2c(Na)×10 000×103，c(Na)0.05 mol·L1。(2)實驗室沒有80 mL的容量瓶，應選用100 mL容量瓶，m(Na2S2O3)100×103×2.5×158 g39.5 g，配制一定物質的量濃度的溶液缺少的玻璃儀器是100 mL容量瓶和膠頭滴管。(3)稀硫酸中c(H)2.3×2 mol·L14.6 mol·L1。稀釋前后溶質的質量不變，V(H2SO4)×1.84 g·cm3×98%2 L×2.3 mol·L1