氯、溴、碘及其化合物

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)考綱要求考綱要求1掌握掌握氯氣及其重要化合物的主要性質(zhì)，并氯氣及其重要化合物的主要性質(zhì)，并了解了解其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。2掌握掌握氯氣的實驗室制法，氯氣的實驗室制法，了解了解氯氣的工業(yè)氯氣的工業(yè)制法。制法。3了解了解鹵族元素的重要性質(zhì)及其重要化合物鹵族元素的重要性質(zhì)及其重要化合物的用途；的用途；理解理解鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。性。4掌握掌握鹵素離子的檢驗方法。鹵素離子的檢驗方法。5了解了解氯氣及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影氯氣及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。響。一、氯氣及其主要化合物的性質(zhì)一、氯氣及其主要化合物的性質(zhì)1 1氯氣的物

2、理性質(zhì)氯氣的物理性質(zhì)氣體氣體刺激性刺激性大大有毒有毒可可實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法? ?用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。( (如圖所示如圖所示) )思考思考1 常見的有顏色的氣體和有毒的氣體有哪些？常見的有顏色的氣體和有毒的氣體有哪些？常見有顏色的氣體：常見有顏色的氣體： NO2(紅棕色紅棕色)、 F2(淡黃綠色淡黃綠色)、Cl2(黃綠色黃綠色)溴蒸氣溴蒸氣Br2(紅棕色紅棕色)。常見有毒氣體：常見有毒氣體：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。等。2 2氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣的化學(xué)性

3、質(zhì)棕棕棕黃棕黃蒼白蒼白氧化性氧化性氧化性氧化性還原性還原性氧化性氧化性 C 2 2把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是和陽離子都能被氧化的是()ANaOH BNa2SO3 CFeBr2 DFeSO4二、氯的幾種重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用二、氯的幾種重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1次氯酸的重要性質(zhì)次氯酸的重要性質(zhì)弱弱棕色棕色2漂白粉漂白粉2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O CaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2堿性堿性強氧化強氧化CaCl22HClO注意：制漂白粉用的是石灰乳而不是石灰水注意：制漂白粉用的是石灰乳而不是

4、石灰水1.氯水三平衡氯水三平衡Cl2H2OHClHClOHClOHClOH2OHOH2氯水成分氯水成分三種分子三種分子H2O、HClO、Cl2四種離子四種離子Cl、ClO、H、OH【問題思考2】常見幾種漂白劑的比較【例2】下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是 （ ）A新制氯水中既有分子，又有離子新制氯水中既有分子，又有離子B新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體， 該氣體是氯氣該氣體是氯氣C新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象D新制氯水可以使干燥的布條褪色新制氯水可以使干燥的布條褪色 AD4.新

5、制氯水、久置氯水，液氯的比較名稱新制氯水久置氯水液氯物質(zhì)類別混合物混合物純凈物微粒種類Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH2O、 H、 Cl、OHCl2主要性質(zhì)黃綠色溶液、能導(dǎo)電，有酸性、漂白性即為稀鹽酸，無色溶液，只有強酸性黃綠色液體，不導(dǎo)電，有氧化性1 1稀鹽酸不能與稀鹽酸不能與MnOMnO2 2反應(yīng)制取氯氣。反應(yīng)制取氯氣。 2 2鹽酸與鹽酸與MnOMnO2 2 反應(yīng)時，隨反應(yīng)的進行，鹽酸的反應(yīng)時，隨反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度不斷降低后反應(yīng)不再進行濃度不斷降低后反應(yīng)不再進行( (即即MnOMnO2 2 過量時，過量時，氯氣的實際產(chǎn)量小于以鹽酸計算的氯氣的理論產(chǎn)氯氣的實際產(chǎn)量小于以

6、鹽酸計算的氯氣的理論產(chǎn)量量) )。3 3實驗室若沒有濃鹽酸，可以用濃硫酸和固體實驗室若沒有濃鹽酸，可以用濃硫酸和固體NaClNaCl與與MnOMnO2 2共熱制取氯氣：共熱制取氯氣：MnOMnO2 2+2NaCl+3H+2NaCl+3H2 2SOSO4 4( (濃濃)=MnSO)=MnSO4 4+2NaHSO+2NaHSO4 4+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O。4 4氯氣的尾氣吸收液不能選用澄清石灰水，因氯氣的尾氣吸收液不能選用澄清石灰水，因Ca(OH)Ca(OH)2 2溶解度小，吸收的氯氣有限。溶解度小，吸收的氯氣有限。5 5實驗室也可用實驗室也可用KMnOKMnO4 4、Ca(C

7、Ca(Cl lO) O) 2 2與濃鹽酸反與濃鹽酸反應(yīng)來制取應(yīng)來制取Cl Cl 2 2 。 (1)(1)寫出裝置寫出裝置A A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)(2)若去掉裝置若去掉裝置A A中盛濃硫酸的洗氣瓶，能否達到預(yù)期中盛濃硫酸的洗氣瓶，能否達到預(yù)期目的目的 ( (填填“能能”或或“不能不能”) )。(3)(3)裝置裝置A A中盛冰水的燒杯的作用是中盛冰水的燒杯的作用是 。(4)(4)利用裝置利用裝置B B制備消毒液時有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：制備消毒液時有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(5)(5)裝置裝置B B中中a a端應(yīng)接電源的端應(yīng)接電源的 極，理由是極，理由是

8、. .2.實驗室用下列兩種方法制氯氣：實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；反應(yīng)；用用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣氣()A.比比多多B.比比多多C.一樣多一樣多D.無法比較無法比較1實驗室制取氣體的實驗室制取氣體的發(fā)生發(fā)生裝置裝置實驗室制備氣體發(fā)生裝置選擇的依據(jù)是反應(yīng)物實驗室制備氣體發(fā)生裝置選擇的依據(jù)是反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件。中學(xué)教材中分為三組：的狀態(tài)及反應(yīng)條件。中學(xué)教材中分為三組：補充知識：實驗部分補充知識：實驗部分2氣體的干燥氣體的干燥Cl2、SO2、CO2等酸性氣體常用等酸性氣體常用

9、_干燥；干燥；NH3常用常用_干燥；濃干燥；濃H2SO4不能干燥不能干燥_性性及具有及具有_性的氣體如：性的氣體如：NH3、HI、H2S、HBr等。等。3氣體的除雜氣體的除雜除去除去Cl2中的中的HCl，用，用_；除去；除去CO2中的中的HCl，用，用_溶液；除去溶液；除去SO2中的中的HCl，用飽和，用飽和NaHSO3溶液；除去溶液；除去C2H4中的中的CO2，用，用_溶液。溶液。3尾氣吸收尾氣吸收Cl2、SO2、NO2等有毒氣體常用等有毒氣體常用_溶液吸收；溶液吸收；HCl、NH3等易溶于水的氣體用等易溶于水的氣體用_吸收，吸收，CO常常用用_法除去。法除去。堿石灰堿石灰堿堿還原還原飽和食

10、鹽水飽和食鹽水飽和 NaHCO3燃燒燃燒水水氣體的干燥裝置和常見的干燥劑4.氣體收集方法：確定氣體的收集方法時氣體收集方法：確定氣體的收集方法時要考慮氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性。要考慮氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性。(1)常見的收集方法常見的收集方法5.尾氣的吸收尾氣的吸收對于有毒、有害、可燃、污染空氣的氣體尾氣必須進行對于有毒、有害、可燃、污染空氣的氣體尾氣必須進行處理，用溶液吸收或點燃使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的處理，用溶液吸收或點燃使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì)。物質(zhì)。(1)吸收原則：能充分吸收氣體；不能倒吸。吸收原則：能充分吸收氣體；不能倒吸。(2)常見裝置常見裝置(如圖如圖1032

11、5所示所示) 吸收溶解度較小的尾氣吸收溶解度較小的尾氣(如如Cl2、SO2等等)用圖用圖D裝裝置；置；吸收溶解度較大的尾氣吸收溶解度較大的尾氣(如如HCl、NH3等等)用圖用圖B、C裝置；裝置；CO等氣體可用點燃或收集的方法除去，如圖等氣體可用點燃或收集的方法除去，如圖A、E。三、三、溴碘的提取和性質(zhì)溴碘的提取和性質(zhì)1.溴、碘的提取溴、碘的提取（1）工業(yè)提取工業(yè)提取Br2：提取粗鹽后的母液提取粗鹽后的母液通入通入Cl2鼓入熱空氣鼓入熱空氣揮發(fā)揮發(fā)Br2蒸氣蒸氣冷凝得液溴冷凝得液溴（2）工業(yè)提取工業(yè)提取I2：海帶粉碎海帶粉碎加水浸泡加水浸泡通入通入Cl2過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)升華升華冷凝冷凝I2蒸氣得晶體蒸氣得晶體海水提取溴(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；。海帶中提取碘(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。2.溴、碘的性質(zhì)溴、碘的性質(zhì)（1）溴、碘的物理性質(zhì)）溴、碘的物理性質(zhì)（2）溴、碘化學(xué)性質(zhì)）溴、碘化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)間的置換反應(yīng)）單質(zhì)間的置換反應(yīng)）氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 (氧化性強的可以置換弱的氧化性強的可以置換弱的) 3.鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液沉淀法未知液滴加 AgNO