物理化學(xué) 練習(xí)題及答案

1、填空選擇題化學(xué)動力學(xué)練習(xí)題一、判斷題：1在同一反應(yīng)中各物質(zhì)的變化速率相同。2若化學(xué)反應(yīng)由一系列基元反應(yīng)組成，則該反應(yīng)的速率是各基元反應(yīng)速率的代數(shù)和。3單分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。4雙分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。5零級反應(yīng)的反應(yīng)速率不隨反應(yīng)物濃度變化而變化。6若一個化學(xué)反應(yīng)是一級反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比。7一個化學(xué)反應(yīng)進行完全所需的時間是半衰期的2倍。8一個化學(xué)反應(yīng)的級數(shù)越大，其反應(yīng)速率也越大。9若反應(yīng) A + BY + Z的速率方程為：r=kcAcB，則該反應(yīng)是二級反應(yīng)，且肯定不是雙分子反應(yīng)。10對于一般服從阿累尼烏斯方程的化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此升高溫度有利于生

2、成更多的產(chǎn)物。11若反應(yīng)(1)的活化能為E1，反應(yīng)(2)的活化能為E2，且E1 > E2，則在同一溫度下k1一定小于k2。12若某化學(xué)反應(yīng)的rUm < 0，則該化學(xué)反應(yīng)的活化能小于零。13對平衡反應(yīng)AY，在一定溫度下反應(yīng)達平衡時，正逆反應(yīng)速率常數(shù)相等。14平行反應(yīng)，k1/k2的比值不隨溫度的變化而變化。15復(fù)雜反應(yīng)的速率取決于其中最慢的一步。16反應(yīng)物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量，則此反應(yīng)就不需要活化能。17溫度升高。正、逆反應(yīng)速度都會增大，因此平衡常數(shù)也不隨溫度而改變。二、單選題：1反應(yīng)3O2 2O3，其速率方程 -dO2/dt = kO32O2 或dO3/dt = k'

3、O32O2，那么k與k'的關(guān)系是：(A) 2k = 3k' ； (B) k = k' ； (C) 3k = 2k' ； (D) ½k = k' 。2有如下簡單反應(yīng) aA + bBdD，已知a < b < d，則速率常數(shù)kA、kB、kD的關(guān)系為： （選項不全，自己寫出答案）(A) ； (B) kA < kB < kD ；(C) kA > kB > kD ； (D) 。3關(guān)于反應(yīng)速率r，表達不正確的是：(A) 與體系的大小無關(guān)而與濃度大小有關(guān) ； (B) 與各物質(zhì)濃度標度選擇有關(guān) ；(C) 可為正值也可為負值 ；

4、 (D) 與反應(yīng)方程式寫法有關(guān) 。4進行反應(yīng)A + 2D3G在298K及2dm3容器中進行，若某時刻反應(yīng)進度隨時間變化率為0.3 mol·s-1，則此時G的生成速率為(單位：mol-1·dm3·s-1) ：(A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。5基元反應(yīng)體系aA + dD - gG的速率表達式中，不正確的是：(A) -dA/dt = kAAaDd ； (B) -dD/dt = kDAaDd ；(C) dG/dt = kGGg ； (D) dG/dt = kGAaDd 。6某一反應(yīng)在有限時間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時間為c0/k

5、，該反應(yīng)級數(shù)為：(A) 零級 ； (B) 一級 ； (C) 二級 ； (D) 三級 。7某一基元反應(yīng)，2A(g) + B(g)E(g)，將2mol的A與1mol的B放入1升容器中混合并反應(yīng)，那么反應(yīng)物消耗一半時的反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率間的比值是：(A) 12 ； (B) 14 ； (C) 16 ； (D) 18 。8關(guān)于反應(yīng)級數(shù)，說法正確的是：(A) 只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù) ；(B) 反應(yīng)級數(shù)不會小于零 ；(C) 催化劑不會改變反應(yīng)級數(shù) ；(D) 反應(yīng)級數(shù)都可以通過實驗確定 。9某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)完成87.5的時間t1與反應(yīng)完成50的時間t2之間的關(guān)系是：(A) t1

6、 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ；(C) t1 = 7t2 ； (D) t1 = 5t2 。10某反應(yīng)只有一種反應(yīng)物，其轉(zhuǎn)化率達到75的時間是轉(zhuǎn)化率達到50的時間的兩倍，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達到64的時間是轉(zhuǎn)化率達到x的時間的兩倍，則x為：(A) 32 ； (B) 36 ； (C) 40 ； (D) 60 。11有相同初始濃度的反應(yīng)物在相同溫度下，經(jīng)一級反應(yīng)時，半衰期為t1/2 ；若經(jīng)二級反應(yīng)，其半衰期t1/2'，那么：(A) t1/2 = t1/2' ； (B) t1/2 > t1/2' ；(C) t1/2 < t1/2' ； (D) 兩者大小無

7、法確定 。12某一氣相反應(yīng)在500下進行，起始壓強為p時，半衰期為2秒；起始壓強為0.1p時半衰期為20秒，其速率常數(shù)為：(A) 0.5 s-1 ； (B) 0.5 dm3·mol-1·s-1 ； (C) 31.69 dm3·mol-1·s-1 ； (D) 31.69 s-1 。13起始濃度都相同的三級反應(yīng)的直線圖應(yīng)是 (c為反應(yīng)物濃度，n為級數(shù)) ：14某化合物與水相作用時，其起始濃度為1 mol·dm-3，1小時后為0.5 mol·dm-3，2小時后為0.25 mol·dm-3。則此反應(yīng)級數(shù)為：(A) 0 ； (B) 1

8、 ； (C) 2 ； (D) 3 。15某反應(yīng)速率常數(shù)k = 2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，反應(yīng)起始濃度為1.0 mol·dm-3，則其反應(yīng)半衰期為：(A) 43.29 s ； (B) 15 s ；(C) 30 s ； (D) 21.65 s 。16某反應(yīng)完成50的時間是完成75到完成87.5所需時間的1/16，該反應(yīng)是：(A) 二級反應(yīng) ； (B) 三級反應(yīng) ；(C) 0.5 級反應(yīng) ； (D) 0 級反應(yīng) 。17某反應(yīng)速率常數(shù)k為1.74 × 10-2mol-1·dm3·min-1，反應(yīng)物起始濃度為1

9、mol·dm-3時的半衰期t1/2與反應(yīng)物起始濃度為2 mol·dm-3時的半衰期t1/2'的關(guān)系為：(A) 2t1/2 = t1/2' ； (B) t1/2 = 2t1/2' ；(C) t1/2 = t1/2' ； (D) t1/2 = 4t1/2' 。18某反應(yīng)進行時，反應(yīng)物濃度與時間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)之半衰期與反應(yīng)物最初濃度有何關(guān)系?(A) 無關(guān) ； (B) 成正比 ； (C) 成反比 ； (D) 平方成反比 。19恒容下某復(fù)雜反應(yīng)(取單位體積)的反應(yīng)機理為： ，分別以A和B反應(yīng)物的濃度變化來計算反應(yīng)速率，其中完全正確的一組是

10、：(A) rA = k1cA2 ， rB = k2cB ； (B) rA = k1cA - k-1cB ， rB = k-1cB + k2cC ；(C) rA = k1cA2 + k-1cB ， rB = k-1cB - k2cC ； (D) rA = - k1cA2 + k-1cB ， rB = k1cA2 - k-1cB - k2cC 。20反應(yīng)A + B C + D的速率方程為r = kAB ，則反應(yīng)：(A) 是二分子反應(yīng) ； (B) 是二級反應(yīng)但不一定是二分子反應(yīng) ；(C) 不是二分子反應(yīng) ； (D) 是對A、B 各為一級的二分子反應(yīng) 。21基元反應(yīng)A + B2D，A與B的起始濃度分別

11、為a和2a，D為0，則體系各物質(zhì)濃度(c)隨時間變化示意曲線為：22已知某復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)歷程為： ，則B的濃度隨時間的變化率 -dB/dt是： （不做 ）(A) k1A - k2DB ；(B) k1A - k-1B - k2DB ；(C) k1A - k-1B + k2DB ；(D) -k1A + k-1B + k2DB 。23，不做第九章電解質(zhì)溶液練習(xí)題一、判斷題：1溶液是電中性的，正、負離子所帶電量相等，所以正、負離子離子的遷移數(shù)也相等。2離子遷移數(shù)與離子速率成正比，某正離子的運動速率一定時，其遷移數(shù)也一定。3離子的摩爾電導(dǎo)率與其價態(tài)有關(guān)系。4電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1。5電解池通過

12、lF電量時，可以使1mol物質(zhì)電解。6因離子在電場作用下可以定向移動，所以測定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時要用直流電橋。7無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負離子無限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強電解質(zhì)。8電解質(zhì)的無限稀摩爾電導(dǎo)率 可以由m作圖外推到c1/2 = 0得到。9德拜休克爾公式適用于強電解質(zhì)。10對于BaCl2溶液，以下等式成立：(A) a = m ； (B) a = a+·a - ； (C) ± = +· -2 ；(D) m = m+·m- ； (E) m±3 = m+·m-2 ； (F) m± = 4m&

13、#177;3 。11若a(CaF2) = 0.5，則 a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1。二、單選題：1下列溶液中哪個溶液的摩爾電導(dǎo)最大：(A) 0.1M KCl水溶液 ； (B) 0.001M HCl水溶液 ； (C) 0.001M KOH水溶液 ； (D) 0.001M KCl水溶液 。2對于混合電解質(zhì)溶液，下列表征導(dǎo)電性的量中哪個不具有加和性：(A) 電導(dǎo) ； (B) 電導(dǎo)率 ； (C) 摩爾電導(dǎo)率 ； (D) 極限摩爾電導(dǎo) 。3在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的 電導(dǎo)率與摩爾電導(dǎo)m變化為：(A) 增大，m增大 ； (B) 增大，m減少 ； (C)

14、 減少，m增大 ； (D) 減少，m減少 。4在一定的溫度下，當電解質(zhì)溶液被沖稀時，其摩爾電導(dǎo)變化為：(A) 強電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都增大 ； (B) 強電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都減少 ；(C) 強電解質(zhì)溶液增大，弱電解質(zhì)溶液減少 ；(D) 強弱電解質(zhì)溶液都不變 。5分別將CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl從0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，則m變化最大的是：(A) CuSO4 ； (B) H2SO4 ； (C) NaCl ； (D) HCl 。6影響離子極限摩爾電導(dǎo)率 的是：濃度、溶劑、溫度、電極間距、離子電荷。(A) （1）（2） ； (

15、B) （2）（3）； (C) （3）（4） ； (D) （2）（3）（5） 。7科爾勞施的電解質(zhì)當量電導(dǎo)經(jīng)驗公式 = - Ac1/2，這規(guī)律適用于：(A) 弱電解質(zhì)溶液 ；(B) 強電解質(zhì)稀溶液 ； (C) 無限稀溶液 ；(D) 濃度為1mol·dm-3的溶液 。8已知298K，1/2CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導(dǎo)率分別為a、b、c(單位為S·m2·mol-1)，那么(Na2SO4)是：(A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ； (C) 2c - 2a + b ； (D) 2a - b + c 。9已知298K時，(NH4)

16、2SO4、NaOH、Na2SO4的分別為3.064 × 10-2、2.451 × 10-2、2.598 × 10-2 S·m2· mol-1，則NH4OH的為：(A) 1.474 × 10-2； (B) 2.684 × 10-2； (C) 2.949 × 10-2； (D) 5.428 × 10-2。10相同溫度下，無限稀時HCl、KCl、CdCl2三種溶液，下列說法中不正確的是：(A) Cl- 離子的淌度相同 ；(B) Cl- 離子的遷移數(shù)都相同 ；(C) Cl- 離子的摩爾電導(dǎo)率都相同 ；(D) Cl

17、- 離子的遷移速率不一定相同 。11某溫度下，純水的電導(dǎo)率 = 3.8 × 10-6S·m，已知該溫度下，H + 、 OH - 的摩爾電導(dǎo)率分別為3.5 × 10-2與2.0 × 10-2S·m2·mol-1， 那么該水的Kw是多少(單位是mol2·dm-6)：(A) 6.9 × 10-8 ； (B) 3.0 × 10-14 ； (C) 4.77 × 10-15 ； (D) 1.4 × 10-15 。12不能用測定電解質(zhì)溶液所得的電導(dǎo)來計算出的物理量是：(A) 離子遷移數(shù) ； (B)

18、難溶鹽溶解度 ； (C) 弱電解質(zhì)電離度 ； (D) 電解質(zhì)溶液濃度 。13用同一電導(dǎo)池測定濃度為0.01和0.10mol·dm-3的同一電解質(zhì)溶液的電阻，前者是后者的10倍，則兩種濃度溶液的摩爾電導(dǎo)率之比為：(A) 11 ； (B) 21 ； (C) 51 ； (D) 101 。14有一個HCl濃度為10-3M和含KCl濃度為1.0M的混合溶液，巳知K+與H+的淌度分別為6.0 × 10-8、30 × 10-8 m2·s-1·V-1，那么H+與K+的遷移數(shù)關(guān)系為：(A) t(H+) > t(K+)； (B) t(H+) < t(K

19、+)； (C) t(H+) = t(K+)； (D) 無法比較。15已知298K時， (CH3COO-) = 4.09 × 10-3S·m2·mol-1，若在極稀的醋酸鹽溶液中，在相距0.112m的兩電極上施加5.60V電壓，那么CH3COO-離子的遷移速率(m·s-1)：(A) 4.23 × 10-8 ； (B) 2.12 × 10-6 ； (C) 8.47 × 10-5 ； (D) 2.04 × 10-3 。16離子運動速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是：(A) 離子運動速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大

20、；(B) 同種離子運動速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同 ；(C) 在某種電解質(zhì)溶液中，離子運動速度越大，遷移數(shù)越大 ；(D) 離子遷移數(shù)與離子本性無關(guān)，只決定于外電場強度 。17LiCl的極限摩爾電導(dǎo)率為115.03 × 10-4S·m2·mol-1，在其溶液里，25時陰離子的遷移數(shù)外推到無限稀釋時值為0.6636，則Li+離子的摩爾電導(dǎo)率m(Li+)為(S·m2·mol-1)：(A) 76.33 × 10-4；(B) 38.70 × 10-4；(C) 38.70 × 10-2；(D) 76.33

21、× 10-2。1825時，濃度為0.1M KCl溶液中，K+離子遷移數(shù)為t(K+)，Cl-離子遷移數(shù)為t(Cl-)，這時t(K+) + t(Cl-) = 1，若在此溶液中加入等體積的0.1M NaCl，則t(K+) + t(Cl-)應(yīng)為：(A) 小于1 ； (B) 大于1 ；(C) 等于1 ； (D) 等于1/2 。19用界面移動法測量離子遷移數(shù)，應(yīng)選用下列哪一對電解質(zhì)溶液： (不做)(A) HCl與CuSO4 ；(B) HCl與CdCl2 ；(C) CuCl2與CuSO4 ；(D) H2SO4與CdCl2 。20以下說法中正確的是：(A) 電解質(zhì)的無限稀摩爾電導(dǎo)率 都可以由m與c1

22、/2作圖外推到c1/2 = 0得到 ；(B) 德拜休克爾公式適用于強電解質(zhì) ；(C) 電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1 ； (D) 若a(CaF2) = 0.5，則a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1 。21在25，0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的離子平均活度系數(shù) (±)1，0.02mol·kg-1CaSO4溶液的離子平均活度系數(shù)(±)2，那么：(A) (±)1 < (±)2 ； (B) (±)1 > (±)2 ；(C) (±)1 = (±)2 ； (D) 無法

23、比較大小 。22質(zhì)量摩爾濃度為m的H3PO4溶液，離子平均活度系數(shù)為±，則溶液中H3PO4的活度aB為：(A) 4m4±4 ； (B) 4m±4 ；(C) 27m±4 ； (D) 27m4±4 。23將AgCl溶于下列電解質(zhì)溶液中，在哪個電解質(zhì)溶液中溶解度最大：(A) 0.1M NaNO3； (B) 0.1M NaCl； (C) 0.01M K2SO4； (D) 0.1MCa(NO3)2。24一種22型電解質(zhì)，其濃度為2 × 10-3mol·kg-1，在298K時，正離子的活度系數(shù)為0.6575，該電解質(zhì)的活度為：(A) 1

24、.73 × 10-6 ； (B) 2.99 × 10-9 ； (C) 1.32 × 10-3 ； (D) 0.190 。25電解質(zhì)B的水溶液，設(shè)B電離后產(chǎn)生+個正離子和-個負離子，且 = + + -，下列各式中，不能成立的是：(A) a± = aB ； (B) a± = aB1/ ；(C) a± = ±(m±/m) ； (D) a± = (a+·a-)1/ 。26下列電解質(zhì)溶液中，何者離子平均活度系數(shù)最大：(A) 0.01M NaCl ； (B) 0.01M CaCl2 ； (C) 0.01M

25、LaCl3 ； (D) 0.02M LaCl3 。27濃度為1mol·kg-1的CuSO4濃度離子強度I1，濃度為1mol·kg-1的NaCl濃度的離子強度I2，那么I1與I2的關(guān)系為：(A) I1 = 1/2I2 ； (B) I1 = I2 ； (C) I1 = 4I2 ； (D) I1 = 2I2 。28德拜休克爾理論導(dǎo)出時，未考慮的影響因素是：(A) 強電解質(zhì)在稀溶液中完全電離 ； (B) 每一個離子都是溶劑化的 ；(C) 每一個離子都被相反電荷的離子所包圍 ；(D) 離子間的靜電引力導(dǎo)致溶液與理想行為的偏差 。29能證明科爾勞烏施經(jīng)驗式 (m = - Ac1/2)

26、的理論是：(A) 阿侖尼烏斯(Arrhenius)的電離理論 ； (B) 德拜休克爾(Debye-Huckel)的離子互吸理論 ；(C) 布耶倫(Bjerrum)的締合理論 ； (D) 昂薩格(Onsager)的電導(dǎo)理論 。30以下說法中正確的是：(A) 電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1 ； (B) 電解池通過lF電量時，可以使1mol物質(zhì)電解 ；(C) 因離子在電場作用下可定向移動，所以測定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時要用直流電橋；(D) 無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負離子無限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強電解質(zhì)。第十章 可逆電池練習(xí)題一、判斷題：1 電池(a) Ag,AgCl|

27、KCl(aq)|Hg2Cl2,Hg與電池(b) Hg,Hg2Cl2|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag的電池反應(yīng)可逆。2-8題不做9電池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt ，電池(2) Ag|AgNO3(aq)|KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的電池電動勢E1、E2都與Br- 濃度無關(guān)。10在有液體接界電勢的濃差電池中，當電池放電時，在液體接界處，離子總是從高濃度向低濃度擴散。11對于電池Zn|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag，其中的鹽橋可以用飽和KCl溶液。二、單選題：1丹聶爾電池(銅 - 鋅電池)在放電和充電時鋅電極分別稱為：(A) 負極和陰極

28、 ； (B) 正極和陽極 ； (C) 陽極和負極 ； (D) 陰極和正極 。2韋斯登標準電池放電時正極上發(fā)生的反應(yīng)為：(A) Cd2+ + 2eCd ； (B) PbSO4(s) + 2ePb + SO42- ；(C) Hg2SO4(s) + 2e2Hg(l) + SO42- ； (D) Hg2Cl2(s) + 2e2Hg(l) + 2Cl- 。3下列說法不屬于可逆電池特性的是：(A) 電池放電與充電過程電流無限?。?(B) 電池的工作過程肯定為熱力學(xué)可逆過程；(C) 電池內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)在正逆方向彼此相反； (D) 電池所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)rGm = 0 。4電池在下列三種情況：(1)I0；(2)有

29、一定電流；(3)短路。忽略電池內(nèi)電阻，下列說法正確的：(A) 電池電動勢改變 ；(B) 電池輸出電壓不變 ；(C) 對外輸出電能相同 ；(D) 對外輸出電功率相等 。5下列電池中，哪個電池反應(yīng)不可逆：(A) Zn|Zn2+|Cu2+| Cu ；(B) Zn|H2SO4| Cu ； (C) Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag ；(D) Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2 。6對韋斯登(Weston)標準電池，下列敘述不正確的是：(A) 溫度系數(shù)小 ；(B) 為可逆電池 ；(C) 正極為含 12.5% 鎘的汞齊 ；(D) 電池電動勢保持長期穩(wěn)定不變 。7電極P

30、t,Cl2(g)|KCl(a1)與Ag(s)，AgCl(s)|KCl(a2)，這兩個電極的電極反應(yīng)相界面有：(A) （1） 2 個，（2） 2 個 ； (B) （1） 1 個，（2） 2 個；(C) （1） 2 個，（2） 1 個； (D) （1） 1 個，（2） 1 個。8鉛蓄電池放電時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：(A) 2H+ + 2eH2；(B) PbPb2+ + 2e；(C) PbSO4 + 2ePb + SO42-；(D) PbO2 + 4H+ + SO42- + 2ePbSO4 + 2H2O。9對于甘汞電極，下列敘述正確的是：(A) 電極反應(yīng)為 Hg22+ + 2e Hg ；(B) 屬

31、于第一類電極 ；(C) 對陰離子可逆，電極電勢較穩(wěn)定 ；(D) 電極電勢為(Hg2Cl2) = (Hg2Cl2) + (RT/2F)lna(Cl - ) 。10、不做11電極 Pb2+(a)|Pb-Hg(a) 和 Pb2+(a)|Pb(s) 的電極電勢和標準電極電勢間的關(guān)系為：(A) 相同不同 ；(B) 相同不同 ；(C) 和均相同 ；(D) 和均不同 。12常用三種甘汞電極，即(1)飽和甘汞電極；(2)摩爾甘汞電極；(3)0.1mol·dm-3甘汞電極。反應(yīng)式為：Hg2Cl2(s)2e = 2Hg(1)2Cl-(aq)。25時三者的標準電極電位相比：(A) 1> 2>

32、3；(B) 2> 1> 3；(C) 3> 2> 1；(D) 1= 2= 3。13下列電池的電動勢與氯離子活度無關(guān)的是：(A) Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt ；(B) Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag ；(C) Ag,AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt ；(D) Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt 。1425時電池反應(yīng) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 對應(yīng)的電池標準電動勢為 E1，則反應(yīng)2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所對應(yīng)的電池的標準電動勢

33、E2是：(A) E2 = - 2E1； (B) E2 = 2E1；(C) E2 = - E1； (D) E2 = E1。15下列反應(yīng) AgCl(s) + I - AgI(s) + Cl - 其可逆電池表達式為：(A) AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) ； (B) AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s) ；(C) Ag(s),AgCl(s)|Cl - | I - | AgI(s),Ag(s) ；(D) Ag(s),AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s),Ag(s) 。16可以直接用來求Ag2SO4的溶度積的電池是：(A) Pt|H2(p)|H2S

34、O4(a)| Ag2SO4(s)|Ag ； (B) Ag|AgNO3(a)|K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s) ；(C) Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)|HCl(a)|AgCl(s),Ag(s) ；(D) Ag|AgNO3(a)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s) 。17下列電池中能測定AgCl的的是：(A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt ； (B) Ag|Ag+|Cl - |Cl2|Pt ；(C) Ag|Ag+|Cl - |AgCl(s)|Ag ； (D) Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag 。18下列電池中能測定Ag

35、I的溶度積Ksp的是：(A) Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2 ； (B) Ag|Ag+|I - |AgI(s)|Ag ； (C) Ag|Ag+|I - |I2|Pt ；(D) Ag|AgI|Pt 。19若某電池反應(yīng)的熱效應(yīng)是負值，那么此電池進行可逆工作時，與環(huán)境交換的熱：(A) 放熱 ； (B) 吸熱 ；(C) 無熱 ； (D) 無法確定 。20某電池反應(yīng)的自由能變化rGm和焓變rHm的關(guān)系為：(A) rHm = rGm ； (B) rHm > rGm ；(C) rHm < rGm ； (D) 三種均可能。21某電池在標準狀況下，放電過程中，當Qr = -200 J 時，其

36、焓變H為：(A) H = -200 J ； (B) H < -200 J ；(C) H = 0 ； (D) H > -200 J 。22原電池Pt,H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p),Pt 在298K時，E = 1.228V，并已知H2O(l)的生成熱 = - 286.06 kJ·mol-1，n = 2，那么該電池的溫度系數(shù)是：(A) -8.53 × 10-4 V·K-1 ；(B) -4.97 × 10-3 V·K-1 ；(C) 4.12 × 10-3 V·K-1 ；(D) 8.53 ×

37、10-4 V·K-1 。23在恒溫恒壓條件下，以實際工作電壓E放電過程中，電池的反應(yīng)熱Q等于：(A) H - zFE ； (B) H + zFE ；(C) TS ； (D) TS - zFE 。24不做2525時，反應(yīng)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O達到平衡時，其平衡常數(shù)為多少(已知25時，(S/H2S) = 0.14 V，(SO2/S) = 0.45 V)：(A) 3.1 × 1010 ；(B) 3.25 × 1011 ；(C) 7.4 × 1013 ；(D) 0.13 × 10-12 。26已知電極電位：(Cl2/Cl-) =

38、1.36 V，(Br2/Br-) = 1.07 V，(I2/I-) = 0.54 V，(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V， 標準狀態(tài)下，F(xiàn)e與鹵素組成電池，下面判斷正確的是：(A) Fe3+可氧化Cl- ；(B) Fe3+可氧化Br- ；(C) Fe3+可氧化I- ；(D) Fe3+不能氧化鹵離子 。27巳知下列兩個電極反應(yīng)的標準還原電勢為：Cu2+ + 2eCu， = 0.337 V；Cu+ + eCu， = 0.521 V，由此求算得Cu2+ + eCu+ 的等于：(A) 0.184 V ； (B) -0.184 V ； (C) 0.352 V ； (D) 0.153 V 。28已知

39、(Ti+/Ti) = - 0.34 V ，(Ti3+/Ti) = 0.72 V ，則(Ti3+/Ti+)為(V)：(A) (0.72 × 3) + 0.34 ；(B) 0.72 × 1.5 + 0.17 ；(C) 0.72 + 0.34 ；(D) 0.72 - 0.34 。29在溫度T時(Hg22+/Hg) = a，Hg2SO4的溶度積為Ksp，則(Hg2SO4/Hg)為：(A) a + (RT/2F)lnKsp ；(B) a - (RT/2F)lnKsp ；(C) a + (RT/F)lnKsp ；(D) a - (RT/F)lnKsp 。30已知298K時Hg2Cl2

40、+ 2e2Hg + 2Cl - ，1 = 0.2676 V ；AgCl + eAg + Cl - ，2 = 0.2224 V。則當電池反應(yīng)為：Hg2Cl2 + 2Ag2AgCl + 2Hg 時，其電池的E為：(A) - 0.0886 V ； (B) - 0.1772 V ；(C) 0.0276 V ； (D) 0.0452 V 。31298K時，若要使電池 Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2) 的電池電動勢E為正值，則Pb在汞齊中的活度必定是：(A) a1 > a2 ； (B) a1 = a2 ；(C) a1 < a2 ； (D) a1和a2可取任意

41、值 。32電池 Ag(s)|AgNO3(±,1，m1) | AgNO3(±,2，m2)|Ag(s) 的電動勢E應(yīng)為：(A) - (2RT/F)ln(±,1m1/±,2m2) ；(B) -(2RT/F)ln(±,2m2/±,1m1) ；(C) - (RT/F)ln(±,1m1/±,2m2) ； (D) - (RT/F)ln(±,2m2/±,1m1) 。33已知電池反應(yīng) Zn + 2AgCl = ZnCl2 + 2Ag 在25時的平衡常數(shù)K = 1032 ，ZnCl2濃度為0.01mol·

42、kg-1，下列敘述不正確的是：(A) 原電池符號為 Zn(s)|ZnCl2(0.01 mol·kg-1)|AgCl(s),Ag ；(B) 原電池符號為 Ag(s),AgCl(s)|ZnCl2(0.01 mol·kg-1)|Zn(s) ；(C) 標準電池電動勢 E= 0.9754 V ； (D) 電池電動勢 E = 1.1350 V 。3425時電極反應(yīng) Cu2+ + I - + eCuI 和 Cu2+ + eCu+ 的標準電極電勢分別為0.086V和0.153V，則CuI的溶度積Ksp為：(A) 1.2 × 10-12 ； (B) 6.2 × 10-6

43、； (C) 4.8 × 10-7 ； (D) 2.9 × 10-15 。35已知電池 Zn(s)|ZnCl2(m=0.555 mol·kg-1)|AgCl(s),Ag(s) 在25時的電動勢為1.015 V，標準電動勢為0.985 V，電池可逆放電2F，以下各式正確的是：（1） (ZnCl2) = 0.09675；（2） a± = 0.4591；（3） ± = 0.5211；（4） K= 2.10 × 1033 ；（5） W = -202.62 kJ。(A) （1）（2）（5） ； (B) （2）（3）（5）；(C) （1）（2）（3

44、）（4） ； (D) （4）（5） 。36下列電池中E最大的是：(A) Pt|H2(p)|H+(a = 1)|H+(a = 0.5)|H2(p)|Pt ；(B) Pt|H2(2p)|H+(a = 1)|H+(a = 1)|H2(p)|Pt ；(C) Pt|H2(p)|H+(a = 1)|H+(a = 1)|H2(p)|Pt ； (D) Pt|H2(p)|H+(a = 0.5)|H+(a = 1)|H2(2p)|Pt 。37下列電池中，液體接界電位不能被忽略的是：(A) Pt,H2(P1)|HCl(m1)|H2(p2),Pt ； (B) Pt,H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(

45、p2), Pt ；(C) Pt,H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2),Pt ； (D) Pt,H2(p1)|HCl(m1)|AgCl,Ag-Ag,AgCl|HCl(m2)|H2(p2),Pt 。38下列四個原電池中，其電池反應(yīng)不為 H2(2p)H2(p) 的電池是：(A) Pt,H2(2p)|H+(a = 0.1)|H+(a = 0.2)|H2(p),Pt (B) Pt,H2(2p)|H+(a = 10-8)|H2(p),Pt(C) Pt,H2(2p)|H+(a = 0.1)|H2(p),Pt (D) Pt,H2(2p)|H+(a = 0.1)|KCl(m = 1)|Hg

46、2Cl2(s),HgHg,Hg2Cl2(s)|KCl(m = 1)|H+(a = 0.1)|H2(p),Pt39下列四組組成不同的混合溶液，當把金屬鉛分別插入各組溶液中組成電池，已知(Pb2+/Pb) = -0.126V，(Sn2+/Sn) = -0.136V，能從溶液中置換出金屬錫的是：(A) a(Sn2+) = 1.0，a(Pb2+) = 0.10 ；(B) a(Sn2+) = 1.0，a(Pb2+) = 1.0 ；(C) a(Sn2+) = 0.1，a(Pb2+) = 1.0 ；(D) a(Sn2+) = 0.5，a(Pb2+) = 0.5 。40在pH < 6.6水溶液中，反應(yīng)為

47、Fe2+(aq) + 2eFe；當pH > 6.6時，反應(yīng)為Fe + 2OH-Fe(OH)2 + 2e的反應(yīng)，則此體系在pH圖中為：(A) 與pH軸平行的直線 ； (B) 與pH軸垂直的直線 ；(C) 與pH軸相交的斜線 ； (D) 當pH < 6.6時為與 pH 軸平行的直線，當pH > 6.6時，是斜線 。第六章 統(tǒng)計熱力學(xué)初步練習(xí)題一、判斷題：1當系統(tǒng)的U，V，N一定時，由于粒子可以處于不同的能級上，因而分布數(shù)不同，所以系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)不能確定。2當系統(tǒng)的U，V，N一定時，因各粒子都分布在確定的能級上，且不隨時間變化，因而系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)一定。3當系統(tǒng)的U，V，N一定時，系

48、統(tǒng)宏觀上處于熱力學(xué)平衡態(tài)，這時從微觀上看系統(tǒng)只能處于最概然分布的那些微觀狀態(tài)上。4玻爾茲曼分布就是最概然分布，也是平衡分布。5分子能量零點的選擇不同，各能級的能量值也不同。6分子能量零點的選擇不同，各能級的玻爾茲曼因子也不同。7分子能量零點的選擇不同，分子在各能級上的分布數(shù)也不同。8分子能量零點的選擇不同，分子的配分函數(shù)值也不同。9分子能量零點的選擇不同，玻爾茲曼公式也不同。10分子能量零點的選擇不同，U，H，A，G四個熱力學(xué)函數(shù)的數(shù)值因此而改變，但四個函數(shù)值變化的差值是相同的。11分子能量零點的選擇不同，所有熱力學(xué)函數(shù)的值都要改變。12對于單原子理想氣體在室溫下的一般物理化學(xué)過程，若要通過配

49、分函數(shù)來求過程熱力學(xué)函數(shù)的變化值，只須知道gt這一配分函數(shù)值就行了。13根據(jù)統(tǒng)計熱力學(xué)的方法可以計算出U、V、N確定的系統(tǒng)熵的絕對值。14在計算系統(tǒng)的熵時，用lnWB代替1n，因此可以認為WB與大小差不多。15在低溫下可以用qr = T/r來計算雙原子分子的轉(zhuǎn)動配分函數(shù)。二、單選題：1下面有關(guān)統(tǒng)計熱力學(xué)的描述，正確的是：(A) 統(tǒng)計熱力學(xué)研究的是大量分子的微觀平衡體系 ；(B) 統(tǒng)計熱力學(xué)研究的是大量分子的宏觀平衡體系 ；(C) 統(tǒng)計熱力學(xué)是熱力學(xué)的理論基礎(chǔ) ； (D) 統(tǒng)計熱力學(xué)和熱力學(xué)是相互獨立互不相關(guān)的兩門學(xué)科 。2在統(tǒng)計熱力學(xué)中，物系的分類常按其組成的粒子能否被辨別來進行，按此原則，下

50、列說法正確的是：(A) 晶體屬離域物系而氣體屬定域物系 ；(B) 氣體和晶體皆屬離域物系 ；(C) 氣體和晶體皆屬定域物系 ； (D) 氣體屬離域物系而晶體屬定域物系 。4 在作N、V、U有確定值的粒子體系的統(tǒng)計分布時，令ni = N，nii = U，這是因為所研究的體系是：(A) 體系是封閉的，粒子是獨立的 ；(B) 體系是孤立的，粒子是相依的 ；(C) 體系是孤立的，粒子是獨立的 ；(D) 體系是封閉的，粒子是相依的 。5 某種分子的許多可能級是o、1、2，簡并度為g0 = 1、g1 = 2、g2 = 1。5個可別粒子，按N0 = 2、N1 = 2、N2 = 1的分布方式分配在三個能級上，

51、則該分布方式的樣式為：(A) 30 ； (B) 120 ； (C) 480 ； (D) 3 。6 假定某種分子的許可能級是0、2和3，簡并度分別為1、1、2、3。四個這樣的分子構(gòu)成的定域體系，其總能量為3時，體系的微觀狀態(tài)數(shù)為：(A) 28 ； (B) 24 ； (C) 20 ； (D) 3 。6對熱力學(xué)性質(zhì)(U、V、N)確定的體系，下面描述中不對的是：(A) 體系中各能級的能量和簡并度一定 ；(B) 體系的微觀狀態(tài)數(shù)一定 ；(C) 體系中粒子在各能級上的分布數(shù)一定 ；(D) 體系的吉布斯自由能一定 。7對于定位體系，N個粒子分布方式D所擁有微觀狀態(tài)數(shù)WD為：(A) WD = N!Nigi/N

52、i！ ；(B) WD = N!giNi/Ni！ ；(C) WD = N!giNi/Ni ；(D) WD = giNi/Ni！ 。7 設(shè)一粒子體系由三個線性諧振子組成，體系的能量為 (11/2) h,三個諧振子分別在三個固定點a、b、c上振動，體系總的微觀狀態(tài)數(shù)為：(A) 12 ； (B) 15 ； (C) 9 ； (D) 6 。8 使用麥克斯韋 - 玻爾茲曼分布定律，要求粒子數(shù)N很大，這是因為在推出該定律時：(A) 假定粒子是可別的 ；(B) 應(yīng)用了斯特令近似公式 ；(C) 忽略了粒子之間的相互作用 ；(D) 應(yīng)用拉氏待定乘因子法 。10式子Ni = N和Nii = U的含義是：(A) 表示在

53、等概率假設(shè)條件下，密封的獨立粒子平衡體系 ；(B) 表示在等概率假設(shè)條件下，密封的獨立粒子非平衡體系 ；(C) 表示密閉的獨立粒子平衡體系 ； (D) 表示密閉的非獨立粒子平衡體系 。11下面關(guān)于排列組合和拉格朗日求極值問題的描述正確的是：(A) 排列組合都是對可別粒子而言的，排列考慮順序，組合不考慮順序 ；(B) 排列是對可別粒子而言的，而組合是對不可別粒子而言的 ；(C) 拉格朗日未定因子法適用于自變量相互獨立的多元函數(shù)的求極值問題 ；(D) 拉格朗日未定因子法適用于一定限制條件下的不連續(xù)多元函數(shù)的求極值問題 。12對于玻爾茲曼分布定律ni = N/Q·gn·exp(-

54、i/kT) 的說法： ni是第i能級上的粒子分布數(shù)； 隨著能級升高，i增大，ni總是減少的； 它只適用于可區(qū)分的獨立粒子體系； 它適用于任何的大量粒子體系。其中正確的是：(A) ； (B) ；(C) ； (D) 。13玻爾茲曼統(tǒng)計認為：(A) 玻爾茲曼分布不是最可幾分布但卻是平衡分布 ；(B) 玻爾茲曼分布只是最可幾分布但不是平衡分布 ；(C) 玻爾茲曼分布不是最可幾分布也不是平衡分布 ；(D) 玻爾茲曼分布就是最可幾分布也就是平衡分布 。14對于分布在某一能級i上的粒子數(shù)ni，下列說法中正確是：(A) ni與能級的簡并度無關(guān)；(B) i值越小，ni值就越大 ；(C) ni稱為一種分布； (D

55、) 任何分布的ni都可以用波爾茲曼分布公式求出。15在N個獨立可別粒子組成體系中，最可幾分布的微觀狀態(tài)數(shù)tm與配分函數(shù)Q之間的關(guān)系為：(A) tm = 1/N! ·QN ； (B) tm = 1/N! ·QN·eU/kT ；(C) tm = QN·eU/kT ； (D) tm = N! QN·eU/kT 。16I2分子的振動能級間隔是0.43 × 10-20J，則在298K時某一振動能級和其較低能級上分子數(shù)之比為：(A) 1 ； (B) 0.43 × 10-20 ；(C) 0.35 ； (D) 無法計算。17在已知溫度T時，

56、某種粒子的能級j = 2i，簡并度gi = 2gj，則j和i上分布的粒子數(shù)之比為：(A) ½exp(j/2kT) ； (B) 2exp(-j/2kT) ； (C) ½exp(-j/2kT) ； (D) 2exp(-2j/kT) 。18如分子第一激發(fā)態(tài)的能量高400kJ·mol-1，則體系中10 的分子被激發(fā)全第一激發(fā)態(tài)時，體系的溫度(K)是：(A) 2.2 × 104 ； (B) 2.0 × 104 ；(C) 2.0 × 103 ； (D) 2.2 × 105 。19I2的振動特征溫度V = 307K，相鄰兩振動能級上粒子數(shù)

57、之n(v + 1)/n(v) = ½的溫度是：(A) 306K ； (B) 443K ； (C) 760K ； (D) 556K 。20某一理想氣體體系由含NA個A分子與NB個B分子的兩個體系組成。分子配分函數(shù)分別為QA、QB，若不考慮分子間相互作用，則體系配分函數(shù)表示為：(A) QANAQBNB/(NA + NB)！ ； (B) QANA·QBNB ；(C) QANA/N！·QBNB/NB！ ； (D) (QA·QB)NA + NB 。21下面哪組熱力學(xué)性質(zhì)的配分函數(shù)表達式與體系中粒子的可別與否無關(guān)：(A) S、G、F、CV ； (B) U、H、P、C

58、V ；(C) G、F、H、U ； (D) S、U、H、G 。22各種運動形式的配分函數(shù)中與壓力有關(guān)的是：(A) 電子配分函數(shù) ； (B) 平動配分函數(shù) ；(C) 轉(zhuǎn)動配分函數(shù) ； (D) 振動配分函數(shù) 。23分子運動的特征溫度v是物質(zhì)的重要性質(zhì)之一，下列正確的說法是：(A) v越高，表示溫度越高； (B) v越高，表示分子振動能越??；(C) v越高，表示分子處于激發(fā)態(tài)的百分數(shù)越小； (D) v越高，表示分子處于基態(tài)的百分數(shù)越小。24下列哪個體系不具有玻爾茲曼麥克斯韋統(tǒng)計特點 ：(A) 每一個可能的微觀狀態(tài)以相同的幾率出現(xiàn)；(B) 各能級的各量子態(tài)上分配的粒子數(shù)，受保里不相容原理的限制；(C) 體系由獨立可別的粒子組成，U = nii ； (D) 宏觀狀態(tài)參量 N、U、V 為定值的封閉體系。25下列幾種運動中哪些運動對熱