人教版初中九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第五單元《化學(xué)方程式》單元測(cè)試卷

1、第五單元化學(xué)方程式單元測(cè)試卷一、單選題(共15小題) 1.如圖是工業(yè)上將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源的微觀示意圖：有關(guān)說法不正確的是（ ）A 圖中都屬于氧化物B 該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)C 反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變D 一個(gè)由一個(gè)氧原子和一個(gè)氫分子構(gòu)成2.下列說法正確的是（ ）A 分子可以再分，原子不可以再分B 化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)可能會(huì)發(fā)生變化C 化合物至少由兩種元素組成，所以由兩種元素組成的物質(zhì)一定是化合物D 燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒3.下列關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的讀法，錯(cuò)誤的是（ ）A 磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B 在點(diǎn)燃的條件下，每4

2、體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷C 在點(diǎn)燃的條件下，每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子D 在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷4.下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A 一切化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的B 鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個(gè)反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律C 氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個(gè)反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的D 水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒有改變，由此可說明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的5.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法錯(cuò)誤的是（ ）A 木炭在空氣中燃燒成灰，質(zhì)量減少，符合質(zhì)量

3、守恒定律。B 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。C 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量。D 煤塊燃燒后，變成質(zhì)量少得多的煤灰，說明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。6.從電解水反應(yīng)的微觀示意圖中獲得的信息正確的是（ ）A 化學(xué)反應(yīng)是分子的重新組合B 化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目增多C 該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)D 該反應(yīng)說明水由氫氣和氧氣組成7.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是（ ）A 軍事上利用鎂作燃燒彈： Mg+O2MgO2B 生活中利用氫氣作燃料： H2+O2H2OC 古代利用濕鐵煉銅法制銅：Fe+CuSO4Cu+FeSO4

4、D 工業(yè)上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2CaO8.我國(guó)鐵路進(jìn)入了高鐵時(shí)代。為適應(yīng)提速要求把短軌連接成長(zhǎng)軌，常用反應(yīng)Fe2O3xAlxFeAl2O3進(jìn)行焊接，該反應(yīng)發(fā)生后，不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進(jìn)行，方便野外操作，下列說法不正確的是（ ）A Al2O3為氧化物B 該反應(yīng)為置換反應(yīng)C x=3D 該反應(yīng)會(huì)發(fā)出大量的熱9.實(shí)驗(yàn)室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是（ ）A 都屬于氧化物B 都含有氧氣C 都含有氧分子D 都含有氧元素10.在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D。若A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對(duì)分子

5、質(zhì)量（）A 16B 32C 48D 6411.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2O2CO2+2H2O，下列關(guān)于X的說法正確的是（）A X由碳、氫、氧三種元素組成B X的相對(duì)分子質(zhì)量為10C X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4D X屬于有機(jī)化合物12.如圖為甲和乙兩種物質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A 該反應(yīng)不是化合反應(yīng)B 反應(yīng)前后元素的種類沒有發(fā)生改變C 原子在化學(xué)變化中不可分D 參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1：113.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及方程式均正確的是（ ）A 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射4Fe+3O22F2O3B 硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰S+O2SO2C

6、鐵絲放入硫酸銅溶液中，固體表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3D 紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙4P+5O22P2O514.有關(guān)2H2+O2點(diǎn)燃2H2O的敘述正確的是（）A 2g氫氣和1g氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成2g水B 兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子C 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水D 氫氣加氧氣點(diǎn)燃等于水15.根據(jù)乙炔氣體完全燃燒時(shí)的反應(yīng)：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以寫出如下的符號(hào)式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。據(jù)此知識(shí)，下列說法不正確的是（ ）A 參加反應(yīng)的乙炔和氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5B 參加反應(yīng)

7、的乙炔和生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：2C 參加反應(yīng)的乙炔和氧氣的質(zhì)量比為2：5D 參加反應(yīng)的乙炔和生成的二氧化碳的體積比為1：2二、填空題(共3小題) 16.已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需_gA17.水是一種生活中不可缺少的物質(zhì)。請(qǐng)回答下面問題。（1）水在通電條件下會(huì)分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）市售“自熱米飯”的自加熱原理：飯盒夾層中的水與生石灰接觸，生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。18.在一個(gè)密閉容器內(nèi)放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。（1）m =。（2）參加反應(yīng)的Z與W

8、的質(zhì)量比為。三、實(shí)驗(yàn)與探究(共3小題) 19.在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為40）探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，小明同學(xué)利用單孔橡膠塞塞上細(xì)玻璃管，細(xì)玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質(zhì)量為M1,將錐形瓶取下，取出細(xì)玻璃管，下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_；（2）白磷燃燒過程中，能觀察到的現(xiàn)象是_；（3）小明想利用該裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，還需要進(jìn)行的操作是_；（4）將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從微觀角度分析天

9、平平衡的原_；20.早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國(guó)化學(xué)家波義爾曾做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。21.某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了下圖所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端，分別繞上40cm長(zhǎng)的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱12分鐘。停止加熱后冷卻，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：（1）_；（2）_。

10、四、計(jì)算題(共3小題) 22.高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)最終生成鐵和二氧化碳。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，16g氧化鐵完全反應(yīng)最多生成鐵的質(zhì)量。23.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測(cè)定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為97.8g。（假設(shè)雞蛋殼中的其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w_g。（2）計(jì)算10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，要求寫出完整的解題步驟。解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=10g+90g-97.8g=2.2g；（2）解：設(shè)10g該雞

11、蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x。答：10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為5g。本題在解題過程中格式有什么錯(cuò)誤？請(qǐng)指出錯(cuò)誤并改正。24.古代濕法煉銅的反應(yīng)原理是：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,若得到16kg的銅，理論上需要鐵質(zhì)量是多少？解：設(shè)鐵的質(zhì)量為x。答:理論上需要鐵的質(zhì)量是14kg。本題在解題過程中格式有什么錯(cuò)誤？請(qǐng)指出錯(cuò)誤并改正。答案解析1.【答案】D【解析】由工業(yè)上將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2OCO+H2。微觀示意圖中分別是水和一氧化碳，都屬于氧化物，A正確；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，B正確；由微粒的變化

12、可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，C正確；由微粒的構(gòu)成可知，一個(gè)由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成，D不正確。故選D。2.【答案】B【解析】A.在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，但分子可能會(huì)發(fā)生改變；C.化合物是由不同種元素組成的純凈物，由兩種元素組成的純凈物是化合物；D.燃燒伴隨著發(fā)光、放熱的現(xiàn)象，但不是所有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象都是燃燒，例如：電燈發(fā)光3.【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的讀法判斷，化學(xué)方程式有三種讀法，化學(xué)方程式4P+5O22P2O5從物質(zhì)角度：可讀為在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷；從粒子角度：可讀為每4

13、個(gè)磷原子與5個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下可生成2個(gè)五氧化二磷分子；從質(zhì)量角度：每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下可生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。4.【答案】D【解析】質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，A正確；鎂在空氣中燃燒，由于反應(yīng)前沒有稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，故生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，B正確；氯酸鉀和二氧化錳加熱后生成氯化鉀和氧氣，氧氣會(huì)逸散到空氣中，故殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，C正確；水蒸發(fā)為水蒸氣屬物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，D錯(cuò)誤。故選D。5.【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律定義，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定

14、律適用范圍是化學(xué)變化，質(zhì)量守恒定律中的“參加反應(yīng)”是指真正參與反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，鎂和空氣中的氧氣作用生成氧化鎂，質(zhì)量會(huì)變大。煤燃燒生成煤灰以及其他氣體，氣體逸散到空氣中，故質(zhì)量減少，但符合質(zhì)量守恒定律，D不正確。故選D。6.【答案】C【解析】將微觀示意圖轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式形式：2H2O2H2+ O2。根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)是原子的重新組合；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)變化中原子的種類和個(gè)數(shù)不變；根據(jù)化學(xué)方程式可知該反應(yīng)符合“一變多”特點(diǎn)，為分解反應(yīng)；根據(jù)水分子的微觀示意圖可知，水是由氫元素和氧元素組成的。7.【答案】D【解析】化學(xué)方程式的書寫要遵照事實(shí)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種

15、類和數(shù)目不變，書寫時(shí)要注意：一寫二配三標(biāo)四查。A.生成氧化鎂化學(xué)式?jīng)]有遵照事實(shí)，應(yīng)為MgO； B.沒有配平；C.反應(yīng)物鐵為固體，生成物銅不用標(biāo)沉淀號(hào)。8.【答案】C【解析】A.氧化物是含有兩種元素的化合物，其中一種元素是氧元素；B.反應(yīng)物中鋁是單質(zhì)，氧化鐵是化合物，生成物中氧化鋁是化合物，鐵是單質(zhì)，滿足置換反應(yīng)的定義“一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物”；C.現(xiàn)將方程式配平：Fe2O32Al2FeAl2O3，x=2；D.從題中信息可知，該反應(yīng)發(fā)生后不需要持續(xù)加熱就可以保持高溫繼續(xù)作業(yè)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。9.【答案】D【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，過氧

16、化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀三種化合物中均含有氧元素，能夠生成氧氣。10.【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出反應(yīng)的B的質(zhì)量，而后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比求出B的相對(duì)分子質(zhì)量即可。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的B的質(zhì)量是：11g+9g8g=12g，設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量是x11.【答案】D【解析】由X+2O2CO2+2H2O可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)前后氧元素原子的個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)后的元素原子較反應(yīng)前少1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，可推測(cè)X的化學(xué)式為CH4。CH4相對(duì)分子質(zhì)量為12+1×4=16，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為12：（1×4）=3：1，甲烷是

17、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。12.【答案】D【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖，將其轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式：2NH3+CO2H2O+CO(NH2)2。反應(yīng)前后分別有兩種物質(zhì)，不符合化合反應(yīng)“多變一”特點(diǎn)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生改變，其中參加反應(yīng)以及生成物分子的個(gè)數(shù)比為2：1：1：1。13.【答案】D【解析】鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，A錯(cuò)誤；硫在氧氣中燃燒，發(fā)出的是明亮的藍(lán)紫色火焰，B錯(cuò)誤；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成的是銅和硫酸亞鐵，C錯(cuò)誤；故選D。14.【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的讀法可知，從宏觀上可讀作：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水；從微觀上可讀作：一個(gè)氫氣

18、分子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一個(gè)水分子；從質(zhì)量上可讀作：4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，故選C。15.【答案】C【解析】由化學(xué)方程式可計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比；參加反應(yīng)及生成物之間的粒子（分子或原子）個(gè)數(shù)比，A、B正確；參加反應(yīng)的乙炔和氧氣的質(zhì)量比為52：160=13：40，C不正確；參加反應(yīng)的乙炔和生成的二氧化碳都是氣體，故體積比等于計(jì)量數(shù)之比，D正確。故選C。16.【答案】10【解析】由質(zhì)量守恒定律生成的D的質(zhì)量為5g+2g-3g=4g，即A、D的質(zhì)量比為54，則利用計(jì)算可求出若制取8gD，需要A的質(zhì)量為10g。17.【答案】（1）2H

19、2O2H2+O2；（2）CaO+H2O=Ca(OH)2【解析】根據(jù)文字描述書寫化學(xué)方程式，遵守化學(xué)方程式書寫原則和書寫步驟“一寫二標(biāo)三配”。18.【答案】（1）1；（2）4:1【解析】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化，可判斷反應(yīng)物為Z、W，生成物為X。Z、W參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量分別8g、2g， X生成的質(zhì)量為10g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量等于生成的物質(zhì)的質(zhì)量，則Y 未參加反應(yīng)或?yàn)榇呋瘎?，則反應(yīng)后Y的質(zhì)量為1g。Z、W的質(zhì)量比為4：1。19.【答案】（1）白磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，小于外界氣壓，在大氣壓的作用下，C中氣球變小，A中壓強(qiáng)等于外界氣壓，所以A、C中

20、氣球大小不等；（2）白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙；（3）待裝置冷卻后，將裝置放在天平上稱量質(zhì)量為M2，將M1與M2進(jìn)行比較；（4）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變?！窘馕觥浚?）當(dāng)白磷被引燃后，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，五氧化二磷是固體，使瓶?jī)?nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)變小，小于外界大氣壓，但A中是反應(yīng)開始內(nèi)外壓強(qiáng)相等，所以C中氣球變??；（2）白磷燃燒的現(xiàn)象為白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙；（3）為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，需稱量的化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)的質(zhì)量。反應(yīng)前裝置與參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量為M1，測(cè)得反應(yīng)后生成物以及裝置的總質(zhì)量進(jìn)行比較即可。操作為：待裝置冷卻后，將裝置放在天平上稱量質(zhì)量為M2，將M1與M2進(jìn)行比較；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)白磷和氧氣分別是由磷原子、氧分子構(gòu)成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子構(gòu)成的，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目以及質(zhì)量沒有發(fā)生改變，即天平仍然平衡