成都理工大學(xué)現(xiàn)代化學(xué)基礎(chǔ)考試試題

1、成都理工大學(xué)現(xiàn)代化學(xué)基礎(chǔ)考試試題一、填空題1恒溫恒壓可逆過(guò)程系統(tǒng)吉布斯自由能的減少等于              。225時(shí)1mol理想氣體等溫可逆膨脹，壓力從10atm變化為1atm，G =           S =           H =          &

2、#160;U =           =                   F =          （已知 ）。3在25標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下2H2(g)+O2(g)H12H2O(g)H22H2O（1）則氫的標(biāo)準(zhǔn)摩爾為燃燒焓為           。4一封閉系統(tǒng)當(dāng)始態(tài)

3、、終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)Q、Q+W、W，        有確定值。5298K、101、325KPa下1molc（石墨）完全燃燒所放出的熱量為393.5kJ、mol1，試寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：                                 62mol理想氣體在300K下，體積從50dm3膨脹到100dm3，膨

4、脹時(shí)實(shí)際做功等于最大功的50%，此過(guò)程U=          H=          Q=         W=             S=           。7用S作為自發(fā)性判據(jù)條件是        &

5、#160; ，用G作為自發(fā)性判據(jù)條件是              ，用F作為自發(fā)性判據(jù)條件是            。8HPtCl3NH3的名稱(chēng)是           ，內(nèi)界是          ，外界是      ，中心離子是 

6、        ，配位體是          ，配位原子是          ，配位數(shù)是             。9微觀粒子的特征是             、             、

7、             。10Fe(NH3)6SO4的名稱(chēng)是                                  ；配合物的中心離子是                

8、60; ，配位體是               ，配位原子是                     ；中心離子的配位數(shù)是               。11比較下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低：NaCl       

9、   MgO；      CaCl2           ZnCl2；FeCl2           FeCl3；     NH3           PH3。12原子核外電子層結(jié)構(gòu)為4f75S25P65d16S2的原子序數(shù)是   

10、;         ，該元素位于周期表第        周期，第        族。13BaCl2晶體中晶格結(jié)點(diǎn)上的粒子是             ；粒子間的作用力是             ；其晶體類(lèi)型是      &

11、#160;    。14(,)是描述電子在空間             的波函數(shù)。Y(,)是表示(r,)的               ，R(r)是表示(r,)的           而三者的關(guān)系是             。15

12、填充下表1BeCl2NCl3CCl4Fe(CN)63中心原子雜化類(lèi)型        分子（離子）幾何構(gòu)型        2NaFCuSiO2H2O(s)粒子間結(jié)合力        晶體類(lèi)型        16NaCl與KNO3一起溶解于水中形成水溶液，則系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為

13、0;         如果沒(méi)有氣相，則此系統(tǒng)的自由度為        。17應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的         方程式，可以判斷化學(xué)反應(yīng)在等溫等壓下自發(fā)進(jìn)行的可能性、方向和限度。18克拉貝攏方程應(yīng)用的條件是        ，克拉貝攏克勞修斯方程是一個(gè)近似公式，因?yàn)閷?dǎo)出公式時(shí)引進(jìn)了兩個(gè)近似假定，它們是        

14、0;  。19相圖分析包括靜態(tài)分析和動(dòng)態(tài)分析         ，相圖的實(shí)驗(yàn)測(cè)繪方法有熱分析法、溶解度數(shù)據(jù)法，等         。20二元凝聚系統(tǒng)中生成一種不穩(wěn)定化合物的相圖只有一個(gè)低共熔點(diǎn)    ，而生成一種穩(wěn)定化合物的相圖也只有一個(gè)低共熔點(diǎn)       。21當(dāng)MgCO3(S) = MgO(S)+CO2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)的物種數(shù)為    ，組分?jǐn)?shù)為  &#

15、160;    ，相數(shù)為       ，自由度為        。二、選擇題1對(duì)于任何客觀物質(zhì)，其焓值H與內(nèi)能U的關(guān)系是（    ）（A）H>U                                    

16、; （B）H=U（C）H<U                                     （D）不能確定誰(shuí)大誰(shuí)小2對(duì)于恒溫恒壓下理想氣體的化學(xué)反應(yīng)，H與U的關(guān)系是（  ）（A）H>U                （

17、B）H=U（C）H<U                （D）不能確定誰(shuí)大誰(shuí)小3某系統(tǒng)由狀態(tài)變成狀態(tài)時(shí)，可逆過(guò)程熵變?yōu)镾R，不可逆過(guò)程熵變?yōu)镾I，二者關(guān)系是（  ）（A）SR>SI                           （B）SR<SI（C）SR=SI  &#

18、160;                                 （D）不能確定誰(shuí)大誰(shuí)小4化學(xué)反應(yīng)（1） O2(g)+H2(g) = H2(1)                     （2）O2(g)+2H2(g) = 2H2O(

19、1)其吉布斯函數(shù)變分別為G1和G2，二者關(guān)系為（  ）（A）G1=G2                          （B）G1=G2（C）G1=2G2                        （D）G2=2G15不可逆過(guò)程熱溫商

20、 與熵變ds的關(guān)系是（  ）（A）相等               （B）為零                 （C）ds> （D）ds<            （E）ds 6液態(tài)水在100，1atm下蒸發(fā)成水蒸氣，其熱力學(xué)函數(shù)變化（  ）（A）H

21、=0                          （B）S=0                            （C）F=0（D）G=0          

22、               （E）U=07下列各組量子數(shù)哪些是不合理的（  ）（A）n=1,1=1,m=0                       （B）n=b,n=2,1=2,m=1（C）n=2,1=0,m=1          

23、        （D）n=2,1=3,m=28氫原子的3dz2軌道的n,l,m的值是多少（  ）（A）n=3,l=2,m=+1               （B）n=3,l=1,m=0（C）n=3,l=2,m=+2                      （D）n=3,l=2,m=09已

24、知Fe(en)23+實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有效磁拒u測(cè)= 5.5B，則Fe(en)23+為（   ）和（  ）（A）高自旋           （B）低自旋             （C）內(nèi)軌型            （D）外軌型10H2和O2熱瓶中生成水的反應(yīng)，為零的量是（  ）（A）H  

25、0;              （B）U                  （C）S                  （D）G11某系統(tǒng)進(jìn)行不可逆循環(huán)過(guò)程的熵變?yōu)椋海?#160; ）（A）S系>0，S環(huán)=0    

26、;                （B）S系<0，S環(huán)>0（C）S系=0，S環(huán)=0                    （D）S系>0，S環(huán)>012已知下旬熱化學(xué)方程：Zn+ O2 = ZnO               &

27、#160;        84000卡Hg+ O2 = HgO                       +21700卡由此可知Zn+HgO = ZnO+Hg的反應(yīng)熱為：（  ）（A）105700卡      （B）600卡       （C）10500卡  （D）6

28、2300卡13液態(tài)水在100和101325Pa下氣化時(shí)，該過(guò)程（  ）（A）H=0            （B）S=0              （C）F=0              （D）G=014使一過(guò)程S=0應(yīng)滿足的條件是：（A）可逆絕熱過(guò)程      

29、;              （B）等容絕熱過(guò)程（C）絕熱過(guò)程                                   （D）等壓絕熱過(guò)程15n摩爾單原子理想氣體恒壓升高溫度從T1到T2，U等于（  ）（A）nCpmT （B）n

30、CmT    （C）nRT       （D）nRln 16下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是（  ）（A）KCl          （B）Zn              （C）I2        （D）金剛石17現(xiàn)有6組量子數(shù)： n=3,l=1,m=1      &#

31、160;                  n=3,l=0,m=0 n=2,l=2,m=1                         n=2,l=1,m=0 n=2,l=0,m=1                

32、        n=2,l=3,m=2其中正確的是（  ）（A）           （B）             （C）            （D）18量子力學(xué)中所說(shuō)的原子軌道是指（  ）（A）波函數(shù)（n,l,m,ms）     &#

33、160;                （B）電子云（C）波函數(shù)（n,l,m）                                  （D）概率密度19下列各組元素的電負(fù)性大小次序正確的是（  ）（A）S<N<O<F 

34、                         （B）S<O<N<F（C）Si<Na<Mg<Al                     （D）Br<H<Zn20下列分子中具有順磁性的是（  ）（A）B2  &

35、#160;          （B）N2             （C）O          2                    （D）F221下列分子中分子間作用力最強(qiáng)的是（  ）（A）CCl4    

36、     （B）CHCl3              （C）CH2Cl2             （D）CH3Cl22下列說(shuō)法正確的是（  ）（A）非極性分子內(nèi)的化學(xué)鍵總是在非極性鍵（B）色散力僅存在于非極性分子之間（C）取向力僅存在于極性分子之間（D）凡是有氫原子的物質(zhì)分子間一定存在氫鍵23下列電子構(gòu)型中，第一電離能最小的是（  ）（A）ns2n

37、p3              （B）ns2np4        （C）ns2np5        （D）ns2np624O2分子間存在       ，HF分子間存在        ，HCl和H2分子間存在        

38、;。（A）色散力           （B）誘導(dǎo)力             （C）取向力            （D）氫鍵25CCl4分子雜化軌道類(lèi)型為（  ）；空間構(gòu)型為（  ）H2O分子雜化軌道類(lèi)型為（  ）；空間構(gòu)型為（  ）C2H2分子雜化軌道類(lèi)型為（ 

39、0;）；空間構(gòu)型為（  ）（A）等性Sp3雜化              （B）不等性Sp3雜化            （C）Sp2雜化（D）Sp雜化                        （E）平面三角形   

40、                （F）正四面體（G）三角錐形                            （H）V型26在二元溶液蒸餾時(shí)，具有最高恒沸點(diǎn)系統(tǒng)相圖的極大點(diǎn)上自由度為（  ）（A）3           &#

41、160;         （B）2                （C）1               （D）027FeCl3與H2O可形成四種結(jié)晶水合物：FeCl3·6H2O, 2FeCl3·7H2O, 2FeCl3·5H2O, FeCl3·2H2O，請(qǐng)問(wèn)（1）在PO壓力下與FeCl3水溶液和冰平

42、衡共存的結(jié)晶水合物最多有（  ）（A）一種        （B）二種          （C）三種         （D）四種（2）在298.15K時(shí)與水蒸氣平衡共存的結(jié)晶水合物最多有（  ）（A）一種        （B）二種          （C）三種&

43、#160;        （D）四種28二元凝聚系統(tǒng)的相圖中，低共熔點(diǎn)代表（  ）平衡（A）二相        （B）三相          （C）四相         （D）單相29A和B組成的相圖如圖，a、b分別為A、B的溶點(diǎn)，C是A和B組成的化合物。在圖中哪個(gè)區(qū)域中能分離出純的化合物C。（A）4區(qū)    

44、60;   （B）6區(qū)           （C）7區(qū)          （D）5區(qū)30AlCl3加入水中形成的未飽和溶液的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為（  ）（A）2                     （B）3         

45、       （C）4               （D）531當(dāng)MgCO3(S)=MgO(S)+CO2(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系的組分?jǐn)?shù)，相數(shù)，自由度為（  ）（A）K=2，=2，f=2                （B）K=2，=3，f=1（C）K=1，=3，f=0        &#

46、160;       （D）K=3，=3，f=2三、判斷下列論斷是否正確1孤立系統(tǒng)中發(fā)生的任何過(guò)程都不能使系統(tǒng)焓發(fā)生變化                    （  ）2孤立系統(tǒng)內(nèi)能永遠(yuǎn)不改變                        

47、                                            （  ）3一個(gè)過(guò)程若是可逆的，則它的每一個(gè)中是步驟也可逆               

48、60;    （  ）4封閉系統(tǒng)絕熱可逆過(guò)程，熵變保持為零                                            （  ）5在循環(huán)過(guò)程中沒(méi)有熱和功的變化，因?yàn)橄到y(tǒng)又回到始態(tài)   

49、             （  ）6吉布斯自由能G是系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)，化學(xué)勢(shì)是系統(tǒng)的容量性質(zhì)   （  ）7焓的定義為H=U+PV，故焓等于內(nèi)能和膨脹功之和                        （  ）8對(duì)于H>0，S>0的化學(xué)反應(yīng)，若在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則

50、在高溫下也不能自發(fā)進(jìn)行                                                                  

51、60;                               （  ）9理想氣體在等外壓力下絕熱膨脹，因?yàn)榈韧鈮?，故Qp=H，又因?yàn)榻^熱，故Qp=0，所以Qp=H=0                       &

52、#160;                                                     （  ）10自發(fā)過(guò)程都是不可逆的，不可逆過(guò)程都是自發(fā)過(guò)程     

53、0;                （  ）11H2和U2在堅(jiān)固密閉的絕熱容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，U=0             （  ）12標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，CO(g)+ O2(g) = CO2(g)的反應(yīng)熱是CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓（  ）13標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，CH3OH(g)+O2(g) = CO(g)+2H2O(g)的反應(yīng)熱是CH3OH(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓 

54、                                                                     

55、                             （  ）14反應(yīng)親和勢(shì)A<0，G<0，恒溫恒壓下化學(xué)反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行（  ）15濕度為298K，處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的所有單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓變?yōu)榱悖?#160; ）160K時(shí)，所有晶體的熵為零           

56、0;                                                    （  ）17元素電負(fù)性的遞變規(guī)律是：周期表中同周期從左右電負(fù)性遞減遇族從上下電負(fù)性遞增    

57、60;                                                                    

58、0;            （  ）18在氫原子中，能級(jí)的高低決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)1           （  ）19形成配離子的條件是：中心離子價(jià)電層有空軌道，配位原子價(jià)電子層有孤對(duì)電子                        

59、;                                                                     

60、                 （  ）20苯與水分之間存在著色散力、誘導(dǎo)力、取向力、氫鍵                  （  ）21因?yàn)镸n(SCN)64的測(cè)=5.1B，所以該配離子為內(nèi)軌型，低自旋態(tài)（  ）22在N2分子中存在著鍵、鍵      &#

61、160;                                                  （  ）23電子在不同軌道上運(yùn)動(dòng)能量不同，有許多定態(tài)，又稱(chēng)基態(tài)         

62、（  ）24電子在原子軌道中的能量只與n有關(guān)與l、m無(wú)關(guān)                         （  ）25當(dāng)l相同，n越大，原子軌道能量越多，當(dāng)n相同，l不同則l越大，軌道能級(jí)越高                        

63、                                                                     &

64、#160;       （  ）26在不同原子中相同能級(jí)的能量相等                                                  （  

65、;）27銅的電子排布為1S22S22P63S23P63d94S2                                           （  ）28電子親和能指元素的原子在分子中吸引電子的能力           &

66、#160;          （  ）29CsCl晶體是簡(jiǎn)單立方晶體，配位數(shù)為8，NaCl是面心立方晶體，配位數(shù)為                                               &

67、#160;                                                                  （  ）30在八面體場(chǎng)中dz2軌道屬于d軌道， 軌道屬于de軌道 （  ）31碳酸鈉與水可組成三種結(jié)晶合物：Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O, Na2CO3·10H2O，則在P=PO時(shí)與Na2CO3水溶液和冰共存的結(jié)晶水合物最多有3種，（  ）在T=298.15K時(shí)與水蒸氣平衡共存的結(jié)晶水合物最多有2種   （  ）