氧化還原反應(yīng)知識(shí)整合與考點(diǎn)梳理(精選文檔)

1、氧化還原反應(yīng)知識(shí)整合與考點(diǎn)梳理（精選文檔）（文檔可以直接使用，也可根據(jù)實(shí)際需要修改使用 ，可編輯歡迎下載）氧化還原反應(yīng)知識(shí)整合與考點(diǎn)梳理氧化還原反應(yīng)知識(shí)是歷年高考測試的熱點(diǎn)，盡管年年考查，但考生答題 的錯(cuò)誤率很高， 因此在高考試題中始終保持了很好的區(qū)分度。 近幾年高考化學(xué)試 題對該知識(shí)點(diǎn)的考查形式有：氧化還原反應(yīng)的基本概念（判斷氧化劑、還原劑、 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）；標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；比較氧化性（或還原性） 的強(qiáng)弱；配平簡單的氧化還原方程式；利用電子得失守恒、電荷守恒進(jìn)行計(jì)算； 根據(jù)信息或綜合運(yùn)用以上原理和方法寫出氧化還原反應(yīng)。建議同學(xué)們在復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)，可從基本概念、基本規(guī)律、基

2、本方 法和考查熱點(diǎn)等方面， 對基礎(chǔ)知識(shí)和近三年考查熱點(diǎn)進(jìn)行梳理、 分析，使復(fù)習(xí)有 的放矢。一、知識(shí)整合（一）氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念：1 幾組基本概念（1）氧化還原反應(yīng)的定義：從化合價(jià)升降的角度分析，有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反 應(yīng)；從電子轉(zhuǎn)移的角度分析，有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化 還原反應(yīng)。（2）氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)（指反應(yīng)過程）： 氧化反應(yīng)：失去電子（或化合價(jià)升高）的過程； 還原反應(yīng)：得到電子（或化合價(jià)降低）的過程。注意：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對立統(tǒng)一的，同時(shí)存在于同一反應(yīng)中。（3）氧化劑與還原劑（指反應(yīng)物質(zhì)）： 氧化劑：所含元素在反應(yīng)中得到電子、化合價(jià)降低的物質(zhì)。常見氧

3、化劑：活潑的非金屬單質(zhì)，如 F2、Cl2、Br2、丨2、Q、S、N等; 能電離出H的物質(zhì)：HCl、HSQ、NaHSO等，在氧化還原反應(yīng)中起氧化劑作用 的實(shí)際上是不活潑金屬的陽離子，如 Ag+、CiT Fe3+等；某些含高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)：MnO KMnO HSQ （濃）、HNO KCIQ等；過氧化物：NqQ、HO等。還原劑：所含元素在反應(yīng)中失去電子、化合價(jià)升高的反應(yīng)。常見的還原劑有：金屬單質(zhì)，如 Na Mg Al、Zn、Fe、K、Ca BaFe、Cu等；某些非金屬單質(zhì)，如 H、C、P、S等；含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì),如 CQ SQ、HCI、HS FeCl2、NaSQ等。（4）氧化性與還原性（指物質(zhì)得

4、失電子的性質(zhì)）：氧化性：物質(zhì)得到電子的性質(zhì)或能力，氧化劑具有氧化性，氧化劑越易 得電子，其氧化性越強(qiáng)；還原性：物質(zhì)失去電子的性質(zhì)或能力，還原劑具有還原性，還原劑越易得電子，其還原性越強(qiáng)；注意：物質(zhì)的氧化性（或還原性）的強(qiáng)弱，指的是得（或失）電子的難易程度，與得（失）電子的多少無關(guān)。（5）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物（指生成物）：氧化產(chǎn)物：化合價(jià)升高的元素所生成的物質(zhì)或是還原劑失去電子被氧化后的產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有弱氧化性；還原產(chǎn)物：化合價(jià)降低的元素所生成的物質(zhì)或是氧化劑得到電子被氧化后的產(chǎn)物，還原產(chǎn)物具有弱還原性。2 .基本概念間的相互關(guān)系：分析氧化還原反應(yīng)問題，在正確標(biāo)出元素化合價(jià)的變化情況以后，要根據(jù)

5、化合價(jià)的變化情況，充分理解氧化還原反應(yīng)中概念間的對應(yīng)關(guān)系：M VRCftv* fl詼茶F 芝集性二亠失型鼻一*，荷禺一孑甌楚艮屛七暑1惴 t t t t t. t 產(chǎn)一特 規(guī)一*過 RIfill竺 MR H 竺?氐可 （二）氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1 .電子得失守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。運(yùn)用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還 原反應(yīng)的計(jì)算方法是：氧化劑物質(zhì)的量X變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)的變化值 =還原劑物質(zhì)的量X變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)的變化值。2 表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律當(dāng)元素具有可變化合價(jià)，一般化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化

6、性；處 于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性； 處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。 利用 此規(guī)律可判斷物質(zhì)是否具有氧化性及還原性， 但不能判斷物質(zhì)氧化性及還原性的 強(qiáng)弱。3 反應(yīng)先后規(guī)律同一氧化劑與含多種還原劑 （物質(zhì)的量濃度相同 ）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被 氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑 （ 物質(zhì)的量濃度相同 ） 的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。如：將 CI2通人物質(zhì)的量濃 度相同的NaBr和Nal的混合液中，C12首先與Nal反應(yīng)；將過量鐵粉加入到物質(zhì) 的量濃度相同的Fe2+、和CiT的混合溶液中，F(xiàn)e首先與Fe3+反應(yīng)；FeBh中通入 CI2 , CI2首先氧化F

7、e2+。4 價(jià)態(tài)變化規(guī)律高價(jià)氧化（性）低價(jià)還（原性），中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。同一元素的不同價(jià) 態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 價(jià)態(tài)只能歸中而不能交叉。 本規(guī)律應(yīng)用于氧化還原反 應(yīng)的分析和判斷（如反應(yīng) KCIO3+ 6HCI=KCH 3C12 T+ 3HO中氧化產(chǎn)物和還原 產(chǎn)物均為C12，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5e）。（ 1 ）岐化反應(yīng)規(guī)律同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子（或離子）發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。 岐化反應(yīng)化合價(jià)的特點(diǎn)是： 某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種，常用于判斷某種元素的化合價(jià)高低以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算。（2）價(jià)態(tài)

8、歸中規(guī)律同種元素由不同價(jià)態(tài)（高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)）轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)，稱之為歸中反應(yīng)，也稱“反歧化反應(yīng)”。常用于方程式的書寫，當(dāng)有中間價(jià)態(tài)時(shí)，才可能發(fā)生，否則不反應(yīng)，如 SO與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃 HSQ干燥。5性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律氧化還原反應(yīng)若能進(jìn)行，一般為較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物I失ne*常用于在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化必較弱的物質(zhì)或用還原 性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng) 弱，氧化性：氧化劑 >氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑 >還原產(chǎn)物。(三) 氧化還原反應(yīng)的基本方法1.氧

9、化性與還原性的比較：(1)氧化性的比較 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷K+tV Mg2* Al34 Zn2* F尹 Sn2+ Fb Cu+ H尹 Af金摩越不活潑.貝陽離子的氧化性越莊 根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷：氧化性：F2> O2> CI2 > Br2 > 12 > S; 根據(jù)反應(yīng)方程式判斷：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑； 根據(jù)反應(yīng)條件判斷：還原劑相同時(shí)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，氧化劑的氧化 性越強(qiáng)； 根據(jù)還原劑被氧化的程度判斷：還原劑、條件都相同時(shí)，還原劑被氧化得 越徹底，氧化劑的氧化性越強(qiáng)；(2)還原性的比較根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷金屆越不活澹，艾陽離子的氧化性越強(qiáng)根據(jù)非金屬活

10、動(dòng)順序判斷：氧化性：F2> O2> CI2 > Br2 > 12 > S; 根據(jù)反應(yīng)方程式判斷：還原性：還原劑還原產(chǎn)物>氧化劑； 根據(jù)反應(yīng)條件判斷：氧化劑相同時(shí)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，還原劑的還原性越強(qiáng)； 根據(jù)氧化劑被還原的程度判斷：氧化劑、條件都相同時(shí)，氧化劑被還原得 越徹底，還原劑的還原性越強(qiáng)；2 .氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示:(1)雙線橋法一一表明了反應(yīng)前后某種元素化合價(jià)的變化情況。注意：用兩條帶箭頭的線由反應(yīng)物指向生成物，且對準(zhǔn)同種元素； 要標(biāo)明“得”“失”電子，且得失電子總數(shù)相等；箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向,而是指某元素從反應(yīng)到產(chǎn)物時(shí)價(jià)態(tài)的變化。例如:(

11、2)單線橋法一一表明了一個(gè)氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。注意：用一條箭線在反應(yīng)物間表示電子得失；箭線從失電子元素到得電子元素；在箭線上標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，但不寫“得”或“失”例如:3 氧化還原反應(yīng)方程式的配平:(1) 奇數(shù)配偶法:此法適用于簡單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，其步驟為“一看、二找、三配、四平、五查”(內(nèi)容略)。例如：Cl2+2NaO耳NaCI+NaCIO+Q(2)逆向配平法：對于歧化反應(yīng)方程式的配平可用化合價(jià)升降法在反應(yīng)式右邊進(jìn)行配平。例如：3Cla + 6K0H = JKC1+ KCJO3 + 3Ha0(3) 合一配平法：當(dāng)三種物質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)或分解反應(yīng)的氧化和還原產(chǎn)物有

12、三種時(shí),應(yīng)將其中兩種合并作為一種來看，這樣配平就顯得簡單了。例如：KNO+S+&S+N+CO。因?yàn)橛疫叺?amp;S中，K與S分別來自左邊的KNO和S,故左邊KNO與S的系數(shù)比必須滿足2 : 1，所以先在KNOW添上系數(shù)2,然后將2KNO和S看作一個(gè)整 體來配平：2KNOj + S+ K;S+ SCO廠Nj111(4) 平均化合價(jià)法：此法適用于有機(jī)氧化還原方程式的配平，步驟為：先根據(jù)氫 +1價(jià)，氧-2價(jià)來確定碳原子平均化合價(jià)，再用化合價(jià)升降法配平。例如：SCj+31IJSO* = 5C3E(O3 +*30(5) 離子方程式配平法：此法適用于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式的配平。例如：FeS

13、+CuSGH2FeSO+CuS+HSO。中元素化合價(jià)變化錯(cuò)綜復(fù)雜，給配平帶來了麻煩，若將其改寫為離子方程式，化合價(jià)變化情況就清楚了，即：5F<Sa + 14CU1* 4= SFt3*+ 7Cb然后，將離子方程式改寫為化學(xué)方程式，即:5FeS+14CuSO12HO=5FeSO+7CuS+12HSO（6）零價(jià)配平法：對于象FaC的復(fù)雜化合物，可假定Fe、C均為零價(jià)，然后用化合價(jià)升降 法配平。例如： 衿掃M(jìn)他趺鬥- 9Fe<NO,）j +3CO3 +17140 + 200僧憶4*”。二、考點(diǎn)梳理熱點(diǎn)1 ：考查氧化還原反應(yīng)的基本概念例1.（廣東理科基礎(chǔ)）氮化鋁（AIN, Al和N的相對原子

14、質(zhì)量分別為 27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AIN可通過反應(yīng)A8+N+3C " 2AIN+3CO合成。下列敘述正確的是（）A .上述反應(yīng)中，2是還原劑，AI2Q是氧化劑B .上述反應(yīng)中，每生成ImoIAIN需轉(zhuǎn)移3mol電子C . AIN中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)D . AIN的摩爾質(zhì)量為41g解析：AIN為金屬氮化物，AI元素為+3價(jià)、N元素為3價(jià)，該反應(yīng)中 N2為氧化劑，C為還原劑，AI 203既不是氧化劑也不是還原劑，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤。該反 應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e，則每生成ImoIAIN需轉(zhuǎn)移3moI電子。D項(xiàng)中摩爾質(zhì)量的 單位是g/mol，而不是g，故正確答

15、案為B。例2.（廣東卷）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3CI2+ 2NH= N+ 6HCI檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是（）A .若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B .該反應(yīng)利用了 CI2的強(qiáng)氧化性C .該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D .生成1moN有6moI電子轉(zhuǎn)移解析：根據(jù)題給反應(yīng)可知氧化劑CI2對應(yīng)的還原產(chǎn)物HCI遇到氨氣生成NHCI白色固體，產(chǎn)生白煙；復(fù)分解反應(yīng)只是陰、陽離子之間的交換，不涉及電子的轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)。分析元素的價(jià)態(tài)變化可知NH被氧化成2, N元素由-3價(jià)變成0價(jià)，生成1moN有6mol電子轉(zhuǎn)移，故正確答案為C。點(diǎn)撥：解決此類問題首先要正確標(biāo)明變價(jià)元素的化合價(jià)

16、，然后根據(jù)化合 價(jià)的變化情況，確定氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)一 步分析物質(zhì)被氧化(或被還原)的情況、物質(zhì)的氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱關(guān)系 及轉(zhuǎn)電子移情況等，其中化合價(jià)的判斷是關(guān)鍵。熱點(diǎn)2:考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況例3.(全國理綜卷I)已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3” + 24KI + 12HSQ=2CulJ + 1312+ 12&SQ+ 12HO,其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為( )A . 10molB. 11molC. 12molD. 13mol解析：(解法一)該氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子情況如下：FT摞耐J 軻*1-1+)-1 B_曲曲田曲畑皿H

17、Q 丨十因此，2mol氧化劑Cu(IO3)2參加反應(yīng)得到22mol電子，則1mol氧化劑 在反應(yīng)中得到的電子為11mol。(解法二)由反應(yīng)方程式不難看出，此反應(yīng)的氧化劑為 Cu(IO3)2,根據(jù) 反應(yīng)前后元素的價(jià)態(tài)變化即 Cu2+-Cu+，IO312可知1mol氧化劑得到電子總數(shù) 為1mol+5X 2mol=11mol,故正確答案為 B。點(diǎn)撥：解決此類問題一般采用方法二進(jìn)行分析處理：分清氧化劑和還原 劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，正確標(biāo)明元素化合價(jià)的變化。2molCu(IO3)2與24molKI 反應(yīng)，但作為還原劑的KI不是24mol，而是22mol，因?yàn)橛?molI 未被氧化， 保留下來，以CuI

18、形式存在，很多學(xué)生忽略了這一點(diǎn)而錯(cuò)選答案Co熱點(diǎn)3:考查物質(zhì)的氧化性與還原性的強(qiáng)弱比較例4.(北京理綜卷)已知：向 KMnC晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCb溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生 成的溶液滴在淀粉 KI 試紙上 , 試紙變藍(lán)色 . 下列判斷正確的是( A )A 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Mn0> Cl2> Fe3+> I2B 上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C 實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)D 實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性解析：由實(shí)驗(yàn)可知氧化性Mn0>CI2，由實(shí)驗(yàn)可知氧化性CI2>Fe3+, 由實(shí)驗(yàn)可知氧化性

19、 Fe3+>I 2，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?MnO4>Cl2>Fe3+>I 2；上 述實(shí)驗(yàn)中涉及的三個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)；因氧化性 CI2>Fe3+>I2,故CI2能 將KI中的1氧化成丨2,而使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)中CI2能將卩£+氧 化成Fe3+,可判斷Fe2+具有還原性，但沒有證明Fe2+具有氧化性，故正確答案為A。點(diǎn)撥： 解答此題時(shí)，可根據(jù)生成氣體的顏色或溶液、試紙顏色的變化判 斷反應(yīng)產(chǎn)物， 然后再對選項(xiàng)進(jìn)行逐一分析。 很多學(xué)生忽略了要“根據(jù)反應(yīng)證明 Fe2+既有氧化性又有還原性”這一限制條件而錯(cuò)選答案D。熱點(diǎn) 4：考查氧化還原反應(yīng)

20、中得失電子守恒的應(yīng)用例 5.(海南卷)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成 1 moI 硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為()A.2 moIB.1 moIC. 0.5moID . 0.25 moI解析 ：題目中涉及反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)， Zn 元素由 0 價(jià)被氧化成 +2 價(jià)(硝 酸鋅)，N元素由+5價(jià)(HNO被還原到3價(jià)(NHNO),則硝酸鋅是氧化產(chǎn)物， NHNO是還原產(chǎn)物。若生成1moI硝酸鋅，根據(jù)得失電子守恒有，2nZn(NQ)2 =8n(NHNG),即 8n(NHNG)=2mol, J則 n(NHNO)=0.25mol。據(jù)題目所給信息可知， 硝酸被還原得到的產(chǎn)物即為NHNO,

21、依據(jù)N元素守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的 量與NHNO的物質(zhì)的量相等，故正確答案為 Do點(diǎn)撥：運(yùn)用電子得失守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算時(shí)，根據(jù)元素化合價(jià) 的變化確定氧化劑與還原劑、 變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)及化合價(jià)的變化值是解題的關(guān) 鍵。熱點(diǎn)5:考查氧化還原方程式的書寫與配平例6.（全國理綜卷II ） （NH02SQ在高溫下分解，產(chǎn)物是 SO、HO N 和NH。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是（ ）A . SQ、H2Q 2、NH3B. NN、SQ、H2Q NHC. 2、SQ、NH、H2QD. HQ NH、SQ、解析：（解法一）抓住該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，SQ是還原產(chǎn)物，N2是氧

22、化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法寫出完整的方程式：3（NH4） 2SQ£3SQT +N T +4NHT +6HQ,很容易得出正確答案。（解法二）分析產(chǎn)物可知，SQ2 得到2e生成SQ,而NH*失去6e生成 根據(jù)得失電子守恒推測 SQ與N的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:1，則選項(xiàng)A D錯(cuò)誤。 NH+無論是被氧化成M，還是生成NH,同時(shí)都有H2Q生成，根據(jù)H原子守恒可知， F2Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于NH，則正確答案為C。點(diǎn)撥：本題實(shí)質(zhì)是考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，反應(yīng)物和產(chǎn)物均已 給出，解題的關(guān)鍵是正確標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況，確定反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，并以此為基礎(chǔ)完成該方程式的配

23、平。例7.（全國理綜卷I ）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnQ）制備KMnQ 方法如下：軟錳礦與過量固體 KQHffi KCIQ在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2Mn0 和KCI;用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，&MnQ轉(zhuǎn)變?yōu)镸nQ和KMnQ濾去MnQ沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀 KM nQ請回答：（1）軟錳礦制備&MnQ勺化學(xué)方程式是；（2）KMnQ制備KMnC的離子方程式是；（3）若用2.5g軟錳礦（含Mn（280%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算 KMnQ勺理論產(chǎn)量：。（4）KMnC能與熱的經(jīng)硫酸酸化的NqCQ反應(yīng)生成Mn+和CQ,該反應(yīng)的 化學(xué)方程式是(5) 上述制得的KMnO產(chǎn)品0.165g ,恰好與0.335g純NqC2Q反應(yīng)完全， 計(jì)算該KMnO的純度。解析：(1)題目給出信息“軟錳礦與過量固體 KOHfP KCIQ在高溫下反 應(yīng)，生成錳酸鉀(&MnO和KCI”，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，其中 MnO( +4 價(jià)) 被氧化為&MnO( +6價(jià))，KCIO( +5價(jià))被還原為KCI (- 1價(jià))，反應(yīng)方程式 為：3Mn(2+6KOH+KC3O 3K2MnO+KCI+3HQ(2) KMnO中Mn元素為+6價(jià)