人教版同步教參化學九年級第5單元化學方程式第3節(jié)利用化學方程式的簡單計算 導學案

1、.第3節(jié) 利用化學方程式的簡單計算第五單元 化學方程式1、掌握根據(jù)化學方程式計算的步驟2、熟練運用化學方程式進行計算?；瘜W方程式的簡單計算：1.意義：（1）質的方面：表示該反應的反應物（或原料）和生成物（或產(chǎn)品） （2）量的方面：表示該反應中各物質的質量關系。  2.基本書寫依據(jù)和格式：（1）計算依據(jù)：依據(jù)化學方程式中各物質的質量比（各物質的相對分子質量比）來進行計算；（2）計算步驟： a.解，設未知量      b.寫出反應化學方程式     c.寫出有關物質的相對分子質量和已知量、未知量&#

2、160;  d.列比例式，求解         e.簡明作答          3.常見題型（1）根據(jù)反應物（或生成物）的質量計算反應物（或生成物）中某種物質的相對分子質量（2）有關純凈物的化學方程式的計算，即：a.已知反應物(或生成物)的質量，求生成物(或反應物)的質量；b.已知一種反應物(或生成物)的質量，求另一種反應物(或生成物)的質量。（3）含雜質(雜質不參加反應)的計算化學方程式反映的是純凈物間的質量關系，

3、若遇到不純物時，應先把不純物的質量換算成純凈物質量。純物質的質量=不純物質的質量×純度=不純物質的質量×（1雜質的質量分數(shù)）（4）計算參加反應的物質間的質量比【診斷自測】120g的高錳酸鉀在試管中加熱一段時間后，再稱剩余固體的質量為19.8，則生成氧氣的質量是（ ） A. 19.8 B. 0.2 C. 2.0 D. 不能確定2碳在氧氣中燃燒，下列說法符合質量守恒定律的是（ ）A8g碳與3g氧氣完全反應，可以得到11g二氧化碳 B6g碳與16g氧氣完全反應，可以得到22g二氧化碳 C10g碳與12g氧氣完全反應，可以得到22g二氧化碳D32g碳與12g氧氣完全反應，可以得到4

4、4g二氧化碳3. 16.8g鐵在空氣中完全燃燒，需要消耗 g氧氣，同時生成 g四氧化三鐵 。4在實驗室里用氫氣還原氧化銅制取銅，若制取0.64g銅需要氧化銅的質量是多少？5.人體缺鈣易產(chǎn)生“骨質疏松癥”，補鈣保健品“蓋中蓋”鈣片中的有效成分為碳酸鈣CaCO3，試計算：（1）碳酸鈣的相對分子質量；（2）碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)；（3）每片“蓋中蓋”鈣片中含碳酸鈣0.5g，成年人每天需要補鈣0.4g，他應每天服用多少片“蓋中蓋”鈣片？6.某化合物完全燃燒，需要48g氧氣，同時生成44g氧化碳和27g水，則該化合物 (  )A只含碳、氫兩種元素  &

5、#160;       B只含碳、氧兩種元素C含有碳、氫、氧三種元素        D無法確定7.已知4.8g金屬M與足量的稀硫酸反應，生成MSO4和0.4g氫氣，則M的相對原子質量為 。類型一：化學方程式的簡單計算例1.甲醇(CH3OH)是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應:8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反應生成3.6 g水,請計算:（1）m的值是。（2）參加反應的氧氣質量是多少克?(寫出規(guī)范計算

6、步驟)答案：（1）6 （2）8+2n=6×2+2+16n=11點燃設參加反應的氧氣質量為x8CH3OH+11O2 =6CO2+2CO+16H2O     11×32      16×18     352        288    x         3.6 g得：= 解得：x=

7、4.4 g答:參加反應的氧氣為4.4 g。解析：質量守恒定律不僅體現(xiàn)在宏觀上總質量相等、元素的質量相等,還體現(xiàn)在微觀上原子個數(shù)相等。根據(jù)碳原子數(shù)反應前后相等,8=m+2,m=6;反應前后氧原子個數(shù)為8+2n=6×2+2+16,n=11,然后根據(jù)化學方程式,由生成3.6 g水,求參加反應的氧氣的質量。類型二：含雜質的相關計算例2. 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？答案： 32.5t,64.8t例3.實驗室探究氧氣的性質需要一定質量的氧氣我校一化學興趣小組為了探究氧氣的性質需，用托盤天平準確稱取3.16

8、g高錳酸鉀裝入試管連接裝置，加熱制取和收集氧氣，待高錳酸鉀完全反應后，稱剩余固體物質的質量為2.84g請你參與計算：（1）在錳酸鉀中鉀元素和錳元素的質量比為；（2）3.16g高錳酸鉀完全反應后，收集的氧氣的質量為（理論值，不計損失）；（3）在剩余固體物質中，由于錳酸鉀能溶于水，二氧化錳不溶于水，可用溶解、過濾、烘干的方法獲得純凈的二氧化錳，作為氯酸鉀或過氧化氫溶液分解的催化劑在上述反應中，最多可回收多少二氧化錳？答案：（1）78：55 （2）0.32g （3）最多可回收MnO2的質量為0.87g解析：（1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答；（

9、2）根據(jù)質量守恒定律知：減少的質量是生成氧氣的質量；（3）二氧化錳是這個反應的催化劑，反應前后不變，因此2.49g固體物質中含有二氧化錳和生成的氯化鉀，根據(jù)化學方程式由生成氧氣的質量可以計算出生成氯化鉀的質量，進而計算出二氧化錳的質量解答：（1）錳酸鉀中鉀、錳元素的質量比（39×2）：55=78：55（2）根據(jù)質量守恒定律，收集的氧氣的質量為3.16g2.84g=0.32g（3）設最多可回收MnO2的質量為x    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2       

10、60;           87  32               x  0.32g    得： 解得：x0.87g    例4.把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克裝入大試管中，加熱制取氧氣待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7克固體物質，計算：（

11、1）制得氧氣多少克？（2）原混合物中，氯酸鉀和二氧化錳的質量各多少克？答案：（1）生成氧氣的質量是4.8g；（2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為12.25g和3.25g。解析：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應前后質量和化學性質都不變；（1）根據(jù)質量守恒定律，由反應前后固體物質的質量差，可求得放出氣體氧氣的質量；（2）根據(jù)反應的化學方程式，利用生成氧氣的質量可計算混合物中氯酸鉀的質量和二氧化錳的質量解：（1）根據(jù)質量守恒定律，待反應至不再有氣體生成后，制取氧氣的質量為：15.5g10.7g=4.8g；（2）設原混合物中氯酸鉀的質量

12、為x  2KClO32KCl+3O2  245      96   x      4.8g得： 解得： x=12.25g  則：混合物中二氧化錳的質量為：15.5g12.25g=3.25g【易錯精選】1加熱31.6g高錳酸鉀，當?shù)玫?.2g氧氣時,剩余的固體為（ ）AK2MnO4和MnO2 BKMnO4和MnO2CKMnO4和K2MnO4 DKMnO4、K2MnO4和MnO2 2在2A+B = 2C反應中，已知B的相對分子質量

13、為32，C的相對分子質量為40，則A的相對分子質量為（ ）A. 24 B. 48 C. 4 D. 8 34.6g某有機物完全燃燒時需消耗9.6g氧氣，生成8.8gCO2和5.4gH2O，該有機物中（ ）A只含碳、氫兩種元素 B只含碳元素 C含有碳、氫、氧三種元素 D可能含氧4將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取31g混合物裝入試管中加熱,待充分反應后，將剩余固體物質冷卻后稱得其質量為21.4g，試回答：（1）根據(jù) 定律，反應后可生成氧氣 g；（2）21.4g剩余固體中含有 和 兩種物質； （3）求原混合物中氯酸鉀的質量。5.過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數(shù)減小。小軍從 家中拿

14、來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數(shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質量與反應時間的關系如右圖所示。（1）完全反應后生成氧氣的質量為               。（2）計算參加反應的過氧化氫的質量。6.學習中我們接觸過膽礬，（化學式為CuSO4·5H2O），膽礬的相對分子質量為250。（1）請你分析出膽礬相對分子質量的計算方法，并用該方法算出FeSO4·7H2O溫馨提示膽礬（CuSO4

15、·5H2O）的相對分子質量=64+(32+4×16)+5(2+16)的相對分子質量。（2）鐵是人類生命活動不可缺少的微量元素，正常人每天補充14mg左右的鐵，其中大部分來自食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑補充鐵，計算每天約需要服用含F(xiàn)eSO4·7H2O片劑的質量。7.實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數(shù)據(jù)如下表：氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質的總質量/g反應前35.6反應后34.8（1）反應中二氧化錳的作用是_。（2）反應生成氧氣的質量為_g（結果精確到0.1g，下同）。（3）計算參加反應的過氧化氫的質量。利用化學方程式進行計算的方

16、法與技巧1.守恒法利用化學反應前后某元素的質量守恒或某種原子(或原子團)的數(shù)目和質量守恒，可以使化學計算化難為易，收到事半功倍的效果。在應用“守恒法”時，要注意巧妙地選擇兩狀態(tài)中總值不變的物理量建立等式，不糾纏中間過程。只考慮始終狀態(tài)，實際上是整體思維在化學中的作用。2.差量法若題給條件不是某種始量或終量，而是過程前后始量與終量的差值，用“差量法”求解十分簡便?！安盍糠ā钡年P鍵是分析過程前后形成差值的原因，找出差值與已知量、未知量關系。【本節(jié)訓練】訓練【1】某石灰石樣品，經(jīng)分析含CaCO3為90。則樣品中鈣元素的質量分數(shù)為（ ） A.36% B.40% C.64% D.80%訓練【2】含有雜質

17、的某硝酸銨樣品，經(jīng)測定其含氮元素的質量分數(shù)仍為35，則其所含有的雜質一定有（ ） A. CO(NH2)2 B. NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2SO4 訓練【3】4.6g某物質在氧氣中完全燃燒生成4.4gCO2和3.6gH2O，則該物質的組成為（ ） A.只含碳、氫兩元素 B.一定含碳、氫、氧三種元素 C.一定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素 D.無法確定訓練【4】由氧化鎂和另一金屬氧化物組成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g,則另一種金屬氧化是( ) A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO 訓練【5】在由CO2和O2組成的混合氣體中，測知碳元素的碳元素的質量分

18、數(shù)為20，則混合氣體中CO2和O2的質量比為（ ）A. 2:1 B.1:2 C.11:4 D.11:7訓練【6】電解水得到的氫氣和氧氣的質量比是（ ）A2:1     B4:8      C1:8      D1:16訓練【7】3克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（ ）克A10     B6       C5  &

19、#160;   D12訓練【8】制取71克五氧化二磷，需要磷_克，需要燒氧氣_克（ ）A30克30克   B30克40克  C31克40克  D40克31克訓練【9】實驗室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？1.a g鎂在氧氣中完全燃燒后，得到b g白色固體，此時參加反應的氧氣為（ ）A（a+b）g B（a-b）g C（b-a）g D無法判斷2由化學方程式CxHyOz + 5O2=4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分別是（   ）A1、2、3 B2、4、1  &

20、#160; C4、8、2 D4、4、13氮化鋁（AlN）被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應制得：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，現(xiàn)欲制備12.3t氮化鋁，需要參加反應的氧化鋁（Al2O3）質量是多少？4.4克氧氣可跟（ ）克氫氣完全反應。A1      B0.5      C2      D45.用一氧化碳冶煉含雜質4的生鐵500t，需純度為80的赤鐵礦石多少噸?(假設冶煉過程中鐵沒有損失，

21、而且雜質中不含鐵)6實驗室利用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制氧氣,反應前二氧化錳占固體質量的25%,反應后剩余固體中二氧化錳占32.7%,氯酸鉀的分解率為多少？(計算過程保留三位小數(shù),結果保留整數(shù)) 1.為防治碘缺乏病，我國正推廣食用加碘鹽，即在食鹽中加入適量碘酸鉀（化學式為KIO3），嚴禁出售不含碘的工業(yè)鹽。下面請按要求解題。（1）KIO3的相對分子質量是多少?（2）KIO3中碘元素的質量分數(shù)是多少?（結果保留三位有效數(shù)字）（3）正常人每天需要補充大約01mg碘元素。若l000g碘鹽中約含337mg碘酸鉀，那么一個正常人一天大約需要吃多少克這種含碘鹽?（結果取整數(shù)）2.實驗室用高錳酸鉀來制

22、取氧氣。經(jīng)探究，生成氧氣的質量約是高錳酸鉀質量的1/10。（1）現(xiàn)有高錳酸鉀32g，大約能生成氧氣的質量是多少？（2）這些氧氣若裝在容積為125 mL的集氣瓶中，最多裝幾瓶？（氧氣在該條件下的密度為1.429 g/L）（3）小明同學從與醫(yī)生的交談中獲悉：正常人每分鐘約呼吸30次，每次約吸入0.4L空氣請問一個人一天吸入人體內(nèi)的氧氣約為多少升？（計算結果取整數(shù)）         3.（1）蠟燭在空氣中燃燒時生成二氧化碳和水。由此判斷蠟燭中一定含有的元素是    

23、60;  （填元素符號）。（2）“84”消毒液可用于災區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學方程式為2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O，則X的化學式為      求出NaClO中氯元素化合價并在該化學式中表示出來               。（3）在反應A+3B2C+2D中，14克A完全反應生成44克C和18克D，若A的相對分子質量為28，

24、則B的相對分子質量是       。4.最近，我國部分城市首次使用二甲醚作為公交車的燃料，有效解決了公交車冒黑煙的問題。二甲醚燃燒的化學方程式可表示為:C2H6Od（二甲醚）+3O2  2CO2+3H2O請通過計算回答：（1）d=（2）23g二甲醚充分燃燒需要多少克氧氣？生成多少克二氧化碳？5.有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是（KO2）取100g生氧劑放入質量為20g燒杯中，再向其中加入20g水，使生氧劑KO2全部反應，其充分反應后（4KO2+2H2O4KOH+3O2），稱得燒杯及燒杯中物質的總質量

25、為116g，計算（假設雜質不含鉀元素且不與水反應）（1）100g生氧劑生成氧氣的質量；（2）生氧劑中含鉀元素的質量分數(shù)6.磷酸二氫鉀（KH2PO4）是一種化學肥料，磷酸二氫鉀的相對分子質量為多少，磷元素的質量分數(shù)為多少（計算結果精確到0.1%），其中各元素的質量比是多少；500g該化肥中含鉀元素為多少（精確到0.1g）g。7.為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體的質量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質量，記錄數(shù)據(jù)如下表：加熱時間t1t2t3t4剩余固

26、體質量/g2.482.342.042.04（1）在_時間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全反應。（2）完全反應后產(chǎn)生氧氣的質量_。（3）該樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)。8.加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣時，反應時間和剩余 固體質量如圖（1）根據(jù)質量守恒定律，該反應產(chǎn)生的氧氣質量為g（2）求原固體混合物中氯酸鉀的質量是多少？（3）求剩余固體混合物中二氧化錳的質量分數(shù)是多少？9.把6.1克干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱，到氯酸鉀完全分解為止。冷卻后，稱得剩余物質的質量為4.5克問：(1)制取的氧氣是多少克？(2)剩余的固體物質是什么？質量分別是多少克？(3)原混合物中氯酸鉀的百分含量

27、是多少？(保留一位小數(shù))10.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3某合成氨工廠為使該催化劑催化活性更高而將90g FeO與200g Fe2O3混合求：此時該催化劑中鐵的質量分數(shù)。（要求寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）11.小明在實驗室里加熱高錳酸鉀制取氧氣，試管中固體的質量隨時間變化的數(shù)據(jù)見下表制取結束后，將剩余固體溶解、過濾、烘干后，回收二氧化錳請計算：加熱時間/min0t1t2t3固體質量/g31.630.228.428.4（1）生成氧氣的質量為g（2）回收二氧化錳的質量（寫出計算過程）12.過氧化氫溶液可以消毒、殺菌過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶

28、液，其溶質質量分數(shù)會變小某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，進行如下實驗，測得相關數(shù)據(jù)如圖所示：（1）反應生成氧氣的質量為（2）參加反應的過氧化氫的質量為多少克？任課教師簽字： 教務主管簽字：參考答案【診斷自測】1B 2B 3. 6.4g，23.2g 40.8g 5.（1）100；（2）40%；（3）26.C 7.24【易錯精選】1A 2A 3C 4質量守恒定律 9.6g 氯化鉀、二氧化錳 24.5g 5. （1）048g（2）解：設5 1g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質量為x。    2H2O2 2H2O + O2 

29、    68        32     x       048g答：參加反應的過氧化氫的質量1.02g.6.（1）FeSO4·7H2O的相對分子質量=56+(32+4×16)+7(2+16)=278（2）設需要補充的鐵的質量為xmg      x×56/278×100%=14mg       x=69.5 mg 7.（1）催化作用。（2）0.8g；（3）1.7g【本節(jié)訓練】訓練【1】A 訓練【2】A 訓練【3】B 訓練【4】C 訓練【5】C 訓練【6】C訓練【7】C 訓練【8】C 訓練【9】47.4克 【演練方陣】1.C 2.C 3