XX初中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)歸納(人教版)

1、XX 初中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)歸納（人教版） XX初中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)歸納 空氣的成分 氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占 0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占 0.03%。 主要的空氣污染物 No2、co、So2、.H2S、No等物質(zhì)。 其他常見氣體的化學(xué)式 NH3 co、co2、cH4、So2、So3、No No2、H2S Hcl。 常見的酸根或離子 So42、No3、co32 、clo3 、no4、no42 、Po43 、cl 、Hco3、HSo4-、HPo42、H2Po4、oH、HS 一、S2、NH4+ +、ca2+、Na+、g2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、 Fe3+、

2、cu2+、Ag+、Ba2+ 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)： 一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。 化學(xué)式和化合價(jià) 化學(xué)式的意義 宏觀意義 a. 表示一種物質(zhì)； b. 表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義 a. 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； b. 表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 量的意義 a. 表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比； b. 表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 直接用元素符號(hào)表示的： a. 金屬單質(zhì)。如：鉀銅 cu銀Ag等； b. 固態(tài)非金屬。如：碳 c硫S磷P等 c. 稀有氣體。如：氦 He氖Ne氬Ar等 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同

3、種原子構(gòu)成 的就在元素符號(hào)右下角寫幾。 女口 ：每個(gè)氧氣分子是由 2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué) 式為02 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式： 02、N2、H2F2、cl2、Br2 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧 o3等 化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如： go、 Nacl 酸根與金屬元素組成的化合物： 讀成“某酸某”，如: no4、2no4gSo4、caco3 根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合 物的化學(xué)式： 判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù) 禾口為零。 根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟： a. 按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出

4、化合價(jià)； b. 看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比； c. 交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的 右下角。 核外電子排布：1-20號(hào)元素 排布規(guī)律 每層最多排2n2個(gè)電子 最外層電子數(shù)不超過 8個(gè) 先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素原子的最外層電子數(shù) 7,溶液呈堿性。 pH越接近0,酸性越強(qiáng)；pH越接近14,堿性越強(qiáng); 越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 金屬活動(dòng)性順序表： pH 說明：越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊 金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來; 排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右 邊的則不能。 三、物質(zhì)俗名及其

5、對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名 金剛石、石墨：c 水銀、汞：Hg 生石灰、氧化鈣：cao 干冰：co2 鹽酸、氫氯酸：Hcl 亞硫酸：H2So3 氫硫酸：H2S 熟石灰、消石灰：ca2 苛性鈉、火堿、燒堿： NaoH 純堿：Na2co3碳酸鈉晶體、純堿晶體： Na2co3 10H2o 碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉： NaHco3膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶 體：cuSo4 5H2o 銅綠、孔雀石：cu22co3 甲醇：cH3oH有毒、失明、死亡 酒精、乙醇：c2H5oH 醋酸、乙酸cH3cooH具有酸的通性 氨氣：NH3 氨水、一水合氨：NH3H2o 亞硝酸鈉：NaNo2 四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 白色固體：go、P2

6、o5、cao、NaoH ca2、clo3、cl、Na2co3、 Nacl、無水cuSo4;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 cuo、no2、Fe3o4;no4 為紫黑色。 紅色固體：cu、Fe2o3、Hgo、紅磷硫：淡黃色 cu22co3 為綠色 藍(lán)磯：藍(lán)色 No2:紅棕色氣體 溶液的顏色：凡含 cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含 Fe2+的溶 液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無 色。 沉淀等 堿：藍(lán)色J: cu2紅褐色J: Fe3白色J: g2。 具有刺激性氣體的氣體： NH3 So2、Hcl 無色無味的氣體： o2、H2、N2、co2、cH4、

7、co 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。 酒精為有特殊氣體的液體。 有毒的，氣體：co液體：cH3oH;固體：NaNo2 cuSo4 五、物質(zhì)的溶解性 鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水； 含cl的化合物只有Agcl不溶于水，其他都溶于水； 含So42 的化合物只有BaSo4不溶于水，其他都溶于水。 含co32 的物質(zhì)只有 2co3、Na2co3、2co3溶于水，其 他都不溶于水 堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧 化鈉和氨水，其他堿不溶于水。 難溶性堿中Fe3是紅褐色沉淀，cu2是藍(lán)色沉淀，其他 難溶性堿為白色。注意：沉淀物中 Agcl和

8、BaSo4不溶于稀 硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如： g2caco3Baco3Ag2co3等 大部分酸及酸性氧化物能溶于水，大部分堿性氧化物不 溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉 解實(shí)驗(yàn)題 看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是 什么。 實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方 法： 除水蒸氣可用：濃流酸、 cacl2固體、堿石灰、無水 cuSo4、生石灰等； 除co2可用：澄清石灰水、 NaoH溶液、oH溶液、堿 石灰等； 除Hcl氣體可用：AgNo3溶液、石灰水、NaoH溶液、 oH溶液； 除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)， 但不能吸收或跟有效成

9、份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)注意的地方： 防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體或用 co、H2還原cuo、Fe2o3 之前，要檢驗(yàn)氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把 水倒入濃硫酸中。 防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚 中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理： co點(diǎn)燃燒掉；So2、No2用 堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄 燈順序。 常見意外事故的處理： 酸流到桌上，用 NaHco3沖洗；堿流到桌上，用稀醋 酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上： I .酸先用水沖洗，再用 35%NaHco3中洗； n .堿用水沖洗，再涂上硼酸； 川.濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第

10、I步。 實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)： 制o2要除的雜質(zhì)：水蒸氣 用鹽酸和鋅粒制 H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣、氯化氫氣體 制co2要除的雜質(zhì)：水蒸氣、氯化氫氣體 除水蒸氣的試劑：濃流酸、 cacl2固體、堿石灰、生石 灰、無水cuSo4等； 除Hcl氣體的試劑： AgNo3溶液、澄清石灰水、Nao H溶 液、oH溶液;生石灰、堿石灰也可以跟 Hcl氣體反應(yīng) 常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體 有co的驗(yàn)證方法： 將混合氣體通入灼熱的 cuo，再將經(jīng)過灼熱的 cuo的混 合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色 cuo變成紅色，且澄清 石灰水要變渾濁。 有H2的驗(yàn)證方法： 將混合氣體通入灼熱的

11、 cuo，再將經(jīng)過灼熱的 cuo的混 合氣體通入盛有無水 cuSo4中。現(xiàn)象：黑色cuo變成紅色， 且無水cuSo4變藍(lán)色。 有co2的驗(yàn)證方法： 將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象： 澄清石灰水變渾濁。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。 實(shí)驗(yàn)步驟-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論 將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯，燒 杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。 在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清 石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。 試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明 co2具有不支持燃燒和密度比空 氣大的性質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)步驟-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論-圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，

12、點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒 co2階梯下層的蠟燭先滅，上層 的后滅。證明co2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 解題： 計(jì)算題的類型有 a. 有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 b. 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 c .由a和b兩種類型混合在一起計(jì)算 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量x 100% 化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量 x 100% 混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量X 100% 混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) =某元素的質(zhì)量和 /混合物的質(zhì)量X 100% 或：某元素質(zhì)

13、量分?jǐn)?shù) 二化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X該元素在化 合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解題技巧 a. 審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué) 方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。 b. 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟： 設(shè)未知量 書寫出正確的化學(xué)方程式 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。 丿八、初中化學(xué)中的“三” 構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒 后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三

14、類即金屬元素、非金屬元素、 稀有氣體元素。 鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為 Feo、Fe2o3、Fe3o4 溶液的特征有三個(gè)均一性；穩(wěn)定性；混合物。 化學(xué)方程式有三個(gè)意義： 表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)； 表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù) 比； 表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩 個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 0.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 1. 碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 常用于煉鐵的鐵礦石有三種： 赤鐵礦；磁鐵礦；菱鐵礦。 3.煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加

15、熱、高溫。 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：升溫、加溶劑；不 飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā) 溶劑。 收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下 排空法。 水污染的三個(gè)主要原因：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢 水；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨 雨水流入河中。 應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧 化三鐵。 氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定 性、可燃性、還原性。 0.教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色： 液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色； 硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰； 氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 1. 與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色： 硫酸銅晶體； 氫

16、氧化銅沉 淀； 硫酸銅溶液。 2. 過濾操作中有“三靠”： 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁； 玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處； 盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 3. 三大氣體污染物： So2、co、No2 酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外 焰溫度最高。 取用藥品有“三不”原則： 不用手接觸藥品；不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味； 不嘗藥品的味道。 古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿 質(zhì)量守恒解釋的原子三不變： 種類不改變、 數(shù)目不增減、 質(zhì)量不變化 0.與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體： H2、co、cH4 濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)

17、氧化 使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 3.溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量、溶解 生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素： o、c、H 原子中的三等式：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)=原子 序數(shù) 構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子 工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 水污染的三個(gè)主要原因： 工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水； 生活污水的任意排放； 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器； 液態(tài)二氧化碳滅火器。 0.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類： 大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大； 少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?極少數(shù)物質(zhì)溶

18、解度隨溫度的升高而減小。 1.co2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃 燒、密度比空氣大。 九、化學(xué)中的“一定”與“不一定” 化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué) 變化。 金屬常溫下不一定都是固體，非金屬不一定都是氣體或 固體注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混 淆 原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根； 酸根也不一定是原子團(tuán) 緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆 炸不一定是化學(xué)變化。 原子核中不一定都會(huì)有中子。 原子不一定比分子小 分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子 不可分。 同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)

19、 的混合物。 最外層電子數(shù)為 8的粒子不一定是稀有氣體元素的原 子，也可能是陽離子或陰離子。 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是 8。 0.具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子一定屬于同種元素。 1.溶液中不一定： 濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶 液。 同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。 析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液 降溫后不一定有晶體析出。 一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶 液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即 S 一定大于c。 3.有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換 反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的

20、改變。 分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置 換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有 元素化合價(jià)的改變。 單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。 同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如 NH4NO3 鹽的組成中不一定有金屬元素， 如NH4+是陽離子，具有 金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。 陽離子不一定是金屬離子。如 H+、NH4+o 在化合物的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿； 不一定含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿； 不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金 屬元素，；酸組成可能含金屬元素，但所有物質(zhì)組成中都一 定含非金屬元素。 0.鹽溶液不一定呈中性。如 Na2co3溶液顯堿性。 1.酸式鹽的溶液不一定顯酸性，如 NaHco3溶液顯堿性。 但硫酸氫鈉溶液顯酸性 3.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶 液。如：NaoH Na2co3、NaHco3溶液都顯堿性，而 Na2co3、 NaHco3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含 oH的溶液） 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿 性氧化物。 ;記?。簤A性氧化物中只 2o、Na2o、Bao、cao能溶于 水與水