福安高級(jí)中學(xué)期中考試

1、福安高級(jí)中學(xué)、霞浦七中、周寧十中2015-2016學(xué)年期中考試高三化學(xué)試卷 第卷 （選擇題54分）一、選擇題(本題包括18小題,每小題3分,共54分)1.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A. 海水中含有豐富的資源,不經(jīng)化學(xué)反應(yīng)可從海水中提取溴、鎂、氯化鈉等物質(zhì)B.大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”,減少硫的氧化物和氮的氧化物污染，使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C. 合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺D. 晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片2下列說法中正確的是（ ）A干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)B有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)

2、 CNa2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物D根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體3分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是( )根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物 根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A B C D4. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是()A.Al具有良好延展性和抗腐蝕性,可制成鋁箔包裝物品B.N

3、aHCO3能與堿反應(yīng),食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑C.NH3能與Cl2生成NH4Cl,可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏D.KAl(SO4)2水解可生成Al(OH)3膠體,可用于自來水的凈化5. 下列關(guān)于安全事故的處理方法中,正確的是()A.金屬鈉著火時(shí),立即用濕毛巾覆蓋B.大量氯氣泄漏時(shí),迅速離開現(xiàn)場,并盡量往高處去C.不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí),立即用大量水撲滅D.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAB. 1 mol Na與足量O

4、2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子C. 欲配制1.00 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1NA的SO3的體積約為2.24 L7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式()A. 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B. 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na + Cu2+ = Cu+ 2Na+C. NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32 + 2H+ = H2O + CO2D. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： 2Al+2OH-+2H2O=2Al(OH)4-+ 3H28. 下列推

5、斷正確的是()A.SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)B.Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色9.已知反應(yīng)：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3，下列說法正確的是()A上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3>KClO3>Cl2>Br2C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為61D中1 mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電

6、子的物質(zhì)的量為2 mol10可以大量共存的離子組是( )ANa+、Fe2+、NO3-、Cl- BK+、HCO3-、SO42-、OH-CClO-、Cl-、Na+、H+ DBa2+、K+、SO42-、H+11下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件、濃度或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是 ( ) C與O2 Na與O2 Fe與Cl2 AlCl3溶液與NaOH溶液 CO2與NaOH溶液 Cu與硝酸 A除外 B除外 C除外 D除外12. 下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是 ( )A. FeBr2與Cl2 B. HCl與Na2CO3C. Ba(OH) 2與H2SO4 D. C

7、a(HCO3) 2與NaOH13.除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，選用試劑正確的是AAl2O3(SiO2)：NaOH溶液 BCO2(SO2):Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液14如圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì),下列相關(guān)的選項(xiàng)正確的是選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANH3酚酞試液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性BSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有漂白性CHCl硅酸鈉溶液生成白色沉淀Cl的非金屬性比Si強(qiáng)DXKI淀粉溶液溶液變藍(lán)X可能是Cl215.過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下

8、：MnO2H2O22H=Mn2O22H2OMn2H2O2=MnO22H下列說法正確的是()AH2O2在中是氧化劑，在中是還原劑BMn2在中是還原產(chǎn)物，在中是氧化產(chǎn)物C在中每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1024D在二氧化錳催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O216. 人體正常血紅蛋白中含有Fe2，若誤食亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，服用維生素C可以解毒。對(duì)上述事實(shí)的分析正確的是A.亞硝酸鹽是還原劑 B.維生素C是氧化劑C.維生素C將Fe3還原為Fe2 D.亞硝酸鹽被氧化17. 向盛有100 mL HCl溶液的燒杯中加入一定量的鋁土礦(

9、含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入5 mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。則原HCl物質(zhì)的量濃度是()A4mol/L B3mol/L C2mol/L D1mol/L18. 向1 L僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示,下列說法中正確的是()A.線段表示Fe2+的變化情況 B.線段表示Br-的變化情況C.a數(shù)值等于6 D.原溶液中c(FeBr2)=4 mol·L-1第卷(非選擇題共46分)二、非選擇題(本題包括4小題,共46分)17.要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念

10、和研究方法。按要求回答下列問題：(1)下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每組分類均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是_(填化學(xué)式，下同)、_、_。(2)鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生_現(xiàn)象。(3)一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：物質(zhì) MNQP反應(yīng)前質(zhì)量(g) 501312反應(yīng)后質(zhì)量(g) X26330該變化的基本反應(yīng)類型是_反應(yīng)； 物

11、質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是_。18、(10分) 氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3 ，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_個(gè)。(3) 配平并完成下列離子方程式_ MnO4+_H2O2+ _ _ = _ Mn2+ +_O2 +_H2O 每有1mol高錳酸根參加反應(yīng)，生成_mol O2。19有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)。已知：X由兩種化合物組成，將X通入品

12、紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于(填序號(hào))_。a分解反應(yīng) b復(fù)分解反應(yīng) c置換反應(yīng)d化合反應(yīng) e氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是_。(4)若經(jīng)反應(yīng) 得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ ，反應(yīng)中生成FeSO4的離子方程式是_。20.下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖(1)寫用發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式_。(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12>Fe3+則裝置B中的溶液的作用是_ ；裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào))_： 供選試劑：a.濃H2SO4 bFeCl2溶液 cKSCN與FeCl2的混合溶液 d無水氯化鈣(3)在上圖所