化學(xué)：40《非金屬及其化合物》PPT課件（新人教版-必修1）

1、 第四章非金屬及其化合物第四章 非金屬及其化合物第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角-硅 第四章第四章非金屬及其化合物非金屬及其化合物地殼中第二，為地殼中第二，為26.3%，占地，占地殼質(zhì)量的殼質(zhì)量的90%以上以上地球生物生存的根基地球生物生存的根基硅酸鹽、空氣、水、陽(yáng)光硅酸鹽、空氣、水、陽(yáng)光從原子角度認(rèn)識(shí)硅原子從原子角度認(rèn)識(shí)硅原子既不易失去電子，也不易得到電子，既不易失去電子，也不易得到電子，所以所以,硅硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑的化學(xué)性質(zhì)不活潑,主要形成四價(jià)化合物主要形成四價(jià)化合物CSi思考：思考：碳和硅在自然界中存在形式有所不同的原碳和硅在自然界中存在形式有所不同的原因是什么？因是什么？碳和硅都是親氧元素

2、但是硅的親氧能力更強(qiáng)碳和硅都是親氧元素但是硅的親氧能力更強(qiáng)Si無(wú)單質(zhì)狀態(tài)無(wú)單質(zhì)狀態(tài)化合態(tài)：硅的氧化物和硅酸鹽化合態(tài)：硅的氧化物和硅酸鹽一、硅一、硅 1 1、存在和狀態(tài)：、存在和狀態(tài)：(1)(1)只有化合態(tài)，無(wú)游離態(tài)；只有化合態(tài)，無(wú)游離態(tài)；(2)(2)晶體硅和無(wú)定型硅。晶體硅和無(wú)定型硅。2 2、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：灰黑色，有金屬光澤、硬而脆的固體，熔沸點(diǎn)較高?；液谏薪饘俟鉂?、硬而脆的固體，熔沸點(diǎn)較高。3 3、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)：不活潑(1)(1)常溫下：常溫下： Si+4HF=SiFSi+4HF=SiF4 4+2H+2H2 2 Si+2NaOH+HSi+2NaOH+H2 2O=NaO=N

3、a2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 2注：其它氧化劑，如注：其它氧化劑，如ClCl2 2、O O2 2、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等常溫下等常溫下都不與硅起反應(yīng)。都不與硅起反應(yīng)。(2)(2)加熱時(shí)：與某些非金屬反應(yīng)加熱時(shí)：與某些非金屬反應(yīng)Si+OSi+O2 2=SiO=SiO2 24 4、用途：、用途：半導(dǎo)體材料半導(dǎo)體材料 Si+2F2=SiF45 5、工業(yè)制粗硅（課本練習(xí)）：、工業(yè)制粗硅（課本練習(xí)）：SiOSiO2 2+2C=Si+2CO+2C=Si+2CO高溫高溫粗硅提純：粗硅提純：Si+2ClSi+2Cl2 2=SiCl=SiCl4 4高溫高溫SiClSiCl4

4、 4+2H+2H2 2=Si+4HCl=Si+4HCl高溫高溫SiOSiO2 2 粗硅粗硅 SiClSiCl4 4 Si Si+C +Cl+C +Cl2 2 精餾精餾+H+H2 2高溫高溫高溫高溫高溫高溫天天然然的的 SiO2 硅硅石石有結(jié)晶形（石英晶體）有結(jié)晶形（石英晶體）無(wú)定形無(wú)定形硅藻土硅藻土水晶水晶瑪瑙瑪瑙二、二氧化硅和硅酸二、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅（、二氧化硅（ SiO2 ）(1)存在存在 思考題思考題4 什么是硅石、石英、水晶、瑪瑙？閱什么是硅石、石英、水晶、瑪瑙？閱讀讀63頁(yè)，畫(huà)出由硅石分類(lèi)到瑪瑙的樹(shù)頁(yè)，畫(huà)出由硅石分類(lèi)到瑪瑙的樹(shù)狀分類(lèi)圖。狀分類(lèi)圖。地球上存在的天然二氧化硅稱為

5、（統(tǒng)稱為）硅石硅石結(jié)晶形（石英）結(jié)晶形（石英）無(wú)定形無(wú)定形無(wú)色透明無(wú)色透明彩色環(huán)帶或?qū)訝畈噬h(huán)帶或?qū)訝钏К旇?2)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 每每1個(gè)個(gè)Si原子周?chē)Y(jié)合原子周?chē)Y(jié)合4個(gè)個(gè)O原子，原子，Si在中心在中心,O在四個(gè)頂角在四個(gè)頂角. 同時(shí)每同時(shí)每1個(gè)個(gè)O原子周?chē)Y(jié)合原子周?chē)Y(jié)合2個(gè)個(gè)Si原子相結(jié)合。原子相結(jié)合。 硅原子硅原子SiO2四面體四面體二氧化硅中氧原子與硅原子個(gè)數(shù)比為二氧化硅中氧原子與硅原子個(gè)數(shù)比為2：1,用用SiO2來(lái)表示來(lái)表示二氧二氧 化硅的組成化硅的組成,表示表示O與與Si的原子個(gè)數(shù)比的原子個(gè)數(shù)比,不是分子式是不是分子式是化學(xué)式化學(xué)式現(xiàn)代通信用光纜現(xiàn)代通信用光纜光學(xué)纖維胃鏡光學(xué)纖維

6、胃鏡用光導(dǎo)纖維做用光導(dǎo)纖維做無(wú)開(kāi)刀手術(shù)無(wú)開(kāi)刀手術(shù)光導(dǎo)纖維手術(shù)頭燈光導(dǎo)纖維手術(shù)頭燈危害：危害： 在隧道開(kāi)鑿，石英粉加工等工作在隧道開(kāi)鑿，石英粉加工等工作環(huán)境下易形成含有二氧化硅的粉塵，人環(huán)境下易形成含有二氧化硅的粉塵，人長(zhǎng)期吸入含有二氧化硅的粉塵，就會(huì)患長(zhǎng)期吸入含有二氧化硅的粉塵，就會(huì)患硅肺?。ㄅf稱矽肺）。硅肺?。ㄅf稱矽肺）。(3)性質(zhì)性質(zhì)SiO2是一種是一種堅(jiān)硬難熔堅(jiān)硬難熔的固體的固體,不溶于水，純凈不溶于水，純凈的二氧化硅無(wú)色透明。的二氧化硅無(wú)色透明。A、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)：與與CO2對(duì)比對(duì)比（B）、化學(xué)性質(zhì)：與）、化學(xué)性質(zhì)：與CO2對(duì)比對(duì)比二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅化學(xué)式化學(xué)式化學(xué)式

7、的化學(xué)式的意義意義通常狀況通常狀況下的狀態(tài)下的狀態(tài)硬度硬度水溶性水溶性熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)二氧化硅和二氧化碳的比較二氧化硅和二氧化碳的比較CO2SiO2表示二氧化碳表示二氧化碳分子及其組成分子及其組成表示二氧化硅晶體表示二氧化硅晶體中硅氧原子個(gè)數(shù)比中硅氧原子個(gè)數(shù)比氣態(tài)氣態(tài)固態(tài)固態(tài)很小很小很大很大可溶于水可溶于水不溶于水不溶于水很低很低很高很高討論討論：初中學(xué)過(guò)的酸性氧化物的通性包：初中學(xué)過(guò)的酸性氧化物的通性包 括哪些方面？（以括哪些方面？（以CO2為例）為例）（有粘性）有粘性）3.某同學(xué)根據(jù)某同學(xué)根據(jù)氫氟酸反氫氟酸反應(yīng)應(yīng),推斷推斷想一想想一想2、實(shí)驗(yàn)室為什么、實(shí)驗(yàn)室為什么不用玻璃瓶盛裝不用玻璃瓶盛裝氫

8、氟酸？氫氟酸？1、實(shí)驗(yàn)室盛裝、實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑溶液的試劑瓶為什么用橡膠塞瓶為什么用橡膠塞而不用玻璃塞？而不用玻璃塞？ HF能腐蝕玻璃，因此，盛裝能腐蝕玻璃，因此，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶而要用氫氟酸不能用玻璃試劑瓶而要用塑料瓶。塑料瓶。 NaOH溶液能與玻璃中的溶液能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2SiO3，使瓶塞部分粘，使瓶塞部分粘結(jié)而無(wú)法打開(kāi)。因此盛裝結(jié)而無(wú)法打開(kāi)。因此盛裝NaOH溶溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡膠塞。橡膠塞。3、弱氧化性：弱氧化性：SiO2 + 2C Si + 2CO高溫高溫SiO2 + 2Mg Si+ 2MgO高溫高溫

9、二氧化碳二氧化碳 二氧化硅二氧化硅 狀態(tài)狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)固態(tài)固態(tài)物理性質(zhì)物理性質(zhì)熔點(diǎn)低熔點(diǎn)低熔點(diǎn)高，硬度熔點(diǎn)高，硬度大大化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與酸與酸用途用途人工降雨，滅火等人工降雨，滅火等P64,圖圖45與水反應(yīng)與水反應(yīng)與堿性氧與堿性氧化物反應(yīng)化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2O=Na2CO3CO2+CaO=CaCO3不能不能能能能能CO2H2OH2CO3 ，但是，但是SiO2不能不能與水直接化合成與水直接化合成H2SiO3，這是一個(gè)特，這是一個(gè)特性。性。 思考：剛才講到思考：剛才講到SiOSiO2 2不能直接和不能直接和水化合成水

10、化合成H H2 2SiOSiO3 3，那怎樣制備，那怎樣制備H H2 2SiOSiO3 3呢？呢？ 2、硅酸（、硅酸（H2SiO3） H2SiO3是是SiO2的對(duì)應(yīng)水化物（的對(duì)應(yīng)水化物（ SiO2 是是H2SiO3的酸酐），是一種不溶性酸，是一的酸酐），是一種不溶性酸，是一種白色固體，其酸性比種白色固體，其酸性比H2CO3還弱。還弱。（1）制法）制法可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)：可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)：現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論化學(xué)方化學(xué)方程式程式滴入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，再滴入稀鹽酸，溶滴入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，再滴入稀鹽酸，溶液紅色變淺至無(wú)色，同時(shí)有白色膠狀沉淀產(chǎn)生液紅色變淺至無(wú)色，同時(shí)有白色膠狀沉淀產(chǎn)生 a、N

11、a2SiO3溶液呈堿性，溶液呈堿性，b、可溶性硅酸、可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成不溶于水的硅酸，鹽與鹽酸反應(yīng)生成不溶于水的硅酸，c、先形、先形成硅酸溶膠，后形成硅酸凝膠，成硅酸溶膠，后形成硅酸凝膠，d、靜置則、靜置則形成硅酸沉淀。形成硅酸沉淀。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-1Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（2）酸性太弱，只能與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)）酸性太弱，只能與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng) H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O（3）不穩(wěn)定（比）不穩(wěn)定（比H2CO3穩(wěn)定），受熱易穩(wěn)定），受熱易分解分解 用用H2CO3可制得可制得H2SiO3 ，可證明，可證明H2SiO3

12、的酸性比的酸性比H2CO3弱。弱。SiO32- + H2O + CO2= CO32- + H2SiO3Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3SiO32- + 2H+ = H2SiO3Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3H2SiO3 = H2O + SiO2三、硅酸鹽三、硅酸鹽硅酸鈉（硅酸鈉（NaNa2 2SiOSiO3 3）：）： 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4 42P712P71硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱。硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱。NaNa2 2SiOSiO3 3溶液（水玻璃）溶液（水玻璃） 木材防火、黏膠劑等木材防火、

13、黏膠劑等放入蒸餾水放入蒸餾水放入放入NaNa2 2SiOSiO3 3飽和溶液飽和溶液現(xiàn)象現(xiàn)象燃燒燃燒無(wú)明火，不燃燒無(wú)明火，不燃燒結(jié)論結(jié)論NaNa2 2SiOSiO3 3不易燃燒，不易燃燒，可作防火劑可作防火劑四、硅酸鹽工業(yè)四、硅酸鹽工業(yè)1 1、玻璃：、玻璃： 原料：純堿、石灰石和石英原料：純堿、石灰石和石英 NaNa2 2COCO3 3+SiO+SiO2 2=Na=Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2 CaCO CaCO3 3+SiO+SiO2 2=CaSiO=CaSiO3 3+CO+CO2 2 主要成分：主要成分：NaNa2 2SiOSiO3 3、CaSiOCaSiO3 3、SiO

14、SiO2 2 2 2、水泥：、水泥：主要原料：粘土和石灰石主要原料：粘土和石灰石 石膏石膏作用是調(diào)節(jié)水泥硬化速度作用是調(diào)節(jié)水泥硬化速度3 3、陶瓷：、陶瓷：主要原料：粘土主要原料：粘土 4 4、特殊含硅化合物、特殊含硅化合物碳化硅碳化硅SiCSiC，俗名，俗名金剛砂金剛砂（金剛石，二氧化硅）（金剛石，二氧化硅），具有的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度硬度大，熔點(diǎn)高大，熔點(diǎn)高NaNa2 2SiOSiO3 3 : Na: Na2 2O OSiOSiO2 2AlAl2 2(Si(Si2 2O O5 5)(OH)(OH)4 4 : Al: Al2 2O O3 32SiO2SiO2 22H2H2

15、2O OCa(AlCa(Al2 2SiSi3 3O O1010) )3H3H2 2O KAlSiO KAlSi3 3O O8 8 鈣沸石鈣沸石正長(zhǎng)石正長(zhǎng)石高嶺石高嶺石五、硅酸鹽的改寫(xiě)：五、硅酸鹽的改寫(xiě)：硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分（硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分（5%5%）第四章 非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素-氯 19151915年年4 4月月2222日下午日下午5 5時(shí)，在第一次世界大戰(zhàn)兩時(shí)，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對(duì)峙的比利時(shí)伊珀?duì)枒?zhàn)場(chǎng)。趁著順風(fēng)，德軍一聲軍對(duì)峙的比利時(shí)伊珀?duì)枒?zhàn)場(chǎng)。趁著順風(fēng)，德軍一聲令下開(kāi)啟了大約令下開(kāi)啟了大約60006000只預(yù)先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。只預(yù)先埋伏的

16、壓縮氯氣鋼瓶。剎那間在剎那間在6868千米寬的正面形成千米寬的正面形成2 2米高的黃綠色氣體幕米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進(jìn)，縱深到達(dá)墻滾滾向前推進(jìn)，縱深到達(dá)10-1510-15公里，對(duì)手毫無(wú)公里，對(duì)手毫無(wú)防范，致使防范，致使5 5千多人死亡，一萬(wàn)五千多人中毒致傷。千多人死亡，一萬(wàn)五千多人中毒致傷。一位戰(zhàn)地記者進(jìn)行了如此描述：一位戰(zhàn)地記者進(jìn)行了如此描述：“他們已經(jīng)死亡，他們已經(jīng)死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體。們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體?！边@這就是戰(zhàn)爭(zhēng)史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)

17、戰(zhàn)作為就是戰(zhàn)爭(zhēng)史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭(zhēng)被寫(xiě)入了人類(lèi)戰(zhàn)爭(zhēng)的史冊(cè)。這種氣體最邪惡的戰(zhàn)爭(zhēng)被寫(xiě)入了人類(lèi)戰(zhàn)爭(zhēng)的史冊(cè)。這種氣體就是我們研究的氯氣。就是我們研究的氯氣。歷史事件歷史事件請(qǐng)看錄象海水海洋是巨大的資源寶庫(kù)海洋是巨大的資源寶庫(kù)請(qǐng)看錄請(qǐng)看錄象象中國(guó)鹽場(chǎng)分布海洋中含有大量的鹽類(lèi)，主要海洋中含有大量的鹽類(lèi)，主要為為NaCl，以及，以及MgCl2、MgSO4第二節(jié)第二節(jié) 富集在海水中的元素富集在海水中的元素-氯氯氯的位置、結(jié)構(gòu)氯的位置、結(jié)構(gòu)氯氣的性質(zhì)氯氣的性質(zhì)成鹽元素成鹽元素鹵素鹵素氯離子的檢驗(yàn)氯離子的檢驗(yàn)氯氣的發(fā)現(xiàn)及氯氣的發(fā)現(xiàn)及實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的用途氯氣的用途（一）氯原子

18、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（一）氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 氯元素在周期氯元素在周期表中位置？原表中位置？原子結(jié)構(gòu)有何特子結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？氯元素有點(diǎn)？氯元素有何特性？何特性？ 查一查查一查想一想想一想原子結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)： 典型非金屬性典型非金屬性 （強(qiáng)氧化性）（強(qiáng)氧化性）Cl得得e-Cl-一、活潑的黃綠色氣體一、活潑的黃綠色氣體氯氣氯氣17 2 8 7 在實(shí)驗(yàn)室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取在實(shí)驗(yàn)室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置制法原理制法原理MnO2 + 4HCl(濃) = = MnCl2 +2H2O +Cl2 加熱收集裝置：收集裝置：尾氣處理：尾氣處理：氣體發(fā)生裝置：氣體發(fā)生裝置： 固

19、、液加熱固、液加熱向上排氣法（或排飽和食鹽水法）向上排氣法（或排飽和食鹽水法）堿液（堿液（NaOH)吸收吸收氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（二）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（二）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法跟據(jù)舍勒制氯氣跟據(jù)舍勒制氯氣原理，寫(xiě)出化學(xué)原理，寫(xiě)出化學(xué)方程式。指出氧方程式。指出氧化劑、還原劑化劑、還原劑 、氧化產(chǎn)物和還原氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。產(chǎn)物。 想一想想一想氯氣有毒氯氣有毒想一想想一想怎樣聞氯氣怎樣聞氯氣（三）氯氣的性質(zhì)（三）氯氣的性質(zhì)1.1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)(1)(1)氯氣是黃綠色氯氣是黃綠色(2)(2)有刺激性氣味，有毒的氣體有刺激性氣味，有毒的氣體(3)(3)易液化易液化(

20、4)(4)密度比空氣大密度比空氣大(5)(5)能溶于水（能溶于水（1 1體積水可溶解體積水可溶解2 2體積氯氣）體積氯氣）加壓液化，貯存在鋼瓶中加壓液化，貯存在鋼瓶中向上排空氣法收集向上排空氣法收集不能用排水法收集不能用排水法收集，可用，可用排飽和食鹽水法收集排飽和食鹽水法收集應(yīng)應(yīng)該該這這樣樣干燥的氯氣干燥的氯氣常溫不與鐵反應(yīng)常溫不與鐵反應(yīng)聞氯氣的方法是：聞氯氣的方法是： 用手輕輕地在瓶口用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。氣飄進(jìn)鼻孔。 注意注意: 這是聞各種氣體氣味這是聞各種氣體氣味的方法。的方法。2.2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1 1）、氯氣與金屬反應(yīng)

21、）、氯氣與金屬反應(yīng)（2）、氯氣與非金屬反應(yīng)）、氯氣與非金屬反應(yīng)（3）、氯氣與水反應(yīng)）、氯氣與水反應(yīng)（4）、氯氣與堿反應(yīng)）、氯氣與堿反應(yīng)在一定條件（點(diǎn)燃或灼熱）在一定條件（點(diǎn)燃或灼熱）下氯氣能否與金屬反應(yīng)？金下氯氣能否與金屬反應(yīng)？金屬的價(jià)態(tài)有什么規(guī)律？屬的價(jià)態(tài)有什么規(guī)律？氯氣與銅反應(yīng)氯氣與銅反應(yīng)銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃棕黃色的色的煙煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色藍(lán)綠色。現(xiàn)象現(xiàn)象Cu + + Cl2 = = CuCl2點(diǎn)燃鐵與氯氣反應(yīng)鐵與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生色的色的棕黃棕黃煙煙鈉與氯氣反應(yīng)鈉與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象劇烈燃

22、燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈色，生成色，生成晶體晶體2Na + + Cl2 = 2 NaCl灼熱2Fe + + 3 Cl2 = 2 FeCl3點(diǎn)燃白色白色反應(yīng)規(guī)律：反應(yīng)規(guī)律：生成生成高價(jià)高價(jià)金屬的氯化物金屬的氯化物 ？FeCl3和和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎？能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎？黃黃(1)氯氣與金屬反應(yīng)氯氣與金屬反應(yīng) ？例例2：怎樣制取：怎樣制取FeCl2。 Fe+2HCl FeCl2+H2例例1：下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直：下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來(lái)制取的是接反應(yīng)來(lái)制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. K

23、Cl（C）請(qǐng)看實(shí)驗(yàn)錄像請(qǐng)看實(shí)驗(yàn)錄像H H2 2 + Cl + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl點(diǎn)燃或光照純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。燃燒燃燒：任何任何發(fā)光發(fā)熱發(fā)光發(fā)熱的的劇烈劇烈的的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還能與還能與P（煙霧）、（煙霧）、S（熔融、過(guò)（熔融、過(guò)量）、量）、C（電?。┑确墙饘僦苯?/p>

24、化合。（電?。┑确墙饘僦苯踊?。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 一定條件（點(diǎn)燃或光照）下一定條件（點(diǎn)燃或光照）下氯氣能與氫氣反應(yīng)氯氣能與氫氣反應(yīng)氫氣和氯氣的混合氣體氫氣和氯氣的混合氣體 光照或點(diǎn)燃后發(fā)生光照或點(diǎn)燃后發(fā)生。請(qǐng)看實(shí)驗(yàn)請(qǐng)看實(shí)驗(yàn)4-3錄像錄像通過(guò)通過(guò)H2在在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)中燃燒的實(shí)驗(yàn),你對(duì)燃燒你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)?思考與交流思考與交流(2)氯氣與非金屬反應(yīng)氯氣與非金屬反應(yīng)(3)氯氣與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)次氯酸的性質(zhì)：次氯酸的性質(zhì)：3、強(qiáng)氧化性、強(qiáng)氧化性 漂白作用漂白作用1、弱酸性、弱酸性Cl2+H2O HCl+HClO2、不穩(wěn)定易分解、不穩(wěn)定易分解光照光

25、照2HClO 2HClO2 可用于自來(lái)水的殺菌、消毒，可用可用于自來(lái)水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。做漂白劑。閱讀與思考閱讀與思考（1）打開(kāi)自來(lái)水龍頭為何有刺激性氣味？）打開(kāi)自來(lái)水龍頭為何有刺激性氣味？（2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？（3）干燥的）干燥的Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎？有殺菌、消毒和漂白作用嗎？次氯酸次氯酸酸性：酸性：H2CO3 HClO液氯液氯與與氯水氯水的區(qū)別？的區(qū)別？新制氯水新制氯水與與久置氯水久置氯水的區(qū)別？的區(qū)別？液氯液氯氯水氯水分分類(lèi)類(lèi)成成分分性性質(zhì)質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物分子：分子：離子：離子：ClCl2 2 ，HClOHC

26、lO，H H2 2O OH H+ +，ClCl，ClOClO分子：分子：H H2 2O O離子：離子：H H+ +，ClCl新制新制有氧化性，無(wú)有氧化性，無(wú)酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照時(shí)時(shí)HClOHClO分解分解久置久置只有只有ClCl2 2子子實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性只有酸性例例3、下列說(shuō)法正確的是：、下列說(shuō)法正確的是：A、Cl2有毒，有毒，Cl-也有毒也有毒 B、Cl和和Cl-化學(xué)性質(zhì)一樣化學(xué)性質(zhì)一樣C、 Cl2和和Cl-都是黃綠色都是黃

27、綠色 D、液氯并非氯水、液氯并非氯水例例4.將新制的氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞的將新制的氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞的 NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)紅色完全褪去。溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)紅色完全褪去。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種：產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種：（1）是）是_(2)是是_新制氯水中的新制氯水中的HCl、HClO與與 NaOH發(fā)生中發(fā)生中和反應(yīng)，使和反應(yīng)，使NaOH無(wú)剩余。無(wú)剩余。新制氯水中新制氯水中HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色具有漂白性，使紅色溶液褪色D想一想想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理理,推測(cè)氯氣與推測(cè)氯氣與NaOH能能否發(fā)生反應(yīng)否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng)若反應(yīng),其

28、其產(chǎn)物是什么產(chǎn)物是什么?(4)氯氣與堿反應(yīng)氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液有效成分有效成分:Ca(ClO)2想一想想一想(4)氯氣與堿反應(yīng)氯氣與堿反應(yīng) 氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有程式有規(guī)律規(guī)律嗎？嗎？氯氣氯氣+堿堿 氯化物氯化物+次氯酸鹽次氯酸鹽+水水日常日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工業(yè)工業(yè) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：漂白原理：(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制

29、取弱酸）反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO例例4：漂白粉在空氣中易失效的原因是：漂白粉在空氣中易失效的原因是A.CaCl2易吸收空氣中的水分易吸收空氣中的水分 B. Ca(ClO)2見(jiàn)光易分解見(jiàn)光易分解C. Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化易被空氣中的氧氣氧化例例3：如圖所示，：如圖所示，A處通入濕潤(rùn)的處通入濕潤(rùn)的Cl2，關(guān)閉，關(guān)閉B閥時(shí)，閥時(shí)，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開(kāi)處的紅布看

30、不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開(kāi)B閥后，閥后，C處紅處紅布條逐漸褪色，則布條逐漸褪色，則D中裝的是中裝的是 A濃濃H2SO4 BNaOH溶液溶液 CH2O D飽和飽和NaCl溶液溶液ABCDA BC( (四四) )氯氣的用途氯氣的用途 閱讀課本閱讀課本文文,聯(lián)系氯聯(lián)系氯氣的性質(zhì)歸納氯氣的用氣的性質(zhì)歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事途及使用氯氣的注意事項(xiàng)。項(xiàng)。閱讀與思考閱讀與思考MnO2+4HCl(濃濃)= MnCl2+2H2O+Cl21、反應(yīng)原理、反應(yīng)原理 1.二氧化錳為難溶于水的黑色粉末。二氧化錳為難溶于水的黑色粉末。 2.要用濃鹽酸（有強(qiáng)揮發(fā)性）。要用濃鹽酸（有強(qiáng)揮發(fā)性）。 3.此反應(yīng)必須加熱此反應(yīng)必須

31、加熱。注意注意固固+液液(加熱加熱)型型有關(guān)儀器的名稱有關(guān)儀器的名稱:鐵架鐵架臺(tái)臺(tái)(帶鐵圈、鐵夾帶鐵圈、鐵夾)、酒、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻雙孔塞、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管。璃導(dǎo)管。組裝時(shí)必須由下到上，組裝時(shí)必須由下到上，從左到右。從左到右。2、發(fā)生裝置、發(fā)生裝置a. 向上排空氣法向上排空氣法b. 排飽和食鹽水法排飽和食鹽水法3、收集裝置、收集裝置4、尾氣吸收、尾氣吸收 氯氣有毒，會(huì)污染空氣，故用飽和氯氣有毒，會(huì)污染空氣，故用飽和氫氧化鈉溶液吸收。氫氧化鈉溶液吸收。飽和飽和NaOH Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 、HCl氣體氣

32、體水蒸氣水蒸氣飽和食鹽水飽和食鹽水濃硫酸濃硫酸濃濃 H2SO4 飽和食鹽水飽和食鹽水5、凈化裝置、凈化裝置演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)二、氯離子（二、氯離子（Cl-)的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)4-6有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：AgAg+ + + + Cl Cl = AgCl AgCl 2Ag2Ag+ + + + CO CO3 32-2- = Ag = Ag2 2COCO3 3 AgAg2 2COCO3 3 + 2H + 2H+ + = 2Ag+ + CO = 2Ag+ + CO2 2 + H+ H2 2O O 某溶液中加入某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可溶液產(chǎn)生白色沉淀，

33、則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說(shuō)法對(duì)不對(duì)確定該溶液中一定有氯離子，這種說(shuō)法對(duì)不對(duì)？ 在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（2）方法和結(jié)論：）方法和結(jié)論：(1)試劑試劑:AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 或或 在被檢驗(yàn)的溶液中滴入在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小 結(jié) ？氟氟 F 9 2 7氯氯 Cl 17 17 2 8 7 溴溴 Br

34、35碘碘 I 53砹砹 At 8535 2 8 18 753 2 8 18 18 785 2 8 18 32 18 7鹵素的原子結(jié)構(gòu)鹵素的原子結(jié)構(gòu)三、成鹽元素三、成鹽元素鹵素鹵素 鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此推測(cè)它們化學(xué)性質(zhì)有何相似點(diǎn)？由此推測(cè)它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？性和遞變性？想一想想一想最外層最外層7個(gè)電子個(gè)電子易得一個(gè)電子，易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)決定具氧化性具氧化性氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素

35、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)對(duì)比對(duì)比Cl2，寫(xiě)出，寫(xiě)出Br2與與 Na 、Fe 反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。 1.1.與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng): :F2 Cl2 Br2 的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價(jià)的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價(jià) 的金屬氧化成高價(jià)的金屬鹵化物，的金屬氧化成高價(jià)的金屬鹵化物，I2 的氧化能力最弱，的氧化能力最弱， 跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個(gè)電子，生成個(gè)電子，生成FeI2。對(duì)比對(duì)比Cl2，寫(xiě)出，寫(xiě)出F2 、Br2、I2與與 H2 反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。 它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？ 對(duì)比對(duì)比Cl2，寫(xiě)出，寫(xiě)出Br2與與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式。

36、反應(yīng)的化學(xué)方程式。 I2 +Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3名稱名稱 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 方程式方程式 氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 Cl2 光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定穩(wěn)定Br2 高溫高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定I2 高溫、持續(xù)加熱高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定 緩慢進(jìn)行緩慢進(jìn)行 2.2. 鹵素與氫氣的反應(yīng)鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論結(jié)論: F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增

37、大,（1）鹵素單質(zhì)與）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：化合的難易關(guān)系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI Br2 H2O=HBrHBrO反應(yīng)越來(lái)越難以發(fā)生2F22H2O=4HFO2 （特例）（特例）Cl2 H2O=HClHClO3.鹵素與水反應(yīng)鹵素與水反應(yīng)通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO4.鹵素間的相互置換鹵素間的相互置換1. Cl2 2Br = 2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2 思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性

38、強(qiáng)弱順序及、的還原性強(qiáng)弱順序結(jié)論： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 還原性：還原性：小 結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱特性特性碘遇淀粉顯藍(lán)色。碘遇淀粉

39、顯藍(lán)色。氟氣和水的反應(yīng)：氟氣和水的反應(yīng)： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 四、鹵族元素1鹵族元素F、Cl、Br、I 等元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有一定的相似性，統(tǒng)稱為鹵族元素。2鹵族元素的物理性質(zhì)鹵族元素氟氯溴碘X2 與 H2化合條件冷暗處光照加熱持續(xù)加熱程度劇烈爆炸爆炸緩慢化合同時(shí)分解X2 與H2O化合反應(yīng)2F22H2O=4HFO2X2H2O=HXHXO程度劇烈緩慢微弱極弱水溶性反應(yīng)生成氫氟酸水溶性依次減小，有機(jī)溶劑中溶解性依次增大化合價(jià)只有1 價(jià)有1、1、3、5、7 價(jià)等含氧酸(化學(xué)式)無(wú)含氧酸有 HXO、HXO2、HXO3、HXO4 等3鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)特別提醒碘單質(zhì)的特性：淀粉遇碘變藍(lán)

40、。4.鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)鹵素單質(zhì)的氧化性：F2Cl2Br2I2。除 F2 外，Cl2 可以置換出溴化物、碘化物中的溴單質(zhì)和碘單質(zhì)；Br2 可以置換出碘化物中的碘單質(zhì)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl2 2NaBr=Br2 2NaCl ；Cl2 2NaI=2NaCl I2 ；Br22NaI=2NaBrI2。(1)AgNO3 沉淀法。實(shí)驗(yàn)步驟：待檢液AgNO3 溶液稀硝酸不同顏色沉淀物?，F(xiàn)象：AgCl 為白色沉淀，AgBr 為淺黃色沉淀，AgI 為黃色沉淀。(2)鹵素單質(zhì)置換法。實(shí)驗(yàn)步驟：待檢液新制氯水四氯化碳溶液得到下層不同顏色的溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴的四氯化碳溶液呈橙紅色，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色。

41、6鹵化銀鹵化銀(1)AgF易溶于水，易溶于水，AgCl白色不溶于水，白色不溶于水，AgBr淡黃色淡黃色不溶于水，不溶于水，AgI黃色不溶于水黃色不溶于水AgCl、AgBr、AgI均均不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸(2)除除AgF外，均有感光性，其中外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可作感光材料，可用于照相用于照相(3)AgI可用于人工降雨可用于人工降雨(4)I2與與Fe反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生FeI2，其他鹵素單質(zhì)與，其他鹵素單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeX3.第四章 非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物 二氧化硫的性質(zhì)探究 樂(lè)山大佛開(kāi)鑿于唐玄宗開(kāi)元初年（公元樂(lè)山大佛開(kāi)鑿于唐玄宗開(kāi)元初年（公元7137

42、13年），年），為世界第一大石刻彌勒佛，為世界第一大石刻彌勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛是一座山，山是一尊佛佛”是其真實(shí)寫(xiě)照，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，歷經(jīng)千年時(shí)是其真實(shí)寫(xiě)照，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，歷經(jīng)千年時(shí)間的流逝，是什么物質(zhì)使大佛間的流逝，是什么物質(zhì)使大佛鼻翼發(fā)黑，佛容暗淡鼻翼發(fā)黑，佛容暗淡呢？呢？p一、硫的性質(zhì)一、硫的性質(zhì)1 1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)： 俗稱俗稱硫磺硫磺。淡黃色淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于精，易溶于CSCS2 2。2 2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 常見(jiàn)化合價(jià)為常見(jiàn)化合價(jià)為2 2，0 0，4 4，6 6，你能說(shuō)出其，你能說(shuō)出其代表物嗎？單質(zhì)硫會(huì)具有哪些化學(xué)

43、性質(zhì)？代表物嗎？單質(zhì)硫會(huì)具有哪些化學(xué)性質(zhì)？思考與交流思考與交流（2 2）還原性：）還原性： S+OS+O2 2=SO=SO2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃（1 1）氧化性：）氧化性： FeFeS=FeSS=FeS 2Fe 2Fe3Cl3Cl2 2 =2FeCl=2FeCl3 3 點(diǎn)燃點(diǎn)燃二氧化硫的物理性質(zhì)二氧化硫的物理性質(zhì)思考思考1 1：SOSO2 2的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面？的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面？（顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性）（顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性）q探究探究1 1：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明SOSO2 2是否是否易溶于水？易溶于水？探究過(guò)程：探究過(guò)程：向裝有氣體的

44、礦泉水向裝有氣體的礦泉水瓶中加入瓶中加入1/51/5的水，立即旋緊好的水，立即旋緊好瓶蓋。振蕩，觀察現(xiàn)象并分析。瓶蓋。振蕩，觀察現(xiàn)象并分析。二氧化硫探究現(xiàn)象：探究現(xiàn)象：礦泉水瓶被壓成了扁平礦泉水瓶被壓成了扁平q探究結(jié)論探究結(jié)論1 1：無(wú)色、有刺激性的有毒氣體，無(wú)色、有刺激性的有毒氣體，密度比空氣大密度比空氣大 ，易液化、易溶于水，易液化、易溶于水思考思考2 2：研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從哪些方面研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從哪些方面入手？入手？ 從組成上看：從組成上看：SOSO2 2一種非金屬氧化物，一種非金屬氧化物，非金屬氧化物有很多是酸性氧化物，非金屬氧化物有很多是酸性氧化物， 從從SOSO2 2中中

45、S S元素的化合價(jià)看：推斷它應(yīng)元素的化合價(jià)看：推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？q探究探究2 2：SOSO2 2溶于水僅僅是溶于水嗎？溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么？判斷依據(jù)是什么？二二氧氧化化硫硫的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)|酸酸性性氧氧化化物物的的通通性性二二氧氧化化硫硫的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)|酸酸性性氧氧化化物物的的通通性性探究現(xiàn)象：探究現(xiàn)象：1 1、溶液、溶液PHPH值值7 72 2、石蕊試液變紅，加熱后溶液顏色變淺、石蕊試液變紅，加熱后溶液顏色變淺3 3、澄清石灰水變渾濁、澄清石灰水變渾濁探究過(guò)程：探究過(guò)程

46、：用三支試管分別各取少量剛才用三支試管分別各取少量剛才 礦水瓶中的礦水瓶中的SOSO2 2水溶液：水溶液：1 1、用、用PHPH試紙測(cè)溶液的試紙測(cè)溶液的PHPH值值2 2、滴入、滴入2-32-3滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化, ,再加熱，再觀察溶液顏色的變化再加熱，再觀察溶液顏色的變化3 3、加入到另一支盛有澄清石灰水的試管中、加入到另一支盛有澄清石灰水的試管中SOSO2 2 + H+ H2 2O HO H2 2SOSO3 3（亞硫酸）（亞硫酸）（可逆號(hào)）（可逆號(hào)）q探究結(jié)論探究結(jié)論2 2： SOSO2 2溶于水溶于水, ,實(shí)質(zhì)上有部分與實(shí)質(zhì)上有部分與水發(fā)生了化學(xué)

47、反應(yīng)。且體現(xiàn)了酸性氧化物水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。且體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)。如：的性質(zhì)。如：SOSO2 2能與水能與水, ,與堿等發(fā)生反應(yīng)與堿等發(fā)生反應(yīng)可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出SOSO2 2與水、與水、NaOHNaOH溶液、溶液、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液的反應(yīng)方程式。溶液的反應(yīng)方程式。二二氧氧化化硫硫的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)|酸酸性性氧氧化化物物的的通通性性SOSO2 2與水的反應(yīng)：與水的反應(yīng)：S S SS S S（SOSO2 2） S S-2 0 +4

48、 +6-2 0 +4 +6思考思考3 3：根據(jù)根據(jù)SOSO2 2中中S S元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？( (氧化性？還原性？氧化性？還原性？或既有氧化性，又有還原性？或既有氧化性，又有還原性？) )q探究探究3 3：怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明SOSO2 2 具有氧化性或還原性？具有氧化性或還原性？二二氧氧化化硫硫的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)|氧氧化化還還原原性性探究過(guò)程：探究過(guò)程：向向SOSO2 2的水溶液中各滴入幾滴的水溶液中各滴入幾滴酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液，觀察現(xiàn)象？溶液，觀察現(xiàn)象？探究現(xiàn)象：探究現(xiàn)象：酸性酸性KMn

49、OKMnO4 4溶液褪色溶液褪色從從SOSO2 2中中S S元素的化合價(jià)進(jìn)行理論探究：元素的化合價(jià)進(jìn)行理論探究：可知可知SOSO2 2還應(yīng)具有氧化性：還應(yīng)具有氧化性： 如：如：SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S =3S+ 2HS =3S+ 2H2 2O Oq探究結(jié)論探究結(jié)論3：既有氧化性，又有還原性：既有氧化性，又有還原性二二氧氧化化硫硫的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)|氧氧化化還還原原性性現(xiàn)象分析：現(xiàn)象分析：SOSO2 2具有還原性，能被酸性具有還原性，能被酸性KMnOKMnO4 4溶液氧化，而使酸性溶液氧化，而使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色。溶液褪色。思考思考4 4： ClCl2 2水具

50、有漂白性，水具有漂白性，SOSO2 2的水的水溶液能否具有漂白性呢？溶液能否具有漂白性呢？二二氧氧化化硫硫的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)|漂漂白白性性現(xiàn)象分析：現(xiàn)象分析：SOSO2 2跟某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)跟某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。這種無(wú)色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)色物質(zhì)。這種無(wú)色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。原來(lái)的顏色。q探究結(jié)論探究結(jié)論4 4：SOSO2 2具有漂白性，其漂白原理與具有漂白性，其漂白原理與ClCl2 2的漂白原理不同的漂白原理不同q探究探究4 4：SOSO2 2的漂白原理與的漂白原理與ClCl2 2水的水的漂白原理是否相同？漂白原理是否相同？SOSO2 2的漂

51、白性有的漂白性有什么特點(diǎn)？什么特點(diǎn)？探究過(guò)程：探究過(guò)程：加熱剛剛使品紅溶液褪色的加熱剛剛使品紅溶液褪色的SOSO2 2水水溶液的試管，觀察試管中的顏色變化？溶液的試管，觀察試管中的顏色變化？探究現(xiàn)象：探究現(xiàn)象：加熱后試管內(nèi)溶液由無(wú)色又恢復(fù)為紅色加熱后試管內(nèi)溶液由無(wú)色又恢復(fù)為紅色2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑SO3 + H2O = H2SO4可以漂白白紙漿、毛、絲、可以漂白白紙漿、毛、絲、 草編制品等草編制品等殺滅霉菌和細(xì)菌殺滅霉菌和細(xì)菌作食物和干果的防腐劑作食物和干果的防腐劑制造硫酸：制造硫酸：二氧化硫的用途二氧化硫的用途二、三氧化硫的性質(zhì)二、三氧化硫的性質(zhì)1 1、物理性質(zhì)：、物理性

52、質(zhì)：2 2、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性（1 1）與水的反應(yīng)）與水的反應(yīng)（2 2）與堿性氧化物反應(yīng)）與堿性氧化物反應(yīng)（3 3）與堿反應(yīng)）與堿反應(yīng)沸點(diǎn)沸點(diǎn)4040，常溫下不為氣體，常溫下不為氣體一、一、 SOSO2 2物理性質(zhì)物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水二、二、 SOSO2 2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1 1、與水反應(yīng)生成酸、與水反應(yīng)生成酸 SOSO2 2 + H + H2 2O HO H2 2SOSO3 32 2、與堿反應(yīng)生成鹽和水、與堿反應(yīng)生成鹽和水 SOSO2 2 + 2NaOH Na + 2NaOH Na2 2SOSO3 3

53、 + H + H2 2O O3 3、既有氧化性，又有還原性、既有氧化性，又有還原性 2SO2SO2 2 + O+ O2 2 2SO 2SO3 34 4、漂白性：、漂白性： 品紅溶液品紅溶液 褪色褪色 催化劑催化劑課堂小結(jié)課堂小結(jié)三、三、SOSO3 3的性質(zhì)的性質(zhì)1.1.下列可以用來(lái)鑒別下列可以用來(lái)鑒別SOSO2 2和和COCO2 2 的方法是的方法是( ) ( ) A A、通入紫色石蕊試液、通入紫色石蕊試液 B B、聞氣味、聞氣味 C C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D D、通入品紅溶液中、通入品紅溶液中 B D B D課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：2.2.在在BaClBaCl2 2的水溶液中通入的

54、水溶液中通入SOSO2 2末見(jiàn)沉淀，把其末見(jiàn)沉淀，把其分成兩份分成兩份, ,向其中一份中向其中一份中A A加入加入NHNH3 3, ,另一份另一份B B加入加入ClCl2 2則則( ) ( ) A A、只有中、只有中A A產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀BaSOBaSO4 4 B B、只有中產(chǎn)生沉淀、只有中產(chǎn)生沉淀 C C、都不產(chǎn)生沉淀、都不產(chǎn)生沉淀 D D、都產(chǎn)生沉淀、都產(chǎn)生沉淀 D D3.3.下列能說(shuō)明下列能說(shuō)明SOSO2 2具有漂白作用的是具有漂白作用的是( )( ) A ASOSO2 2能使酸性高錳酸鉀褪色能使酸性高錳酸鉀褪色 B BSOSO2 2能使品紅溶液褪色能使品紅溶液褪色 C CSOSO2 2

55、能溴水褪色能溴水褪色 D DSOSO2 2難使品紅試液變紅難使品紅試液變紅B B4.4.潮濕的氯氣和二氧化硫都具有漂白性，將氯潮濕的氯氣和二氧化硫都具有漂白性，將氯氣和氣和SOSO2 2在相同狀況下等體積混合后，其漂白性在相同狀況下等體積混合后，其漂白性變化為變化為 ，其原因是，其原因是 . .寫(xiě)出寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 . .4.4.漂白性消失漂白性消失 ,Cl,Cl2 2和和SOSO2 2作用生成了無(wú)漂白作作用生成了無(wú)漂白作用的用的HClHCl和和H H2 2SOSO4 4 2H2H2 2O +ClO +Cl2 2+SO+SO2 2 H H2 2SOSO4 4+2HC

56、l+2HCl 氮的氧化物和環(huán)境保護(hù)p一、二氧化氮和一氧化氮一、二氧化氮和一氧化氮 放電（或高溫）放電（或高溫）1 1、自然固氮、自然固氮 N N2 2 + O + O2 2=2NO2NO氮?dú)庠谕ǔ顩r下會(huì)變成氮?dú)庠谕ǔ顩r下會(huì)變成NONOX X嗎？嗎？ 思考與交流思考與交流1 1大氣中是否有大氣中是否有NONO存在呢？存在呢？思考與交流思考與交流2 22NO + O2NO + O2 2 = 2NO= 2NO2 2（紅棕色）（紅棕色）2 2、NONO和和NONO2 2的性質(zhì)的性質(zhì)(2)(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 2NO + O2NO + O2 2 = 2NO= 2NO2 2 3NO 3NO2 2H

57、H2 2O = 2HNOO = 2HNO3 3NONO(1)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)pNONO：無(wú)色、無(wú)色、難溶于水難溶于水、密度比空氣略大的氣體。、密度比空氣略大的氣體。pNONO2 2：紅棕色紅棕色、有刺激性氣味、有毒氣體，密度比、有刺激性氣味、有毒氣體，密度比空氣大，易液化，空氣大，易液化，易溶于水易溶于水。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象現(xiàn)象解釋解釋1 1 將一支充滿將一支充滿NONO2 2的試管倒立在盛的試管倒立在盛有水的水槽中有水的水槽中2 23 3制取少量的氧氣制取少量的氧氣將氧氣慢慢的將氧氣慢慢的通入步驟通入步驟1 1的的試管中試管中現(xiàn)在給你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使現(xiàn)在給你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡

58、可能多地使NONO2 2被水吸收。被水吸收。紅棕色紅棕色氣體氣體逐漸消逐漸消失失，水位上升，最，水位上升，最后充滿試管的后充滿試管的2/32/3，無(wú)色氣體充滿試管無(wú)色氣體充滿試管上部的上部的1/31/3思考與交流思考與交流3NO3NO2 2H H2 2O O2HNO2HNO3 3NONO無(wú)色無(wú)色氣體氣體變?yōu)榧t棕變?yōu)榧t棕色色氣體，又變?yōu)闅怏w，又變?yōu)闊o(wú)無(wú)色色氣體，氣體氣體，氣體體積體積減少減少，液面不斷液面不斷上上升升2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 23NO3NO2 2H H2 2O O2HNO2HNO3 3NONO2H2H2 2O O2 2 = 2H= 2H2 2O + 2OO +

59、 2O2 2催化劑催化劑這個(gè)過(guò)程中要通入多少的這個(gè)過(guò)程中要通入多少的O O2 2，NONO2 2才能才能完全轉(zhuǎn)變成完全轉(zhuǎn)變成HNOHNO3 3呢？呢？ 2NO+O 2NO+O2 2=2NO=2NO2 2 -(1) 3NO -(1) 3NO2 2H H2 2O O2HNO2HNO3 3NO -(2)NO -(2)p 4NO 4NO2 2O O2 22H2H2 2O O4HNO4HNO3 3 NO NO2 2與與O O2 2以以4 4：1 1的體積比的體積比( (物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比) )混合，與足混合，與足量的水反應(yīng)就可以完全轉(zhuǎn)變成硝酸。量的水反應(yīng)就可以完全轉(zhuǎn)變成硝酸。 2NO+O 2NO+

60、O2 2=2NO=2NO2 2 -(1) 3NO-(1) 3NO2 2H H2 2O O2HNO2HNO3 3NO -(2) NO -(2) p 4NO4NO3O3O2 22H2H2 2O O4HNO4HNO3 3 NO NO與與O O2 2以以4 4：3 3的體積比的體積比( (物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比) )混合，與足混合，與足量的水反應(yīng)就可以完全轉(zhuǎn)變成硝酸。量的水反應(yīng)就可以完全轉(zhuǎn)變成硝酸。思考與交流思考與交流 假如：是假如：是NONO和和O O2 2混合呢？當(dāng)體積比是多少的時(shí)候跟混合呢？當(dāng)體積比是多少的時(shí)候跟足量的水反應(yīng)才能完全轉(zhuǎn)變成硝酸呢？足量的水反應(yīng)才能完全轉(zhuǎn)變成硝酸呢？思考與交流思考