第3講常見的堿、及其性質

1、 第三講 常見的堿及其性質【中考要求】考試內容考試要求目標層次生活中常見的堿1知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質和用途。2用常見堿的性質解釋一些常見的現(xiàn)象。3認識常見堿的腐蝕性。4能用pH試紙和酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。反應類型識別化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。堿的保存知道氫氧化鈉等藥品的保存方法。【觀念一】常見的堿氫氧化鈉 NaOH氫氧化鈣 Ca(OH)2顏色、狀態(tài)白色顆粒狀固體白色粉末狀固體溶解性易溶、且溶解時放出大量的熱微溶腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰用途重要化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)；生活中可用來除油污。重要的建筑材料

2、，也是一種工業(yè)原料。如漂白粉，農業(yè)上用于改良酸性土壤。說明1NaOH易潮解，易吸收CO2 生成Na2CO3發(fā)生變質，因此要密封保存。2由于NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，所以實驗室檢驗CO2氣體用Ca(OH)2溶液，吸收或除去CO2氣體，常用NaOH溶液。3常用的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。【示例一】例1、危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應選用的標志是例2、下列關于氫氧化鈉的敘述中錯誤的是 A其水溶液能使石蕊溶液變紅 B能去除油污，可做廚房的清潔劑 C固體氫氧化鈉可用作二氧化碳氣體的干燥劑 D如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要用較

3、多的水沖洗，再涂上硼酸溶液例3、有關氫氧化鈉和氫氧化鈣的說法中，正確的是： A物理性質完全相同B都常用于改良酸性土壤 C它們的溶液可用稀鹽酸區(qū)分D它們的溶液都能使無色酚酞溶液變紅【觀念二】一、 堿的通性 （指、氧、酸、鹽）1、堿溶液使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞試液變紅。2、能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水，這些氧化物又被稱為酸性氧化物。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O3、能與酸發(fā)生中和反應生成鹽和水。NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O4、能與某些鹽反應。 2NaOH

4、+ CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 藍色沉淀2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl白色沉淀6NaOH + Fe2 (SO4)3 = 2Fe (OH)3 + 3 Na2SO4紅褐色沉淀二、 溶液酸堿度的表示法pH溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、中性或堿性。常用 pH表示，范圍通常在014之間。pH7，呈中性溶液pH7，呈酸性溶液，pH越小酸性越強pH7，呈堿性溶液，pH越大堿性越強溶液pH的測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到pH試紙上把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得到溶液的pH。注：1. 不能直接將pH試紙浸入待測的溶液中，因為

5、用試紙直接蘸待測液會使待測液受到污染2. 不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測液。如果試紙先用蒸餾水潤濕，則溶液就被稀釋了，所測得的pH就不準確。3. 用pH試紙測溶液的pH比較粗略，一般讀數為整數。4. 檢驗氣體的酸性或堿性，可將試紙潤濕再用?！臼纠坷?、2008年9月27日，太空第一次留下了“中國人的腳印”。 我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰(LiOH)，它不可能具有的化學性質是（ ）A與二氧化碳反應B與鹽酸反應C與氧化鐵反應D與氯化銅溶液反應例2、向澄清石灰水中通入過量的CO2，發(fā)生如下反應：Ca

6、(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O ，CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。下列圖示正確的是（ ）例3、小明同學在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進行測定，你認為小明同學這樣測得的結果與該溶液的實際pH比較（ ） A偏低 B偏高 C不變 D無法判定例4、氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑。（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解”）；它還能 ，這一變化的化學方程式可表示為 。所以氫氧化鈉固體必須密封保存。（2）

7、 實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiO2 + 2NaOH = X + H2O， 試推斷X的化學式為 。例5、歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖l總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應）。（1）為了驗證反應，小明將無色酚嗽試液滴入NaOH液中，溶液變成 色。（2）依據反應說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式 為： 。（3）小明用徽觀示意圖（圖2）來說明反應的發(fā)生，用化學反應方程式表示為： 從該圖可以看出，反應前后沒

8、有發(fā)生變化的徽觀粒子有 。（4）為了驗證反應能夠發(fā)生，你選擇的物質是 。 ANa2CO3 BHCl CCuSO4 DNaCl【練習二】1、下列藥品中，不需要密封保存的是 A氫氧化鈉B濃硫酸C氯化鈉D濃鹽酸2、氫氧化鈉是一種重要的化工原料，俗稱_。氫氧化鈉易吸收水分可用作某些氣體的_劑，它的水溶液倒入充滿C02氣體的礦泉水瓶中，密閉、振蕩，可以看到 ，發(fā)生化學反應的方程式為 ，因此，氫氧化鈉應密封保存。3、生活離不開化學，應用所學知識選出表中酸性最強的物質（ ）選項ABCD物質肥皂水漂白液檸檬汁玉米粥pH10123.56.84、下圖表示的是身邊一些物質在常溫下的近似pH，有關這些物質的比較和判斷

9、正確的是 A檸檬的酸性比橘子弱 B橘子汁顯堿性 C草木灰水的堿性最強 D蘿卜顯中性5、根據下表判斷，肉類變質過程中酸堿性的變化趨勢是（）名稱新鮮肉次鮮肉變質肉pH5.86.26.36.6>6.7 A酸性不變 B酸性變強 C酸性變弱 D堿性變弱6、張偉同學學習了溶液酸堿度的表示方法pH值之后，對家中的一些食品及生活用品，進行了pH值測定，結果如下： 參照上圖，下列說法正確的是 A煮骨頭湯時加點醋，有利于增加湯中鈣的含量 B牙膏是中性物質 C醬油顯堿性，可使酚酞變紅色 D胃酸過多的人宜多吃葡萄汁7、在生活、生產和科學研究中，常用pH試紙測定溶液的pH。以下測定操作正確是 A將被測液滴到放在玻

10、璃片上的pH試紙上，顯色后，與標準比色卡比較 B將pH試紙直接投入被測液中，顯色后，取出與標準比色卡比較 C先用少量水濕潤試紙，后滴上被測液，顯色后，與標準比色卡比較 D先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，顯色后，與標準比色卡比較8、溶液的酸堿度常用pH來表示，請回答下列與pH相關的問題：（1）請分別指出酸性溶液與堿性溶液的pH范圍。 酸性溶液： 堿性溶液： （2） 用酚酞溶液檢測NaOH溶液，將看到什么顏色？用pH試紙呢？ 用酚酞溶液： 用pH試紙： （3）電解pH=4的稀硫酸（實質是電解水），隨著電解的進行，溶液的pH將發(fā)生怎樣的變化？并請總結出溶液的pH變化與溶液中H+濃度變化

11、的關系。9、某同學進行中和反應實驗：取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，然后逐漸滴入稀硫酸，測得溶液的pH及顏色變化情況如下表。（1）從上表中獲得的信息有：紫色石蕊溶液遇堿變藍色，遇酸變紅色。請再寫出2點。 。 。（2）當加入7 mL稀硫酸時，溶液中的溶質為 。10、在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。 方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20)。 測定某NaOH溶液的pH，pH _7(選填“大于”、“等于”或“小于”)。將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH ，pH 小于7。 結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且_過量。 方案二：觀察_。(根據圖示