中考化學推斷題解題思路(共7頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上中考化學推斷題解題思路、方法及突破口推斷題是每年各地中考的經典題型，它不僅能考查學生對元素及其化合物知識的掌握情況，更能考查學生的分析、推理、綜合應用知識的能力，具有很強的區(qū)分度與選拔功能。它的特點是題面容量大，覆蓋面廣。常涉及物質的組成、性質、用途和制備等知識內容。另外題干中的信息千絲萬縷、錯綜復雜，真正是“剪不斷，理還亂，太難求，別有一番滋味在心頭”。所以造成了高失分的現(xiàn)象，對我們學生來說是試卷中的“重災區(qū)”。那么如何輕松解題呢？筆者認為：擁有清晰的思路是解題的前題；選擇合適的突破口是解題的關鍵；應用合理的方法是解題的保障。一、解題思路1、 閱讀題目：要求通閱全題

2、，統(tǒng)領大局。關鍵點要反復讀，讀得它“原形畢露，真相大白”。2、 尋找突破：要求在讀題的過程中找出明顯條件，挖掘隱含條件，尋找解題的突破口。3、 正確推斷：要求從突破口入手將明顯條件與隱含條件相結合，運用合理的方法正確推斷。4、 驗證答案：要求將推出的結果代入題中逐步檢驗。二、解題方法1、 順推法：通常以題首為突破口，按照物質的性質，以及物質間的相互反應為依托逐步深入下去，直至順利解題。2、 逆推法：通常以題給的結論或實驗現(xiàn)象為突破口，從題尾入手依次向前逆推，從而獲得問題的答案。3、 分層法：將整個推斷過程分層進行，先得出每層的結論，再統(tǒng)攝整理。4、 剝離法：根據已知條件把推斷過程中存在的有明顯

3、特征的未知物質先剝離出來，再將其作為已知條件來逐個推斷其他物質。三、尋找突破1、 以物質的特征顏色為突破口黑色的物質：按思考選擇的順序依次為氧化銅、碳、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉；紅色的單質：銅或紅磷；綠色的物質：堿式碳酸銅（銅綠）；紅棕色（或棕紅色）的物質鐵銹（或氧化鐵）；藍色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅溶液）；藍色的物質：膽礬（藍礬CuSO45H2O）；黃色的單質：硫磺（S）；黃色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵）；淺綠色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵）；紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；藍色沉淀：氫氧化銅；紅褐色沉淀：

4、氫氧化鐵。常見的白色沉淀：碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸鋇、氯化銀。2、 以物質的用途為突破口物質的用途是化學學習的重點，因為我們學習知識的目的最終還是為了運用知識解決實際問題。新的課程理念尤其重視知識的應用。在知識的運用中考查學生的各種能力。所以我們在復習的時更應該重視物質用途的學習與掌握。一些框圖式、敘述式推斷題往往涉及到物質的用途等有關信息，故掌握典型物質的用途有利于突破此類推斷題的解答。如：氧氣可作助燃劑；二氧化碳可用作滅火劑；一氧化碳、氫氣、碳可作冶煉金屬的還原劑；熟石灰能用來改良酸性土壤以及配制波爾多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀鹽酸助消化、除鐵銹；氯化鈉可用作調味品

5、、融雪劑；碳酸氫鈉可制作發(fā)酵粉等等。3、以物質的特征組成為突破口物質的特征組成突出的是元素的特征，如：有機物中一定含有碳元素；酸中一定含有氫元素，不一定含有氧元素；堿中一定含有氫、氧元素，不一定含有金屬元素；具有相同元素組成的氣體是CO2和CO；具有相同元素組成的液體是H2O2和H2O；具有相同元素組成的固體是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。4、以典型反應條件為突破口由于初中化學中所涉及的化學反應不多，有些化學反應條件在題中帶有明顯的指向性，例如：“通電”條件就是指水在通電條件下分解；“高溫”指碳酸鈣高溫分解，指鐵礦石煉鐵的反應；“MnO2作催化劑”就是指雙氧水在二氧化錳催化下分解的反應。

6、5、以物質的典型性質為突破口這里所指的性質應具有鮮明的個性，例如：濃硫酸的吸水性、脫水性、溶于水放熱；固體氫氧化鈉溶于水溫度升高額以及它能吸水潮解；生石灰與水反應放熱；硝酸銨溶于水溫度下降；氫氣是最輕的氣體；水常溫下為液體；氧氣能使帶火星的木條復燃；無水硫酸銅遇水變藍；二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁；能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C；酸堿指示劑與酸性或堿性溶液的反應等等。6、以化學反應的特殊現(xiàn)象為突破口特殊的反應現(xiàn)象常作推斷題的突破口，例如：氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，而在氧氣中燃燒則發(fā)出藍紫色火焰；白磷、紅磷燃燒產生大

7、量的白煙；鐵在氧氣中燃燒火星四射；能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等。7、以元素或物質之最為突破口常見的元素或物質之最如下：地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al； 人體中含量最多的元素是O，最多的金屬元素是Ca；空氣中含量最多的元素是N； 形成化合物最多的元素是C； 質子數(shù)最少的元素是H； 相對分子質量最小、密度也最小的氣體是H2； 相對分子質量最小的氧化物是H2O； 自然界中硬度最大的物質是金剛石； 空氣中含量最多的氣體是N2； 最簡單的有機物是CH4； 最常用的溶劑是H

8、2O； 人體中含量最多的物質是H2O。8、以物質的俗名為突破口 常用于推斷題中的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸鈣CaCO3）；食鹽（主要成分：氯化鈉NaCl）；鐵銹（主要成分：氧化鐵Fe2O3）；天然氣、沼氣、瓦斯氣體（主要成分：甲烷CH4）；煤氣（主要成分：一氧化碳CO）；草木灰（主要成分：碳酸鉀K2CO3）；純堿、面堿、石堿、蘇打（碳酸鈉：Na2CO3）；燒堿、火堿、苛性鈉（氫氧化鈉：NaOH）；小蘇打（碳酸氫鈉：NaHCO3）；生石灰（氧化鈣：CaO）；熟石灰氫氧化鈣：Ca(OH)2；干冰（固體二氧化碳：CO2）；酒精（乙醇：C2H5OH）；醋酸（乙酸：CH3COOH）；福爾馬林（

9、甲醛：CH2O）等等。中考化學推斷題解題策略化學推斷題是中考必考題型之一，其集基本概念、基本理論、元素及其化合物等知識于一體，幾乎覆蓋了大綱要求的全部知識點。解決這類題的關鍵是熟悉相關的基礎知識，解題時要抓住題目中的特殊點，通過對特殊顏色、特征反應、特征現(xiàn)象的分析推導，找出“突破口”，大膽假設，綜合論證，得出結論。現(xiàn)將初中化學的常見推斷題的“突破口”歸納如下：一、抓幾個常見1、常見金屬：Na、Mg、Fe、Cu、Al2、常見非金屬：H、O、C、Si、N、P、S、Cl3、常見的液態(tài)物質：H2O、HNO3、H2SO4、Hg4、常見的氣態(tài)物質：H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、NH3、SO25、

10、常見的還原劑：C、H2、CO。二、抓特征顏色1、固體物質的顏色紅色：Cu、粉狀Fe2O3；紅褐色：Fe(OH)3；暗紅色：紅磷。黑色：C、Fe3O4、CuO、MnO2、鐵粉；紫黑色：KMnO4；碘。   藍色：Cu(OH)2沉淀、CuSO4·5H2O晶體。   綠色：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3粉末。   白色：NaCl、KCI、NaOH、KCIO3、Ca(OH)2、CaO、Na2CO3、無水CuSO4、MgO、P2O5等。淡黃色：硫粉(S)。2、溶液顏色藍色：CuSO4、Cu(NO3)2淺

11、綠色：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2黃色：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3紫色：KMnO43、火焰顏色藍紫色：硫在氧氣中燃燒。淡藍色：硫、酒精、氫氣、一氧化碳、甲烷在空氣中燃燒。蒼白色：氫氣在氯氣中燃燒。4、有色沉淀白色沉淀：氯化銀、碳酸鋇、碳酸鈣、碳酸銀、硫酸鋇、硫酸鈣、硫酸銀、氫氧化鎂、氫氧化鋁等；其中，氯化銀、硫酸鋇為不溶于稀硝酸的白色沉淀。    藍色沉淀：氫氧化銅。    紅褐色沉淀：氫氧化鐵。三、抓特征反應條件    點燃(有氧氣參加的反應)；通電(電解水)；催化劑(

12、氯酸鉀分解制氧氣)；高溫(碳酸鈣分解)。四、抓物質的特征反應1、分解生成兩種或多種物質的反應2KCIO3  MnO2 、  2KCl3O2   2H2O  通電  2H2O22KMnO4    K2MnO4MnO2O2 2NaHCO3    Na2CO3H2OCO2Cu2(OH)2CO3      2CuOCO2H2O2、單質A+化合物B化合物C+化合物D2O2CH4  點燃  CO22H2O3、化合物A+化合物B單

13、質C+化合物D3COFe2O3  高溫  2Fe3CO2        COCuO    CuCO24、單質A+化合物B單質C+化合物DFeCuSO4CuFeSO4      CH2O  高溫  H2COFeHClH2SO4(稀)FeCl2(FeSO4)H2     H2CuO(Fe2O3)Cu(Fe)H2O5、物質A單質B物質C單質B物質DO2 C CO2

14、  C  CO     C  O2  COO2    CO，6、無水硫酸銅含結晶水硫酸銅CuSO4(白色)+5H2OCuSO4·5H2O(藍色)7、碳酸鹽+酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2。8、可溶性氯化物，加AgNO3溶液，產生白色沉淀AgCl，它不溶于稀硝酸。9、可溶性硫酸鹽或稀硫酸，加BaCl2溶液，產生白色沉淀BaSO4，再加稀硝酸，沉淀不溶解。五、抓唯一特性在空氣中能自燃的固體是白磷；能使帶火星的木條復燃的氣體是O2；溶于水顯堿性、且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是

15、NH3；在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體的物質是鐵；油狀液體、且能使紙張、木材變黑的物質是濃硫酸。六、抓物質的性質   具有刺激性氣味的大氣污染物：SO2與黑色氧化銅反應生成紅色物質(銅)的物質（具有還原性的物質）：CO、H2、C    能使人發(fā)生煤氣中毒的氣體：CO    誤作食鹽，用于烹飪，使人食物中毒的鹽：亞硝酸鹽；    與堿反應，產生有刺激性氣味且使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體(NH3)的鹽是銨鹽；    具有揮發(fā)性的酸：鹽酸、

16、硝酸；    在空氣中質量增加且變質的是氫氧化鈉、氧化鈣；    放在空氣中質量增加但不變質的酸：濃硫酸。    七、抓常見物質的用途    用于人工降雨的物質：干冰；    調味用的食鹽：氯化鈉；    常用于金屬除銹：稀硫酸、鹽酸；    改良酸性土壤的物質：生石灰、熟石灰；    工業(yè)上常用做洗滌劑的鹽：碳酸鈉；    “

17、鋇餐”透視用的鹽：硫酸鋇；    人體中的胃酸：鹽酸；配制農藥波耳多液：熟石灰、硫酸銅。八、抓物質的熱效應溶于水吸熱的物質：硝酸銨；溶于水放熱的物質：氫氧化鈉、濃硫酸；與水反應放熱的物質：氧化鈣。九、抓化學之最空氣中體積分數(shù)、質量分數(shù)最大的物質是N2；地殼中含量最多的元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁；生物細胞中含量最多的元素是氧；形成化合物種類最多的元素是碳；動植物體內含量最多的物質是水；相對分子質量最小的氧化物是水；硬度最大的天然物質是金剛石；最軟的礦物之一是石墨；金屬活動性順序中最活潑的金屬是鉀；最簡單的有機物是甲烷；不含中子的原子是氫原子；最理想的燃料是氫氣

18、；最常用的溶劑是水；人類應用最早的金屬是銅；當今世界上最重要的三大礦物燃料是煤、石油、天然氣；檢驗水的最簡便的方法是用無水硫酸銅。 初中化學推斷題常用“題眼”歸納溶液顏色藍色CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液淺綠色FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含F(xiàn)e2+的溶液黃色FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含F(xiàn)e3+溶液紫紅色KMnO4溶液火焰顏色淡藍色H2、S（空氣中）藍色CO、CH4藍紫色S（氧氣中）常見氣體無色無味O2、N2、H2、CO、CO2、CH4有刺激性氣味SO2、NH3、HCl常見固體黃色硫磺（S）暗紫色高錳酸鉀（KMnO4）、碘（I2）

19、綠色Cu2(OH)2CO3（銅綠）藍色沉淀Cu(OH)2紅褐色沉淀Fe(OH)3紅色Cu、 赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)、 紅磷(P)黑色Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉白色沉淀（可溶于酸）CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色沉淀（不溶于酸）BaSO4、AgCl元素之最1地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（O）2地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al） 3人體中含量最多的金屬元素是鈣（Ca）4形成化合物最多的元素是碳（C）其 它1使帶火星木條復燃的氣體是O22使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，但通入CO2后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。3最簡

20、單的有機物是甲烷CH44天然最硬的物質是金剛石（C）5吸水后由白變藍的是無水CuSO46最常見的液態(tài)物質是H2O、相對分子質量最小的氧化物是H2O7常用的食品干燥劑是生石灰CaO8常用的食品脫氧劑是Fe粉9與酸反應有CO2產生的物質是碳酸鹽（或NaHCO3）10與堿反應（研磨）有NH3產生的物質是銨鹽（銨態(tài)氮肥）11常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3（碳銨）一些常用物質的相對分子質量H2O-18；CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5；H2SO4-98；NaOH-40；Ca(OH)2-74；一些物質的俗稱NaOH-燒堿、火堿、苛性鈉；Na2CO3-純堿、蘇打；NaHCO3-

21、小蘇打；Hg-水銀；CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石；CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；C2H5OH-酒精1以物質特征顏色為突破口 固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（紅色）；Cu2(OH)2CO3（綠色）；CuSO4·5H2O（藍色）。 溶液顏色：CuCl2、CuSO4（藍色）；FeCl2、FeSO4（淺綠色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黃色）。 火焰顏色：S在O2中燃燒（藍紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淡藍色）；CO、CH4在空氣中燃燒（藍色）。 沉淀顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（藍色）；Fe(OH)