【步步高】2015年高考化學(xué)（江蘇專用）二輪專題復(fù)習(xí)講義：專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（含解析）

1、考綱要求1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成；知道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系；了解原子、離子等概念的含義。3.了解118號元素的原子核外電子排布，能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子和簡單離子的結(jié)構(gòu)。4.了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。掌握同一周期、同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。5.了解元素(主族和零族)原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。6.知道化學(xué)鍵的含義。能用電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式表示某些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。7.能識別典型的離子化合物和共價化合物，能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)?？键c一微粒結(jié)構(gòu)

2、及相互作用力原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容，同樣也是高考的重要考點。復(fù)習(xí)時，注意掌握常用規(guī)律，提高解題能力；重視知識遷移、規(guī)范化學(xué)用語。根據(jù)考綱，應(yīng)從以下六個方面掌握。1突破原子或離子微粒組成的“數(shù)量關(guān)系”中性原子：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)陰離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)2正確把握一個信息豐富的符號如過氧根離子3辨析“四同”概念同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的原子之間互為同位素同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或

3、若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物對象原子之間單質(zhì)之間一般為有機(jī)化合物之間有機(jī)化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變可能相似也可能不同相似實例H、H、H金剛石、石墨、C60；紅磷、白磷；O2與O3CH3COOH與HCOOCH3如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸4.注意易混淆的問題(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠(yuǎn)大于元素種類。(2)元素有多少種核素，就有多少種原子。(3)同位素是同一元素不同原子的互相稱謂，不指具體原子。(4)同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略

4、有差異。5巧記10e、18e 微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10電子體：NeNa、Mg2、Al3,以Ar為中心記憶18電子體：Ar此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個H剩余部分的CH3、NH2、OH、F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。6正確理解微粒間的相互作用力(1)當(dāng)一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。(2)當(dāng)一個化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物。(3)當(dāng)化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物。(4)在離子化合物中一般既含

5、有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。(5)非金屬單質(zhì)只有共價鍵(稀有氣體除外)。(6)氣態(tài)氫化物是共價化合物，只含共價鍵，而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物，含離子鍵。(7)離子晶體熔化時破壞離子鍵，原子晶體熔化時破壞共價鍵，而分子晶體熔化時破壞分子間作用力。(8)分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力無關(guān)，而與分子內(nèi)部的化學(xué)鍵的強弱有關(guān)。題組一辨析概念比較數(shù)量1(2014·上海，1)“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料，下列關(guān)于Pu的說法正確的是()A.Pu

6、與U互為同位素B.Pu與Pu互為同素異形體C.Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)答案D解析本題考查同位素。Pu與U是兩種不同的元素，Pu與Pu的質(zhì)子數(shù)相同(質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù))，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確。2現(xiàn)有下列幾組粒子：N2、CO、C2H2；NH、H3O、OH；C、O、CN；PO、SO、ClO。對上述四組粒子歸類正確的是()A質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：C電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：D原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：答案D解析本題考查一些陰離子、陽離子和分子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的計算。陽離子：電子總數(shù)質(zhì)子

7、總數(shù)所帶的電荷總數(shù)；陰離子：電子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)所帶的電荷總數(shù)。N2、CO、C2H2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14，原子數(shù)不等；NH、H3O、OH的原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不等，電子數(shù)都為10；C、O、CN的原子數(shù)和電子數(shù)都相等，質(zhì)子數(shù)不同；P、S、Cl所含的電子數(shù)分別為15、16、17，酸根離子中所含氧原子數(shù)均相等，得電子數(shù)依次為3、2、1，三種酸根離子所含的總電子數(shù)相等(1832)、原子數(shù)都為5，但三種酸根離子的質(zhì)子數(shù)不相等。題組二等電子微粒的正確判斷與靈活應(yīng)用3(2014·上海，7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()AH3O 和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH 和NH答案D解析

8、本題考查微粒中電子數(shù)目的計算。CH中的電子數(shù)為8，NH中電子數(shù)為10，二者不相等。4已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：(1)若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫出C的電子式：_。(3)若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有_(寫物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式)。

9、答案(1)2F22H2O=4HFO2(2)HH(3)HSOH=S2H2O(4)CH3CH3、CH3OH解析(1)18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為F2，則C為HF、B為H2O、D為O2，反應(yīng)方程式為2F22H2O=4HFO2。(2)B、D為同主族元素的單質(zhì)，且A含有18個電子，C含有10個電子時，則B為O2、A為H2S、C為H2O、D為S，即2H2SO2=2H2O2S。(3)含2個原子核的18電子的微粒為HS，10電子的微粒為OH，反應(yīng)離子方程式為HSOH=S2H2O。(4)含22電子的分子為CO2，則A為含18電子的含C、H或C、H、O的化合物，可能為CH3CH3和CH3OH。題組三微粒組成與相互作用

10、力5(2012·大綱全國卷，6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物答案A解析特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定含有共價鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A項正確，D項錯誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，故B項錯誤；C項中，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結(jié)構(gòu)對稱，則為非極性分子，如CO2、CH4等為非極性分子。6

11、(2014·上海，4)在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是()A范德華力、范德華力、范德華力B范德華力、范德華力、共價鍵C范德華力、共價鍵、共價鍵D共價鍵、共價鍵、共價鍵答案B解析本題考查微粒之間的作用力?！笆炓后w石蠟石蠟蒸氣”是石蠟的固、液、氣三種狀態(tài)的轉(zhuǎn)變，屬于物理變化，需要克服分子之間的作用力即范德華力，“石蠟蒸氣裂化氣”是化學(xué)變化，破壞的是化學(xué)鍵，所以選B?？键c二正確把握元素周期表多角度運用元素周期律在歷年高考中，元素周期表、元素周期律的知識點屬于高頻考點，往往以選擇題、填空題形式出現(xiàn)。在綜合題部分，會以元素化合物知識為載體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，根

12、據(jù)元素周期律進(jìn)行定性推斷和運用。在復(fù)習(xí)時，可從以下三個方面突破。1強化認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)記住元素周期表的18個縱行及對應(yīng)的族(2)記住元素周期表的邊界(3)記住元素周期表的一些特點短周期元素只有前三周期；主族中只有A族元素全部為金屬元素；A族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素；元素周期表第18列是0族，不是A族，第8、9、10三列是族，不是B族；長周期不一定是18種元素，第六周期有32種元素。2探究元素周期表中的規(guī)律(1)電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)為1或2的原子可以是A族、A族或副族元素的原子；最外層電子數(shù)是37的原子一定是主族元素的原子，且最外層電子數(shù)等于主族的族序數(shù)。(2

13、)序數(shù)差規(guī)律同周期相鄰主族元素原子的“序數(shù)差”規(guī)律a除第A族和第A族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。b同周期第A族和第A族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為第二、三周期時相差1，第四、五周期時相差11，第六、七周期時相差25。同主族相鄰元素的“序數(shù)差”規(guī)律a第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。b第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第A族、A族相差8，其他族相差18。c第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。d第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。e第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。(3)奇偶差規(guī)律元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要

14、化合價的奇偶性一致。若原子序數(shù)為奇數(shù)時，主族族序數(shù)、元素的主要化合價均為奇數(shù)，反之則均為偶數(shù)(N、Cl元素除外，N元素有多種價態(tài)，Cl元素也有ClO2)。0族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，其化合價看作0。(4)半徑大小比較規(guī)律在中學(xué)化學(xué)要求的范疇內(nèi)，可按“三看”規(guī)律來比較粒子半徑的大?。骸耙豢础彪娮訉訑?shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)r(O2)<r(S2)<r(Se2)<r(Te2)r(Na)>r(Na)r(Fe)>r(Fe2)“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，

15、半徑越小。例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)r(O2)>r(F)>r(Na)>r(Mg2)>r(Al3)“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。例：r(Cl)>r(Cl)r(Fe2)>r(Fe3)(5)元素金屬性、非金屬性強弱規(guī)律金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強判斷依據(jù)在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越

16、強若XnYXYm，則Y金屬性比X強非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強判斷依據(jù)與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強AnBBmA，則B非金屬性比A強3.重視幾個易忽略的問題(1)比較物質(zhì)非金屬性強弱時，應(yīng)是最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱，而不是非金屬元素對應(yīng)氫化物酸性的強弱。(2)所含元素種類最多的族是B族，形成化合物種類最多的元素在第A族。(3)化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如穩(wěn)定性等；分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點等。(4)并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵

17、，常見的只有非金屬性較強的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。(5)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動性是指在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬活動性Sn>Pb。(6)利用原電池原理比較元素金屬性時，不要忽視介質(zhì)對電極反應(yīng)的影響。如AlMgNaOH溶液構(gòu)成原電池時，Al為負(fù)極，Mg為正極；FeCuHNO3(濃)構(gòu)成原電池時，Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極。題組一記住規(guī)律，把握特殊，準(zhǔn)確判斷1(2014·海南，2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是()A熱穩(wěn)定性：HClHIB原子半徑：NaMgC酸性：H2

18、SO3H2SO4D結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl答案C解析A項，同主族自上而下，元素非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HClHI，正確；B項，同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：NaMg，正確；C項，H2SO3屬于中強酸，H2SO4屬于強酸，故酸性：H2SO4H2SO3，錯誤；D項，酸性越弱，酸越難電離，對應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子，因為HCl酸性強于H2S，所以結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl，正確。2(2014·山東理綜，8)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同CCl、

19、S2、Ca2、K半徑逐漸減小D.Cl與Cl得電子能力相同答案D解析A項，同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸的酸性依次減弱。含氧酸不一定是最高價含氧酸，該選項錯誤；B項，K、Ca2、S2、Cl的核外電子排布相同，都是，但化學(xué)性質(zhì)不同，如S2、Cl具有還原性，而K、Ca2具有氧化性，該選項錯誤；C項，根據(jù)“具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大微粒半徑越小”可知，半徑：S2>Cl>K>Ca2，該選項錯誤；D項，Cl與Cl屬于同種元素，具有相同的核外電子排布：，得電子能力相同，該選項正確。3(2014·上海，6)今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事

20、實不能用元素周期律解釋的只有()A堿性：KOHNaOH B相對原子質(zhì)量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金屬性：MgAl答案B解析本題考查元素周期律。元素周期律是隨著原子序數(shù)的增大，元素的化學(xué)性質(zhì)(原子半徑、最高正價和最低負(fù)價、金屬性與非金屬性等)出現(xiàn)了周期性的遞變規(guī)律；而元素的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，與元素周期律無關(guān)。題組二根據(jù)位置，推斷元素，靈活應(yīng)用4(2014·廣東理綜，23)甲辛等元素在周期表中的相對位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是()A金屬性：甲>乙>丁B原

21、子半徑：辛>己>戊C丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物答案BC解析根據(jù)特征法(周期表的特殊結(jié)構(gòu)和微粒的特殊性質(zhì)等)確定出具體元素的名稱，再結(jié)合元素周期律的知識，逐項進(jìn)行分析判斷。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)”可知戊為碳元素；由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知，甲為鋰元素。A項，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，即金屬性乙>甲，A錯誤；B項，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，即原子半徑大小順序為庚>己>戊，辛>庚，因此原子半徑大小順序為辛>己>戊，B正確；C項，根

22、據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知丙和庚在第四周期中，排在A族和A族元素中間的是10種過渡金屬元素，從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13，C正確；D項，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，其中的過氧根離子中存在共價鍵，D錯誤。5(2014·浙江理綜，9)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()XYWZTA.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4答案D解析由W、X、Y、Z為短周

23、期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置關(guān)系，確定這五種元素分別是X為氮、Y為氧、Z為氯、W為硅、T為鍺。A項中，NH3、H2O、HCl三種氫化物沸點的高低順序為H2O>NH3>HCl，該項錯誤；B項中，由N、O、H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵，該項錯誤；C項中，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4為原子晶體，熔點高、硬高大，SiCl4為分子晶體，熔點低、硬度小，該項錯誤；D項中，鍺為半導(dǎo)體材料，可以形成GeCl4，所以該項正確?！拔粯?gòu)性”之間的關(guān)系考點三元素推斷及綜合運用元素推斷題是高考考查的熱點，

24、這類題往往將元素化合物的知識、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識串聯(lián)起來，綜合性較強，難度較大。解題的關(guān)鍵是正確推斷元素。常用方法有：1根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷(1)已知原子結(jié)構(gòu)示意圖，可由下列等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數(shù)周期數(shù)，最外層電子數(shù)主族序數(shù)。如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則須將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來確定。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面，陽離子對應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡稱“陰前陽下”。2根據(jù)元素化合價的特征關(guān)系推斷(1)根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價數(shù)

25、最外層電子數(shù)主族序數(shù)(O、F除外)。(2)如果已知負(fù)化合價(或陰離子的符號)，則須用等式先求出最高正化合價：最高正化合價8|負(fù)化合價|，再確定元素在周期表中的位置。3根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷根據(jù)原子半徑來推斷元素的相對位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。4根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特征推斷(1)利用元素的原子結(jié)構(gòu)特征確定元素在周期表中的位置：最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外層有1個或2個電子，則可能是A或A族元素，還有可能是副族、族或0族元素氦。次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期；次外層電子數(shù)是8的元素在第三

26、周期或第四周期的A、A族；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則對應(yīng)元素位于第四周期。(2)利用元素的特征來推斷元素的位置：如根據(jù)“形成化合物最多的元素”、“空氣中含量最多的元素”、“地殼中含量最多的元素”等特征來推斷。5根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷各周期最后的元素都是稀有氣體元素，其原子序數(shù)的數(shù)值實際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和。熟記這些原子序數(shù)，對推斷某元素在周期表中的位置很有幫助。題組一元素推斷的基本應(yīng)用1(2014·江蘇，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外

27、層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是()A原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強答案D解析短周期主族元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X是C元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素；Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是Mg元素；W與X同主族，則W是Si元素。A項，原子半徑大小順序為r(Mg)r(Si)r(C)r(O)；B項，O與Mg元素形成離子鍵，O與Si

28、元素形成共價鍵，化學(xué)鍵類型不同；C項，C元素的非金屬性強于Si元素，則H2CO3的酸性強于H2SiO3；D項，O元素的非金屬性強于Si元素，則H2O的穩(wěn)定性強于SiH4。2幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(×1010 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價17325最低負(fù)價132下列說法正確的是()A元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵BX、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)CQ2比R3更容易失去電子DM(OH)2的堿性比XOH的堿性強答案B解析根據(jù)原子半徑的大小關(guān)系和元素的主要化合價，可以推斷X

29、為Na，Y為Cl，Z為Al，M為Mg，R為N，Q為O。A項，Na和O2反應(yīng)生成的Na2O2中含有共價鍵；C項，N3比O2更容易失去電子；D項，NaOH的堿性大于Mg(OH)2。題組二元素推斷的綜合應(yīng)用3.(1)某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是()AX原子可能為A族元素BY原子一定為A族元素C該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵D從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4(2)若上述模型中Y原子最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且其相對分子質(zhì)量與O2相同，則該物質(zhì)的分子式為_，它與P2H4常溫下均為氣體，但比P2H

30、4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是_。.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號：X_、Z_。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_，它的共價鍵屬于_(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為_；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為_。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是_(寫化學(xué)式)，該化合物與W的最高價氧化物

31、對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為_；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時，水是_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z的過程：_。答案.(1)B(2)N2H4N2H4分子之間形成氫鍵，致使N2H4沸點升高易液化.(1)HO(3)NH4NO3NHOHNH3H2O氧化劑(4)解析.(1)根據(jù)球棍模型可知，該物質(zhì)的電子式為所以X為第A族元素，Y為第A族元素，B項錯誤。(2)由于Y為H元素，所以該物質(zhì)的分子式為N2H4，N2H4分子之間形成氫鍵，使N2H4沸點升高易液化。.根據(jù)已知條件可以推斷，Z為O，Y為N，W為Na，X為H。(3)NH4NO3是離子化合物，NH4NO3

32、與濃NaOH加熱時發(fā)生反應(yīng)：NHOHNH3H2ONaH和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，H2O是氧化劑。專題突破練一、單項選擇題1不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素如2H、13C、15N、18O、34S等，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中常被用作環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是()A18O原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16B12C32S2比12C34S2更易揮發(fā)C13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D2H的氧化性比1H的氧化性強答案B解析18O原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為8，A項錯誤；12C34S2的相對分子質(zhì)量較大，熔沸點較高，較穩(wěn)定，B項正確；13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差1，C項錯誤；根據(jù)同位素的化學(xué)性質(zhì)

33、相似知，2H的氧化性與1H的氧化性相同，D項錯誤。2某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn，下列說法正確的是()A.Xn含有的中子數(shù)為abB.Xn含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為abnD1個X原子的質(zhì)量約為 g答案D解析Xn中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n”表示X得到n個電子，則其含有的中子數(shù)為ba，電子數(shù)為an。1 mol Xn的質(zhì)量約為b g，則1個X原子的質(zhì)量約為 g。3下列說法正確的是()A230Th和232Th是釷的兩種同素異形體BH2與T2互為同位素C甲醇與乙二醇互為同系物D乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體答案D解析A項，兩者互為同位素；B項，同位素指的是原子而不是分子；C項，甲

34、醇和乙二醇的官能團(tuán)個數(shù)不同，屬于不同的醇。4硒(Se)與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強弱的是()A氧化性：SeO2SO2B熱穩(wěn)定性：H2SH2SeC熔沸點：H2SH2SeD酸性：H2SO3H2SeO3答案B解析比較兩種非金屬元素的非金屬性可以用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性進(jìn)行比較。5下列變化規(guī)律中，不正確的是()A金屬Mg、Na、K的熔沸點由高到低BCl、Br、I的失電子能力由弱到強CH、Li、H的半徑由小到大D因為酸性HClH2CO3，所以非金屬性ClC答案D解析最高價氧化物的水化物的酸性越強，其非金屬性越強，D錯誤。6有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是()A只含有共

35、價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物B由電子定向移動而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體C有鍵能很大的共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點一定很高D原子晶體中只存在非極性共價鍵答案A解析A項，在一些非金屬單質(zhì)中只存在共價鍵；B項，可以是石墨；C項，在一些分子晶體如N2中，鍵能很大，但熔沸點卻很低，因為鍵能影響的是分子的穩(wěn)定性；D項，在一些原子晶體中還存在極性鍵，如SiO2。7如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是()ACBA.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：CBBC單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì)CA的氫化物中具有一定的氧化性DB在

36、第三周期A族答案B解析根據(jù)A、B、C三種元素在元素周期表中的位置可知，A為N、C為F、B為S。A項，F(xiàn)無正價；B項，F(xiàn)2的氧化性最強；C項，NH3具有一定的還原性；D項，S位于第A族。二、不定項選擇題8四種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法不正確的是()A原子半徑MZBY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的弱C非金屬性：XZDM元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性答案AB解析M為Al、X為Si、Y為N、Z為O。B項，HNO3的酸性大于H2SiO3；D項，Al(OH)3具有兩性。9X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的

37、兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是()AX與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物B原子半徑的大小順序：r(Z)r(R)r(X)r(Y)CX、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同D含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種答案D解析根據(jù)已知條件可以判斷，X為C，Y為O，Z為Na，R為Cl。C項，CCl4存在共價鍵，NaCl存在離子鍵；D項，O、Na、Cl可以形成化合物NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4。10幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素符號LMQRT原子半徑/nm0.

38、1600.1430.1020.0890.074主要化合價236、222下列說法正確的是()A離子半徑大小：r(M3)r(T2)B其中L的金屬性最強C煤和石油中不存在Q元素DL、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等答案AB解析根據(jù)原子半徑和化合價可以推斷，L為Mg，M為Al，Q為S，R為Be，T為O。C項，石油中不存在S元素，但煤中存在；D項，Mg2、S2核外電子數(shù)不相等。三、非選擇題11如表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字序號各代表一種元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)畫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(2)諾貝爾物理學(xué)獎授予“光纖之父”中國香港科學(xué)家高錕。制造光纖的材料由上表中_和_(填寫表中的序號)組成。(3

39、)三種元素的氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列為_(用分子式表示)。(4)元素的最高價氧化物溶解于三種元素組成的化合物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)(2)(3)H2ONH3SiH4(4)Al2O32OH=2AlOH2O解析(1)元素為C，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)光纖的主要成分為SiO2，由Si和O兩種元素組成。(3)元素分別為N、O、Si，非金屬性為ONSi，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2ONH3SiH4。(4)元素為Al，其最高價氧化物為Al2O3，元素分別為H、O、Na，組成的化合物為NaOH，Al2O3溶于NaOH溶液的離子方程式為Al2O32OH=2AlOH2O。12

40、現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小回答下列問題：(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_(填序號)。AY單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低BY的化合價比Z低CY單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈DY最高價氧化物的水化物的堿性比Z強(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式_。(4)元素T和氫元素

41、以原子個數(shù)比11化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比12化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案(1)(2)NaCD(4)N2H42H2O2=N24H2O解析由表中信息可知：T為氧元素，X為氮元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素。Na比Al的金屬性強，相關(guān)實驗事實為與水反應(yīng)Na比Al劇烈；最高價氧化物水化物的堿性NaOH比Al(OH)3強。上述元素中，由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)常見的是Na2O2。氧與氫形成的原子個數(shù)比為11的化合物Q是H2O2，氮與氫形成的原子個數(shù)比為12的化合物是N2H4

42、，兩者反應(yīng)可生成N2和H2O。13已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強的是_(填化學(xué)式)，G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_(用離子符號表示)。(3)A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為_，該物質(zhì)能與水