復(fù)習(xí)課件---硝酸

1、高中化學(xué)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)總復(fù)習(xí) 硝硝 酸酸1.1.濃濃HNO3是無色、易揮發(fā)是無色、易揮發(fā), ,有刺激性氣味的液有刺激性氣味的液 體體2.2.能與水任意比互溶能與水任意比互溶3.3.純純HNO3的沸點(diǎn)是的沸點(diǎn)是83, ,密度為密度為1.5027g/cm3, , 常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸”。物理性質(zhì)物理性質(zhì)這這實(shí)際上實(shí)際上是揮發(fā)出來是揮發(fā)出來HNO3分子遇分子遇空氣中水分子結(jié)合成的空氣中水分子結(jié)合成的小液滴小液滴, ,實(shí)實(shí) 際上還是霧際上還是霧. .約約16mol/l“分析純分析純”試劑試劑-硝酸硝酸 標(biāo)簽

2、上的部份說標(biāo)簽上的部份說明與警告提示摘錄明與警告提示摘錄1、無色或黃色、無色或黃色2、不能與堿、有機(jī)物、金屬等物質(zhì)接觸、不能與堿、有機(jī)物、金屬等物質(zhì)接觸 為什么說硝酸是無色或黃色的？為什么說硝酸是無色或黃色的？硝酸分解放出的二氧化氮?dú)怏w溶于硝酸而使硝硝酸分解放出的二氧化氮?dú)怏w溶于硝酸而使硝酸呈黃色，酸呈黃色，硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性酸的通性酸的通性一、不穩(wěn)定性一、不穩(wěn)定性受熱或光照都發(fā)生分解受熱或光照都發(fā)生分解;硝酸愈濃，分解愈快硝酸愈濃，分解愈快4HNO3 O2 + 2H2O + 4NO2或光照或光照硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸必須保存在棕色瓶里，貯硝

3、酸必須保存在棕色瓶里，貯放在黑暗而且溫度較低的地方放在黑暗而且溫度較低的地方。思考：常見的分解條件有哪些，穩(wěn)定性與濃思考：常見的分解條件有哪些，穩(wěn)定性與濃度有什么關(guān)系？度有什么關(guān)系？ 怎樣保存怎樣保存?硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的化學(xué)性質(zhì)一、不穩(wěn)定性一、不穩(wěn)定性二、酸二、酸的通性的通性硝酸能使紫色的石蕊試液變紅硝酸能使紫色的石蕊試液變紅硝酸能與某些金屬氧化物起反應(yīng)硝酸能與某些金屬氧化物起反應(yīng)硝酸能與某些鹽起反應(yīng)硝酸能與某些鹽起反應(yīng)硝酸能與堿起反應(yīng)硝酸能與堿起反應(yīng) 注意硝酸的特性注意硝酸的特性例例1、 某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，下列各組離子某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，下列各組離子一定能同時(shí)大量共存于該

4、溶液中的是（一定能同時(shí)大量共存于該溶液中的是（ ）A. ClA. Cl- -、NONO3 3- -、BaBa2+2+、CaCa2+2+B. SOB. SO4 42-2-、CHCH3 3COOCOO- -、AlAl3+3+、MgMg2+2+C. NaC. Na 、K K+ +、SOSO4 42-2-、ClCl- -D. NHD. NH4 4+ +、BaBa2+2+、ClCl- -、HCOHCO3 3- -CA為什么不能選？為什么不能選？判斷下列反應(yīng)的產(chǎn)物判斷下列反應(yīng)的產(chǎn)物Zn+HNOZn+HNO3 3( (稀稀) ) Fe(OH)Fe(OH)2 2+HNO+HNO3 3( (稀稀) )FeFe3

5、 3O O4 4+HNO+HNO3 3( (濃濃) ) Zn(NOZn(NO3 3) )2 2 +NO+H +NO+H2 2O OFe(NOFe(NO3 3) )3 3 +NO +NO2 2+H+H2 2O OFe(NOFe(NO3 3) )3 3 +NO+H +NO+H2 2O O未配平！未配平！硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的化學(xué)性質(zhì)一、不穩(wěn)定性一、不穩(wěn)定性二、酸的通性二、酸的通性三、強(qiáng)氧化性三、強(qiáng)氧化性1、與金屬反應(yīng)、與金屬反應(yīng)K CaK Ca NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb（H H）CuCu HgHg AgAg PtPt AuAuCu+2H2SO4 （濃）（濃

6、） CuSO4+SO2 +H2OCu+HNO3 （濃）（濃） ?推測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：推測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：現(xiàn)象現(xiàn)象溶液變?nèi)芤鹤兯{(lán)藍(lán)（綠）（綠）有有紅棕色紅棕色的氣體產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生銅片溶解銅片溶解,常溫下反應(yīng)劇烈常溫下反應(yīng)劇烈比較：比較：濃硫酸濃硝酸Cu+4HNO3(濃濃)+2H2OCu(NO3)2+2NO2Cu+2H2SO4 （濃）（濃） CuSO4+SO2 +2H2O思考：濃硫酸與濃硝酸的氧化性誰強(qiáng)？思考：濃硫酸與濃硝酸的氧化性誰強(qiáng)？Cu+H2SO4 （?。ㄏ。〤u+HNO3 （?。ㄏ。??推測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：推測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：現(xiàn)象現(xiàn)象溶液變?nèi)芤鹤兯{(lán)藍(lán)有有無色無色的氣體產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生銅片溶解銅片溶解,常溫下反應(yīng)

7、不快常溫下反應(yīng)不快比較：比較：3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2 2NO+4H2O稀硝酸與濃硝酸一樣，也是強(qiáng)氧化性酸，稀硝酸與濃硝酸一樣，也是強(qiáng)氧化性酸，與金屬反應(yīng)不放出氫氣。稀硝酸生成與金屬反應(yīng)不放出氫氣。稀硝酸生成NO，濃硝酸生成濃硝酸生成NO2思考：濃思考：濃HNO3與稀與稀HNO3誰的氧化性強(qiáng)？在與誰的氧化性強(qiáng)？在與銅反應(yīng)時(shí)，稀硝酸銅反應(yīng)時(shí)，稀硝酸N化合價(jià)下降多，濃硝酸化合價(jià)下降多，濃硝酸N化化合價(jià)下降少，所以稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)，合價(jià)下降少，所以稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)，對(duì)嗎？對(duì)嗎？濃濃HNO3比稀比稀HNO3的氧化性強(qiáng)的氧化性強(qiáng);錯(cuò)錯(cuò);氧化性是獲氧化性是獲得電子的能力，不

8、是獲得電子的多少。得電子的能力，不是獲得電子的多少。結(jié)論：結(jié)論：三、強(qiáng)氧化性三、強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)的規(guī)律與金屬反應(yīng)的規(guī)律K CaK Ca NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb（H H）CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣 濃稀硝酸都有強(qiáng)氧化性。濃硝酸通常被還原成濃稀硝酸都有強(qiáng)氧化性。濃硝酸通常被還原成 NO2，稀硝酸被通，稀硝酸被通 常還原成常還原成NO。 硝酸越濃，硝酸越濃， 氧化性越強(qiáng)。氧化性越強(qiáng)。 鐵、鋁等金屬遇到冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。鐵、鋁等金屬遇到冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。 金和鉑

9、等惰性金屬不溶于任何酸，但可溶于王水。金和鉑等惰性金屬不溶于任何酸，但可溶于王水。王水王水 濃硝酸濃硝酸 濃鹽酸濃鹽酸 1 ： 3能溶解能溶解金、鉑金、鉑 因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，對(duì)皮膚，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，對(duì)皮膚，衣物紙張等都有腐蝕作用，所以使用硝衣物紙張等都有腐蝕作用，所以使用硝酸（特別是濃硝酸）時(shí)，一定要格外小酸（特別是濃硝酸）時(shí)，一定要格外小心，注意安全。心，注意安全。萬一不慎將濃硝酸弄到萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用小皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用小蘇打水或肥皂洗滌。蘇打水或肥皂洗滌。！ 步步驟驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象記錄現(xiàn)象記錄11 g1 g 細(xì) 銅 絲 放

10、入 盛 有細(xì) 銅 絲 放 入 盛 有1010m mL L1mol1molL L-1-1HNOHNO3 3的試的試管中加熱管中加熱銅絲表面有無色氣體逸銅絲表面有無色氣體逸出，溶液變成藍(lán)色出，溶液變成藍(lán)色2將將1g1g細(xì)銅絲放入盛有細(xì)銅絲放入盛有1010m mL L的的14mol14molL L-1-1HNOHNO3 3的的試管中試管中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，綠色由溶液變?yōu)榫G色，綠色由淺到深，未見到藍(lán)色。淺到深，未見到藍(lán)色。例例2、銅與硝酸反應(yīng)有關(guān)問題的探討、銅與硝酸反應(yīng)有關(guān)問題的探討已知飽和已知飽和CuCl2溶液呈綠色，溶液呈綠色， CuCl2稀溶呈藍(lán)色稀溶呈藍(lán)色

11、有資料上介紹濃硝酸與銅絲反應(yīng)后所得溶液顏有資料上介紹濃硝酸與銅絲反應(yīng)后所得溶液顏色顯藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)中得到卻是綠色溶液，試寫出顯色顯藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)中得到卻是綠色溶液，試寫出顯綠色的可能原因？綠色的可能原因？ 設(shè)計(jì)兩種不同的簡單的實(shí)驗(yàn)方法證明你的解釋：設(shè)計(jì)兩種不同的簡單的實(shí)驗(yàn)方法證明你的解釋： 方案方案_方案方案_加熱，溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色？加熱，溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色？向稀的呈藍(lán)色的向稀的呈藍(lán)色的CuCl2溶液中通入溶液中通入NO2？向該綠色溶液中通入空氣或氧氣向該綠色溶液中通入空氣或氧氣?加水稀濕加水稀濕?三、強(qiáng)氧化性三、強(qiáng)氧化性、1、與金屬反應(yīng)的規(guī)律、與金屬反應(yīng)的規(guī)律2、硝酸與許多的非金屬反應(yīng)、硝酸與許多

12、的非金屬反應(yīng)C+4HNO3(濃）濃）=2H2O+4NO2 +CO2 S+6HNO3(濃）濃）=H2SO4+6NO2 +2H2O2P+10HNO3(濃）濃）=2H3PO4+10NO2 +2H2O3、與其它還原劑反應(yīng)、與其它還原劑反應(yīng)H H2 2S S、SOSO2 2、I I- - 等等 D、與有機(jī)物反應(yīng)n硝化反應(yīng)硝化反應(yīng)n酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)n顯色反應(yīng)顯色反應(yīng)1、足量的、足量的Cu中加入少量的濃硝酸中加入少量的濃硝酸,可能會(huì)發(fā)可能會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)生什么反應(yīng)?2、反應(yīng)停止后、反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入足量硫酸如果在溶液中再加入足量硫酸會(huì)出現(xiàn)什么情況會(huì)出現(xiàn)什么情況?進(jìn)一步反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體，至進(jìn)一步反

13、應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體，至NO3-反應(yīng)完為反應(yīng)完為止止，HNO3只作了氧化劑。只作了氧化劑。思考題思考題一開始是銅與濃硝酸反應(yīng)一開始是銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O隨著反應(yīng)進(jìn)行隨著反應(yīng)進(jìn)行, 硝酸由濃變稀硝酸由濃變稀,則發(fā)生則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O練習(xí)練習(xí)1、在某、在某100ml混合溶液中，混合溶液中，HNO3和和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為的物質(zhì)的量濃度分別為0.400mol/L,向該混向該混合溶液中加入合溶液中加入1.92g銅粉，加熱使其充分反應(yīng)，銅粉，加熱使其充分反應(yīng)，若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則

14、溶液中若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則溶液中C(Cu2+)為（為（ ）A 0.300mol/L B 0.225mol/L C 0.150mol/L D 0.200mol/L B2、（、（05江蘇）下列有關(guān)試劑的保存方法，江蘇）下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是A 濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B 少量的鈉保存在煤油中少量的鈉保存在煤油中C 氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中試劑瓶中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中瓶中A制制 法法1、實(shí)驗(yàn)室制?。?、實(shí)驗(yàn)室制取：NaNO3 + H2SO4(濃濃) = NaHSO4 + HNO3 思考：思考： 1、NaNO3 是選其稀溶液、濃溶液、還是固體？是選其稀溶液、濃溶液、還是固體？ 為什么？為什么？2、如果要使產(chǎn)物為、如果要使產(chǎn)物為Na2SO4,溫度要達(dá)到溫度要達(dá)到500-600， 是否可行？是否可行？3、用什么裝置來制??？、用什么裝置來制??？曲頸曲頸甑甑2、工業(yè)制取、工業(yè)制取-氨氧化法氨氧化法 氨的催化氧化氨的催化氧化 硝酸的生成硝酸的生成 尾氣的成份尾氣的成份： NO、NO2 N2 等等尾氣的吸收：尾氣的吸收：NO+NO2+2NaOH= 2NaNO2+H2O 2